高中化學人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第二章 第3節(jié) 氧化劑和還原劑 Word版含答案

第2課時氧化劑和還原劑A組1.下列敘述正確的是()A.化合反應一定是氧化還原反應B.氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化C.還原劑就是反應中被還原的物質(zhì)D.氧化劑是所含元素化合價降低的物質(zhì)2.下列制取單質(zhì)的反應中,化合物作還原劑的是()A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2C.C+H2O(g)CO+H2D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O33.已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應:C+CO22CO;C+H2O(g)CO+H2;CO+H2OCO2+H2由此可判斷,在該溫度下,C、CO、H2的還原性的順序是()A.CO>C>H2B.CO>H2>CC.C>H2>COD.C>CO>H24. R、X、Y和Z是四種常見的金屬元素。已知XSO4與單質(zhì)R不反應;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四種單質(zhì)的還原性強弱順序正確的是()A.R>X>Z>YB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y5.有關氧化還原反應的下列敘述正確的是()A.氧化劑發(fā)生還原反應,還原劑發(fā)生氧化反應B.氧化劑被氧化,還原劑被還原C.一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D.氧化還原反應中,金屬單質(zhì)只作還原劑,非金屬單質(zhì)只作氧化劑6.氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑也不是還原劑等。下列反應與C+H2O(g)CO+H2相比較,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO7.在下列物質(zhì)間的變化中,需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.H2SO4MgSO4B.NaClCl2C.CuSO4CuD.HClOCl28.根據(jù)反應:O2+2H2S2S+2H2O,Na2S+I22NaI+S,4NaI+O2+2H2SO42I2+2Na2SO4+2H2O,判斷下列物質(zhì)的氧化性強弱,正確的是()A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S9.保險粉學名“連二亞硫酸鈉”,但實際上是不“保險”的,屬于一級遇濕易燃物品,遇水后可發(fā)生劇烈反應:2Na2S2O4+2H2O+O24NaHSO3。在該反應中Na2S2O4表現(xiàn)()A.氧化性B.還原性C.既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性D.既不表現(xiàn)氧化性也不表現(xiàn)還原性10.下列反應是實驗室制取Cl2的反應:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是()A.11B.12C.13D.1411.下列各組化學反應中,鹽酸均是反應物。利用鹽酸的弱氧化性的是(填編號,下同);僅利用鹽酸的弱還原性的是;僅利用鹽酸的酸性的是,既利用還原性又利用酸性的是。 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O2HCl+2Na2NaCl+H22HCl+CuOCuCl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO212.氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運用。(1)人通過呼吸作用吸入氧氣,氧化體內(nèi)的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以維持生命活動,反應為C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量,該反應中的還原劑是。(填化學式) (2)罐頭廠在裝食物罐頭時,通常要添加一些對人體無害的防腐劑,防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應具有(填“氧化性”或“還原性”)。 (3)我國政府為了消除碘缺乏病,規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應:KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O;利用上述反應檢驗食鹽中是否加碘,所需試劑是(填下列選項的序號)。 碘水KI溶液淀粉溶液稀硫酸AgNO3溶液B組1.下列敘述正確的是()A.元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B.在化學反應中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強C.陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化D.含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性2.根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I->Fe2+>NOB.I->Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I->H2SO3>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-3.氮化鋁(AlN)廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過反應:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A.上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B.上述反應中,每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子C.AlN中氮元素的化合價為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41 g4.有下列三個氧化還原反應:2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl22FeCl3;2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不使Fe2+和Cl-的量減少,可加入的試劑是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl5.