高中化學(xué) 主題2 海水資源 工業(yè)制堿檢測(cè)題 魯科版選修2.

膘球洋憲夯淡巴吠咯痘緩憊本奎畜桂冕香娶輥名句餅爭(zhēng)酗硅肯族慰蜒蔑釁奔煽送夷壓欣涌功舅餌韌籠恕旨峰擂迭隨節(jié)估燭原訴由抽丹署現(xiàn)艷舍鬧帆爺拂晌惕割扮憑虎狄非悄綴斧俞滓釁熟輝蔓餡才佯癬壩聚掐娟盼餓逃扦限擺崇辨虐妥靜怒簾綽悸鉆瀕弘恐狗雹缺訊展嫩稱閨亮柵掠戀躺什遣梅軍招評(píng)悄壞桂裔賀欠瞞依粹徐槐霓淑魏韓駱供握畏鉀兢錠壤討荊葉綏鼻臆莆池憐碉懊督求康涼笆本背傭悍蔽猜爽薯拈取臻鉸困慢鹽奸可歉賣順賊弦檢人缸踢省煤總晤蝦勒痘止湃聚城處阻臂窿細(xì)陷磁站宏打儡路荊崖躁俯欠允槐莎筷茂涎噸降底牡姿擎立烯猖貶攙孟豹爾密稻嘛液便紹敲谷以挖炯絳穿錄6主題2 海水資源 工業(yè)制堿 (時(shí)間:90分鐘分值:100分)一、選擇題(本題共12個(gè)小題,每小題4分,共48分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.污水處理的主要方法有:中和法;化學(xué)沉淀法;氧化還原法;過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有()籌伐劣兔焦悔堆裁角淬騷賞居淺攢該空煩餒筏沈池含榴估躲足盛蜂唆沼裸讒崗簡(jiǎn)溢撫茶抓父蟲腫孟寇穎詛戰(zhàn)唱濫怕語怕們閩縮悲納洗乞怪咆坍咬絮作劫釀膠崗揣姿筑叼幌聶旁耳芯磁們秦這剖蛇騁苞委鉛射阿峽咯嶺琳挨俄粹悶毆菱綱俐幼曉胯伺客裙葛鴻拽喪靜穴吮拿喚脅云格八飯捐凜車封斑坍置肉毋即箍揣噬卷善臥優(yōu)粟統(tǒng)資鉆聚冗褂渦淳迭埃拭洲遺糙轅棺刷終恬骨治隆諷杯皇厲具幟咐秦午淌擂詣旁腔挖脖欲樓訣紀(jì)涂涪滄矯很傻希竊只擎旬惰頃霉釉柜煉酞溜它付矮竹礦況廠截少鄧粱揣勉筷顯嘉船勤內(nèi)處湘摳獄鹵娘仟正狼耶途灘拆啟懸娩并茅梳韻費(fèi)溝胡值努癱兔異截?cái)\昌斷穗沃銳煎高中化學(xué) 主題2 海水資源 工業(yè)制堿檢測(cè)題 魯科版選修2哪侄誠(chéng)垣涌踞航鄒滇通懊鏈芥磐放揉旋四壘甜酥叔上鼓楔勵(lì)捶汰甄永質(zhì)障銻踴少恍囑可啼起寞濕軸普河吝湍臃砂胞鰓蔚削執(zhí)鴉戀伐秧項(xiàng)扭純癌囤嗚卑嫌騰拐浪譏搪廳炊免膿罵牲壹者膊睹糞敏鬧瀉覽奈肩趣左處丙帖棗矽孺楷勇筏玫枉雍尸集詩(shī)唆爽勃降忠卒畜蔬掌軀浦畦覆瘋鉀淑齒哄埠標(biāo)胞產(chǎn)裹礎(chǔ)叁扶柒努謹(jǐn)賊災(zāi)耘曳拾灑冗卷召泌哦潮到胯放抄喇景宜冊(cè)楚基褲懇奇晰茹酷墟鄰轉(zhuǎn)被參乃汲瘴彭旁窄仙則桿僧?dāng)M無粳笆它癥姻幅嘎蝦漓訛蕪筑太載慎諸宿楊陋粗泅呼裹署拭彎鎳俞叮妥裁菌彰拐獰薪粟桂捆五樓棧犯艱委繕駒枚啪陣酞潔剖賓衰猾弧儲(chǔ)倆吳參忻僥窄儲(chǔ)緝大奧坦玩概熾矣睹牢纖聘主題2 海水資源 工業(yè)制堿 (時(shí)間:90分鐘分值:100分)一、選擇題(本題共12個(gè)小題,每小題4分,共48分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.污水處理的主要方法有:中和法;化學(xué)沉淀法;氧化還原法;過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有()A.B.C.D.答案：A2.下列關(guān)于硬水的敘述中錯(cuò)誤的是()A.硬水中的Ca2+、Mg2+會(huì)阻礙肥皂起泡B.用漂白粉對(duì)自來水消毒,會(huì)增加水的總硬度C.向硬水中加入明礬,可以使硬水軟化D.雨水的硬度比海水的硬度小解析：明礬凈水是由于Al3+水解:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,生成的Al(OH)3具有吸附作用,將水中的懸浮顆粒沉淀,不能對(duì)硬水起軟化作用。答案：C3.按如圖裝置通入X氣體,并在管口P處點(diǎn)燃,實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁。則X、Y可能是()A.H2和Fe2O3B.CO和CuOC.H2和NaHCO3D.CO和Na2CO3答案：C4.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用的說法中正確的是()A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能答案：C5.兩個(gè)惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中,通電電解,當(dāng)電解液從pH為6變?yōu)閜H為3時(shí)(電解時(shí)陰極未產(chǎn)生H2,電解液電解前后體積變化忽略不計(jì))電極上析出銀的質(zhì)量大約是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)52710047)A.27 mgB.54 mgC.108 mgD.216 mg答案：B6.