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【化學(xué)】4.1.3《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》教案

  • 資源ID:9023385       資源大?。?span id="vonlaeg" class="font-tahoma">128KB        全文頁數(shù):4頁
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【化學(xué)】4.1.3《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》教案

111第一單元 第3課時(shí) 硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.從硫元素化合價(jià)的變化角度理解不同含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化,初步了解影響它們轉(zhuǎn)化的因素。2.通過抓住硫元素化合價(jià)相同或不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,整理歸納含硫物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),培養(yǎng)依據(jù)物質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系整理歸納化學(xué)知識的能力。3.通過對含硫物質(zhì)的分析-綜合-再分析-再綜合的循環(huán)過程,學(xué)會邏輯分析與綜合的科學(xué)方法。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化,構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)圖。三、設(shè)計(jì)思路本課試圖由“認(rèn)識含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)”,由淺入深地引導(dǎo)學(xué)生從元素觀的角度認(rèn)識和把握硫及其化合物的知識,教學(xué)內(nèi)容以“硫元素的存在形式”為開始,通過“交流與討論1”根據(jù)硫的不同價(jià)態(tài)列舉含硫物質(zhì),在此基礎(chǔ)上,引出“交流與討論”學(xué)習(xí)常見的含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,討論其中的轉(zhuǎn)化規(guī)律,重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)“不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化,相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化”,接著提出“如何實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉”的問題,對轉(zhuǎn)化規(guī)律進(jìn)行實(shí)際運(yùn)用后,進(jìn)一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識網(wǎng)絡(luò)圖的構(gòu)建。四、教學(xué)過程引入我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物,你還知道在自然界中哪些物質(zhì)中存在硫元素嗎?在這些物質(zhì)中硫元素以什么形式存在?回答火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。板書一、硫元素的存在形式視頻硫元素的存在形式板書存在形式 游離態(tài)化合態(tài)提問硫元素的主要化合價(jià)有哪些?列舉一些含硫元素的物質(zhì),并按硫元素的化合價(jià)進(jìn)行分類。(學(xué)生完成教材93頁交流與討論1) 小結(jié)主要化合價(jià)有:-2 、0 、+4 、+6 -2 0 +4 +6S S S SSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4CuSO4H2SNa2SHgS設(shè)問 人類對硫元素的利用,從本質(zhì)上看,就是實(shí)現(xiàn)硫與含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化,如何實(shí)現(xiàn)它們之間的轉(zhuǎn)化呢?板書 二、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化(學(xué)生完成教材94頁交流與討論2,教師給予適當(dāng)講解、指導(dǎo))小結(jié)(1)S + Hg = HgS硫化汞沒有毒性,可以用硫處理散落在地上的汞,這樣就可以防止汞中毒了。(2)工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O(3)長期露置在空氣中的亞硫酸鈉會被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉,寫出轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。2Na2SO3+O22Na2SO4 ,Na2SO3應(yīng)密封保存。(4)實(shí)驗(yàn)室常用過量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣,生成亞硫酸鈉。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O討論請同學(xué)們判斷以上四個(gè)反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng),哪些是非氧化還原反應(yīng)。提問如果從化合價(jià)的角度來考慮,物質(zhì)什么時(shí)候具有氧化性,什么時(shí)候具有還原性?(以硫元素為例)回答元素處在最高價(jià)(6)只有氧化性,處在最低價(jià)(2)只具有還原性;中間價(jià)(0、4)既態(tài)既具有氧化性、又具有還原性。追問怎樣實(shí)現(xiàn)相同或不相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化?不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化,相同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)間通過非氧化還原反應(yīng)規(guī)律來轉(zhuǎn)化。交流與討論3 某地區(qū)盛產(chǎn)硫磺,如何實(shí)現(xiàn)從硫單質(zhì)制備硫酸鈉?(學(xué)生思考、討論,提出各種制備路線,教師小結(jié))Na2SO4H2SO4SO3SO2SNa2SO3分組競賽教材第94頁“整理與歸納1”。寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式,如果是在水溶液中的反應(yīng),請寫出離子方程式。注意反應(yīng)的條件。提示探討物質(zhì)的反應(yīng)類型,可以從酸堿型反應(yīng)(非氧化還原反應(yīng))、氧還型反應(yīng)、特殊反應(yīng)出發(fā)進(jìn)一步研究。比如SO2是酸性氧化物,可以發(fā)生酸堿型反應(yīng),同時(shí)SO2中的硫元素是的價(jià)態(tài)是4,化合價(jià)可升也可降,故也可以發(fā)生氧還型反應(yīng)。點(diǎn)燃催化劑加熱 S + Hg = HgS S + O2 = SO2 2SO2+O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2OH-+SO2 = SO32-+H2O H2O+SO2 H2SO32Na2SO3+O22Na2SO42NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2OH+OH- = H2OBaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HClBa2+SO42- = BaSO4 整理與歸納2硫與含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用,請舉例說明。(復(fù)習(xí)接觸法制硫酸的原理)課堂練習(xí)1.下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2C. SO42- BaSO4 D. SO32- SO22.既有氧化性又有還原性的酸是( )A. 碳酸 B. 亞硫酸C. 硫酸 D. 高氯酸答案:1.A; 2.B。111

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