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高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)課時(shí)基礎(chǔ)練:第一章第二節(jié) 離子反應(yīng)含解析

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高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)課時(shí)基礎(chǔ)練:第一章第二節(jié) 離子反應(yīng)含解析

第一章第二節(jié) 離子反應(yīng)1、僅能在水溶液里導(dǎo)電的電解質(zhì)是(     )A. NaOH B. SO2 C. H2SO4 D. BaSO42、下列反應(yīng)能用離子方程式表示的是( )A.B.C.D.3、下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中,正確的是( )碳酸鈣在水中的溶解度很小,其溶液的導(dǎo)電性很弱,所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)碳酸鈣在水中的溶解度雖小,但溶解的部分全部電離,所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)氨氣的水溶液導(dǎo)電性很好,所以它是強(qiáng)電解質(zhì)水難電離,純水幾 乎不導(dǎo)電,但水是弱電解質(zhì)A. B. C. D.4、在強(qiáng)酸性無(wú)色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )A. Cu2+、K+、Cl-、 B. Ag+、Na+、C. Na+、Al3+、Cl- D.Ba2+、C1-、CH3COO-5、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類,完全正確的是(   )類別ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物堿石灰膽礬鹽酸液氯A.AB.BC.CD.D6、甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、OH-6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍(lán)色,則乙溶液中大量存在的離子是(   )A.K+、OH-、 B.Cu2+、H+、Cl-C.K+、H+、Cl-D.、OH-、Cl-7、如下圖所示的點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(   )A. 反應(yīng): B. 反應(yīng): C. 反應(yīng): D. 反應(yīng): 8、下圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中,有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C.兩種溶液混合時(shí),氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D.兩種溶液混合時(shí),鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子9、如圖所示是某同學(xué)在一次探究實(shí)驗(yàn)中所 設(shè)計(jì)的裝置圖,圖中空缺處(甲處)分別放置 以下四種物質(zhì)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論正確的一組是( )選項(xiàng)用品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A固體NaCl小燈泡不亮固體NaCl不 導(dǎo)電,所以 NaCl是非電解 質(zhì)B銅絲小燈泡變亮銅絲能導(dǎo)電,所 以锎絲是電解C氯化氫的水溶液小燈泡變亮氯化氫的水溶 液能導(dǎo)電,所以 氯化氫是電解 質(zhì)D二氧化疏的水溶液小燈泡變亮二氧化硫的水 溶液能導(dǎo)電,所 以二氧化睫是 電解質(zhì)A.A B.BC.CD.D10、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無(wú)現(xiàn)象B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:(1) A、B、C三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示):_、_、_。(2)寫(xiě)出B和D反應(yīng)的離子方程式:_。寫(xiě)出B與D反應(yīng)的離子方程式:_。1、用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,做溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。(1) 用一定量的硫酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燈泡較亮。向其中逐滴加入氫氧化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)燈泡亮度先逐漸變暗,后又逐漸變亮。請(qǐng)說(shuō)明出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因_。(2)用一定量的氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)燈泡亮度較暗。向其中通入一定量的,發(fā)現(xiàn)燈泡變亮。請(qǐng)說(shuō)明原因。_。12、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):取pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性;取少許溶液,加入少量CCl4溶液及數(shù)滴新制氯水,振蕩后CCl4層呈紫紅色;另取溶液少許,加入NaOH溶液使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性,整個(gè)操作過(guò)程中均無(wú)沉淀產(chǎn)生;取的溶液少許,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;將的溶液加熱有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問(wèn)題。1.原溶液中一定存在的離子有_;2.原溶液中不能確定是否存在的離子有_;3.