高一必修一化學(xué)《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》學(xué)案 蘇教版

111含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解二氧化硫的危害和酸雨的形成與防護(hù)2、知道工業(yè)生產(chǎn)硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用以及硫酸生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢氣對(duì)環(huán)境的污染3、認(rèn)識(shí)幾種常見的硫酸鹽及其用途。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，生產(chǎn)硫酸的基本原理，了解濃硫酸的特性和硫酸的應(yīng)用教材疏理：【預(yù)習(xí)案】一、二氧化硫1（1）物理性質(zhì)： 2化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈 。SO2是酸性氧化物：（請(qǐng)與CO2對(duì)比學(xué)習(xí)）a與水反應(yīng)： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 b與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng) 與Ca(OH)2溶液反應(yīng) SO2中S元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性（以還原性為主）a弱氧化性：與硫化氫反應(yīng) b較強(qiáng)還原性：可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2與O2反應(yīng) SO2與H2O2反應(yīng) SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: SO2的漂白性：由此得出結(jié)論：SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）化合生成無色物質(zhì)，但此無色物質(zhì) ，見光、遇熱或長(zhǎng)久放置又容易 ，又會(huì)恢復(fù)到原來的顏色（與HClO、過氧化氫等的漂白原理有本質(zhì)區(qū)別）SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。3二氧化硫的污染：SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一，主要來自于 。SO2直接危害人體健康，發(fā)生 疾病，直至人死亡。形成硫酸形酸雨：空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨，酸雨的pH5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH約為5.6。硫酸型酸雨的形成有兩條途徑：（見書本89頁圖4-1）反應(yīng)方程式分別為 減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開發(fā)新能源。4二氧化硫的用途：制 ，用作 ，殺滅霉菌和細(xì)菌等，還可作食物和干果的 。二、硫酸1、硫酸的工業(yè)制法：接觸法制硫酸高溫 點(diǎn)燃（1）接觸法制硫酸的生產(chǎn)階段、典型設(shè)備、反應(yīng)原理、歸納完成下表：三階段1.造氣2.接觸氧化3.SO3的吸收三設(shè)備三反應(yīng)注意事項(xiàng)（2）尾氣的吸收。通常工業(yè)上是用氨水來吸收SO2，其反應(yīng)式為：SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,2、硫酸的性質(zhì)（1）硫酸的物理性質(zhì)： 2）硫酸的化學(xué)性質(zhì) 1、吸水性：H2SO4nH2OH2SO4nH2O注意“水”可以是混合氣體中的水蒸氣，也可以是結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水！濃H2SO42、脫水性：濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的H、O元素按H2O的組成從有機(jī)物中“脫離”出來，結(jié)合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)12C11H2O，所以濃硫酸對(duì)有機(jī)物有強(qiáng)烈的腐蝕作用。如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，正確的處理方法是對(duì)比吸水性和脫水性的區(qū)別。3、強(qiáng)氧化性：a冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化。b活潑性在H以后的金屬也能反應(yīng)（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2Oc與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2Od 能與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)2.硫酸鹽（書本93頁資料卡） 3、硫酸的用途（書本92頁）【精彩例題】1、用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：；（2）實(shí)驗(yàn)中哪些現(xiàn)象能分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳？；（3）盛品紅試液的試劑瓶為什么要用兩次？；（4）在濃H2SO4跟木炭、濃H2SO4跟銅的兩個(gè)反應(yīng)中，是否利用濃H2SO4的同一性質(zhì)？課后拓展1、下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯(cuò)誤的是 A在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B二氧化硫可使品紅溶液褪色 C二氧化硫既具有氧化性又具有還原性D二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸2、將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說法不正確的是A.品紅溶液褪色 B.AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀 C.BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀D.石蕊試液變紅3工業(yè)上常用稀硫酸清洗鐵表面的銹層，這是利用硫酸的 A、 強(qiáng)氧化性 B、不揮發(fā)性 C、酸性 D、吸水性450mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量A、小于0.45mo1B、等于0.45molC、在0.45mol和0.9mol之間D、大于0.9mo15下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，正確的是A、濃H2SO4有氧化性，稀H2SO4無氧化性B、由于濃H2SO4具有脫水性，所以可用做干燥劑C、稀H2SO4與銅不反應(yīng)，但濃H2SO4在加熱條件下可與銅反應(yīng)D、在受熱的情況下濃硫酸也不與鐵、鋁發(fā)生反應(yīng)6.防治酸雨最根本的途徑是 A.減少礦物燃料使用量 B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量C.減少溫室氣體排放量 D.植樹造林7.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO48既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO 9如圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。X和Y可能是 A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO310X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W ，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和鹽酸 C.Na2S和鹽酸 D.Na2SO3和H2SO411在下述反應(yīng)中，濃H2SO4既表出現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A、CH2SO4B、H2SH2SO4C、NaClH2SO4D、CuH2SO412下列離子方程式中，不正確的是A、氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：Cu(OH)22HCu22H2OB、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H2Fe33H2D、氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO2HCu2H2OC、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2SO42BaSO413、下列關(guān)于亞硫酸、濃硫酸的敘述中，正確的是A、它們都是酸，彼此不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B、兩種酸中，硫元素都既有氧化性，又有還原性C、兩種酸在空氣中都很穩(wěn)定 按上述順序，硫元素的氧化性增強(qiáng)，還原性減弱14向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，不是導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是A、濃H2SO4脫水性能 B、濃H2SO4具有吸水性C、鹽酸具有揮發(fā)性 D、氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨度隨溫度的升高而降低15.通常情況下能共存且能用濃硫酸干燥的氣體組是 A SO2、Cl2、H2S B O2、H2、SO2 C CH4、H2、Cl2 D CO、SO3、O216.區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是 A、各取少許溶液分別放入銅片 B、分別與石蕊試液作用C、用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上 D、各取少許溶液分別放入鋁片17.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是A 濃硫酸 B 氫氧化鈉 C氯水 D氯化鈉18.工業(yè)制CuSO4時(shí)，不是直接用銅跟濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)，而是將銅絲浸入稀H2SO4中，再不斷由容器下部吹入細(xì)小的空氣泡。請(qǐng)從原料的用量以及環(huán)境保護(hù)的角度說明這樣做的好處是_，_。19下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象，反映了硫酸的哪些性質(zhì)。（1）在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸。（2）濃硫酸與甲酸共熱可制備一氧化碳。（3）實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣。（4）濃硫酸露置在空氣中質(zhì)量增加。 濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白_.20 (1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料 生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)在 中進(jìn)行。 (2)為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采 用 了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為 ，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序?yàn)?。(3)在吸收塔中用 吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入 ，進(jìn)行第二次氧化，再進(jìn)行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。21向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量減輕了7.5g。求原硫酸的物質(zhì)的量濃度。22一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）：CO2(HCl)：試劑，離子方程式CO2 (SO2)：試劑，離子方程式SO2 (HCl)試劑：，離子方程式Cl2(HCl)試劑： 23有甲、乙、丙三種常見的單質(zhì)，在一定條件下可按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化為X、Y、Z三種常見的化合物。在X、Y、Z三種化合物中，一定含有乙元素的是 （用X、Y、Z符號(hào)表示）。單質(zhì)乙一定是由 元素組成。理由是_。X、Y、Z三種化合物的化學(xué)式依次為 、_、_。24有一瓶無色氣體，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯水中，得到無色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則原氣體中一定含有_，肯定不含有_ _，可能含有_。111