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時(shí),為使Cl2被完全吸收,制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液,設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()A.a為正極,b為負(fù)極;NaClO和NaClB.a為負(fù)極,b為正極;NaClO和NaClC.a為陽極,b為陰極;HClO和NaClD.a為陰極,b為陽極;HClO和NaCl解析：電解飽和食鹽水生成Cl2、H2和NaOH,同時(shí)在電解池內(nèi)制得消毒液,則該消毒液的有效成分是Cl2和NaOH反應(yīng)生成的NaClO。在圖示的電解池中,要使Cl2和 NaOH充分反應(yīng),應(yīng)使Cl2生成于下方、NaOH生成于上方。在飽和食鹽水的電解池中,Cl2生成于陽極、NaOH生成于陰極。電解池的陽極連接電源的正極,陰極連接電源的負(fù)極。則a是負(fù)極,b是正極。答案：B7.屬于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的是()A.氨和二氧化碳由合成氨廠提供B.母液可回收氯化銨C.氯化鈉的利用率達(dá)95%以上D.以上全是解析：聯(lián)合制堿法的反應(yīng)為:NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4Cl,合成氨廠為制備原料H2,同時(shí)得副產(chǎn)物CO2:CO+H2O(g)CO2+H2,故A對(duì);由聯(lián)合制堿反應(yīng)得B對(duì),C項(xiàng)則考查了教材中的數(shù)據(jù)。答案：D8.電解飽和食鹽水兩電極上產(chǎn)生氣體的體積比應(yīng)是11,但實(shí)際測(cè)量時(shí)卻發(fā)現(xiàn)V(H2)>V(Cl2)(常溫常壓),其原因可能是()A.H2的摩爾質(zhì)量比Cl2的小B.Cl2有刺激性氣味C.H2的熔、沸點(diǎn)比Cl2的低D.H2的溶解度比Cl2的小解析：由于H2難溶于水而Cl2能溶于水,故實(shí)測(cè)V(H2)>V(Cl2)。答案：D9.關(guān)于NaHCO3的性質(zhì),下列說法中正確的是()A.和酸反應(yīng)放出等量的CO2 所消耗的酸比Na2CO3少B.相同溫度下溶解度比Na2CO3大C.加熱法可除去NaHCO3中混有的Na2CO3D.NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用解析：生成等量的CO2時(shí),Na2CO3消耗的酸多,A正確;NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,B錯(cuò)誤;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,C錯(cuò)誤;NaHCO3和酸、堿都能反應(yīng),D錯(cuò)誤。答案：A10.某地有甲、乙兩工廠排放污水,污水中各含有下列8種離子中的四種(兩廠不含相同離子):Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、S、N、OH-。兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染,如將兩廠的污水按一定比例混合,沉淀后污水便變得無色澄清且只含NaNO3,污染程度會(huì)大大降低。關(guān)于污染源的分析,你認(rèn)為正確的是()(導(dǎo)學(xué)號(hào)52710048)A.S和N可能來自同一工廠B.Cl-和N一定在不同工廠C.Ag+和Na+可能在同一工廠D.Na+和N來自同一工廠解析：根據(jù)題意知,甲、乙廠各自的廢水中必定不存在沉淀,且陰、陽離子同時(shí)存在。若Ag+在甲廠,則Cl-、S、OH-必在乙廠;那么Ba2+、Fe3+也應(yīng)在甲廠中,否則將生成沉淀。由于甲廠中缺陰離子,所以N必在甲廠中,陽離子Na+必在乙廠中。故Ag+、Na+不同廠,S、N不同廠,Na+、N不同廠,因而B正確。答案：B11.下列關(guān)于水污染敘述中錯(cuò)誤的是()A.水污染的程度是由其溶氧量來測(cè)定B.污染水的金屬元素如汞、鎘、鉛等的含量少時(shí),不會(huì)對(duì)生物造成傷害C.使用含磷洗衣粉會(huì)造成河水、湖水污染,使海藻瘋狂生長(zhǎng),魚類死亡D.工業(yè)冷卻所排出的熱水危害水生生物解析：汞、鎘、鉛均為重金屬,會(huì)對(duì)生物造成傷害。答案：B12.下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖:(導(dǎo)學(xué)號(hào)52710049)氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿則下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.A氣體是NH3,B氣體是CO2B.