山東省膠南市隱珠街道辦事處中學(xué)九年級化學(xué) 《質(zhì)量守恒定律》課件

學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.1.掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，會從宏觀和掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，會從宏觀和微觀的角度出發(fā)解釋質(zhì)量守恒定律微觀的角度出發(fā)解釋質(zhì)量守恒定律。 2 2能利用質(zhì)量守恒定律解決問題。能利用質(zhì)量守恒定律解決問題。 知識儲備知識儲備1 1質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律： 反應(yīng)的各物質(zhì)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量 ，等于反應(yīng)后，等于反應(yīng)后 各物各物質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)的質(zhì)量 。 總和總和生成的生成的總和總和參加參加2 2化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒”的原因：的原因：在反應(yīng)前后，原子的在反應(yīng)前后，原子的 沒有改變，原子沒有改變，原子的的 沒有增減，原子的沒有增減，原子的 也沒有改變；也沒有改變；元素的元素的 沒有改變，元素的沒有改變，元素的 也沒有也沒有改變。改變。種類種類數(shù)目數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量種類種類質(zhì)量質(zhì)量各個擊破各個擊破考點一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、解釋考點一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、解釋考點二、推斷物質(zhì)的組成考點二、推斷物質(zhì)的組成考點三、推斷物質(zhì)的化學(xué)式考點三、推斷物質(zhì)的化學(xué)式考點四、確定物質(zhì)的質(zhì)量考點四、確定物質(zhì)的質(zhì)量考點一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、解釋考點一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容、解釋 1 1、a ga g鎂在鎂在b gb g氧氣中點燃，生成氧化鎂的質(zhì)氧氣中點燃，生成氧化鎂的質(zhì)量量 （/ / / /) )（a+ba+b）g;g;若恰好完全反應(yīng)，若恰好完全反應(yīng)，生成氧化鎂的質(zhì)量生成氧化鎂的質(zhì)量 （a+b）g 。2 2、鎂帶在容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，圖中、鎂帶在容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，圖中能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化的是能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化的是（ ）。）。 D原子種類時間時間時間時間物質(zhì)質(zhì)量原子個數(shù)元素種類3 3、下圖表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及下圖表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中其數(shù)目的變化，其中“ ”“ ”“ ”“ ”“ ”“ ”分分別表示別表示A A、B B、C C三種不同分子。該反應(yīng)的化學(xué)方三種不同分子。該反應(yīng)的化學(xué)方程式中程式中A A、B B、C C前的化學(xué)計量數(shù)之比為（前的化學(xué)計量數(shù)之比為（ ）。A A4:1:3 B.3:1:2 C.4:1:2 D.3:1:34:1:3 B.3:1:2 C.4:1:2 D.3:1:3 反應(yīng)前反應(yīng)后B考點二、推斷物質(zhì)的組成考點二、推斷物質(zhì)的組成 4 4、醫(yī)用脫脂棉是一種有機物，把脫脂棉隔絕空、醫(yī)用脫脂棉是一種有機物，把脫脂棉隔絕空氣加熱時，能生成碳和水，根據(jù)這一事實判斷：氣加熱時，能生成碳和水，根據(jù)這一事實判斷： 脫脂棉由哪幾種元素組成脫脂棉由哪幾種元素組成? ? 脫脂棉在足量的純氧中燃燒，生成的產(chǎn)物應(yīng)該脫脂棉在足量的純氧中燃燒，生成的產(chǎn)物應(yīng)該有哪些有哪些? ?已知：脫脂棉已知：脫脂棉+ +水水 葡萄糖，則葡萄糖由哪些葡萄糖，則葡萄糖由哪些元素組成？元素組成？一定有一定有C C、H H元素，可能有元素，可能有O O元素元素COCO2 2和和H H2 2O OC C、H H、O O挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我 X + O2 CO2 + H2O 2g 4.4g 1.8gmC=mH=4.4g12441.8g218 若若2g2g脫脂棉在足量的氧氣中充分燃燒，生脫脂棉在足量的氧氣中充分燃燒，生成成4.4gCO4.4gCO2 2和和1.8gH1.8gH2 2O O，請通過計算確定脫脂，請通過計算確定脫脂棉中是否含有氧元素。棉中是否含有氧元素。 考點三、推斷物質(zhì)的化學(xué)式考點三、推斷物質(zhì)的化學(xué)式 7 7、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。工業(yè)上制、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為：得一氧化氮的化學(xué)方程式為：4X + 5O4X + 5O2 2 = 4NO = 4NO +6H+6H2 2O O，則，則X X的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ）。）。A AN N2 2 B BNONO2 2 C CNHNH3 3 D DN N2 2O O5 5 4X + 5O2 = 4NO +6H2O4X 10O 4N 10O 12H3NH3考點四、確定物質(zhì)的質(zhì)量考點四、確定物質(zhì)的質(zhì)量 9 9、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng)A + 2B = 2C + DA + 2B = 2C + D中，中，6gA6gA和和8gB8gB恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成9gD9gD。則生成。