版新高考化學三輪復習京津魯瓊版練習：選擇題專項練5 選擇題專項練五 Word版含解析

選擇題專項練(五) (建議用時：10分鐘)1化學與人類的生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法錯誤的是()A天然氣是高效清潔的化石燃料，也是重要的化工原料B地溝油在堿性條件下水解可以生成高級脂肪酸鹽和甘油C用于光纜通信的光導纖維是新型無機非金屬材料D明礬常用作漂白劑，因為明礬溶于水后，水解生成氫氧化鋁膠體2設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.0 mol丙烯與足量的HCl完全反應生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)為NAB將22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，反應中轉移的電子數(shù)為NAC20 g D2O中所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10NAD0.5 mol·L1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO的總數(shù)為0.5NA3有機物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關于該有機物的說法錯誤的是()A與環(huán)己烷互為同分異構體B一氯代物有5種(不考慮立體異構)C所有碳原子可處于同一平面內(nèi)D能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應4W、X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，Y在短周期中原子半徑最大。W、X、Z可組成化合物甲，X、Y、Z可組成化合物乙；將甲、乙兩溶液混合，有淡黃色沉淀生成，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的無色氣體。下列說法不正確的是()AY分別與X、Z組成的化合物中所含化學鍵類型一定完全相同B室溫下，W、X、Y組成的化合物的水溶液pH一定大于7C原子半徑：Y>Z>X>WD簡單氫化物的沸點：X>Z5下表中的實驗內(nèi)容不能達到實驗目的或不能得出相應實驗結論的有()編號實驗內(nèi)容實驗目的或?qū)嶒灲Y論向足量的酸性KMnO4溶液中加入乙二醇(HOCH2CH2OH)將乙二醇轉化為乙二酸(H2C2O4)向5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加1 mL 0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀生成驗證AgCl的溶解度比AgI大向KI溶液中滴入CuSO4溶液，有白色沉淀生成，但無氣體產(chǎn)生，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色說明白色沉淀可能為CuI室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察是否分層區(qū)別植物油和礦物油室溫下，用pH試紙測定濃度均為0.1 mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱A.3個B4個C5個D6個6電滲析法淡化海水裝置示意圖如圖所示，電解槽中陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列，將電解槽分隔成多個獨立的間隔室，海水充滿在各個間隔室中。通電后，一個間隔室的海水被淡化，而其相鄰間隔室的海水被濃縮，從而實現(xiàn)了淡水和濃縮海水分離。下列說法正確的是()A離子交換膜b為陽離子交換膜B各間隔室的排出液中，為淡水C通電時，電極1附近溶液的pH比電極2附近溶液的pH變化明顯D淡化過程中，得到的濃縮海水沒有任何使用價值7已知金屬離子M2，25 時在水中存在M2(aq)、M(OH)(aq)、M(OH)2(s)、M(OH)(aq)、M(OH)(aq)五種形態(tài)，該體系中各形態(tài)的物質(zhì)的量分數(shù)()隨pH的變化關系如圖，下列敘述錯誤的是()AP點的pH為12，則M(OH)M(OH)2OH的平衡常數(shù)為102BM(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不會立即開始溶解C溶液pH達到14之前，沉淀M(OH)2已完全溶解DM(NO3)2溶液顯酸性，其水解的離子方程式為M2H2OM(OH)H選擇題專項練(五)1解析：選D。天然氣燃燒時放熱量大，生成物無污染，是高效清潔能源，天然氣可用于制備合成氣(CO、H2)、甲醇等，是重要的化工原料，A項正確；地溝油的主要成分為油脂，其在堿性條件下水解能生成高級脂肪酸鹽和甘油，B項正確；光導纖維的主要成分為SiO2，其屬于無機非金屬材料，C項正確；明礬溶于水后，水解生成的氫氧化鋁膠體可以吸附水中懸浮物質(zhì)，故明礬常用作凈水劑，但沒有漂白作用，D項錯誤。