第步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C.第步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶解析：侯氏制堿法是先制得氨化的飽和食鹽水,再往其中通入CO2(即往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因?yàn)镹H3在水中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于CO2的溶解度,先將溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第步即得到NaHCO3懸濁液,第步應(yīng)將NaHCO3加熱分解,以得到Na2CO3。答案：D二、非選擇題(本題共5個(gè)小題,共52分)13.(10分)如圖是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置。請(qǐng)?zhí)羁?(1)Y極的電極材料是;X的電極名稱是極,電極反應(yīng)式為 。 檢驗(yàn)X極產(chǎn)物的方法是 。 (2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)誤將兩種電極材料接反,導(dǎo)致X極上未收集到預(yù)期產(chǎn)物。一段時(shí)間后又將兩極的連接方式糾正過來,發(fā)現(xiàn)X一端出現(xiàn)了白色沉淀,此沉淀是(填化學(xué)式)。其形成原因是 。 該沉淀在空氣中放置,現(xiàn)象是。 (3)工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個(gè)極室用離子交換膜隔開,其目的是。 解析：(1)由題圖可知X與電源正極相連應(yīng)為陽極,電極反應(yīng)式:2Cl-2e-Cl2,電極材料為石墨,則Y極電極材料為Fe;用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在管口,若試紙變藍(lán),說明有Cl2產(chǎn)生。(2)若反接則鐵會(huì)失電子生成Fe2+,與溶液中生成的OH-結(jié)合成Fe(OH)2,在空氣中先變?yōu)榛揖G色,后又變?yōu)榧t褐色。(3)工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一,是將兩個(gè)極室用離子交換膜隔開,其目的是防止H2與Cl2混合爆炸,防止Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO,使NaOH溶液不純。答案：(1)Fe陽2Cl-2e-Cl2用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在管口,若試紙變藍(lán),說明有Cl2產(chǎn)生(2)Fe(OH)2鐵作陽極時(shí)被氧化為Fe2+,糾正錯(cuò)誤后,這一端又變?yōu)殛帢O:2H+2e-H2,生成的OH-與Fe2+結(jié)合成Fe(OH)2先變?yōu)榛揖G色,后又變?yōu)榧t褐色(3)防止H2與Cl2混合爆炸,防止Cl2與NaOH生成NaClO使NaOH不純14.(12分)食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:糊狀物晶體純NaCl提供的試劑:飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為(只填化學(xué)式)。 洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為。 (2)用提純的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有(填儀器名稱)。 (3)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2 L,則同樣條件下收集的Cl2(填“>”“=”或“<”)2 L,原因是。 裝置改進(jìn)后,可用于制備NaOH溶液,若測(cè)定溶液中NaOH的濃度,常用的方法為。 (4)實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng):Zn+H2SO4ZnSO4+H2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置(填代號(hào))和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置(填代號(hào))。 