江蘇省徐州市2019年中考化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí) 專項(xiàng)（十一）中和反應(yīng)及探究課件.ppt

專項(xiàng) 十一 中和反應(yīng)及探究 UNITSEVEN 第7章應(yīng)用廣泛的酸 堿 鹽 1 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 考點(diǎn)突破 酸溶液中的氫離子與堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合成水分子 2 判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng) 以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例 紅 無 鹽酸過量時(shí)也出現(xiàn)相同現(xiàn)象 沒有藍(lán)色沉淀生成 沒有氣泡生成 續(xù)表 pH 8時(shí) 溶液仍然顯堿性 堿性減弱有可能是堿被稀釋引起的 先升高后降低 固體氫氧化鈉溶于水放熱 3 溶液pH變化及所得溶液成分判斷 以氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)為例 7 NaOH 7 HCl 7 NaOH NaCl 7 NaCl HCl 7 NaCl 7 NaCl 7 NaCl HCl 7 NaOH NaCl 4 中和反應(yīng)后成分的檢驗(yàn) 1 以氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)為例反應(yīng)后溶液成分中一定存在的物質(zhì)是 屬于 填物質(zhì)類別 反應(yīng)后物質(zhì)成分可能為 恰好反應(yīng) 酸過量 堿過量 NaCl NaOH和HCl 此情況不合理的原因是 NaCl 鹽 NaCl NaCl HCl NaOH NaCl NaOH與HCl能反應(yīng) 不共存 2 稀鹽酸加入到氫氧化鈉溶液中時(shí) 酸是否過量的檢驗(yàn)方法 溶液呈紫色 pH為7 產(chǎn)生大量氣泡 溶液由無色變?yōu)闇\綠色 Fe 2HCl FeCl2 H2 產(chǎn)生大量氣泡 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2