則生成C C g,g,反反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為 ；。 56:8:5:9a:2b:2c:d【說明說明】物質(zhì)的物質(zhì)的相對質(zhì)量比相對質(zhì)量比=實際質(zhì)量比實際質(zhì)量比 相對質(zhì)量相對質(zhì)量= =化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量a2c2bd 若若 A A、B B、C C、D D的相對分子質(zhì)量分別為的相對分子質(zhì)量分別為a a、b b、c c、d d，則每，則每 份質(zhì)量的份質(zhì)量的A A與與 份質(zhì)量的份質(zhì)量的B B生成生成 份份 質(zhì)量的質(zhì)量的C C和和 份質(zhì)量的份質(zhì)量的D D；反應(yīng)中各物質(zhì)；反應(yīng)中各物質(zhì)的相對質(zhì)量比為的相對質(zhì)量比為 。若反應(yīng)生成若反應(yīng)生成15C,15C,則參加反應(yīng)的則參加反應(yīng)的B B的質(zhì)量為的質(zhì)量為 g;g; 挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我A + 2B = 2C + D 8g 5g x 15g24【說明說明】利用物質(zhì)的利用物質(zhì)的質(zhì)量比質(zhì)量比求解求解=若A的相對分子質(zhì)量為M，則C的相對分子質(zhì)量為 。 A + 2B = 2C + D M6g 5g5M12【說明說明】利用物質(zhì)的利用物質(zhì)的相對質(zhì)量比相對質(zhì)量比=實際質(zhì)量比實際質(zhì)量比求解求解 相對質(zhì)量相對質(zhì)量= =化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量設(shè)C的相對分子質(zhì)量為y2y1010、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下、在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） 物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/ g82205反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測10813A A反應(yīng)后反應(yīng)后X X的質(zhì)量為的質(zhì)量為6 g6 g B. B. 參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的X X、Z Z的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是1 1：3 3C C該反應(yīng)的反應(yīng)物是該反應(yīng)的反應(yīng)物是X X、Y Y D. XD. X、Z Z的相對分子質(zhì)量比一定為的相對分子質(zhì)量比一定為1 1：1 1 B【說明說明】密閉容器中密閉容器中，反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量和=反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量和質(zhì)量質(zhì)量的是生成物，的是生成物，質(zhì)量質(zhì)量的是反應(yīng)物，的是反應(yīng)物，質(zhì)量質(zhì)量的的可能是可能是催化劑催化劑參加反應(yīng)的質(zhì)量參加反應(yīng)的質(zhì)量481284 若反應(yīng)中，X、Z 的化學(xué)計量數(shù)之比為2:1，則Y、Q的相對分子質(zhì)量之比為 。 挑戰(zhàn)自我挑戰(zhàn)自我1X + 2Z Y + Q4 122m n1:6【說明說明】相對質(zhì)量相對質(zhì)量=化學(xué)計量數(shù)化學(xué)計量數(shù)相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量中考實戰(zhàn)中考實戰(zhàn)1.“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)變位無毒氣體，其微觀過程如下圖所示（不同的圓球代表不同的原子）。下列說法中正確的是（ ） A.生成物全部是化合物 B.參加反應(yīng)的兩種分子個數(shù)比為：3：2 C.反應(yīng)后分子個數(shù)變少了 D. 反應(yīng)后原子個數(shù)變少了反應(yīng)前反應(yīng)后C2.2.常用燃燒法測定有機物的組成?，F(xiàn)取常用燃燒法測定有機物的組成。現(xiàn)取3.2g3.2g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成了某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成了4.4gCO4.4gCO2 2和和3.6gH3.6gH2 2O O。則該有機物中（。則該有機物中（ ）A.A.一定含有一定含有C C、H H、O O三種元素三種元素 B.B.只含有只含有CHCH兩種元素，不含兩種元素，不含O O元素元素C.C.一定含有一定含有C C、H H兩種元素，可能含有兩種元素，可能含有O O元素元素D.D.一定含有一定含有C C、O O兩種元素，可能含有兩種元素，可能含有H H元素元素A3.3.工業(yè)廢氣中的二氧化氮會對大氣造成污染。工業(yè)廢氣中的二氧化氮會對大氣造成污染。對其污染治理的反應(yīng)原理之一為：對其污染治理的反應(yīng)原理之一為：2NO2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO2 2+NaNO+NaNO3 3+X,+X,其中其中X X的化學(xué)式是（的化學(xué)式是（ ）ANH3 BH2O CNO2 DHNO3B4.在一密閉容器中，有甲乙丙丁四種物質(zhì)，在一密閉容器中，有甲乙丙丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下，下列說法錯誤的是質(zhì)質(zhì)量如下，下列說法錯誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/ g522022反應(yīng)后質(zhì)量/ g待測11285A A該反應(yīng)是分解反應(yīng)該反應(yīng)是分解反應(yīng) B B甲可能是該反應(yīng)的催化劑甲可能是該反應(yīng)的催化劑C C乙、丙變化的質(zhì)量比為乙、丙變化的質(zhì)量比為9:8 9:8 D D反應(yīng)后甲的質(zhì)量為反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0g 0g D課后鞏固課后鞏固學(xué)案相關(guān)題目學(xué)案相關(guān)題目