中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第10課時(shí) 常見的堿課件

第10課時(shí) 常見的堿中考一輪復(fù)習(xí)030201 了解常見的堿性質(zhì)理解堿的化學(xué)性質(zhì)了解堿的用途 常見的堿常見的堿性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)堿的用途知識(shí)建構(gòu)氫氧化鈉（燒堿、火堿、_） 氫氧化鈣（_、消石灰）制法 顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，并放出大量的熱微溶于水，溶解度隨溫度的升高而_吸水性易吸收水分而_，可做干燥劑腐蝕性強(qiáng)烈腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液保存_保存減小潮解密封 常見的堿 考點(diǎn)一苛性鈉熟石灰NaNa2 2COCO3 3 + Ca(OH) + Ca(OH)2 2 2NaOH + CaCO2NaOH + CaCO3 3CaCOCaCO3 3 CaO + COCaO + CO2 2 CaO + HCaO + H2 2O O Ca(OH)Ca(OH)2 2高溫高溫知識(shí)梳理 堿溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅 堿的化學(xué)性質(zhì) 考點(diǎn)二知識(shí)梳理2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)堿 （可溶于水） + 某些非金屬氧化物 = 鹽 + 水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（檢驗(yàn)CO2）CO2知識(shí)梳理 NaOH + HCl = NaCl + H2O（3）、酸 + 堿 鹽 + 水NaOH溶液滴入無色酚酞溶液在滴入鹽酸溶液溶液變紅溶液為無色知識(shí)梳理4.鹽(可) + 堿(可) 另外鹽 + 另外堿2NaOH +CuCl 2= Cu(OH) 2+2NaCl2KOH +FeCl 3 = Fe(OH) 3+3KCl藍(lán)色沉淀紅褐色沉淀知識(shí)梳理 名稱化學(xué)式俗稱用途氫氧化鈣氫氧化鈉熟石灰或消石灰燒堿、火堿或苛性鈉Ca(OH)2NaOH建筑材料、漂白劑、處理污水、改良酸性土壤制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油 堿的用途 考點(diǎn)三知識(shí)梳理A. 該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸 B. a 點(diǎn)是指加入NaOH溶液的質(zhì)量C. A點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaClD. B點(diǎn)表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量相同1、如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析所得出的結(jié)論正確的是（）難點(diǎn)突破C CA. 能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色B. 能與鹽酸反應(yīng)生成水C. 能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D. 能與CO2反應(yīng)生成水熟記堿的化學(xué)性質(zhì)2、堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）難點(diǎn)突破NaOH 變質(zhì)的原因？2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O氫氧化鈉變質(zhì)或吸收CO23、思考：物質(zhì)變質(zhì)問題分析取少量樣品，滴加足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則變質(zhì)鑒別NaOH是否變質(zhì)？Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2氫氧化鈉在空氣中吸收水分，會(huì)和二氧化碳反應(yīng)?。‰y點(diǎn)突破4.把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（ ）A：滴入酚酞試液 B：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液 D：通入二氧化碳?xì)怏w5.下列物質(zhì)不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水的是（ ）A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化鎂 D：稀硫酸C難點(diǎn)突破一、常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)、俗稱、用途要記??；二、堿的化學(xué)性質(zhì)：1、堿與指示劑反應(yīng)；2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；3、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水；4、堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽；三、堿的用途本課小結(jié)作業(yè)布置 酸堿指示劑、PH中和反應(yīng)酸堿指示劑PH及測量方法中和反應(yīng)及其應(yīng)用