2019年初中化學人教版九年級上學期 第五單元測試卷（II ）卷.doc

2019年初中化學人教版九年級上學期 第五單元測試卷（II ）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共11題；共22分)1. （2分）下列應用和相應的原理(用化學方程式表示)及基本反應類型正確的是（ ） A . 稀鹽酸去除鐵銹： 6HCl+Fe2O3=2FeCl2+3H2O 置換反應B . 用氫氧化鎂治療胃酸過多： Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4 + 2H2O 中和反應C . 氫氧化鈉做干燥劑: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2 O 復分解反應D . 鋁制品耐腐蝕： 4Al+3O2=2Al2O3 化合反應2. （2分）在密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得相關數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法錯誤的是（ ） A . 圖中X=2.9B . 甲、丙參加反應的物質質量比為86：29C . 組成丁的元素種類一定與甲、丙兩種物質中的元素種類相同D . 乙可能是該反應的催化劑3. （2分）如圖是某反應的微觀示意圖。下列說法錯誤的是（ ） 甲 乙A . 反應后硫元素化合價升高B . 生成物均為氧化物C . 反應后分子總數(shù)減少D . 參加反應的甲、乙分子個數(shù)比為1：24. （2分）科學家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學反應，可以將樹木纖維素轉變?yōu)槌墐δ苎b置，如圖是該反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（ ） A . 參加反應的X，Y兩物質的粒子個數(shù)之比為3：4B . 該反應不屬于置換反應C . W物質屬于有機物D . 化學反應前后原子的種類、個數(shù)、質量均保持不變5. （2分）如圖是某一反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（ ） A . 該反應屬于分解反應B . 生成物都是氧化物C . 氧元素的化合價在反應前后保持不變D . 化合物Z與W的相對分子質量之比為44：366. （2分）甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應前后各物質的質量如下表所示： 物質甲烷氧氣水二氧化碳X反應前質量/g3.211.2000反應后質量/g007.24.4a下列判斷正確的是（ ）A . 表中a的值為2.6B . X一定是該反應的催化劑C . X可能含有氫元素D . X一定含有氧元素7. （2分）Ca(ClO)2 是漂白粉的主要成分之一，在 Ca(ClO)2 中 Cl 的化合價為（ ） A . -1B . +1C . +5D . +78. （2分）2018年12月8日，中國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭成功發(fā)射嫦娥四號探測器，運載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學方程式為：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2則偏二甲肼的化學式是（ ） A . C2H8N2B . N2H4C . CH4D . C6H7N9. （2分）在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質質量如下表： 物質甲乙丙丁反應前質量（g）414210反應后質量（g）待測20631關于此反應，下列認識正確的是（ ）A . 該變化的基本反應類型是化合反應B . 參加反應的甲、丙的質量比為1：9C . 乙、丁的相對分子質量比一定為19：21D . 甲反應后的質量為8g10. （2分）2019年1月3號，由 “長征三號乙”運載火箭發(fā)射升空的嫦娥四號探測器實現(xiàn)人類首次在月球背面的軟著陸。運載火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推進劑，兩者反應的化學方程式為C2H8N2+ 2N2O4 3X +2CO2 +4H2O ，X的化學式為（ ） A . NOB . NO2 C . N2 D . NH311. （2分）古代“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O，X的化學式為（ ） A . Ag2OB . AgSC . Ag2O2D . Ag2S二、 填空題 (共3題；共6分)12. （2分）某泡騰片溶于水時，其成分中碳酸氫鈉(NaHCO3)與檸檬酸(C6H8O7 ， 相對分子質量為192)發(fā)生反應的原理為：3NaHCO3 + C6H8O7 = Na3C6H5O7 + 3H2O + 3CO2。將1片泡騰片(4 g/片)加入盛有足量水的燒杯中，記錄燒杯中物質總質量變化如表所示：(假設氣體全部擴散，反應物恰好完全反應)反應時間/min0t1t2t3t4總質量/g250.00249.68249.48249.34249.34根據(jù)化學方程式計算：每片泡騰片中檸檬酸的質量分數(shù)為_。13. （2分）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入量。某補鈣藥劑主要成分為碳酸鈣，現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用10g該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應），得到部分數(shù)據(jù)與圖象，請根據(jù)有關信息回答問題： 第1次第2次第3次第4次第5次加入鹽酸的質量（g）2020202020生成氣體的質量（g）06121822a（1）求碳酸鈣中各元素的質量比Ca：C：O=_。