2020-2021學(xué)年人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)單元測(cè)試AB卷 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 B卷 能力提升

2020-2021學(xué)年人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)單元測(cè)試AB卷 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 B卷 能力提升1.下列有關(guān)元素、原子、分子和離子的說(shuō)法正確的是( )A.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)B.原子可以構(gòu)成分子，不能直接構(gòu)成物質(zhì)C.分子是化學(xué)變化中的最小微粒D.微粒得到或失去電子變成離子2.下列同學(xué)對(duì)原子和原子核的討論中，正確的是( )A. B. C. D. 3.下列用分子和原子的觀(guān)點(diǎn)解釋不合理的是（ ） A.水銀溫度計(jì)測(cè)量體溫時(shí)，讀數(shù)隨體溫的變化而變化原子受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小B.在房間灑香水，整個(gè)房間香氣四溢分子在不斷的運(yùn)動(dòng)C.氧氣不能燃燒卻有助燃性，而氫氣具有可燃性分子不同，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不一樣D.酒精揮發(fā)和酒精燃燒的本質(zhì)區(qū)別前者分子本身未變化，后者分子本身發(fā)生了改變4.既能表示一個(gè)原子,又能表示一種元素,還能表示一種物質(zhì)的符號(hào)是 (    )A.B. OC.D. He5.如圖為某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述不正確的是( )A. 該元素的原子序數(shù)為17B. 在該結(jié)構(gòu)示意圖中C. 該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子D. 該元素為硫元素，是一種非金屬元素6.如圖為元素周期表第四周期的局部。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A.砷和硒均屬于金屬元素B.鍺元素的相對(duì)原子質(zhì)量小于69.72C.鎵原子的核電荷數(shù)為31D.的核外電子數(shù)為347.在元素周期表中汞元素的某些 信息如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )A.汞原子中質(zhì)子數(shù)為80B.汞的原子序數(shù)為80C.汞的相對(duì)原子質(zhì)量為200. 6D.汞屬于非金屬元素8.一定條件下，水在密閉容器里的泠卻過(guò)程中，溫度和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。、表示水在不同時(shí)刻的存在狀態(tài)，下列有關(guān)判斷正確的是( )A.水分子間的間隔:>B.水分子的運(yùn)動(dòng)速率:>C.狀態(tài)的水分子靜止不動(dòng)D.發(fā)生了化學(xué)變化9.下列各圖中和分別表示不同元素的原子，其中表示混合物的是( )A. B. C. D. 10.法國(guó)里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。有關(guān)該粒子的說(shuō)法不正確的是( )A.不顯電性B.相當(dāng)于一個(gè)氦（相對(duì)原子質(zhì)量為4)原子的質(zhì)量C.質(zhì)子數(shù)為0，所以被稱(chēng)為“零號(hào)元素”D.在周期表中與氫元素占同一位置11.如圖所示，上瓶充滿(mǎn)空氣，下瓶充滿(mǎn)紅棕色的二氧化氮（二氧化氮不與空氣中各成分發(fā)生反應(yīng)），抽出玻璃片，瓶口對(duì)緊放置一段時(shí)間后觀(guān)察到兩個(gè)瓶?jī)?nèi)氣體顏色趨于一致。下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是( )A.該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明微粒不斷運(yùn)動(dòng)B.當(dāng)兩個(gè)瓶中氣體顏色不再變化時(shí)，微粒停止運(yùn)動(dòng)C.實(shí)驗(yàn)前后,二氧化氮分子的性質(zhì)和個(gè)數(shù)都不變D.實(shí)驗(yàn)后，二氧化氮分子間的間隙變大12.如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的3種不同粒子。下列說(shuō)法正確的是( )A.決定該原子種類(lèi)的粒子是bB.原子中b與c的數(shù)目一定相同C.原子中a與c的數(shù)目一定相同D.原子的質(zhì)量集中在a和c上13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的敘述正確的是(   )A.“Ar”和“H”都可以表示元素、一個(gè)原子、一種物質(zhì)B.“”和“”都屬于鐵元素，化學(xué)性質(zhì)相同C.“C-12”原子和“C-13 ”原子的中子數(shù)不相同D. 和化學(xué)性質(zhì)相似14.