高中化學(xué)人教版必修1同步課時(shí)作業(yè)系列一： 第一章 第2節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用3 Word版含答案

化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用3(建議用時(shí)：45分鐘)1關(guān)于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A1 L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8 gB0.5 L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LC從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/LD取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L2用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是() A干燥的B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液潤洗過的D以上三項(xiàng)均要求的3從1 mol·L1 NaOH溶液2 L中取出100 mL，下面有關(guān)這100 mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是() A濃度為0.1 mol·L1B濃度為1 mol·L1C含NaOH 4 gD含NaOH 0.1 mol4(2016·成都高一檢測)下列有關(guān)溶液配制說法錯(cuò)誤的是()A稱取12.5 g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500 mL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L1B取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1C將100 g 5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50 g水后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D將濃度為2 mol·L1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1 mol·L15下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的是()A將40 g NaOH溶解在1 L水中B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C將1 L 10 mol/L濃鹽酸加入9 L水中D將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250 mL6在使用容量瓶配制溶液時(shí)，下列操作正確的是()A使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中D搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面下降，再加水至刻度線7兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：KClK2SO4ZnSO40.3 mol·L10.2 mol·L10.1 mol·L10.1 mol·L10.3 mol·L1下列對這兩份營養(yǎng)液成分的分析中正確的是()AK的物質(zhì)的量相同BCl的物質(zhì)的量相同C完全相同DSO的物質(zhì)的量不同8下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是() A0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的總物質(zhì)的量為0.9 molB當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol·L1，只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol·L1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物質(zhì)的量相等，則K和Cl的物質(zhì)的量濃度一定相等D10 時(shí)，0.35 mol·L1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 mol·L19某同學(xué)一次實(shí)驗(yàn)中需稱取5.0 g NaOH用于配制一定體積一定濃度的NaOH溶液，下列操作對所配制溶液濃度無影響的是()A所用NaOH已經(jīng)潮解B容量瓶未干燥就使用C轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌D定容時(shí)仰視容量瓶刻度線10如圖表示配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的部分操作示意圖，其中有錯(cuò)誤的是()A BCD11如圖為配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)中稱得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在兩步中的作用分別是_、_。(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)A某同學(xué)在第步觀察液面時(shí)俯視_；B沒有進(jìn)行操作步驟和_；C在第步不慎有少量液體流到容量瓶外_。12將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。 (1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為_，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL，需該溶液的體積為_。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L1(假設(shè)溶液體積不變)，則溶液中H的物質(zhì)的量濃度為_， 通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_。13硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1 mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3 mol/L，則混合溶液中鎂離子濃度為()A0.15 mol/L B0.3 mol/LC0.45 mol/LD0.2 mol/L14將5 mol·L1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A5a/b mol·L1 B10a/b mol·L1Cb/5a mol·L1Da/b mol·L115(2016·成都高一檢測)實(shí)驗(yàn)室配制0.1 mol·L1的BaCl2溶液可分兩個(gè)階段進(jìn)行：第一階段：用托盤天平稱取5.2 g無水BaCl2晶體；第二階段：溶解配制0.1 mol·L1的BaCl2溶液。第一階段操作有如下幾步：A.將游碼撥至0.2 g處；B.將游碼撥至“0”處；C.在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E.