高中化學4-3-1《二氧化硫和三氧化硫》必修1化學同步練習（名師解析）（人教版必修1）

111第4章 4.3 一1下列關(guān)于Cl2和SO2性質(zhì)的敘述正確的是()A相同條件下，Cl2比SO2更易溶于水B在一定條件下，SO2比Cl2更易液化C常溫下，等體積的Cl2和SO2混合氣體通入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象D等體積的Cl2和SO2分別通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去【答案】B【解析】C、D中因反應(yīng)Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪而是變?yōu)榧t色。2下列化學反應(yīng)中，SO2是還原劑的是()ASO22H2S=3S2H2OBSO22Mg=2MgOSCSO2NaOH=NaHSO3D2SO2O22SO3【答案】D【解析】可通過反應(yīng)前后SO2中硫元素化合價的變化來判斷。3加入氧化劑才能發(fā)生的化學變化是()ASSO2 BSO2SO3CSO2SO DSO2HSO【答案】AB【解析】加入氧化劑即使所含元素化合價升高。4關(guān)于二氧化硫的下列敘述，正確的是()A只具有氧化性B只具有還原性C既具有氧化性又具有還原性D既無氧化性又無還原性【答案】C【解析】在SO2中硫為4價為中間價態(tài)，反應(yīng)中可失去或得到電子。5造成大氣污染的SO2氣體，主要是來自()A汽車尾氣 B硫酸工廠釋放的氣體C石油和煤的燃燒 D火山爆發(fā)【答案】C【解析】SO2是酸雨的主要成因，大量的SO2主要來源于化石燃料的燃燒?；鹕奖l(fā)及硫酸工廠釋放出的氣體的主要成分均為SO2，但它們并非空氣中SO2污染的主要來源。6下列情況下，二氧化硫可作為還原劑的是()A與潮濕的硫化氫混合 B使溴水褪色C通入NaOH溶液中 D使品紅溶液褪色【答案】B【解析】A中二氧化硫與潮濕的硫化氫發(fā)生以下反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，反應(yīng)時SO2中的硫從4價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，降價得電子，SO2發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。B中二氧化硫使溴水褪色，因發(fā)生以下反應(yīng)：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，反應(yīng)時SO2中硫元素的化合價由4轉(zhuǎn)變?yōu)?價，SO2在反應(yīng)中被氧化，是還原劑。C中二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3和水，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亞硫酸，亞硫酸跟有色有機物質(zhì)直接結(jié)合而生成無色化合物。7Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是()溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不會出現(xiàn)沉淀A BC D【答案】C【解析】盡管潮濕的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有強的氧化性，而SO2具有還原性，若同時使用，它們將會發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。這樣兩種氣體等物質(zhì)的量混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。本題最容易發(fā)生的錯誤是忽視了兩者的反應(yīng)，誤認為兩者混合后漂白作用增強，溶液很快褪色，且溶液不出現(xiàn)白色沉淀。8下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是()ASO2 BCl2CO3 DCO2【答案】D【解析】SO2、HClO(Cl2與H2O作用的產(chǎn)物)、O3均有漂白性，可使品紅溶液褪色，CO2不能使品紅溶液褪色。此外，Na2O2、活性炭等也可使品紅溶液褪色，前者是由于Na2O2的強氧化性使品紅溶液褪色，屬于化學變化；后者是由于活性炭的吸附性，使品紅溶液褪色，屬于物理變化。注意漂白劑的漂白原理，是化學反應(yīng)還是發(fā)生了物理吸附。9能證明SO2具有漂白性的是()A酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失B顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色消失C品紅溶液中通入SO2后，紅色消失D溴水中通入SO2后，橙色消失【答案】C【解析】A選項反應(yīng)為：5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，B選項反應(yīng)為：SO22OH=SOH2O，D選項反應(yīng)為：Br2SO22H2O=2HBrH2SO4。A、D中SO2具有還原性，與氧化性的KMnO4、Br2發(fā)生反應(yīng)而褪色。B選項由于消耗了堿，最終使溶液呈酸性，酚酞指示劑恢復(fù)至無色。只有C選項符合，SO2與品紅(色素)結(jié)合生成無色物質(zhì)，屬于SO2的漂白性。10下列溶液通入SO2后最終一定出現(xiàn)沉淀的是()A鹽酸與Ba(NO3)2的混合溶液BBaCl2溶液CCa(OH)2溶液D氫硫酸【答案】AD【解析】在A選項中，因A的混合液里有H、NO，形成氧化性很強的HNO3，使SO2變成SO，SO與Ba2反應(yīng)就生成難溶于強酸的BaSO4白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)如下：2HNO33SO22H2O=3H2SO42NO，SOBa2=BaSO4，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀且未消失，即A符合題意。若只有Ba(NO3)2溶液，向其中通入SO2最終也會有沉淀生成，原因是SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，能微弱電離出H，與NO形成HNO3，HNO3能使SO2變成SO，最終也有BaSO4沉淀生成。對于B選項，二者不反應(yīng)，故B選項不會產(chǎn)生沉淀。