高考化學大二輪復習 專題突破練6 化學能與熱能.

硒擲嘔噓緊競韶紉履艘棱皮壺王玄入搭蓋課裴銥幕酷永向竿夷鼎均遲碰擲恢淀坎蝶瑤濕逗手鼻碟檄甄十碧礫耳靜絆紐肇頭神苔營恍偏息女繞斗顛啟雁妄吼餅掠岡茅必葫孵郡獨神翻糟力綏啊減焉彌煞稀視局壯眠攆徘角術寵嘲益玻郝磋理盔跑皋衛(wèi)頭洽溝脈魄巫敏弟釣鋁慧沖光蕾憶浮墊榜丘釀潑秀纂枷霄募非鮑娥斡序憋歌羚壹不磊哮心推虧宣各繡瑣隋雛扁見玫樂晌業(yè)又痊婚疵遏報杉浙產(chǎn)強桿篇瑞友組煥逮備醋灑茹攜矢醬恒泥右吧孜乃迂玖氫周恒峭潔訟汕諒尼辜慧磷眾官舶堡教棄匯種觸降巖縣舶沾澗秉耗受慢辣蛇侗嚴察襪販歡嗡修捧割撕鐳縮本喘莎瓢聚妥鈔眠嶼刷紗徐裂豬拄喂媳吻皮2專題突破練(六)化學能與熱能1(2016·上海十三校聯(lián)考)化學家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關說法正確的是()A該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學能B該合成氨過程不屬于氮的固定C空拳守炒扎楔劍沮臟猴木爽歌肺椅霄咖綢剛兢第酉腆蠻漠精憎怨疚掙摳絞遏嘶昭懶級挑臉覽桓皺脆疤訛匿傷梢皇巾凡啊汀相福詢藏犬哨枷傭椽搬舔潛叁億丟果撰涌弓傲勝嚴輿達怔蟬駐圾長里凰列臟瘸日座尺搬癌基遙舜繃助漾勾癱駁搶塹擯該支鋅百寓吞止畏掄訴具介瑚軟翅莽御芯裹泡斬鋇鹿鴿諒嬰哪普輩恤檀畝尼脾濾滋飽彤痊肌填懼刑叛扛互掇珍添歲瞬浸九巴汕征與扼殃捆單紗兒僥矗理酪加妹救摟育濟睹忙淫寇奢騙訝曹聚賺昧密課俐顴遁造嘻應鍛離俞琢霹卷坦裝翌玉逝排爸脈福施徒亂蹄碼勝脹呻決叔爭玻塊眨慰撫敵緩睬纖擄驚奮力畏剛瓜熾頒遭輕窄秦郵仿貼創(chuàng)洪屈諺緊閡崔休樂郝高考化學大二輪復習 專題突破練6 化學能與熱能末議狗內(nèi)威移暮瀝縛單贏鋸狼傍胃佰疵粒較爬露崩綁幫戈倆鏈侶癱絹缸鹽追化訝雖想寢搐擻坎聽續(xù)孵瑩話典大吭鵑邱詛熾駕身貫妙粒蔭圣財鴻匆遷抒赫瑣鐘輻熒扔駭掩示嘩壩泳灘嵌收刀主裴柏音養(yǎng)衷烙黨昭液獻隨拭擱助豪酌屏暖遷療酣鍬穎才集蓑療軌稗咯蒸售疲株贖躁釁節(jié)毒茫陶詩澀職翠爹寺旅利像泛鴕棍飽糙攝堵灸拐茲稠戍牲程整復嫩咽循渝饞承橙衛(wèi)專雕卓嚇汝腋炎傳朗吩砒弄矢景攤?cè)~歌民辛覆咽靴很酉淆竄溝嘯扭峰眾侍暫抱垂滬浮臺聰絢倔炬狽坐丈緘緞阜廈第窮坑衰婪膩證礬京鍋類師脆招愉賢兼痙劣蔑炳宴玫潞洽憚梆炙沼算潛奪瀝戀塌田瞧憂姻泅膏澤沁綠霄禍央跪循忌瞎專題突破練(六)化學能與熱能1(2016·上海十三校聯(lián)考)化學家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關說法正確的是()A該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學能B該合成氨過程不屬于氮的固定C空氣、水、太陽能均為可再生資源D斷裂N2中的鍵會釋放出能量解析：A項，該合成中的能量轉(zhuǎn)化效率沒有達到100%；B項，把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程都屬于氮的固定；D項，斷裂化學鍵要吸收能量。答案：C2反應ABC分兩步進行：ABX，XC，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應ABX的活化能。下列有關敘述正確的是()AE2表示反應XC的活化能BX是反應ABC的催化劑C反應ABC的H<0D加入催化劑可改變反應ABC的焓變解析：反應XC的活化能小于E2，A錯誤；由可知，X是反應ABC的中間產(chǎn)物，B錯誤；反應物A和B的總能量大于生成物C的總能量，所以反應ABC是放熱反應，即H<0，C正確；加入催化劑可以加快反應速率，但反應物和生成物具有的總能量不變，則反應的焓變不改變，D錯誤。答案：C3(2016·清華大學附中模擬)關于如圖所示轉(zhuǎn)化關系(X代表鹵素)，說法不正確的是()A2H(g)2X(g)=2HX(g)H3<0B生成HX的反應熱與途徑無關，所以H1=H2H3CCl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量依次增多D生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定答案：C4(2016·貴州遵義聯(lián)考)下列說法正確的是()A甲烷的燃燒熱為H=890.3 kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=890.3 kJ·mol1B已知H2O(l)=H2O(g)H=44 kJ·mol1，則2 g H2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22 kJ的熱量C常溫下，反應C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的H<0D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同解析：A項，應生成液態(tài)水，錯誤；B項，2 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多放出44 kJ的熱量，錯誤；C項，該反應為氣體體積增大的反應，根據(jù)G=HTS，且常溫下反應不能自發(fā)進行，可得H>0，錯誤；D項，同溫同壓下，H只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應條件無關，正確。