高考化學總復習 第2章 化學物質及其變化 學案二 氧化還原反應規(guī)律在配平及在定量測定中的應用 考點指導3 氧化還原滴定考點課件 新人教版

10101020203030404解題模板題型例析方法指導典例剖析2某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。3氯的測定：準確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}：(1)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時，應使用_式滴定管，可使用的指示劑為_。(2)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好，測定結果將_(填“偏高”或“偏低”)。(3)樣品中氨的質量分數(shù)表達式為_。(4)測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_。(5)經測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為1 6 3，鈷的化合價為_。 制備X的化學方程式為_；X的制備過程中溫度不能過高的原因是_。轉解析堿酚酞或甲基橙偏低防止硝酸銀見光分解32CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出消耗的鹽酸量減小4 解析第一步：審讀題干信息有什么某小組用CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料合成橙黃色晶體X，第(6)問中確定X中鈷、氨、氯的物質的量之比為1 6 3，則X的化學式為Co(NH3)6Cl3；制備X的化學方程式為：2CoCl22NH4Cl10NH3H2O2=2Co(NH3)6Cl32H2O，制取X的反應物中有H2O2，而H2O2具有熱不穩(wěn)定性，故制取X的過程中溫度不能過高。第二步：審讀圖示信息有什么裝置B三頸瓶中加入足量NaOH溶液并加熱，產生的NH3用C裝置中鹽酸標準溶液吸收，過量的鹽酸再用c2 molL1 NaOH溶液滴定，依據(jù)裝置C錐形瓶中發(fā)生的反應：NH3HCl=NH4Cl、NaOHHCl=NaClH2O。第三步：審讀設問信息有什么第(3)問中鹽酸的總物質的量為c1V1103 mol，參與NH3HCl=NH4Cl反應后，剩余的鹽酸的物質的量為c2V2103 mol，則樣品X中n(NH3)(c1V1c2V2)103 mol。氨的質量分數(shù)為 100%。第(4)問中若裝置漏氣，造成氨的測定實驗中氨氣外逸損失，消耗的鹽酸量減小，結果偏低。返回原題51氧化還原滴定法是以氧化還原反應為基礎的滴定分析方法。利用氧化還原滴定法可以直接或間接測定許多具有氧化性或還原性的物質，也可以用氧化還原滴定法間接測定。因此，它的應用非常廣泛。2氧化還原反應有的反應速率比較慢，也有的因不同的反應條件而產生副反應或生成不同的產物。因此，在氧化還原滴定中，必須創(chuàng)造和控制適當?shù)姆磻獥l件，加快反應速率，防止副反應發(fā)生，以利于分析反應的定量進行。3在氧化還原滴定中，要使分析反應定量地進行完全，常常用強氧化劑和較強的還原劑作為標準溶液。根據(jù)所用標準溶液的不同，氧化還原滴定法可分為高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法等。63(2015課標全國，28)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為_。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應的化學方程式為_溶液X中大量存在的陰離子有_。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_(填標號)。a水b堿石灰c濃硫酸 d飽和食鹽水21Cl、OHc得失電子守恒瞻前顧后7轉解析(3)用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中.用0.100 0 molL1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I22S2O32-=2IS4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中： 錐 形 瓶 內 C l O2與 碘 化 鉀 反 應 的 離 子 方 程 式 為_玻璃液封裝置的作用是_。 中 加 入 的 指 示 劑 通 常 為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 滴 定 至 終 點 的 現(xiàn) 象 是_。測得混合氣中ClO2的質量為_g。2ClO210I8H=2Cl5I24H2O 吸收殘余的二氧化氯氣體淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色且30 s內不恢復原色0.027 00ClO2易溶于水2ClO25I210S2O32-試題備選8 9 返回原題10化合價升降守恒配平【試題備選】112測定步驟：a安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b向燒瓶中加入200 mL水樣。c向燒瓶中依次迅速加入1 mL MnSO4無氧溶液(過量)2 mL堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應完全。d攪拌并向燒瓶中加入2 mLH2SO4無氧溶液，至反應完全，溶液為中性或弱酸性。e從燒瓶中取出40.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.010 00 molL1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。fg處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。解題提示根據(jù)氧化還原反應反應物和生成物特點選擇合適的指示劑 根據(jù)得失電子守恒完成定量計算為了減少實驗誤差，需重復e操作2-3次若PH過低，溶液中I-或S2O32-離子在H+氛圍中會各自發(fā)生反應12回答下列問題：(1)配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器為_。滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應的方程式，其化學計量數(shù)依次為_ 。(5)步驟f為_。(6)步驟e中達到滴定終點的標志為_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50 mL，水樣的DO_mgL1(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：_(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)_。將溶劑水煮沸后冷卻使溶液混合均勻，快速完成反應1，2，4，1，1，3重復步驟e的操作23次溶液藍色褪去(半分鐘內不恢復原色)是9.04H4IO2=2I22H2O轉解析O22MnO(OH)2 2I24S2O32-13 解析(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧氣。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑，應選擇注射器。(3)攪拌可以使溶液混合均勻，加快反應速率。(4)由Mn元素的化合價由4價降低到2價，碘元素的化合價由1價升高到0價，根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，反應配平后化學方程式為MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O，故其化學計量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3。(5)為了減小實驗的誤差，滴定操作一般需要重復滴定操作23次，因此步驟f為重復步驟e的操作23次。14 返回原題151自身指示劑：有些標準溶液或被滴定物質本身有顏色，而滴定產物為無色，則滴定時就無需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指示劑稱為自身指示劑。如MnO本身在溶液中顯紫紅色，還原后的產物Mn2為無色，所以用高錳酸鉀溶液滴定時，不需要另加指示劑。 2顯色指示劑：有些物質本身并沒有顏色，但它能與滴定劑或被測物質反應產生特殊的顏色，或開始有特殊顏色，滴定后變?yōu)闊o色，因而可指示滴定終點。如滴定前溶液中無單質碘，滴定后有單質碘生成等，可用淀粉等作為指示劑。氧化還原反應滴定指示劑的選擇