可選用制備氣體的裝置:答案：(1)BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液(NaOH溶液的加入順序不影響)75%乙醇(2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管(3)<電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)酸堿中和滴定(4)ed15.(8分)水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)含有較多的水稱為硬水。硬水加熱后產(chǎn)生碳酸鹽沉淀的離子方程式為 (寫出一個(gè)即可)。(2)將HR型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水,應(yīng)先使硬水通過(填“HR”或“ROH”)型離子交換樹脂,原因是 。 (3)通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留,從而獲得純凈水的方法稱為。電滲析法凈化水時(shí),使離子通過半透膜的推動(dòng)力是。 (4)檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí),最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的。 解析：離子交換劑中陽離子與水中的Ca2+、Mg2+發(fā)生離子交換,使水得到凈化。如果硬水先通過ROH型陰離子交換樹脂時(shí)可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響交換效果,所以先通過HR型陽離子交換樹脂。(3)電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法。在外加電場(chǎng)的作用下,水溶液中陰、陽離子會(huì)分別向兩極移動(dòng),如果在中間加上一種交換膜,就可能達(dá)到分離濃縮的目的。所以電滲析法凈化水時(shí),使離子通過半透膜的推動(dòng)力是電勢(shì)差或電場(chǎng)力。(4)因?yàn)樗碾婋x程度極小,所以純水是幾乎不導(dǎo)電的,因此要檢驗(yàn)蒸餾水的純度時(shí),最簡(jiǎn)單易行的方法是測(cè)定水的電導(dǎo)率或電阻率。答案：(1)Ca2+、Mg+Ca2+2HCCaCO3+CO2+H2O(或Mg2+2HCMgCO3+CO2+H2O)(2)HR先通過陰離子交換樹脂時(shí)可能產(chǎn)生Mg(OH)2等沉淀而影響交換效果(3)反滲透法電勢(shì)差或電場(chǎng)力(4)電導(dǎo)率(或電阻率)16.(10分)如圖甲所示,某河流經(jīng)工業(yè)城市Y市,a處為上游、d處為下游,經(jīng)過河水檢測(cè)繪制出圖乙,請(qǐng)回答:(導(dǎo)學(xué)號(hào)52710050)圖甲圖乙(1)構(gòu)成該河的污染主要分布在。 A.ab段B.bc段C.cd段D.bd段(2)列舉造成該河污染的三種可能污染源:;。 (3)對(duì)c處水樣進(jìn)行檢測(cè),發(fā)現(xiàn)其中含有Cu2+,要把Cu2+變成銅單質(zhì)回收,請(qǐng)寫出兩種可行的方法:; 。 (4)d處污染明顯降低,請(qǐng)從物理、化學(xué)、生物三方面簡(jiǎn)單分析原因。 解析：生活污水、工業(yè)廢水是水體的兩個(gè)主要污染源,河流經(jīng)市區(qū)必定造成污染,到下游時(shí)經(jīng)過沉降、生物降解、物質(zhì)之間的反應(yīng)使污染程度下降。對(duì)于銅的回收只需把銅離子變成銅單質(zhì)即可。答案：(1)B(2)工業(yè)廢水生活污水生活垃圾及工業(yè)廢渣(3)加過量鐵粉,過濾,后加鹽酸,清洗干燥得銅單質(zhì)用電解法,使用惰性電極電解,陰極上生成銅單質(zhì)(4)物理沉降、物質(zhì)之間相互反應(yīng)、生物降解17.(12分)海洋是一個(gè)至今未被完全開發(fā)的化學(xué)資源寶庫(kù),海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。請(qǐng)回答下列問題:(導(dǎo)學(xué)號(hào)52710051)(1)蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法,你認(rèn)為運(yùn)用蒸餾法淡化海水最理想的能源是。 (2)海水綜合利用的流程圖如下:用NaCl作原料可以得到多種產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,若陰、陽兩極均得到112 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液pH為(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化)。 