下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A 表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子B表示的粒子屬于金屬元素C表示四種不同元素D所表示的粒子化學(xué)性質(zhì)相似15.已知一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為m kg，一個(gè)R原子的質(zhì)量為n kg，則R原子的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為(    )A.B.C.D. 16.元素的原子最外層電子得到或失去后，一定不會(huì)改變的是（ ） 元素種類(lèi) 化學(xué)性質(zhì) 相對(duì)原子質(zhì)量 微粒電性 原子核 電子層數(shù) 最外層電子數(shù) 核外電子總數(shù)A.B. C.D.17.X、Y、Z、Q四種元素的核電荷數(shù)分別為a、b、c、d，若它們的離子、有相同的核外電子排布.下列關(guān)系正確的是( )A.ab=nmB.bd=2nC.cd=m+nD.ac=018.如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過(guò)程的微觀(guān)示意圖：（1）.A、B、C中表示混合物的是_。（2）上述變化、和中，屬于化學(xué)變化的是_，該化學(xué)變化中一定不變的粒子是_（填粒子名稱(chēng)）。19.下圖是氫分子和氧分子運(yùn)動(dòng)的示意圖。（1）在A.B和C中，能比較得出“溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快”的是_（填標(biāo)號(hào)）。（2）從圖中可見(jiàn)，影響分子運(yùn)動(dòng)速率的因素除溫度外，還與 有關(guān)。（3）舉一個(gè)能說(shuō)明“溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快”的生活事例：_。20.試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問(wèn)題:(1)現(xiàn)以第三周期(第11-18號(hào)元素)為例,仔細(xì)觀(guān)察,認(rèn)真思考后回答下列問(wèn)題:從原子結(jié)構(gòu)示意圖分析,11-18號(hào)元素排在一行的依據(jù)是 ;在此周期中,從左到右,原子結(jié)構(gòu)的變化情況是 ;在此周期中,從左到右,元素原子得失電子的變化情況是 。(2)上圖中硫元素原子的核電荷數(shù)Z= ;氯元素的原子最外層電子數(shù)Y= (填數(shù)值)。(3)核電荷數(shù)為12的元素的原子失去兩個(gè)電子后,形成的粒子的符號(hào)是 。它的核外電子排布與 元素的原子核外電子排布相同。(4)鈣元素是人體中的常量元素,它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則該元素的原子序數(shù)為 ,該元素屬于 (填“金屬”或“非金屬”)元素。該元素在上表中位于 (填“A”“B”或“C”)處。 答案以及解析1.答案：A解析：元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，A正確；原子可以構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成物質(zhì)，金屬就是 由原子直接構(gòu)成的,B錯(cuò)誤;化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子， 原子重新結(jié)合成新的分子，所以原子是化學(xué)變化中的最小微粒， C錯(cuò)誤；原子得到或失去電子后變成離子，D錯(cuò)誤。2.答案：B解析：原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是有的原子中沒(méi)有中子，A錯(cuò)誤，B正確；原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，C錯(cuò)誤；與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量非常小，故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，D錯(cuò)誤。3.答案：A解析：4.答案：D解析：5.答案：D解析：6.答案：C解析：砷和硒的元素名稱(chēng)中帶有“石”字旁，都屬于非金屬元素，A錯(cuò)誤；四種元素的相對(duì)原子質(zhì)量隨原子序數(shù)的增大而增大，故鍺元素的相對(duì)原子質(zhì)量大于69. 72，B錯(cuò)誤；原子中，核電荷數(shù)=原子序數(shù)，鎵原子的原子序數(shù)為31，故核電荷數(shù)為31，C正確；硒原子的核外電子數(shù)為34，則硒原子得到2個(gè)電子形成硒離子后，核外有36個(gè)電子，D錯(cuò)誤。7.答案：D解析：汞屬于金屬元素。8.答案：A解析：溫度大于100時(shí)，水是氣態(tài)，溫度小于0時(shí)， 水是固態(tài)，氣體分子間的間隔大于固體分子間的間隔，A正確；溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快，B錯(cuò)誤；分子在永不停息地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，C錯(cuò)誤；水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。9.答案：C解析：A、B、D圖所示物質(zhì)都是由同種分子構(gòu)成的純凈物；C圖所示物質(zhì)是由三種分子組成的混合物。