2019-2020學(xué)年人教版(五·四學(xué)制)化學(xué)九年級全一冊第二單元實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配置 同步訓(xùn)練(I)卷.doc
-
資源ID:7742777
資源大?。?span id="mcblfqk" class="font-tahoma">206.50KB
全文頁數(shù):8頁
- 資源格式: DOC
下載積分:9.9積分
快捷下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
微信掃一掃登錄
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。
|
2019-2020學(xué)年人教版(五·四學(xué)制)化學(xué)九年級全一冊第二單元實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配置 同步訓(xùn)練(I)卷.doc
2019-2020學(xué)年人教版(五四學(xué)制)化學(xué)九年級全一冊第二單元實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配置 同步訓(xùn)練(I)卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題;共14分)1. (2分)用如圖操作可完成甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,乙實(shí)驗(yàn)為配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液下列說法中,正確的是( ) A . 甲實(shí)驗(yàn)的步驟是,其中去除難溶性雜質(zhì)的關(guān)鍵一步是蒸發(fā)B . 甲實(shí)驗(yàn)各步操作中的玻璃棒都是用來攪拌的C . 乙實(shí)驗(yàn)按照的步驟進(jìn)行操作,如果步驟仰視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小D . 乙實(shí)驗(yàn)中,若所用燒杯剛剛用清水洗過,會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大2. (2分)下列操作中:取用固體藥品溶解過濾蒸發(fā),其中使用到玻璃棒的是( )A . B . C . D . 3. (2分)下列有關(guān)說法正確的是( )A . 常溫下,過氧化氫溶液極易分解產(chǎn)生氧氣B . 液態(tài)水變成水蒸氣,分子間間隔增大C . 配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液必需的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒D . 因自然界各種水體均有自凈能力,故污水可以任意排放4. (2分)配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液,不需要的儀器是( ) A . 燒杯B . 玻璃棒C . 蒸發(fā)皿D . 量筒5. (2分)(2017福建)欲配制10.0%的NaCl溶液50g部分操作如圖所示,正確的是( ) A . 取固體B . 稱固體C . 量取水D . 寫標(biāo)簽6. (2分)用濃鹽酸配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)時(shí)必不可少的一組儀器是( )A . 托盤天平、玻璃棒、燒杯B . 燒杯、玻璃棒、量筒C . 量筒、漏斗、試管D . 燒杯、蒸發(fā)皿、量筒7. (2分)用下列實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液以下說法中,正確的是( )甲實(shí)驗(yàn)的步驟是,其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)甲實(shí)驗(yàn)各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的乙實(shí)驗(yàn)若按照的步驟進(jìn)行操作,則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大乙實(shí)驗(yàn)中,若所用的燒杯內(nèi)壁沾有水,則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小A . B . C . D . 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題;共19分)8. (4分)(2017揚(yáng)州)堿式碳酸鎂Mg2(OH)2CO3和過氧化鎂(MgO2)都是重要化工原料 以Mg2(OH)2CO3為原料,制備產(chǎn)品MgO2的步驟如下:(1)煅燒:煅燒Mg2(OH)2CO3得到三種氧化物,其中一種常溫下是氣體,且能使澄清石灰水變渾濁,煅燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (2)轉(zhuǎn)化:向所得固體中加雙氧水充分?jǐn)嚢瑁l(fā)生反應(yīng)MgO+H2O2=MgO2+H2O,溫度升高,說明該反應(yīng)_熱量(填“放出”或“吸收”)其他條件相同,煅燒溫度、煅燒時(shí)間不同,所得MgO對MgO2產(chǎn)率(產(chǎn)率= 100%)的影響分別如圖1所示,則最佳的煅燒溫度為_、煅燒時(shí)間為_小時(shí) (3)分離:得到產(chǎn)品 測定:假設(shè)產(chǎn)品中僅少量MgO,某小組設(shè)計(jì)圖2裝置,通過測定生成O2體積,計(jì)算MgO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知:aMnO2與稀鹽酸不反應(yīng) bMgO2+2HCl=MgCl2+H2O2c.2MgO2 2MgO+O2 dMgO+C Mg+CO儀器M的名稱是_,MnO2的作用是_相同條件下,_能使測定結(jié)果更準(zhǔn)確(填圖2中“裝置A”或“裝置B”)實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%、密度是1.18gmL1的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸110g,需要水_mL(水的密度是1gmL1 , 計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))經(jīng)討論,該小組又設(shè)計(jì)了下列3種方案,分別取5.0g產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能確定MgO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_(填序號)a加熱,使MgO2完全分解,測出剩余固體的質(zhì)量b與足量炭粉在高溫下充分反應(yīng),測出生成Mg的質(zhì)量c先加足量稀鹽酸,再加足量NaOH溶液,充分反應(yīng),測出Mg(OH)2質(zhì)量MgCl2是制備Mg2(OH)2CO3的原料,現(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2 , 反應(yīng)如下:MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))生產(chǎn)19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸?(寫出計(jì)算過程)9. (7分)某同學(xué)配制80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液,準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)用品回答下列問題:(1)該同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行:計(jì)算,_(填步驟名稱),溶解,裝瓶,貼標(biāo)簽 (2)配制過程還缺少的一種玻璃儀器是_(填名稱) (3)配制該溶液應(yīng)選擇_(選填“10”、“50”、“100”)ml的量筒量取所需要的水 (4)若用B觀察方式量取水的體積,所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)(5)請你為該同學(xué)在如圖所示的標(biāo)簽內(nèi)填寫好標(biāo)簽的內(nèi)容10. (8分)水和溶液在生命活動(dòng)起著十分重要的作用,定量研究溶液的組成,配制不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以滿足生產(chǎn)、生活的需要 (1)“生命吸管”是一種可以隨身攜帶的小型水凈化器,里面裝有網(wǎng)絲、注入了活性炭和碘的樹脂等,其中活性炭起到_和過濾的作用 (2)衣服上沾有的油污,可用洗滌劑洗去,是因?yàn)橄礈靹┠躝(填“溶解”或“乳化”)油污 (3)如圖是某小組同學(xué)在室溫下合作配制30克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液的全過程: 配制該溶液需要NaCl固體_g,需要水_mL,應(yīng)該選用量程是_(100mL或50mL)的量筒;認(rèn)真觀察,指出圖中錯(cuò)誤,并加以改正(打出兩處即可)_、_;甲同學(xué)負(fù)責(zé)B操作,如果其他操作都正確,則最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_5%(填“”、“=”或“”)乙同學(xué)負(fù)責(zé)D操作,他將水倒入燒杯的過程中,不小心向外灑出一小部分,如果其他操作都正確,則最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_5%(填“”、“=”或“”)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的NaCl溶液來選種,現(xiàn)將30g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液,需要加水的質(zhì)量為_g(寫出計(jì)算過程)第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共7題;共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題;共19分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、