取的上層溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),火焰呈黃色,_(填“能”或“不能”)證明原溶液中含有Na+ 答案以及解析1答案及解析:答案:C解析:NaOH在水溶液里或炫融狀態(tài)均能導(dǎo)電; SO2溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生電離而能導(dǎo)電,但SO2在水中其自身并不能電離,故SO2是非電解質(zhì); H2SO4液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,在水溶液里能導(dǎo)電,是電解質(zhì); BaSO4只能在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電。 2答案及解析:答案:B解析:難溶于水,是弱酸,在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式,不能寫(xiě)成離子形式。 3答案及解析:答案:D解析:電解質(zhì)的強(qiáng)弱和電離程度有關(guān),完全電離的是強(qiáng)電 解質(zhì),部分電離的是弱電解質(zhì),與溶解度無(wú)關(guān),碳酸鈣溶解 的部分全部電離,所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì),錯(cuò)誤,正確; 氨氣的水溶液雖然能導(dǎo)電,但不是氨氣直接電離出陰、陽(yáng)離 子,而是氨氣和水反應(yīng)生成的NH3 H2O電離出陰、陽(yáng)離 子,所以氨氣是非電解質(zhì),錯(cuò)誤;水能發(fā)生微弱的電離,是 弱電解質(zhì),正確。 4答案及解析:答案:C解析: 5答案及解析:答案:C解析:金屬Fe屬于單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;CO2 厲于非電解質(zhì),硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì),膽礬屬于純凈物.故B 錯(cuò)誤;碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì),H2CO3是弱酸,屬于弱電解質(zhì),乙醇是非電解質(zhì),鹽酸屬于混合物,故C正確;水屬于弱 電解質(zhì),液氯厲于純凈物,故D錯(cuò)誤。 6答案及解析:答案:A解析:由于甲溶液呈藍(lán)色,則甲中含Cu2+,則無(wú)、OH-,即乙溶液中含、OH-,再根據(jù)電荷守恒可知乙中應(yīng)有K+,無(wú)H+,因?yàn)镠+能與、OH-反應(yīng),故A正確。 7答案及解析:答案:D解析:不符合電荷守恒和得失電子守恒,A項(xiàng)錯(cuò)誤; 也能與反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤; 為弱電解質(zhì),在離子方程式中應(yīng)用化學(xué)式表示,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 8答案及解析:答案:D解析:兩種溶液混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子。水溶液中無(wú)NaCl分子。 9答案及解析:答案:C解析:本題考査電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、物質(zhì)導(dǎo)電性等有 關(guān)知識(shí)。固體NaCl中不存在自由移動(dòng)的Na+、C1-,所以 不會(huì)導(dǎo)電,但固體NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,NaCl 是電解質(zhì),選項(xiàng)A結(jié)論錯(cuò)誤;銅絲是單質(zhì)不是化合物.所以 銅絲既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),選項(xiàng)B結(jié)論錯(cuò)誤;氯 化氫是化合物,在水的作用下,自身電離出H+、C1-使氯 化氫的水溶液能導(dǎo)電,選項(xiàng)C正確;二氧化硫的水溶液能導(dǎo) 電,是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)生成了 H2SO3,H2SO3電離 產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,故H2SO3是電解質(zhì),SO2是非電解 質(zhì),選項(xiàng)D結(jié)論錯(cuò)誤。 10答案及解析:答案:(l)CaCl2、HC1、AgNO3、Na2CO3(2)+2H+=CO2+H2O、Ag+C1-=AgCl解析:B和D反應(yīng)有無(wú)色、無(wú)味的氣體放出,則B、D分別為HC1、Na2CO3溶液中的一種,發(fā)生的離子反應(yīng)為+2H+=CO2+H2O。Na2CO3溶液與 CaCl2 溶液、AgNO3 溶液反應(yīng)均會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,HC1溶液與AgNO3溶液反應(yīng) 產(chǎn)生白色沉淀,與CaCl2溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象,而A和B混 合無(wú)明顯現(xiàn)象,故B是HC1溶液,A是CaCl2溶液,D是 Na2CO3溶液,則C是AgNO3溶液. 11答案及解析:答案:1.硫酸是電解質(zhì),產(chǎn)生了較多的和,所以燈泡較亮,加入氫氧化鋇后,溶液中的和與氫氧化鋇電離出的和反應(yīng)生成和,溶液中離子濃度減小,燈泡變暗。反應(yīng)完畢后,繼續(xù)滴加溶液,由于電離出和,燈泡又逐漸變亮。2.氨水溶液中離子濃度較小,通入后由于溶液中發(fā)生反應(yīng):電離使溶液中離子濃度增大,燈泡逐漸變亮。解析: 12答案及解析:答案:1. 、Ba2+、I-2.Na+、K+、Cl-3.不能解析:由實(shí)驗(yàn)知溶液中一定不存在;由實(shí)驗(yàn)知溶液中一定存在I-,一定不存在Fe3+、;由實(shí)驗(yàn)知溶液中一定不存在Mg2+和Al3+;由實(shí)驗(yàn)知溶液中一定存在Ba2+, 定不存在;由實(shí)驗(yàn)知溶液中一定存在。綜上分析,原溶液中一定存在、Ba2+、I-, 定不存在Mg2+、Al3+、Fe3+、,不能確定是否存在Na+、K+、Cl-。在實(shí)驗(yàn)、中均加入了含有Na+的溶液,故無(wú)法判斷原溶液中是否存在Na+。

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