（化成最簡整數(shù)比） （2）a的數(shù)值為_。 （3）求該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質量分數(shù)_（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）。 14. （2分）硬水中含較多的Ca2、Mg2 ， 常用_區(qū)分硬水和軟水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合價為_；Cl2常作自來水消毒劑，其實驗室制法為：MnO24HCl（濃） XCl22H2O，X的化學式為_三、 計算題 (共3題；共12分)15. （2分）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示。試計算： （1）樣品中銅的質量分數(shù)； （2）反應所消耗的硫酸溶液質量； （3）反應后所得溶液的溶質的質量分數(shù)。 16. （2分）建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。研學實踐小組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進行實驗；取20g赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗相關數(shù)據(jù)如圖所示（假設雜質不溶于水，也不與酸反應）。 （1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量為_g； （2）該樣品中鐵元素的質量分數(shù)為_，由此判斷出該赤鐵礦石_（填“屬于”或“不屬于”）富鐵礦石。 （3）計算試驗中所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)_（寫出計算過程） 17. （8分）小明同學測某品牌鈣片中含碳酸鈣的質量分數(shù)，取2g該藥品，加入足量稀鹽酸，生成0.44g二氧化碳，請計算此鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)。 四、 綜合題 (共3題；共21分)18. （5分）碳酸鋇是一種重要的化工產品。用含有二氧化硅和硫酸鋇雜質的碳酸鋇原料生 產碳酸鋇產品的工藝如下：（已知二氧化硅難溶于水，難溶于鹽酸） （1）“酸溶”中加入過量稀鹽酸的目的是_。 （2）“操作A”中實驗室常用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。 （3）“沉鋇”發(fā)生多個反應，其中生成碳酸鋇的化學方程式是_。 （4）濾渣中含有的物質是_。 （5）“操作B”中包括的操作有洗滌、_；溶液A中的溶質可能的組合有_種。 （6）本過程中的生成物可以直接應用于流程的是_。（填化學式） 19. （3分）在人們擔心化石能源被耗盡時，科學家發(fā)現(xiàn)海底埋藏著大量可燃燒的“冰”“可燃冰”?？扇急耐庥^像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子組成），還含少量二氧化碳等氣體。可燃冰在低溫和高壓條件下形成，1體積可燃冰可儲載100200倍體積的甲烷氣體，具有能量高，燃燒值大等優(yōu)點。可燃冰將成為未來新能源。目前，我國在可燃冰的開采技術上處于世界領先水平。 回答下列問題：（1）可燃冰屬于_。（填字母序號） A . 純凈物B . 混合物（2）甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為_。 （3）甲烷中氫為1價，碳為_價。 （4）從環(huán)境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是_。（填字母序號） A . 氫氣B . 可燃冰C . 酒精D . 汽油（5）甲烷重整可以得到合成氣體，其反應的微觀示意圖如圖： 寫出上述反應的化學方程式：_。（6）用不同催化劑可使合成氣體合成不同的物質。下列物質僅以合成氣為原料不可能得到的是_（填序號）。 A . 甲醛（CH2O）B . 甲醇（CH3OH）C . 尿素CO(NH2)220. （13分）實驗課上，同學們利用下列裝置進行氣體制備的學習，請回答下列問題： （1）寫出編號的儀器名稱：_，_。 （2）寫出用A裝置制取氧氣反應的化學方程式_，收集裝置是_。 （3）若要制取一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，裝置連接的正確順序是_DCF，D裝置的作用是_。 （4）現(xiàn)用收集的二氧化碳進行實驗，探究CO2與NaOH溶液發(fā)生的反應。（提示；Ca（OH）2微溶于水） 實驗一：小雨取一充滿CO2的礦泉水瓶，加入一定量的水，立即擰緊瓶蓋，振蕩，發(fā)現(xiàn)瓶子變癟；小雨另取一相同的充滿CO2的礦泉水瓶向其中加入與水等體積的NaOH溶液，立即擰緊瓶蓋，振蕩，得到溶液X，此時觀察到的現(xiàn)象是_。實驗中，小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是_。實驗二：為檢驗CO2與NaOH溶液反應的產物，小亮取實驗一所得溶液X少許，向其中滴加BaC12溶液，有白色沉淀產生，該反應的化學方程式：_，實驗中不宜將BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是_。第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共11題；共22分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、二、 填空題 (共3題；共6分)12-1、13-1、13-2、13-3、14-1、三、 計算題 (共3題；共12分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、四、 綜合題 (共3題；共21分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、