（河北專版）九年級化學 重點題目精講 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件 新人教版.ppt

第三單元課題1分子和原子 3 2016 河北中考 下列事實能夠說明分子在不斷運動的是 B A 公路上大霧彌漫B 花棚里香氣撲鼻C 湖面上柳絮飄揚D 氧氣被壓縮進鋼瓶 解析 公路上大霧彌漫 湖面上柳絮飄揚 大霧和柳絮都是宏觀的物質(zhì) 不能說明分子是在不斷運動的 A C錯誤 花棚里香氣撲鼻 是因為花香中含有的分子是在不斷運動的 B正確 氧氣被壓縮進鋼瓶 是因為分子間有間隔 氣體受壓后 分子間的間隔變小 D錯誤 10 2016 宜賓中考 以下事實對應的解釋錯誤的是 D 解析 冰遇熱變?yōu)樗?水受熱變?yōu)樗魵獍l(fā)生的是物理變化 是分子之間的間隔發(fā)生改變 第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu) 8 科學家設想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì) 反物質(zhì) 物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會釋放出巨大的能量 在能源研究領域中前景可觀 正電子 負質(zhì)子等都是反粒子 它們跟通常所說的電子 質(zhì)子相比較 電量相等但電性相反 請推測反碳原子的結(jié)構(gòu)可能是 B A 由6個帶正電荷的質(zhì)子和6個帶負電荷的電子構(gòu)成B 由6個帶負電荷的質(zhì)子和6個帶正電荷的電子構(gòu)成C 由6個帶正電荷的質(zhì)子和6個帶正電荷的電子構(gòu)成D 由6個帶負電荷的質(zhì)子和6個帶負電荷的電子構(gòu)成 解析 由6個帶正電荷的質(zhì)子和6個帶負電荷的電子構(gòu)成正常的碳原子 由6個帶負電荷的質(zhì)子和6個帶正電荷的電子構(gòu)成反碳原子 13 2016 山西中考 學習化學使我們從五彩繽紛的宏觀世界步入了充滿神奇色彩的微觀世界 1 我們身邊各種各樣的物質(zhì) 例如銅 氧氣 氯化鈉 金剛石 乙醇等 它們都是由不同微粒構(gòu)成的 請選擇上述物質(zhì)填空 每空只填一種物質(zhì) 分子構(gòu)成的物質(zhì) O2 或C2H5OH 填名稱也可 下同 原子構(gòu)成的物質(zhì) Cu 或金剛石 2 學習完 原子的構(gòu)成 之后 小英幻想自己變成一個進入原子內(nèi)部的微粒 寫了如下短文 解析 銅 金剛石由原子構(gòu)成 氧氣 乙醇由分子構(gòu)成 氯化鈉由離子構(gòu)成 2 核外電子圍繞原子核在一定范圍內(nèi)做高速運動 并不是在固定的軌道上運動 錯誤 電子的質(zhì)量比原子核的質(zhì)量小得多 錯誤 鎂原子最外層只有兩個電子 在化學變化中易失去2個電子 形成最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 3 微粒種類發(fā)生改變的變化是化學變化 食物腐爛 紅磷燃燒均有其他物質(zhì)生成 屬于化學變化 4 原子失去最外層電子或最外層得到電子之后 一定不會引起改變的是 C 核外電子總數(shù) 化學性質(zhì) 相對原子質(zhì)量 粒子的電性 原子核 電子層數(shù) 最外層電子數(shù)A B C D 解析 原子失去最外層電子或最外層得到電子之后 核外電子總數(shù) 最外層電子數(shù) 粒子的電性均發(fā)生了改變 電子層數(shù)可能發(fā)生改變 也可能不變 決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù) 由于最外層電子數(shù)發(fā)生了改變 故 化學性質(zhì)發(fā)生了改變 決定相對原子質(zhì)量的是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù) 由于原子失去最外層電子或最外層得到電子之后 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)沒有改變 故相對原子質(zhì)量不變 原子失去最外層電子或最外層得到電子之后 原子核沒有發(fā)生改變 故一定不會引起改變的是 解析 同種元素的粒子 核電荷數(shù)相同 由圖可知 a e核電荷數(shù)相同 屬于同種元素 即圖中共表示4種元素 A正確 陰離子中 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 只有e為陰離子 B錯誤 b粒子中 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 表示陽離子 因為核電荷數(shù)為12 故b表示鎂離子 符號為Mg2 C正確 d粒子表示鈉原子 最外層只有1個電子 在化學反應中易失去最外層電子 D正確 第三單元課題3元素 10 化學上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù) 左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和 如表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子 下列關(guān)于的說法中錯誤的是 A A 各一個原子相比較 中子數(shù)相同B 屬于同種元素C 各一個原子相比較 核外電子數(shù)相同D 各一個原子相比較 質(zhì)子數(shù)相同 解析 原子內(nèi)的中子數(shù)為151 65 86 原子內(nèi)的中子數(shù)為127 65 62 中子數(shù)不同 解析 1 汞由汞原子構(gòu)成 原子得失電子形成離子 原子構(gòu)成分子 分子中含有原子 2 氯化氫由氫元素和氯元素組成 而不是由氫氣和氯氣混合而成 A正確 B錯誤 氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成 氯化氫分子由氫原子和氯原子構(gòu)成 C錯誤 3 氯原子中質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 因此x 7 最外層電子數(shù)決定著元素的化學性質(zhì) 質(zhì)子數(shù)不同 元素不同 因此元素之間的本質(zhì)區(qū)別是原子中的質(zhì)子數(shù)不同 第三單元雙休加餐鞏固訓練 7 下列說法正確的是 A A 同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物B 純凈物一定由同種分子構(gòu)成C 同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物D 純凈物都是由同一種元素組成的 解析 分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 但純凈物不一定由同種分子構(gòu)成 故A正確 B錯誤 物質(zhì)是由元素組成的 同一種元素可以組成混合物 如氧氣和臭氧都是由氧元素組成的 故C錯誤 不同種元素也可以組成純凈物 如水屬于純凈物 水是由氫元素和氧元素組成的 故D錯誤 18 元素周期表是學習和研究化學的重要工具 試根據(jù)下圖回答相應問題 1 圖甲是銫 Cs 原子結(jié)構(gòu)示意圖 則銫元素屬于 金屬 填 金屬 或 非金屬 元素 該元素原子的核外電子數(shù)為 55 解析 1 元素名稱中帶有 钅 字旁的都是金屬元素 所以銫元素屬于金屬元素 又因為在原子內(nèi) 質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) 所以銫元素原子的核外電子數(shù)為55 2 根據(jù)元素周期律 同一周期原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加 所以原子序數(shù) Z Y 故A正確 不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同 X Y不是同種元素 所以質(zhì)子數(shù)不相等 即電子數(shù)不相等 故B錯誤 根據(jù)元素周期表可知 X是氧元素 Y是硫元素 Z是氯元素 故C正確 3 通過推導可知 圖乙中的Z是氯元素 元素符號為Cl Y是硫元素 所以銫元素與硫元素形成的化合物化學式為Cs2S