往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F.在右盤上放置5 g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填序號)B()()A ()()()。(2)在E操作中，只缺少量晶體時(shí)，其操作方法是_。(3)第二階段操作，應(yīng)先將5.2 g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有_、_。然后將溶液轉(zhuǎn)入_中，再經(jīng)_、_、_后即可得到0.1 mol·L1BaCl2溶液。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有_。A將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩參考答案與解析1. 【解析】1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為mn·M1 L×0.1 mol/L×98 g/mol9.8 g，A正確；0.1 mol/L H2SO4溶液中H濃度為0.2 mol/L，B正確；H2SO4溶液的濃度與體積無關(guān)，仍然是0.1 mol/L，C錯(cuò)誤；10 mL溶液加水稀釋至100 mL，體積增大10倍，濃度變?yōu)樵瓉淼?，?.01 mol/L，D正確?！敬鸢浮緾2. 【解析】容量瓶使用前必須檢漏，B正確；容量瓶是定容儀器，內(nèi)含少量蒸餾水不會產(chǎn)生誤差，但不能用欲配溶液潤洗?！敬鸢浮緽3. 【解析】溶液的濃度與體積取用多少無關(guān)?！敬鸢浮緼4. 【解析】B項(xiàng)，NaCl放入1 L水中溶解所得溶液不是1 L?！敬鸢浮緽5. 【解析】根據(jù)公式c，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V為溶液的體積。A項(xiàng)，溶液的體積不等于1 L；B項(xiàng)，22.4 L HCl的物質(zhì)的量不一定是1 mol；C項(xiàng)，濃鹽酸與水混合后，溶液體積不是10 L；D項(xiàng)，n(NaOH)0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 mol/L。【答案】D6. 【解析】B項(xiàng)，若用待配溶液潤洗容量瓶，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，不能用容量瓶溶解固體或稀釋濃溶液，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因搖勻后會有少量溶液附著在容量瓶頸部內(nèi)壁，若再加水至刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，D錯(cuò)誤。【答案】A7. 【解析】依據(jù)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算對比，可知：第份營養(yǎng)液中c(K)0.7 mol·L1，c(Cl)0.3 mol·L1，c(SO)0.3 mol·L1，c(Zn2)0.1 mol·L1；第份營養(yǎng)液中：c(K)0.7 mol·L1，c(Cl)0.1 mol·L1，c(SO)0.3 mol·L1?！敬鸢浮緼8. 【解析】A項(xiàng)，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na和SO的總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol；B項(xiàng)，雖然強(qiáng)調(diào)了氨水的體積為1 L，而不是溶劑為1 L，但是沒有指明22.4 L是氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol，配制成1 L溶液時(shí)，濃度也不一定是1 mol·L1；C項(xiàng)，當(dāng)Na和SO的物質(zhì)的量相等時(shí)，根據(jù)化學(xué)式中K與SO、Na與Cl的比例關(guān)系，可得c(K)c(Cl)21；D項(xiàng)，對于10 時(shí)0.35 mol·L1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)掉水分后，必析出KCl晶體，溫度恢復(fù)到10 時(shí)，仍為飽和溶液，故濃度不變?！敬鸢浮緿9. 【解析】NaOH潮解則使稱取的5.0 g藥品中NaOH偏少，所配溶液濃度偏??；容量瓶未干燥對結(jié)果無影響；未洗滌燒杯、玻璃棒會使溶液濃度偏小；定容時(shí)仰視刻度線會加多水，使溶液濃度偏小?！敬鸢浮緽10. 【解析】C項(xiàng)定容時(shí)不應(yīng)該仰視刻度線?！敬鸢浮緾11. 【解析】(1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)×V(Na2CO3)0.2 mol/L×0.25 L0.05 mol，m(Na2CO3)n(Na2CO3)×M(Na2CO3)0.05 mol×106 g/mol5.3 g。(2)在第步中，用玻璃棒攪拌，可加速Na2CO3固體的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在誤差分析中，一定要緊扣物質(zhì)的量濃度的定義式，即cn/V。如果在第步觀察液面時(shí)俯視，V偏小，結(jié)果偏高；如果沒有進(jìn)行操作步驟和，n偏小，結(jié)果偏低；如果在第步不慎有少量液體流到容量瓶外，n偏小，結(jié)果偏低?！敬鸢浮?1)5.3(2)攪拌引流(3)A.偏高B偏低C偏低12. 【解析】(1)n(MgCl2)2 mol，c(MgCl2)2 mol/L，c(Cl)2c(MgCl2)4 mol/L。(2)根據(jù)稀釋規(guī)律有c(濃)·V(濃)c(稀)·V(稀)，即2 mol/L×V(濃)1 mol/L×500 mL，所以V(濃)250 mL。(3)根據(jù)電荷守恒有c(H)2c(Mg2)c(Cl)，即c(H)2×1 mol/L3 mol/L，所以c(H)1 mol/L。n(HCl)1 mol/L×0.5 L0.5 mol，V(HCl)0.5 mol×22.4 L/mol11.2 L?！敬鸢浮?1)2 mol/L4 mol/L(2)250 mL(3)1 mol/L11.2 L13. 【解析】根據(jù)電荷守恒有2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，即2c(Mg2)3×0.1 mol/L2×0.3 mol/L，解得c(Mg2)0.15 mol/L?！敬鸢浮緼14. 【解析】據(jù)稀釋規(guī)律知：5 mol·L1×a mL×2b mL·c，解得c10a/b mol·L1。【答案】B15. 【解析】(1)使用托盤天平的步驟為調(diào)零放砝碼調(diào)游碼加物品取物品取砝碼游碼回零。(2)只缺少量晶體時(shí)，應(yīng)用右手輕輕拍打左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥量。(3)溶解所需的儀器有燒杯、玻璃棒。(4)誤差分析根據(jù)c，由m、V的大小判斷。A.將砝碼放錯(cuò)位置后，稱得的BaCl2為4.8 g，所得溶液濃度偏低；B.無影響；C.搖勻后再加水即增大了溶液體積，所得溶液濃度偏低；D.不振蕩，溶液不均勻，對溶液所配濃度無影響?！敬鸢浮?1)CFEDB(2)左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動(dòng)藥匙加足藥量，使天平平衡(3)燒杯玻璃棒250 mL容量瓶洗滌定容搖勻(4)AC