人教版化學(xué)必修1：第一章 第二節(jié) 第1課時 物質(zhì)的量　氣體摩爾體積 當堂達標訓(xùn)練

1111下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是()A水的摩爾質(zhì)量是18 gB0.012 kg 12C中含有6.021023個碳原子C1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子解析：選B。A選項，摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，A選項錯誤；B選項，碳是由原子構(gòu)成的，根據(jù)規(guī)定，0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，近似為6.021023 mol1，B選項正確；在使用“摩爾”作為物質(zhì)的量的單位時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱，而且選項C中表示水的組成時，氫、氧的含義也不具體，C選項錯誤；D選項，構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有分子、原子和離子，并非任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，D選項錯誤。2下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是()A6.021023叫做阿伏加德羅常數(shù)B12 g碳12含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒的物質(zhì)是1摩爾D1摩爾氯含有6.021023個氯分子解析：選BC。摩爾的基準是0.012 kg 12C所含碳原子數(shù)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。阿伏加德羅常數(shù)為6.021023 mol1，而不是6.021023。用摩爾來表示粒子時應(yīng)指明具體微粒。如1 mol Fe、1 mol H、1 mol e等，不能說1摩爾氯。3(2010年南充高一檢測)在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的()A質(zhì)量為12 g B物質(zhì)的量為6 molC體積為22.4 L D物質(zhì)的量為12 mol解析：選B。12 g H2的物質(zhì)的量為6 mol，因二者體積相等，所以N2的物質(zhì)的量也為6 mol，B正確，N2的質(zhì)量為：28 g/mol6 mol168 g，A錯誤；體積為22.4 L/mol6 mol134.4 L，C錯誤。4下列說法中，正確的是()A氣體的摩爾體積為22.4 Lmol1B1 mol H2的質(zhì)量是2 g，它所占的體積是22.4 LC在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都為22.4 Lmol1D在標準狀況下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L解析：選D。A項、B項氣體的體積只有在標準狀況下才正確；C項，體積的單位為L。5兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()A原子總數(shù) B質(zhì)子總數(shù)C分子總數(shù) D質(zhì)量解析：選AC。根據(jù)阿伏加德羅定律可知兩種氣體具有相同的分子數(shù)，又因為都是雙原子分子，原子總數(shù)也相同。6一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672 mL，密度為2.56 gL1，則(1)反應(yīng)前O2的體積為_。(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_。(3)在XY2分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為316，則X、Y兩元素分別為_和_(寫元素名稱)。解析：(1)由題中方程式：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，即反應(yīng)前后氣體體積相同。因反應(yīng)物中的XY2為液態(tài)，故反應(yīng)前O2的體積為672 mL。n(O2)0.03 mol。(2)因XY2與O2恰好完全反應(yīng)，且它們的物質(zhì)的量比為13(由方程式知)，故XY2的物質(zhì)的量為0.01 mol。又因反應(yīng)后的氣體體積為672 mL，密度為2.56 gL1，則反應(yīng)后氣體總質(zhì)量為：mV2.56 gL1672103 L1.72 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：m(XY2)1.72 gm(O2)1.72 g0.03 mol32 gmol10.76 g，M(XY2)76 gmol1。(3)由題意：解得答案：(1)672 mL(2)76 gmol1(3)碳硫111