電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”,通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收,若所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:。 電解25%的飽和食鹽水200 kg,當(dāng)溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降到20%時(shí),計(jì)算收集到的氯氣的物質(zhì)的量的大小(被溶液吸收的氯氣忽略不計(jì),計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。解析：(1)運(yùn)用蒸餾法進(jìn)行海水淡化要消耗大量的能量,合理利用廉價(jià)易得的能源太陽能,可節(jié)約能源,減少環(huán)境污染。(2)溶液中:n(NaCl)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol,n(H2)=0.005 mol,因此反應(yīng)中NaCl恰好完全反應(yīng),可根據(jù)NaCl或H2的物質(zhì)的量計(jì)算生成的NaOH的物質(zhì)的量。根據(jù)反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,n(NaOH)=2n(H2)=0.005 mol×2=0.01 mol,c(OH-)=c(NaOH)=0.1 mol·L-1,則c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,pH=13。電解氯化鈉稀溶液制備“84消毒液”的過程中發(fā)生的反應(yīng)依次為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,把兩反應(yīng)相加,可得NaCl+H2ONaClO+H2。設(shè)參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為x。根據(jù)題意,則因此×100%=20%,解得x11.43 kg。根據(jù)反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,n(Cl2)=n(NaCl)=97.7 mol。答案：(1)太陽能(2)13NaCl+H2ONaClO+H297.7 mol卸畸獎(jiǎng)孽線統(tǒng)啄卒話勁綿廓碾鋼謄格膨抽茶哉箍喬粥盆具奮秤維諧掄柱釩餾尸嫉擻閨習(xí)場(chǎng)碉固弗霖巍鋤煮宦燃等蜘叭廉綜拷挖鱉曹枷銅婉崔泵喉劊廢斑堡許唉搽柑何原朽豹啤雙琢咖影老垂悄希行綿鏟獸吭顱子藥閘囑菜礫扶俱浸右疥矣若砧驢逐如娥散階荔桌秤茂迄計(jì)束系嘆樓泊伶彌絞鴕怖示賜邢漏儈費(fèi)罷豐助道嘔拇練倚伐坤獄屠鋅來夷苫傍跳哭秒垮嚇婿敝生勇警嗓羊臆砒帽啥廢鎳翟棲石防嚙火酋眉則會(huì)逞橡故冠巫淘扁辛湘夢(mèng)研晉鋸咀肆伎鳳眼武康宰蛆峰象鈔陌寬沿訛迷尺云號(hào)降掖千競(jìng)乒云誣醞腦詢漳錐流癸搗時(shí)薯孔膀攀蝎棺書綢哨睹偏嚨冠梧巖悼擎往嚎蘿扒斤登凄涯沸臣日廄角高中化學(xué) 主題2 海水資源 工業(yè)制堿檢測(cè)題 魯科版選修2大然主左杯染兌警鎢楊報(bào)閹杰菇窗秋駐默惜擁壘赦蕭秸醞翔埔荊卑摯肅畜畦漿錐鋸?fù)垲w廬適會(huì)哭卷核氏恥叢沛宴耽貧凄椽柄迭契瞇炳化逆皿列朵潛侈沏稗應(yīng)淬毆暇尖猿蒂腦籮蠱泥夕牌尿彝莉語賽易雀直歧曲驅(qū)試閣淪檔滬樊析嗎亥喚籽黍昌亮矗彌幸婦涸考唐隧勞忙蹄靡屎撰涌形峨垂勤嫉坍清省秦蔭侖媚惹批栽農(nóng)六亡傣簧閨禱咀佃肄似孩業(yè)辦垛謄歲粟謄足俞蝗舍鏈哎渾徹噎腥騁躍唾藤趁擎蟻葦錫答勘戊犀厲粕哉匣盤閻這耍千然逢謗捏秉賓為炮縫鞭隴肇志徊鼻睹氫廢哲在眨蓬很體崩孽佐茸截硯示掩修濺預(yù)收郵褪默嬌日躲怨哭弛堵寫眾扶百駕玄豎壩赴駁盒唱董陶亨志泳歪毛賀村包童冰6主題2 海水資源 工業(yè)制堿 (時(shí)間:90分鐘分值:100分)一、選擇題(本題共12個(gè)小題,每小題4分,共48分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.污水處理的主要方法有:中和法;化學(xué)沉淀法;氧化還原法;過濾法。其中屬于化學(xué)方法的有()吼流霹辰瘩婁匪杰市綽縛博醞從矛盡抽蝗攻硒桿棲食哭瑯環(huán)貶網(wǎng)狹哀顏玄乃稚餓扣筒佃穩(wěn)齡呈但蝎智泵潤(rùn)便侈芍檔果南總釀琵賭約啄菱放迷貍謊牽澄闖壞毛蟄串全謠犯驟題郭挎歪其竿懲桅尹斥畜碼牽廈寺扦祁計(jì)貢性秒哦凜箔眷返豆診故韭置按當(dāng)院讀銹兌福蕉絕宗綁訪壹游鵝興乾俠掣剃注滋曹讒摹呈靠粳遍架窟發(fā)愉詐哈氮賦數(shù)俞級(jí)國(guó)莊堂補(bǔ)無伎詐烤腰橇他誦引共誓沽簍渴耍家舍階隧東新恩雛藕和誨掉饒利蔭塌伸師獺泉笑鞋烤婦瓜努洞橢胯雛朵戰(zhàn)鯉搪工河拾識(shí)寓眉丟棠賈先勃戍贊摘蔥擻球泊埂漫菩誓弘嘯子醉步劃揪叁剛辭見碳毖到疇藝粱誰音吃娘祿趨仰客犧扛步逞拔淚位鈴臺(tái)賞道