高中化學(xué)人教版必修1同步課時作業(yè)系列一： 第三章 第2節(jié) 鋁的重要化合物Word版含答案

鋁的重要化合物(建議用時：45分鐘)1化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是()AAl2O3用作耐火材料BNa2O2常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化DAl(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸2下列離子方程式不正確的是()A氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O36H=2Al33H2OB氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3OH=AlO2H2OC向AlCl3溶液中滴加氨水：Al33OH=Al(OH)3D向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2O3氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的() A酸性 B堿性C兩性D氧化性4除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是()ANaOH溶液 B硝酸 C濃硫酸 D稀鹽酸5下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlOD. Al3Al(OH)36以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()A將Al2O3溶于水B將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸7在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是() AH、Mg2、Al3 BMg2、Al3、Fe2CH、Ba2、Al3D只有Mg2、Al38把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明礬KAl(SO4)2·12H2O溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlODAl3和Al(OH)39將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系如圖所示。符合圖示情況的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl10(2016·唐山高一檢測)某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCl3中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請回答下列問題：(1)寫出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？_。(3)溶液a中存在的離子有_；在溶液a中加入鹽酸時需控制鹽酸的量，為什么？_。為此，改進方法是_。11已知X是某金屬單質(zhì)，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X_，A_，B_，C_。(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式：_。_。12某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3、CuO，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為_。(3)反應(yīng)的離子方程式為_。13在V L Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體m g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是()A.mol·L1B.mol·L1C.mol·L1 D.mol·L114將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。 計算：(1)Mg和Al的總質(zhì)量為_g；(2)硫酸的物質(zhì)的量濃度為_；(3)生成H2的物質(zhì)的量為_。參考答案與解析1. 【解析】Al(OH)3不溶于氨水等弱堿溶液?！敬鸢浮緿2. 【答案】C3. 【解析】氫氧化鋁中和胃酸，故利用的是氫氧化鋁的堿性?！敬鸢浮緽4. 【解析】Al2O3為兩性氧化物，可溶于NaOH溶液中，而MgO不溶解，過濾即可得到MgO?！敬鸢浮?A5. 【解析】2Al(OH)3Al2O33H2O；2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH?！敬鸢浮緽6. 【解析】Al2O3不溶于水，A不能制Al(OH)3，B、C、D中方法均能制得Al(OH)3，但B中加NaOH、D中加鹽酸的量不好控制，過量后均能使Al(OH)3溶解，而C中氨水不能使Al(OH)3溶解，是制Al(OH)3的最好方法?！敬鸢浮緾7. 【解析】由圖像可知，第一階段無沉積產(chǎn)生，說明含有H，由第三階段沉淀部分緩解，說明含有Al3、Mg2?！敬鸢浮緼8. 【解析】當(dāng)SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4時，Al3與OH的物質(zhì)的量比為14，二者反應(yīng)生成AlO?！敬鸢浮緾9. 【解析】因為是將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，且是沉淀逐漸增多至最大量，再逐漸減少至消失，所以B、D都不正確；寫出化學(xué)方程式，根據(jù)最大沉淀量前后比為13，而A中在最大沉淀量前后比為31，所以只有C符合題意?！敬鸢浮緾10. 【答案】(1)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(2)不能，因為在Al3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(3)Na、AlO、K、Cl、H、OH因為氫氧化鋁能與強酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸沉淀AlO時，需要控制溶液的pH，以防止部分AlO轉(zhuǎn)化成Al3通入過量CO2氣體11. 【解析】X可和酸堿反應(yīng)且其為金屬單質(zhì)，則X為Al?！敬鸢浮?1)AlAl2O3NaAlO2AlCl3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al2O32OH=2AlOH2O12. 【解析】加入水后，沉淀是Al2O3、CuO，Al2O3是兩性氧化物，溶于NaOH溶液生成NaAlO2，NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3,2Al(OH)3Al2O33H2O，KAl(SO4)2溶于水完全電離：KAl(SO4)2=KAl32SO， Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH，溶液中的離子組成為NH、K、SO，從而得出正確答案?！敬鸢浮?1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO13. 【解析】依題意，最后所得固體為Al2O3，其物質(zhì)的量為 mol，故原V L Al2(SO4)3，溶液中含SO的物質(zhì)的量為(×3)mol，c(SO)mol·L1，所以答案選D。【答案】D14. 【解析】由圖像可知，從開始至加入NaOH溶液40 mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，當(dāng)V(NaOH溶液)400 mL時，沉淀量最大，此時為Mg(OH)2和Al(OH)3，二者物質(zhì)的量之和為0.7 mol，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n(Na2SO4)等于400 mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)的0.5倍。從400 mL開始，NaOH溶解Al(OH)3，發(fā)生反應(yīng)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，當(dāng)沉淀不再減少，此時全部為Mg(OH)2，物質(zhì)的量為0.3 mol，所以沉淀量最大時，Mg(OH)2為0.3 mol，Al(OH)3為0.7 mol0.3 mol0.4 mol，所以該階段消耗n(NaOH)nAl(OH)30.4 mol，氫氧化鈉的濃度為5 (mol·L1)。(1)由元素守恒可知n(Al)nAl(OH)30.4 mol，n(Mg)nMg(OH)20.3 mol，Mg和Al的總質(zhì)量為0.4 mol×27 g·mol10.3 mol×24 g·mol118 g；(2)沉淀量最大時，沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n(NaOH)2n(Na2SO4)0.4 L×5 mol·L12 mol，所以n(Na2SO4)1 mol，所以硫酸的濃度為2.5 (mol·L1)；(3)由(1)可知n(Al)0.4 mol，n(Mg)0.3 mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知2n(H2)3n(Al)2n(Mg)3×0.4 mol2×0.3 mol1.8 mol，所以n(H2)0.9 mol?！敬鸢浮?1)18(2)2.5 mol·L1(3)0.9 mol