10.答案：D解析：由于中子不顯電性，該微粒中只有中子，所以不顯電性，A正確；因?yàn)橹凶拥馁|(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量，且質(zhì)子、中子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量，所以該粒子的質(zhì)量一個(gè)氦原子的質(zhì)量，B正確；由于該微粒中只有中子，沒(méi)有質(zhì)子，即質(zhì)子數(shù)為0，所以被稱(chēng)為“零號(hào)元素”，C正確；目前元素周期表中沒(méi)有它的位置，D錯(cuò)誤。11.答案：B解析：兩個(gè)瓶?jī)?nèi)的氣體顏色趨于一致，說(shuō)明二氧化氮進(jìn)入上面瓶中，微粒在不斷地運(yùn)動(dòng)，A正確，微粒運(yùn)動(dòng)是永不停息的，B錯(cuò)誤；二氧化氮不與空氣中各成分反應(yīng)，所以二氧化氮分子的性質(zhì)和個(gè)數(shù)都不變，C正確；實(shí)驗(yàn)后，二氧化氮的體積變大，二氧化氮分子大小不變，分子間的間隙變大，D正確。12.答案：C解析：根據(jù)題圖可知：a帶負(fù)電，為電子；b不帶電，為中子，c帶正電，為質(zhì)子。決定原子種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)誤；原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，B錯(cuò)誤，C正確；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以原子的質(zhì)量主要集中在b和c上，D錯(cuò)誤。13.答案：C解析：由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)可表示該物質(zhì)，“H” 不能表示一種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；“”與“”最外層電子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)不相同，B錯(cuò)誤；是稀有氣體氦，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是鎂原子，易失去最外層的2個(gè)電子，形成鎂離子，D錯(cuò)誤。14.答案：B解析：A. 中最外層電子數(shù)為6，大于4個(gè)，易得到1個(gè)電子，形成陰離子，故錯(cuò)誤；B. 是11號(hào)是鈉元素，最外層電子數(shù)是1小于4，屬于金屬元素，故正確；C. 和的質(zhì)子數(shù)相同，所以和是同種元素。圖中共有三種元素，故錯(cuò)誤；D. 屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的最外層電子數(shù)為2，易失去最外層電子，所以化學(xué)性質(zhì)不相似，故錯(cuò)誤；故選：B。15.答案：C解析：16.答案：D解析：17.答案：B解析：18.答案：（1）.A （2）變化(或)；碳原子和氧原子解析：（1）.由微粒的構(gòu)成可知,A中的物質(zhì)是由不同種分子構(gòu)成的,表示混合物。（2）由微粒的變化可知,變化中有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,該化學(xué)變化中一定不變的粒子是碳原子和氧原子。19.答案：（1）BC（2）分子種類(lèi)（3）晾曬濕衣服時(shí)，晴天比陰天干得快解析：20.答案：(1)原子的電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)依次遞增失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)（氬除外）(2)16;7(3) ;氖（4)20;金屬;B解析：(1)在元素周期表中，原子的電子層數(shù)決定其周期數(shù)，同一周期中原子的電子層數(shù)相同，故11-18號(hào)元素排在一行的依據(jù)是原子的電子層數(shù)相同;第三周期中，從左向右原子的最外層電子數(shù)由1依次遞增到8;在此周期中，從左到右,元素原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)，原子最外層電子數(shù)小于4時(shí)，原子易失電子，原子最外層電子數(shù)大于4時(shí)易得電子。(2)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，小圓圈表示原子核，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定原子的種類(lèi)，弧線(xiàn)表示電子層，弧線(xiàn)上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，由圖中信息可知，硫元素的核電荷數(shù)Z=16,氯元素的最外層電子數(shù)Y=7。(3)核電荷數(shù)為12的元素是鎂元素,原子失去兩個(gè)電子后，形成鎂離子，符號(hào)是;氖原子與鎂離子的核外電子排布相同，都是兩個(gè)電子層，第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子。(4)原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，則該元素的原子序數(shù)為20。由鈣元素的元素名稱(chēng)可知，鈣元素為金屬元素;在元素周期表中，同一縱行原子的最外層電子數(shù)相同， 所以鈣元素的位置是B。8 / 8