高中化學(xué)人教版必修一第一部分第二章第三節(jié)第二課時(shí)隨堂基礎(chǔ)鞏固

111隨堂基礎(chǔ)鞏固1下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑 B非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑 C金屬原子失電子越多其還原性越強(qiáng)DCu2比Fe2的氧化性強(qiáng)，Cu比Fe的還原性強(qiáng)解析：金屬在化合物中的化合價(jià)只有正價(jià)沒有負(fù)價(jià)，所以金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，A正確；非金屬單質(zhì)在化合物中，既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)，化合價(jià)可升可降，所以非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可作氧化劑又可作還原劑，如Cl2。B錯(cuò)；金屬還原性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目無關(guān)，如K的還原性強(qiáng)于Ca，C錯(cuò)；金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱，D錯(cuò)。答案：A2對(duì)于反應(yīng)CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判斷，其中正確的是() H2只是氧化產(chǎn)物H2只是還原產(chǎn)物H2O是氧化劑CaH2中的氫元素被還原此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為11ABC D 解析：本題先從分析變價(jià)元素開始。先定性解決問題，只有H元素變價(jià)，在CaH2中H為1價(jià)，被氧化成0價(jià)。在水中H元素化合價(jià)為1價(jià)，被還原成0價(jià)。因此，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O是氧化劑。然后再定量解決問題，Ca(OH)2中2個(gè)H原子沒有變價(jià)，2個(gè)H2O分子中的4個(gè)氫原子只有2個(gè)被還原生成1分子H2。CaH2中2個(gè)氫原子被氧化生成1分子H2。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為11。故選D項(xiàng)。答案：D3下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA B C D解析：只有氧化性的粒子應(yīng)該處于最高價(jià)態(tài)，所以符合題意的有Fe3、H、Na。答案：C 4下列轉(zhuǎn)化需加入氧化劑才能完成的是()A HH2 BMnOMn2CCO2CO DS2SO解析：A、B轉(zhuǎn)化過程中化合價(jià)降低，H、MnO作氧化劑，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化；C中化合價(jià)不發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；D中S的化合價(jià)升高，S2作還原劑，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。答案：D 5雙選題交警用裝有重鉻酸鉀K2Cr2O7的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后開車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿涌梢允钩燃t色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻Cr2(SO4)3。下列有關(guān)重鉻酸鉀的說法中正確的是()A鉻元素的化合價(jià)為7價(jià)B在檢查時(shí)重鉻酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)C重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性D它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化解析：重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為6價(jià)，它由橙紅色變?yōu)榫G色是化學(xué)變化，被還原，具有強(qiáng)氧化性。 答案：BC6一個(gè)體重50 kg的健康人，體內(nèi)約有2 g鐵，這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在，F(xiàn)e2易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe3還原成Fe2，有利于人體吸收。 (1)在人體中進(jìn)行Fe2Fe3的轉(zhuǎn)化時(shí)，中的Fe2作_劑，中的Fe3作_劑。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3還原成Fe2”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作_劑，具有_性。(3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，離子方程式為_。解析：(1)中Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3，化合價(jià)升高，被氧化，所以Fe2作還原劑；而Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，化合價(jià)降低，所以Fe3作氧化劑。(2)維生素C能將Fe3轉(zhuǎn)化為Fe2，使鐵元素化合價(jià)降低，所以維生素C作還原劑，具有還原性。(3)鐵與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成Fe2。答案：(1)還原氧化(2)還原還原(3)Fe2HCl=FeCl2H2Fe2H=Fe2H2111