高考化學二輪復習專項測試：專題二 物質的量濃度 3 Word版含答案

2020屆高考化學一輪復習專項測試專題二物質的量濃度（3）1、下列關于 溶液的敘述錯誤的是( )A.該溶液中含有的質量為B.該溶液中氫離子的物質的量濃度為C.從該溶液中取出,則取出的溶液中的物質的量濃度為D.取該溶液,加水稀釋至后,的物質的量濃度為2、將a g CuO和Fe2O3的混合物分成兩等份,向其中一份中加入b mL c mol/L的稀鹽酸正好完全反應;另一份在加熱的條件下用H2還原,反應完全時用去H2 d L(折算成標準狀況)。則d等于(   )A.11.2bc×10-3 B.22.4bc×10-3 C.22.4(3a-4bc×10-3) D.22.4(3a-4bc)×10-33、在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5mol ,對該溶液的說法不正確的是( )A.該溶液的物質的量濃度為1B.該溶液中含有58.5g NaClC.配制100mL該溶液需用5.85g NaClD.量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的物質的量為0.1mol4、將a mol鈉和a mol鋁一同投入m g足量水中，所得溶液密度為d ，該溶液中溶質質量分數(shù)為( )A.B.C.D.5、某溫度下，飽和石灰水的溶解度為S g，密度為，向足量該飽和溶液中加入m g ，充分作用后，恢復到原來溫度，下列有關說法不正確的是（ ）A.最終得到沉淀的質量大于B.該飽和溶液質量百分比濃度為C.最終所得溶液pH不變D.該飽和溶液中溶質物質的量濃度為6、若 20 g密度為p g/cm3的Ca(NO3 )2溶液中含 有2 g Ca(NO3 )2，則溶液中的物質的量濃度為（ ）A.B.C.D.7、標準狀況下,2.24 L HCl氣體溶于100 g水中,溶液密度為,則所得溶液中溶質的物質的量濃度為( )A.1 mol/LB. C. D.無法確定8、下列說法錯誤的是( )NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c()的比值保持增大濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3c()+c()在0.1mol/L氨水中滴加0.lmol/L鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c（OH-）=10-amol/L向0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（）均增大在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2S)+c（HS-）ABCD9、在t時，將ag完全溶于水，得到VmL溶液，假設該溶液的密度為 g/mL，質量分數(shù)為，其中含有的物質的量是bmol，下列敘述正確的是（ ）A.溶質的質量分數(shù)B.溶質的物質的量濃度C.溶液中D.向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的質量分數(shù)大于0.510、室溫下，將100mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0molL1NaOH溶液，充分反應后溶液中c（OH）0.1mol/L（假設反應前后體積變化忽略不計）試計算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物質的量_mol（2）原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為_molL111、實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g·mL1。1.此濃鹽酸中HCl的物質的量濃度是_。2.配制100mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為_。3.配制100mL 3.00mol·L1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為_。4.將10.0mL 3.00mol·L1的鹽酸與10.0mL 1.00mol·L1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl的物質的量濃度是_。(設混合后溶液的體積不變)12、病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化學式為C6H12O6）的水溶液，其標簽上的部分內容如圖所示利用標簽所提供的信息，回答下列問題：5%葡萄糖注射液500mL性狀：本品為無色或幾乎無色的透明液體，味甜規(guī)格500mL,內含葡萄糖25g貯藏密閉保存1.葡萄糖分子的摩爾質量 2.常溫常壓下，36.0g的葡萄糖，共含電子的個數(shù)為 （用NA表示阿伏德羅常數(shù)），其中含氧原子的質量為 3.該注射液中葡萄糖的質量分數(shù)為 4.該注射液中溶質的物質的量濃度為 （保留小數(shù)點后兩位） 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A項,的溶液中含的質量為。B項,溶液中濃度為。C項,的濃度與體積無關,仍然是。D項, 溶液加水稀釋至,的濃度變?yōu)樵瓉淼?即。 2答案及解析：答案：A解析： 3答案及解析：答案：B解析：0.5L的NaCl溶液中含有0.5mol ,即該溶液中溶質的物質的量濃度為1;該溶液中含有0.5mol NaCl,質量為29.25g;配制100mL該溶液需用0.1mol NaCl,質量為5.85g;量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的物質的量濃度仍為1,物質的量為0.1mol。 4答案及解析：答案：C解析：本題既考查了Na與的反應，又考查了Al與NaOH溶液的反應，可用關系式法來進行計算。存在如下關系式：則所得溶液的質量為，所以。 5答案及解析：答案：B解析：m g CaO溶于水發(fā)生反應：CaO+H2OCa(OH)2，反應生成氫氧化鈣的質量為，由于原飽和溶液中溶劑減少，則會析出部分溶質，所以最終得到的沉淀的質量大于，A正確；該飽和溶液的溶解度為S g，則該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：，B錯誤；最終得到的還是氫氧化鈣的飽和溶液，由于溫度相同，則溶液中氫氧根離子濃度相等，溶液的pH不變，C正確；該飽和溶液的質量分數(shù)為，該溶液的物質的量濃度為：，D正確。答案選B。 6答案及解析：答案：C解析：Ca(NO3)2的物質的量濃度為，的物質的量濃度為。 7答案及解析：答案：B解析：，。 8答案及解析：答案：B解析： 9答案及解析：答案：C解析：氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為 gcm-3，體積為V mL，所以溶液質量為V g，溶質氨氣的質量為a g，溶質的質量分數(shù)，A錯誤；a g NH3的物質的量為mol，溶液體積為V mL，所以溶液的物質的量濃度c= mol/L，B錯誤；溶液中 mol/L，根據(jù)溶液呈電中性，可知c(OH-)=c(H+)+c()，則溶液中c(OH-)= mol/L+c(H+)，C正確；水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，根據(jù)溶質的質量分數(shù)= 可知，等體積混合所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5，D錯誤。答案選C。 10答案及解析：答案：(1)0.01(2)0.4解析： 11答案及解析：答案：1.12.0mol·L12.26.88L3.25.0mL4.2.50mol·L1解析： 12答案及解析：答案：1.180g/mol；2.19.2NA，19.2g；3.5%； 4.0.28mol/L解析：