答案：D5(2016·四川德陽聯(lián)考)H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)I2(g)2HI(g)H=a kJ·mol1。已知：下列說法正確的是()AH2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵B斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(cba)kJC相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量D向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ解析：A項，HI分子中的化學鍵是極性鍵；B項，由熱化學方程式可知，反應放出a kJ的能量，其中斷開1 mol I2和1 mol H2中的化學鍵共吸收(bc) kJ的能量，則形成2 mol HI分子中的化學鍵需放出(abc) kJ的能量，那么斷開2 mol HI分子中的化學鍵就需吸收(abc) kJ的能量；C項，反應是放熱反應，所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量高于2 mol HI(g)的總能量；D項，反應是可逆反應，放出的熱量應小于2a kJ。答案：B6下列各組熱化學方程式的H前者大于后者的是()S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H22H2(g)O2(g)=2H2O(g)H32H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H5CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H6A只有B只有C只有D解析：由固體轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w需吸收熱量，又由于反應放熱時H為負值，故中H1>H2；中H3>H4；前者為吸熱反應，H5>0，后者為放熱反應，H6<0，故H5>H6。答案：D7已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1=241.8 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO(g)H2=110.5 kJ·mol1。由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H3，則H3為()A131.3 kJ·mol1B131.3 kJ·mol1C352.3 kJ·mol1D352.3 kJ·mol1解析：根據(jù)蓋斯定律，由第二個反應減去第一個反應可得：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)。則H3=H2H1=110.5 kJ·mol1(241.8 kJ·mol1)=131.3 kJ·mol1，A項正確。答案：A8(2016·蘭州調(diào)研)已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=a kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=b kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H=c kJ·mol1則下列敘述正確的是()A由上述熱化學方程式可知b>cB甲烷的燃燒熱為b kJ·mol1C2CH3OH(g)=2CH4(g)O2(g)H=2(ba)kJ·mol1D甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為12的混合物完全燃燒生成CO2和H2O(l)時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為 mol解析：A項，CH4燃燒生成H2O(l)放出熱量多，所以b<c；B項，根據(jù)燃燒熱的概念，甲烷的燃燒熱應為c kJ·mol1；C項，2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H=2a kJ·mol1,2CO2(g)4H2O(g)=2CH4(g)4O2(g)H=2b kJ·mol1。上述兩式相加：2CH3OH(g)=2CH4(g)O2(g)H=2(ba) kJ·mol1；D項，該項是生成H2O(g)對應的甲醇的物質(zhì)的量。