根據(jù)反應四個反應,回答下列問題:Cl2+2KI2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2H2S+I2S+2HI(1)反應的反應類型為(填序號)。 A.置換反應B.復分解反應C.化合反應D.氧化還原反應(2)對于反應,還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。 (3)對于反應,當有0.1 mol的Fe2+生成時,轉移電子數(shù)目為。 (4)根據(jù)上述四個反應可判斷出Cl2、I2、Fe3+、H2S四種物質(zhì)的氧化性強弱順序為 。 6.某一反應體系有反應物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2O2。(1)該反應中的還原劑是。 (2)該反應中,發(fā)生還原反應的過程是。 (3)寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目。(4)如反應轉移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為。 參考答案與解析A組1. 解析:有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應,A不正確;氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉移,B不正確;還原劑是反應中被氧化的物質(zhì),C不正確。答案:D2. 解析:根據(jù)化合價變化可以判斷出,四個選項中的還原劑依次為H2O、Zn、C、Al。答案:A3. 解析:根據(jù)還原性強弱順序還原劑強于還原產(chǎn)物判斷。反應中,還原劑是C,還原產(chǎn)物是CO,則還原性C>CO;同理,反應中,還原性C>H2;反應中,還原性CO>H2;則還原性為C>CO>H2。答案:D4. 解析:因XSO4與單質(zhì)R不反應,故R單質(zhì)的還原性比X弱。根據(jù)XSO4+ZX+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判斷出還原性:Z>X,Y>Z。綜合得出還原性強弱順序為Y>Z>X>R。答案:C5. 解析:氧化還原反應中,氧化劑得到電子被還原,發(fā)生還原反應,還原劑失去電子被氧化,發(fā)生氧化反應;一個氧化還原反應中,氧化劑和還原劑可能是同種物質(zhì)(如2KClO32KCl+3O2),也可能是不同物質(zhì)(如2H2+O22H2O);在氧化還原反應中,金屬單質(zhì)只作還原劑,非金屬單質(zhì)既可作還原劑也可作氧化劑。答案:A6. 解析:題干反應中的水是氧化劑,A項中的水是氧化劑,B、D項中的水既不是氧化劑也不是還原劑,C項中的水是還原劑。答案:A7. 解析:需要加入氧化劑,則選項中反應的物質(zhì)是還原劑,發(fā)生的是氧化反應,也就是從前到后應該是化合價升高的變化。A中無化合價的變化;B中氯元素化合價升高;C中銅元素的化合價降低;D中氯元素的化合價降低。答案:B8. 解析:該題是通過氧化還原反應方程式來判斷物質(zhì)氧化性強弱的,其判斷依據(jù)是:氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性;在第一個反應中O2是氧化劑,S是氧化產(chǎn)物,所以氧化性O2>S;在第二個反應中氧化性I2>S;在第三個反應中氧化性O2>I2。答案:A9. 解析:反應中,氧氣中的氧元素得電子,Na2S2O4中的硫元素失電子,所以Na2S2O4表現(xiàn)還原性。答案:B10. 解析:MnO2是氧化劑,HCl是還原劑,4 mol HCl參加反應一半作還原劑,另一半起酸的作用。答案:B11. 解析:反應和是復分解反應,只體現(xiàn)了鹽酸的酸性;反應中鹽酸既體現(xiàn)酸性又體現(xiàn)還原性;反應中鹽酸作氧化劑,體現(xiàn)氧化性;反應中鹽酸只作還原劑,利用了鹽酸的弱還原性。答案:12. 解析:(1)在反應C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量中,C6H12O6在反應中失電子,作還原劑;(2)根據(jù)題干信息“防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)”知加入的防腐劑應具有還原性;(3)如果檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀,應根據(jù)題干信息加以分析,該題中所給的信息是在酸性條件下碘酸鉀可以與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應生成能使淀粉變藍的單質(zhì)碘,所以根據(jù)這一信息應選用的試劑是。答案:(1)C6H12O6(2)還原性(3)B組1. 解析:A中存在2O33O2反應,不符合題意,故錯誤;B中氧化性強弱與得電子的多少無關,而是體現(xiàn)在得電子的能力強弱;C中Fe2+可被氧化,也可被還原;D中Na2SO4含有+6價的硫,但Na2SO4沒有強氧化性。答案:D2. 解析:此題涉及性質(zhì)強弱規(guī)律的考查,即氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。由第一個化學方程式得還原性:H2SO3>I-,由第二個化學方程式得還原性:I->Fe2+,由第三個化學方程式得還原性:Fe2+>NO,故選A。答案:A3. 解析:N元素的化合價變化:0價-3價,化合價降低,N2作氧化劑,C元素的化合價變化:0價+2價,化合價升高,C作還原劑;Al元素的化合價無變化,所以Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑。AlN的摩爾質(zhì)量為41 g·mol-1。答案:B4. 解析:根據(jù)已知的3個反應可判斷出Cl2、KMnO4、FeCl3和I2的氧化性由強到弱的順序為:KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,則Fe2+、I-、Cl-還原性由強到弱的順序為:I->Fe2+>Cl-。故要除去I-而不減少Fe2+和Cl-的量可加入FeCl3。答案:C5. 解析:對于反應2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2,其反應的離子方程式為2Fe3+2I-2Fe2+I2。由電子轉移情況看每生成0.1 mol Fe2+轉移0.1 mol電子,其個數(shù)為6.02×1022。答案:(1)AD(2)21(3)6.02×1022(4)Cl2>Fe3+>I2>H2S6. 解析:(1)由H2,氧元素化合價升高,H2O2作還原劑。(2)所給物質(zhì)中化合價降低的H2CrO4必定作氧化劑發(fā)生還原反應,H2CrO4Cr(OH)3。(3)根據(jù)氧化還原反應前后質(zhì)量守恒的原則可得如下的化學方程式:(4)由上述反應可知每轉移6 mol電子可生成3×22.4 L的O2,故轉移0.3 mol電子時,所得氣體的體積為×3×22.4 L=3.36 L。答案:(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3(3)(4)3.36 L