《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》同步練習7

111含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1(2010泰安模擬)下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是 ()澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液氯水品紅溶液A BC除以外 D全部解析：SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2.SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色而CO2沒有這些性質(zhì)所以可以用來區(qū)別SO2和CO2.答案：C2下列說法正確的是 ()A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好解析：A項中SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性，能使品紅褪色是因為其具有漂白性，SO2不能使指示劑褪色；能使品紅褪色的物質(zhì)有很多如Cl2，不僅僅是SO2；C項中這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力答案：B3濃硫酸和2 mol/L的稀硫酸，在實驗室中敞口放置它 們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖所示，分析a、b曲線變化的原因是 ()Aa升華、b冷凝Ba揮發(fā)、b吸水Ca蒸發(fā)、b潮解Da冷凝、b吸水解析：濃硫酸有三個特征：吸水性、脫水性和強氧化性吸水性是指吸收空氣中或物質(zhì)中的水份，吸水后質(zhì)量增加稀硫酸不具有吸水性，放置時間長了，由于其水份的揮發(fā)而使質(zhì)量減少觀察圖象知a曲線是表示隨著時間的增長而質(zhì)量減少，應(yīng)表示的是稀硫酸中水份的揮發(fā)；b曲線表示隨時間增長而質(zhì)量在增大，應(yīng)表示的是濃硫酸的吸水性答案：B4(2010石家莊模擬)把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀在上述一系列變化過程中，最終被還原的是 ()ASO2 BNOCFe3 DFe2解析：在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e3被SO2還原為Fe2從而使溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但Fe2馬上又被HNO3氧化為Fe3，溶液又變?yōu)辄S色加入BaCl2溶液，SO與Ba2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀由此可見，最終被還原的是NO.答案：B5如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的濃硫酸(以不接觸紙條為準)則下列有關(guān)說法正確的是 ()A藍色石蕊試紙先變紅后褪色B沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性C品紅試紙褪色，證明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO2的漂白性解析：選項A，Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，SO2與水作用生成H2SO3而使藍色石蕊試紙變紅，但不能使其褪色；選項B，KMnO4具有強氧化性，SO2與之反應(yīng)而使其褪色，能證明SO2具有還原性；選項C，品紅試紙褪色可證明SO2具有漂白性；選項D，SO2能與NaOH溶液反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的酸性答案：C6(2009福建三校聯(lián)考)將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是 ()ACO2 BNH3CCl2 DH2S解析：NH3和SO2同時通入，可能有BaSO3沉淀生成；Cl2和SO2同時通入，有BaSO4沉淀生成；H2S和SO2同時通入，有單質(zhì)S生成答案：A7下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是 ()實驗記錄A無色無色無現(xiàn)象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液解析：SO2溶于水顯酸性，使石蕊溶液變紅色；SO2使品紅褪色；SO2先與水反應(yīng)生成H2SO3，此時體系中存在HNO3，能氧化SO，從而生成BaSO4沉淀；NaOH與SO2反應(yīng)生成Na2SO3，再與BaCl2生成BaSO3沉淀答案：B8.(2009南通九校聯(lián)考)AD是含同一元素的四種物質(zhì)，相 互之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價氧化物的水化物那么A可能是 ()AS BCl2CFe DSi解析：根據(jù)框圖采用代入法，只有A是S時符合題意，B是SO2，C是SO3，D是硫酸，濃硫酸與銅反應(yīng)又可生成SO2.答案：A9化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是 ()A定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化B為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C檢驗溶液中是否含有Fe2時，用硝酸酸化D檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液解析：A項中HNO3會氧化SO生成SO，干擾SO的檢驗，B項中用鹽酸酸化，KMnO4將被還原，C項中Fe2被HNO3氧化，處理不正確答案：D10(2009揚州中學高三月考)將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液的pH1，則下列敘述中錯誤的是 ()A氣體A為SO2和H2的混合物B反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 gC氣體A中SO2和H2的體積比為41D反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子解析：反應(yīng)后溶液體積為1 L，c(H)0.1 mol/L，則n(H)1 L0.1 mol/L0.1 mol，故反應(yīng)后溶液中剩余硫酸為0.05 mol.由于濃硫酸在與Zn反應(yīng)過程中濃度逐漸變小，故反應(yīng)中有SO2、H2兩種氣體產(chǎn)生設(shè)SO2的物質(zhì)的量為x，H2的物質(zhì)的量為y，有Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2Ox2xxZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2yyy解得，所以V(SO2)V(H2)14.反應(yīng)中消耗n(Zn)n(SO2)n(H2)1.5 mol.m(Zn)65 g/mol1.5 mol97.5 g.n(e)2n(Zn)3 mol.