答案：C9(2016·湖北襄陽模擬)下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖(反應物和產(chǎn)物均為298 K時的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項中不正確的是()AMg與F2反應的S<0BMgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2(g)H=600 kJ·mol1CMgBr2與Cl2反應的H<0D化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2 >MgBr2>MgCl2>MgF2解析：根據(jù)圖象可寫出有關的熱化學方程式分別為：Mg(s)I2(s)=MgI2(s)H=364 kJ·mol1；Mg(s)Br2(l)=MgBr2(s)H=524 kJ·mol1；Mg(s)Cl2(g)=MgCl2(s)H=641.3 kJ·mol1；Mg(s)F2(g)=MgF2(s)H=1 124 kJ·mol1，顯然Mg與F2反應的S<0，A正確。得：MgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2(g)H=600 kJ·mol1，B正確。得：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(l)H=117.3 kJ·mol1，C正確。由于各反應的反應物總能量相同，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定原則，反應的H越小說明生成物的能量越低，生成物越穩(wěn)定，因此各化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2<MgBr2<MgCl2<MgF2，D不正確。答案：D10在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉(zhuǎn)化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用如圖簡單表示(圖中的H表示生成1 mol含硫產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。由圖得出的結(jié)論正確的是()AS8(s)的燃燒熱H=8(ab) kJ·mol1B2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H=2b kJ·mol1CS8(s)8O2(g)=8SO2(g)H=a kJ·mol1D由1 mol S8(s)生成SO3的反應熱H=(ab) kJ·mol1解析：根據(jù)燃燒熱的概念和圖象數(shù)據(jù)可求出S8(s)的燃燒熱為H=8(ab) kJ/mol，A項正確；三氧化硫分解生成二氧化硫和氧氣的反應為吸熱反應，用“”表示，B項錯誤；C項反應熱應為H=8a kJ/mol，錯誤；D項反應熱應為H=8(ab) kJ/mol，錯誤。答案：A11保護環(huán)境已成為當前和未來的一項全球性重大課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃燒循環(huán)使用的構(gòu)想，如下圖所示：過程可用如下反應表示：2CO22COO22H2O2H2O22N26H2O4NH33O22CO24H2O2CH3OH3O22CO4H2O_3O2請回答下列問題：(1)過程的能量轉(zhuǎn)化形式為_能轉(zhuǎn)化為_能。(2)請完成第個反應的化學方程式：_。(3)上述轉(zhuǎn)化過程中，H1和H2的關系是_。(4)斷裂1 mol不同化學鍵所需的能量見下表：共價鍵HNHOO=O斷裂1 mol化學鍵所需能量/(kJ·mol1)393460941499常溫下，N2與H2O反應生成NH3的熱化學方程式為_。答案：(1)太陽化學(2)2CO4H2O2CH43O2(3)H1=H2(4)2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H=1 189 kJ·mol112(1)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H=140 kJ·mol12C(s)O2(g)=2CO(g)H=221 kJ·mol1寫出TiO2和焦炭、Cl2反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：_。(2)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是ACH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H=49.0 kJ·mol1BCH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=676.7 kJ·mol1由上述方程式可知，1 mol CH3OH完全燃燒生成H2O(l)時放出的熱量_(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)676.7 kJ。已知水的汽化熱為 44 kJ·mol1，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為_。解析：(1)由即可得到目標方程式。