高中化學(xué)人教版必修一第一部分第三章第二節(jié)第三課時(shí)隨堂基礎(chǔ)鞏固
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高中化學(xué)人教版必修一第一部分第三章第二節(jié)第三課時(shí)隨堂基礎(chǔ)鞏固
111隨堂基礎(chǔ)鞏固1下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()鐵能被磁鐵吸引,但純鐵易銹蝕人體的血紅蛋白中含有鐵元素不能通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3鐵能在氧氣中劇烈燃燒,但不能在水蒸氣中燃燒A B C D解析:中純鐵不易被銹蝕,中可以通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3Fe=3FeCl2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案:B2欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量雜質(zhì),應(yīng)選用的試劑是()A氨水 B鋁粉 C鐵粉 DNaOH溶液解析:CuSO4和Fe2(SO4)3都可以與鐵粉反應(yīng),生成FeSO4,若用鋁粉,生成鋁離子,混入新雜質(zhì)。答案:C3下列離子方程式書寫正確的是()AFeCl2溶液中通入Cl2:Fe2Cl2=Fe32ClBFe3與Fe的反應(yīng):Fe3Fe=Fe2CAl(OH)3沉淀中滴加鹽酸Al(OH)33H=Al33H2ODAlCl3溶液中加入過量氨水: Al34OH=AlO2H2O解析:A項(xiàng),電荷不守恒,正確的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl;B項(xiàng),電荷、質(zhì)量都不守恒,正確的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2;D項(xiàng),氨水為弱堿,不能溶解氫氧化鋁。答案:C 4由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物,測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為218,則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為()A121 B123C131 D113解析:由鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為218,求得鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為34,所以Fe3O4的量多少不影響混合物中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。Fe3O4可拆為FeOFe2O3,故只要FeO、Fe2O3物質(zhì)的量之比為11即可。答案:D5某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3,加入NaOH溶液,開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是() A一定有Fe2,一定沒有Fe3、Mg2B一定有Fe3存在,一定沒有Fe2、Mg2C一定有Fe3,可能有Fe2,一定沒有Mg2 D一定有Fe2,可能有Mg2,一定沒有Fe3解析:加入NaOH溶液,開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成,白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象是溶液中含有亞鐵離子的特性,紅褐色的沉淀比白色沉淀的顏色深得多,所以Fe3不可能存在。答案:D6除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上,并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)。(1)Fe2O3Fe(OH)3_ _;(2)Fe2O3(Al2O3)_;(3)FeCl3(FeCl2)_; (4)FeCl2(FeCl3)_ _;(5)FeCl2(CuCl2)_;(6)Fe(Al)_ _ _。解析:(1)根據(jù)Fe(OH)3的不穩(wěn)定性,采用加熱的方法,雜質(zhì)可轉(zhuǎn)化為提純物;(2)Al2O3能溶于NaOH溶液中,反應(yīng)后過濾分離;(3)通入Cl2使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物;(4)加入鐵粉,將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物;(5)加入鐵粉,置換出銅,過濾加以分離;(6)Al可以溶于NaOH溶液,反應(yīng)后過濾。答案:(1)加熱,2Fe(OH)3Fe2O33H2O(2)加入過量的NaOH溶液,過濾,Al2O32OH=2AlOH2O(3)通入過量Cl2,2Fe2Cl2=2Fe32Cl(4)加入過量鐵粉,過濾,2Fe3Fe=3Fe2(5)加入過量鐵粉,過濾,F(xiàn)eCu2=CuFe2 (6)加入過量NaOH溶液,過濾,2Al2OH2H2O=2AlO3H2111