高三二輪復習專題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

會計學1高三二輪復習專題高三二輪復習專題 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律律第第1頁頁/共共36頁頁高考點擊高考點擊1.了解元素、核素和同位素的含義；了解化學鍵了解元素、核素和同位素的含義；了解化學鍵的定義以及離子鍵、共價鍵的形成。的定義以及離子鍵、共價鍵的形成。2了解原子的構(gòu)成。了解原子的構(gòu)成。3掌握元素周期律的實質(zhì)，掌握同一周期內(nèi)元素掌握元素周期律的實質(zhì)，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，掌握同一主性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。性質(zhì)遞變的規(guī)律。第第2頁頁/共共36頁頁重點知識整合重點知識整合第第3頁頁/共共36頁頁的原子為的原子為Be、Ar。第第4頁頁/共共36頁頁第第5頁頁/共共36頁頁第第6頁頁/共共36頁頁比較比較離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵概念概念陰、陽離陰、陽離子間的靜子間的靜電作用電作用原子間通過共用電子原子間通過共用電子對而形成的相互作用對而形成的相互作用特點特點陰、陽離陰、陽離子間的相子間的相互作用互作用共用電子共用電子對偏向一對偏向一方方共用電子共用電子對不偏向?qū)Σ黄蛉魏我环饺魏我环降诘?頁頁/共共36頁頁比比較較離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵形形成成條條件件活潑非金屬和活潑非金屬和活潑金屬元素的活潑金屬元素的原子通過得失電原子通過得失電子形成陰、陽離子形成陰、陽離子子帶正電荷的原帶正電荷的原子團子團(如如NH)與帶與帶負電荷的陰離子負電荷的陰離子之間發(fā)生強烈的之間發(fā)生強烈的相互作用相互作用不同非不同非金屬元素金屬元素的原子間的原子間非金屬非金屬元素與不元素與不活潑的金活潑的金屬元素之屬元素之間間同種元素同種元素的原子間的原子間通過共用通過共用電子對結(jié)電子對結(jié)合合第第8頁頁/共共36頁頁Cl2、O2、金剛石等。、金剛石等。第第9頁頁/共共36頁頁第第10頁頁/共共36頁頁同周同周期期(從左至右從左至右)同主同主族族(從上至下從上至下)原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)核電荷數(shù)核電荷數(shù) 逐漸增大逐漸增大逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)電子層數(shù) 相同相同逐漸減多逐漸減多原子半徑原子半徑 逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大第第11頁頁/共共36頁頁性性質(zhì)質(zhì) 化合價化合價最高正價由最高正價由1價升到價升到7價，最低負價從價，最低負價從4價升到價升到1價；價；(F無無正價；正價；O無最高正價無最高正價)最高正價、負價最高正價、負價相同相同(F無正價，無正價，O無最高正價無最高正價)失電子能力失電子能力(金金屬性屬性)逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強逐漸增強得電子能力得電子能力(非非金屬性金屬性)逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱單質(zhì)的氧化性、單質(zhì)的氧化性、還原性還原性氧化性增強、還原性氧化性增強、還原性減弱減弱氧化性減弱、還氧化性減弱、還原性增強原性增強最高價氧化物最高價氧化物對應(yīng)水化物的對應(yīng)水化物的酸堿性酸堿性堿性減弱，酸性增強堿性減弱，酸性增強堿性增強，酸性堿性增強，酸性減弱減弱氣態(tài)氫化物的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性逐漸增強逐漸增強逐漸減弱逐漸減弱第第12頁頁/共共36頁頁依據(jù)依據(jù)金屬性金屬性非金屬性非金屬性周期表中周期表中的位置的位置同周期元素，從左至右，金屬性逐漸同周期元素，從左至右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強減弱，非金屬性逐漸增強同主族元素，從上至下，金屬性逐漸同主族元素，從上至下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱增強，非金屬性逐漸減弱第第13頁頁/共共36頁頁依據(jù)依據(jù)金屬性金屬性非金屬性非金屬性物物質(zhì)質(zhì)性性質(zhì)質(zhì)越容易與水或酸反應(yīng)置越容易與水或酸反應(yīng)置換出氫氣，金屬性越強換出氫氣，金屬性越強越容易與氫氣化合，生成氣態(tài)氫越容易與氫氣化合，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性越化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強強最高價氧化物對應(yīng)水化最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性物的堿性越強，金屬性越強越強最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強越強，非金屬性越強相互之間的置換反應(yīng)，相互之間的置換反應(yīng)，若若MNnMmN，則金屬性，則金屬性MN相互之間的置換反應(yīng)，若相互之間的置換反應(yīng)，若ABbAaB，則非金屬性，則非金屬性AB與同種非金屬越容易反與同種非金屬越容易反應(yīng)，金屬性越強應(yīng)，金屬性越強與同種金屬越容易反應(yīng)，非金屬與同種金屬越容易反應(yīng)，非金屬性越強性越強金屬活動性順序表中排金屬活動性順序表中排在前面的金屬比排在后在前面的金屬比排在后面的金屬的金屬性強面的金屬的金屬性強與變價金屬化合時，產(chǎn)物中金屬與變價金屬化合時，產(chǎn)物中金屬元素的化合價越高，對應(yīng)元素的元素的化合價越高，對應(yīng)元素的非金屬性越強非金屬性越強第第14頁頁/共共36頁頁NaMg2Al3。第第15頁頁/共共36頁頁第第16頁頁/共共36頁頁第第17頁頁/共共36頁頁第第18頁頁/共共36頁頁七周期第七周期第A族。族。第第19頁頁/共共36頁頁第第20頁頁/共共36頁頁第第21頁頁/共共36頁頁第第22頁頁/共共36頁頁命題熱點演練命題熱點演練元素周期表中元素性質(zhì)的遞變元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律規(guī)律 (2011年高考福建卷年高考福建卷)依據(jù)元素周期表及元素依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是周期律，下列推斷正確的是()AH3BO3的酸性比的酸性比H2CO3的強的強BMg(OH)2的堿性比的堿性比Be(OH)2的強的強CHCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強的熱穩(wěn)定性依次增強D若若M和和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：序數(shù)：RM第第23頁頁/共共36頁頁項錯誤。項錯誤?！敬鸢复鸢浮緽第第24頁頁/共共36頁頁C最高價氧化物不與酸反應(yīng)最高價氧化物不與酸反應(yīng)D氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定第第25頁頁/共共36頁頁定性定性CH4SiH4，D錯。錯。第第26頁頁/共共36頁頁“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)三者之間的關(guān)系系 (2011年高考新課標全國卷年高考新課標全國卷)短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序數(shù)依次增大。元素的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一是制備一種高效電池的重要材料，種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素倍，元素Y是地殼中含量最豐富的是地殼中含量最豐富的金屬元素，金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是倍。下列說法錯誤的是()第第27頁頁/共共36頁頁第第28頁頁/共共36頁頁與與C可形成共價化合物可形成共價化合物CS2，正確。，正確?！敬鸢复鸢浮緼第第29頁頁/共共36頁頁元素代號元素代號XYZW原子半徑原子半徑/pm160143 7066主要化合價主要化合價 23 5、3、3 2第第30頁頁/共共36頁頁第第31頁頁/共共36頁頁是氫氧化鋁，不溶于氨水，是氫氧化鋁，不溶于氨水，C項錯項錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，反應(yīng)生成水和氮氣，D項正確。項正確。第第32頁頁/共共36頁頁知能優(yōu)化訓練知能優(yōu)化訓練第第33頁頁/共共36頁頁專題針對訓練專題針對訓練第第34頁頁/共共36頁頁