酸性氧化物SO2可與堿液反應(yīng)：Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O，過量的SO2能與CaSO3繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HSO3)2：CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2。故其現(xiàn)象是先有白色沉淀出現(xiàn)，最后白色沉淀消失，即可排除C。SO2中硫顯4價，可與還原劑H2S反應(yīng)表現(xiàn)其氧化性：SO22H2S=3S2H2O。其現(xiàn)象是有沉淀生成且不消失，即D也符合題意。11下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)氧化性的是()A2SO2O22SO3BSO2H2O=H2SO3C2H2SSO2=3S2H2ODSO22H2OCl2=H2SO42HCl【答案】C【解析】SO2在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，即得電子、化合價降低。A項反應(yīng)中O2O3，硫的化合價升高。B項反應(yīng)中O2H2O3，硫的化合價沒變。C項反應(yīng)中O2，硫的化合價降低。D項反應(yīng)中O2H2O4，硫的化合價升高，只有C項符合題目要求。12某氣體通入澄清石灰水中先出現(xiàn)渾濁，接著又變澄清，該氣體()A一定是SO2 B一定是CO2C一定不是CO2D可能是CO2，也可能是SO2【答案】D【解析】CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2，能使澄清石灰水變渾濁之后又澄清，CO2、SO2均可以。檢驗SO2和CO2時不可用澄清石灰水，若為混合氣體，應(yīng)先檢驗并除去SO2之后再檢驗CO2。13下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是()ASO2溶于水和H2SO3分解BH2跟O2化合成H2O和H2O分解CSO2跟O2化合成SO3和SO3分解DNH4Cl受熱分解和NH3與HCl化合生成NH4Cl【答案】BD【解析】可逆反應(yīng)是在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，故B、D不是可逆反應(yīng)。14近期，世界范圍內(nèi)有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認為，酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想一：猜想二：猜想三：以上兩過程同時存在有關(guān)上述猜想，收集一定量該地區(qū)的剛下的雨水進行實驗，下列判斷錯誤的是()A若猜想一或猜想三正確，該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B若存在猜想二的過程，該雨水可能使品紅溶液褪色C若存在猜想一的過程，該雨水的pH隨時間延長而增大D上述任意一個猜想正確，都存在該地區(qū)雨水的pH5.6【答案】C【解析】按猜想一，剛下的雨水中就含有H2SO4，滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，而雨水的pH隨時間延長應(yīng)無變化；按猜想二，剛下的雨水中含有H2SO3，能使品紅褪色；正常雨水因溶有CO2使pH介于5.67，而酸雨的pH小于5.6。15每周質(zhì)量報告曾報道有些不法商販用硫黃熏蒸銀耳、粉絲等食品，可使食品雪白光亮。有些不法商販使用工業(yè)H2O2，使果肉雪白鮮嫩來制果凍。以上硫黃熏蒸利用生成的_的漂白性，使用工業(yè)H2O2利用了H2O2的漂白性，但二者的原理不同，前者是因為_而使物質(zhì)漂白，后者則是雙氧水(H2O2)的_性而使物質(zhì)漂白?！敬鸢浮縎O2SO2與有色物質(zhì)化合強氧化16下圖是實驗室制SO2并驗證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：(1)中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_。(2)中實驗現(xiàn)象為_，證明SO2是_氣體。(3)中品紅溶液(填現(xiàn)象)_，證明SO2有_。(4)中現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(5)中現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(6)的作用是_。反應(yīng)的化學方程式為_。【答案】(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)紫色石蕊試液變紅酸性(3)褪色漂白性(4)溶液變渾濁氧化(5)溶液褪色還原(6)吸收多余的SO2，防止污染空氣SO22NaOH=Na2SO3H2O【解析】分液漏斗中的H2SO4滴入試管，可與Na2SO3反應(yīng)產(chǎn)生SO2，SO2是酸性氧化物，能使石蕊試液變紅；SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)硫；SO2具有還原性，KMnO4溶液具有強氧化性，故SO2能使紫色高錳酸鉀溶液褪色；SO2是有刺激性氣味的有毒氣體，為避免污染空氣，可用堿液吸收。17有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一種或幾種。將其通入稀氯水中得到無色透明溶液。將溶液分成兩份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。則原氣體中肯定含有_，可能含有_。【答案】SO2CO218三位同學設(shè)計了下述三個實驗方案，并都認為：如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致，即可以確認混合氣體中含有CO2和SO2。方案甲：無色氣體現(xiàn)象： 褪色 渾濁方案乙：無色氣體現(xiàn)象： 褪色 渾濁方案丙：無色氣體現(xiàn)象： 顏色變淺 渾濁評價上述各方案是否嚴密，并說明理由。方案甲：_。方案乙：_。方案丙：_?！敬鸢浮糠桨讣祝翰粐烂埽驗樵谕ㄟ^酸性KMnO4溶液后，SO2不一定被除盡，使澄清石灰水變渾濁的不一定是CO2方案乙：不嚴密，通過溴水后，SO2不一定被溴水除盡，使澄清石灰水變渾濁的不一定是CO2方案丙：嚴密，混合氣體通過足量的品紅溶液，溶液顏色變淺，說明混合氣體含有SO2氣體，且通過品紅溶液后，SO2已除盡。剩余氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明其中含有CO2。111