2解析：選C。丙烯與HCl加成有兩種產(chǎn)物，分別為CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，故1 mol丙烯與足量HCl完全反應生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)小于NA，A項錯誤；沒有指明Cl2所處的溫度和壓強，無法確定其物質(zhì)的量，因此無法確定其與NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)，B項錯誤；1個D2O中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為10，20 g即1 mol D2O中所含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10NA，C項正確；沒有提供溶液體積，無法確定CH3COOH和CH3COO的總數(shù)，D項錯誤。3解析：選B。該有機物的結構簡式為，分子式為C6H12，環(huán)己烷的結構簡式為，分子式為C6H12，二者互為同分異構體，A項正確；該有機物含有4種類型的氫原子()，故其一氯代物有4種，B項錯誤；該有機物可看作2個CH3、1個CH2CH3取代乙烯分子中的3個氫原子，由于乙烯分子中6個原子共平面，故形成碳碳雙鍵的碳原子及與其直接相連的碳原子一定共平面，結合甲烷的結構知，CH2中碳原子可與相連的2個碳原子共平面，故該有機物中所有碳原子可處于同一平面內(nèi)，C項正確；該有機物中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D項正確。4解析：選A。Y在短周期中原子半徑最大，則Y為Na；甲、乙兩溶液混合產(chǎn)生的淡黃色沉淀為S，能使品紅溶液褪色的無色氣體為SO2，該反應為Na2S2O3和稀硫酸的反應，故W為H，X為O，Y為Na，Z為S。Na與O組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na與S組成的化合物為Na2S，Na2O、Na2S中均只含離子鍵，而Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，A項錯誤；H、O、Na組成的化合物為NaOH，其水溶液呈堿性，室溫下，pH一定大于7，B項正確；同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Na>S>O>H，C項正確；由于H2O分子間可形成氫鍵，故H2O的沸點比H2S高，D項正確。5解析：選A。KMnO4與乙二醇(HOCH2CH2OH)能發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳，且高錳酸鉀可氧化乙二酸(H2C2O4)，結論不合理，故錯誤；硝酸銀足量，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉化，不能比較Ksp的大小，故錯誤；向KI溶液中滴入CuSO4溶液發(fā)生氧化還原反應生成CuI、碘，則有白色沉淀生成，但無氣體產(chǎn)生，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色，故正確；只有濃度一個變量，可研究濃度對反應速率的影響，故正確；植物油屬于酯類，熱的燒堿溶液能使其水解，而礦物油屬于烴類，和燒堿不反應，可以用熱的燒堿溶液來鑒別，故正確；NaClO 具有強氧化性，不能用pH試紙測定濃度為0.1 mol/L NaClO溶液的pH，則不能確定pH大小，不能比較酸性的強弱，故錯誤；錯誤，故選A。6解析：選B。根據(jù)電極2上生成氫氣可知，電極2上水電離出的H放電，為陰極，則電極1上Cl放電，為陽極，最左室中Cl濃度降低，根據(jù)溶液呈電中性知，中Cl向最左室移動，故離子交換膜b為陰離子交換膜，A項錯誤；中Cl向最左室移動，Na向中移動，則的排出液為淡水，同理可推出，的排出液也為淡水，B項正確；通電時，電極1上Cl放電，溶液pH變化不大，而電極2上水電離出的H放電，溶液pH增大，C項錯誤；淡化過程中，得到的濃縮海水可以用于提煉其他化學物質(zhì)，如食鹽、金屬鎂、溴等，有較大的使用價值，D項錯誤。7解析：選A。根據(jù)M2M(OH)M(OH)2M(OH)M(OH)，可知曲線1為M2，曲線2為M(OH)，曲線3為M(OH)2，曲線4為M(OH)，曲線5為M(OH)。P點處M(OH)2和M(OH)的物質(zhì)的量分數(shù)相等，c(OH)102 mol·L1，而M(OH)M(OH)2OH的平衡常數(shù)K，A項錯誤；根據(jù)題圖，pH約為9時，M(OH)2完全沉淀，pH約為11時，M(OH)2開始溶解，故M(OH)2完全沉淀后，增大溶液的pH，沉淀不會立即溶解，B項正確；由圖像可知，溶液pH約為13時，M(OH)2已經(jīng)完全溶解，C項正確；M(NO3)2溶液顯酸性是因為M2發(fā)生水解：M2H2OM(OH)H，D項正確。