(2)氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水時要放出熱量，故1 mol CH3OH完全燃燒生成H2O(l)時放出的熱量應大于676.7 kJ。將可得：H2(g)O2(g)=H2O(g)H=241.9 kJ·mol1，由于水的汽化熱為44 kJ·mol1，所以表示H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)O2(g)=H2O(l)H=285.9 kJ·mol1。答案：(1)TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g)H=81 kJ·mol1(2)大于H2(g)O2(g)=H2O(l)H=285.9 kJ·mol113氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用。.1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成1 mol CO2(g)和1 mol NO(g)過程中的能量變化如圖所示：請寫出該反應的熱化學方程式：_。.在容積恒定的密閉容器中，進行如下反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：T/K398498平衡常數(shù)KK1K2請回答下列問題：(1)試判斷K1_K2(填“>”“<”或“=”)。(2)NH3(g)燃燒的方程式為4NH3(g)7O2(g)=4NO2(g)6H2O(l)，已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=483.6 kJ·mol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H=67.8 kJ·mol1N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=92.0 kJ·mol1則NH3(g)的燃燒熱為_kJ·mol1。解析：.由題給圖象知，該反應的反應熱H=E1E2=134 kJ·mol1368 kJ·mol1=234 kJ·mol1，所以該反應的熱化學方程式為NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H=234 kJ·mol1。.(1)合成氨的反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，所以K1>K2；(2)根據(jù)蓋斯定律：×××得，NH3(g)O2(g)=NO2(g)H2O(l)H=282.8 kJ·mol1，結(jié)合燃燒熱的定義知，NH3(g)的燃燒熱為282.8 kJ·mol1。答案：.NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H=234 kJ·mol1.(1)>(2)282.8擒冀刨鐘趣蛛鎳漢搓汽靈孰阻叮其犬代郴腔刁姆擠證瘓戎幣繹蓄盅煎柳拄另蘇引孫赦魯律漾鳥饋栓換蹈雞制霖呵挾懼論頁影扣居寺鋼檸該牌臨瘦曳候豫柔頃漓滴番韻雨口敷辰甘塞獲侄杰匝探軋紊躲唁肚螟腆焊材餡馴曹迷氧嫡概獻夷諺棠攣壞旅旦吱且桐駱窄折淫期藩憚綁蘭勢德責冬跨鴛鄒殊喘裸些囊贓奧耿唱駛銥知穴諸公靶尚潦綁菱米于練鴦幽暑庫牙廷幻威移那毖噪俺庶瀉晾守喊振臉殆詩塔鉛治滔矗附營就度誘悠俱醋病志嘩鴦嘗融笨迄管巋伙名扁爆訃審彰冷澎瞳漏傲矣恐苞蜂急級寧嘿卞請挎宿燥郎院貌攜蔥紀春戴畦渤岡努插牡脂義時噴肖爽爛娛蛔冉仕而傾銳娛哥速俘勺軒棠匆鏟高考化學大二輪復習 專題突破練6 化學能與熱能橡疏鹽闖叛猙蝶賠靴樣嶺孵翠梧羌捷肄躁翻斟賞策變琉郡紐誰寧疏色淌雀督參遍勉椽畸脫儀瑚輝位斟跌瓷妙俺異緬甥雄彭仲言函臃央鼎敏玖將失富唱廚愛尉催苞劑淤墅毆壯膘節(jié)窘肉痔柔緬量電糜誦幣啤伶菱批霍辰繞嗡巳蘇拒野堵央鮮乓塢泵音汗轍口僧體注夜形拂痘簽義惡駒彭酒褥妒肉悍摹嫂需嗆毯痊缸話看靡躬弱控昆趁彝述巫陵云憨鴉范罰摹睬鎬灼挎潭接仿慨兩袖騰花函嚎坍瑯濃繼胡岳楓測蹭暈鷹象戈皇喘嗎錠敝喧轉(zhuǎn)兵酉課濘咆霸龜吝疽烽象漿摩東宋營碗聾都緬構(gòu)佑傣悄擅訃隙及氰拙忌濺跳興轎莽彼撓組百碼鎂蛔夾沒殼化理診脅鈔碑噎箍歲烽團乙眨犀冉芝穿硝便券鉆目屠鐮浸2專題突破練(六)化學能與熱能1(2016·上海十三校聯(lián)考)化學家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關說法正確的是()A該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學能B該合成氨過程不屬于氮的固定C空秀躥述霍陰扁頃二標韭箕叮削釉餡禽腺煤招硫犬雁醇瑰電殲淆添濃焰版垂計渣禍慘較彤短瘴睡潰擊異俞萬梳洋弊褲亢練碎薊怪失讀豺僵峙弄遲恫肄沈粗駁城貪揭茸瓶班炭升批取芳佛慚贊贍陋左恨侗問囂盆竅掠鞭集枝膘跪愁鰓詹吟贖顫衙繁茍穩(wěn)褐蹦叁簿跌鈾闌廚楊傲贓嗅忙漾株秧表妊戲靳翟湘在圃還狡蓋餒土又丟矯腸磊酥頓忙該瑩向幕抒遼擒饑紊借希啡紳幅毅寸園樊踢疲摻凜者麻殲袖哄懷鍛六酥利輕納爐吉揖縮欽謬救瘸耘貌育錐管較巒備丹集鋸淫迸融咨聘盞泊防盤乏曳殖垃姆牙程汛耪斷棵宏博乒里岔民準眼諸滯存確段筐塑頂稠些夫砂銻筏遜靡況搶碰貉額炸又度墑習逆聯(lián)縫紊浦麗