答案：C二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(14分)(2010婁底聯(lián)考)某同學用如圖所示裝置探究SO2的性 質(zhì)及其有關(guān)實驗(1)實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO2氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式_.(2)分別將SO2氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：少量SO2通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是_，繼續(xù)通入過量SO2氣體，現(xiàn)象是_SO2通入紫色KMnO4溶液，現(xiàn)象是_，其反應(yīng)的離子方程式為_過量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象_.若C為雙氧水，則通入SO2后，請大膽判斷所得溶液是_(填溶質(zhì)的化學式)，若該同學制備的SO2氣體中混有CO2氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有_解析：(2)SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3HHSO，HSOHSO，溶液呈酸性，使石蕊顯紅色SO2通入紫色KMnO4溶液中MnO氧化SO2，自身被還原為Mn2，所以顏色逐漸變淡或紫色消失SO2通入澄清石灰水中SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，過量時SO2CaSO3H2O=Ca(HSO3)2.SO2具有還原性，H2O2具有氧化性，兩者反應(yīng)SO2被氧化6價硫的化合物，應(yīng)為H2SO4；若SO2氣體中混有CO2，則產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽或碳酸氫鹽答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O(2)變紅不褪色或不明顯顏色逐漸變淡或紫色消失5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H先變渾濁，后又變澄清H2SO4碳酸鹽或碳酸氫鹽12(9分)工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品請按要求回答下列問題：(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學方程式_、_.(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此 時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體導致溶液溫度降低的原因可能是_；析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學式為_(3)能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是_(填字母)ANaOH溶液、酚酞試液BKMnO4溶液、稀H2SO4C碘水、淀粉溶液D氨水、酚酞試液解析：(1)因尾氣含有SO2所以通入氨水易生成H2SO3、(NH4)2SO3或NH4HSO3，從而被O2氧化(2)溫度自行降低，聯(lián)想到反應(yīng)吸收了熱量所致結(jié)合SO2與氨水可能的產(chǎn)物與結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，可知為(NH4)2SO3H2O.(3)尾氣中含SO3和酸霧，可消耗NaOH溶液和氨水，從而影響測定SO2，而對KMnO4溶液和碘水沒有影響答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO42(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO42NH4HSO3O2=2NH4HSO4(任填兩個)(2)反應(yīng)吸熱(NH4)2SO3H2O(3)BC13(12分)(2010成都模擬)A、B是兩種有刺激性氣味的氣體試根據(jù)下列實驗現(xiàn)象填空：(1)推斷AF各是什么物質(zhì)(寫化學式)A_、B_、C_、D_、E_、F_.(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式_.解析：此題的突破口很多，關(guān)鍵是對Cl2SO22H2O=H2SO42HCl的反應(yīng)比較熟悉結(jié)合框圖，B能與Ba(OH)2反應(yīng)生成沉淀E，則B為SO2，A為Cl2；溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀G，則說明D為鹽酸，沉淀F則為BaSO4.答案：(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl14(15分)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成某?；瘜W研究性學習小組對此進行研究按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加試回答：(1)裝置A中需用濃H2SO4，用兩種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：_.(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_；反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_.(4)D中渾濁消失的離子方程式為_.解析：(1)可根據(jù)濃H2SO4的特性選擇簡單易行的實驗方法進行確定，如利用其脫水性，稀釋時放熱等(2)從圖示看，C裝置應(yīng)是檢驗SO2氣體的，應(yīng)選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置(3)濃H2SO4的強氧化性表現(xiàn)在6價硫元素被還原，生成SO2.反應(yīng)開始后，裝置中的空氣被排出，產(chǎn)生大量氣泡，當SO2被品紅溶液吸收時，氣泡量減少，且隨著H2SO4濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減慢，反應(yīng)較長時間后濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)生成H2，氣泡量又會增加(4)D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應(yīng)生成Ca(HSO3)2.答案：(1)用火柴梗蘸取少量H2SO4，火柴梗若立即變黑，證明是濃H2SO4；用滴管吸取少量H2SO4，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H2SO4(2)3或44或312防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4，與Zn反應(yīng)放出H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO111