北大附中河南分校焦作校區(qū)2015年考前50天沖刺理綜化學(xué)(18).doc

北大附中河南分校焦作校區(qū)考前50天沖刺理綜化學(xué)18本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。相對原子質(zhì)量（原子量）： C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第卷 （選擇題 共126分）一、選擇題：本大題共l3小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7、下列物質(zhì)常溫下為液態(tài)，且不溶于水密度比水大的有機(jī)物是（ ） A苯 B一氯甲烷 C 乙酸 D溴苯8、下列說法中，不正確的是（ ）同一元素的不同核素互稱為同位素化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D9、 KNO3和NaCl的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是A40時(shí)，將35 g NaCl溶于100 g水中，降溫至0時(shí)，可析出晶體B20飽和KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)31.6%Ca點(diǎn)KNO3和NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度相等D固體KNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶進(jìn)行提純10、某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n21。下列有關(guān)X的說法中，不正確的是（ ）AX能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿BX能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽CX原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)DX能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物11、下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）AH+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-BAl3+、Na+、SO42-、HCO3-CNa+、Cu2+、Cl-、S2-DFe3+、K+、SCN-、Cl-12、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中： c (Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)B相同條件下pH5的NH4Cl溶液 CH3COOH溶液 稀鹽酸溶液中由水電離的c(H+)：>>CpH相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小順序：>D0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c (Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c (H+)13、用a、b兩個(gè)質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9。t1時(shí)刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224 mL（忽略氣體的溶解）；t2時(shí)刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（ ）Aa電極與電源的負(fù)極相連 Bt2時(shí)，兩電極的質(zhì)量相差384 gC電解過程中，溶液的pH不斷增大 Dt2時(shí)，b的電極反應(yīng)是4OH一4e=2H2O+O226、欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 （1）Si在周期表中的位置是 。（2）下列說法正確的是 。a酸性：H2CO3H2SiO3 b結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32->AlO2->HCO3- c穩(wěn)定性：H2OCH4SiH4 d離子半徑：O2Al3+（3）該礦石的組成是 ，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（4）該礦石和1 molL1HNO3反應(yīng)的離子方程式 。（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是 ；若處理該礦石2.36103 kg，得到濾渣1.2103 kg，理論上至少需要1 molL1 HNO3的體積為 L。27、（）氮是地球上含量豐富的一種元素，其單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）一定溫度下，在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應(yīng)。10min達(dá)平衡，測得氨氣的濃度為0.4mol/L，此時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 。（2）下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（3）NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(l)， 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -483.6 kJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2 (g) H=+67.8 kJ/mol N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) H=-92.0 kJ/mol請計(jì)算NH3 (g)的燃燒熱 。溫度平衡濃度/ (molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1（4）將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是 A若T2T1，則該反應(yīng)的H0B向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加CNH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡 DT1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的n(T2)=2n(T1) （）海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/(mgL1)成分含量/(mgL1)Cl18980Ca2+400Na+10560HCO3142SO422560Br64Mg2+1272電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。（1）陽極主要電極反應(yīng)式是 。（2）在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有 和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是 。 （3）淡水的出口為 （填“a”、“b”或“c”）。28、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_。裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_，判斷改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。36、【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補(bǔ)其表面的微孔，防止墨跡擴(kuò)散，請回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會(huì)發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴(yán)重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學(xué)原理是_。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學(xué)（離子）方程式為_。（2）為了保護(hù)這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施：噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產(chǎn)生的主要問題是_。噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應(yīng)生成氧化鋅和乙烷。用化學(xué)（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理_。（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過程進(jìn)行的，請完成下列化學(xué)方程式37、化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素?；卮鹣铝袉栴}：C、N、O、H四種元素中電負(fù)性最小的是 （填元素符號），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式 。下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中N原子的雜化方式有 ，在右圖的方框內(nèi)用“”標(biāo)出Fe2的配位鍵。 NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO _ FeO(填“<”或“>”)；N與H形成的化合物肼(N2H4)可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是： 若該反應(yīng)中有4mol NH鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。根據(jù)等電子原理，寫出CN的電子式 ， 1 mol O22+中含有的鍵數(shù)目為 。鐵有、三種同素異形體，晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。FeFeFe38、化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）合成纖維Z的吸濕性接近于棉花。合成Z的流程圖如下所示： 已知：下列反應(yīng)中R、R、R代表烴基（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）B的分子式為C2H4O，其官能團(tuán)的名稱是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）下列說法正確的是 。aDE的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)bD能與Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)cQ是一種水溶性很好的高分子化合物dG在酸性或堿性環(huán)境中均能水解（5）E有多種同分異構(gòu)體，與E具有相同官能團(tuán)的有 種（含順反異構(gòu)體），其中核 磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式是 。（6）合成纖維Z含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)， Z的結(jié)構(gòu)簡式是 ?；瘜W(xué)部分D C D A A C B26（13分） （1）（1分）第三周期、A族 （2）（2分）ac （3）（2分）FeCO3和SiO2 （2分）SiO2+2OH = SiO32+H2O （4）（2分）3FeCO3+10H+NO3 = 3Fe3+ +3CO2+NO+5H2O（5）（2分）NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率 （2分）310427、（共14分） 、（1） 10% （1分） （2） NO2(g) + CO(g) = NO(g) + CO2(g) H = -234KJ/mol（2分）（3） 282.8kJ/mol（2分） （4）D（2分）、（1）（1分）2Cl-2e=Cl2（2）（2分）Mg(OH)2；Ca2+ OH+HCO3=CaCO3+H2O （2分） （3）b（2分）28、每空2分共16分 Ca(ClO)2 + 4HCl（濃） CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；d ；黃；E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色； HSO3 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 3H+（或4HSO3 + Cl2 SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O，2分）；否（解析：足量的HSO3-與生成的H+生成二氧化硫氣體，二氧化硫污染環(huán)境，故不可行）36、（1）明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂；CaCO32H=Ca2H2OCO2；（2）過量的堿同樣可能會(huì)導(dǎo)致纖維素水解，造成書籍污損；Zn(C2H5)2+ H2OZnO2C2H6、ZnO2H=Zn2H2O；（3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 237、H （1分） Ar3d64S2（2分）sp2 sp3 （2分） 如圖（2分） 3（1分） > （1分） CN的電子式（2分） 2NA（2分） 4 （1分） 43（1分）解析:根據(jù)N原子的價(jià)電子排布式2s22p3，若N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，則氮原子周圍還有一對孤對電子，即此時(shí)無配位鍵，該氮原子為sp3雜化，如NH3若N原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，如NH4+，則必有一個(gè)是配位鍵，該氮原子為sp3雜化，即若都為單鍵，則該氮原子為sp3雜化；若還存在雙鍵（雙鍵視為單鍵），則該氮原子為sp2雜化。38、（1）（2分）CHCH （2）（2分）醛基 （3）（2分）（4）（3分）acd（錯(cuò)選不得分）（5）（2分）5 （2分）（6）（2分）