高中化學(xué)必修一 3.3《含硅礦物與信息材料-二氧化硅與信息材料》教案（蘇教版）

111【主干知識(shí)】一、二氧化硅（SiO2）1、存在：二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石。天然二氧化硅的礦物有：硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等。2、物理性質(zhì)：狀態(tài)：；熔、沸：；硬度：；水溶性。3、化學(xué)性質(zhì)：（1）結(jié)構(gòu)：二氧化硅晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，具有高硬度、高熔沸點(diǎn)特征。（2）具有酸性氧化物的通性；二氧化硅與氧化鈣（高溫）： SiO2 CaO 二氧化硅與氫氧化鈉溶液： SiO2 NaOH 思考實(shí)驗(yàn)室盛放堿液的試劑瓶常用 塞，不用 塞，就是為了防止玻璃受堿液腐蝕生成Na2SiO3而使瓶口和塞子粘在一起。寫出反應(yīng)的離子方程式： 。二氧化硅與碳酸鈉（高溫）： SiO2 Na2CO3 （3）不跟酸（除 外）反應(yīng)： SiO2 HF （雕刻玻璃、腐蝕玻璃）（4）與C反應(yīng)（高溫）： SiO2 C SiO2 C 4、用途：即為硅石、水晶、石英、瑪瑙、石英砂等的用途。用于制造光導(dǎo)纖維、石英玻璃、電子光學(xué)儀器、精密儀器軸承、耐磨器皿等。二、硅1、物理性質(zhì)：晶體硅是 色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很 ，硬度也很大（因?yàn)樗慕Y(jié)構(gòu)類似于金剛石），是良好的 材料，廣泛應(yīng)用于電子的各個(gè)領(lǐng)域。2、化學(xué)性質(zhì)：很穩(wěn)定（1）常溫下不與O2、Cl2、H2、濃H2SO4、濃HNO3等反應(yīng)。（2）加熱或高溫時(shí)有強(qiáng)還原性： Si O2 Si C Si Cl2（3）常溫下能與氟氣（F2）、氫氟酸（HF）反應(yīng)： Si十 F2 Si十 HF3、硅的制備工業(yè)上用炭自在高溫下還原二氧化硅的方法，制得含有少量雜質(zhì)的粗硅。將粗硅在高溫下跟氯氣氣反應(yīng)生成四氯化硅，四氯化硅經(jīng)提純后，再用氫氣還原，就可以得到高純度的硅。高溫工業(yè)制法：二氧化硅粗硅四氯化硅精硅（寫出化學(xué)方程式）（1） SiO2 C （制粗硅）（2） Si Cl2 （分餾、提純）（3） SiCl4 H2 （制純硅）【課堂練習(xí)1】地殼中含量第一和第二的兩元素形成的化合物,不具有的性質(zhì) ( )A、熔點(diǎn)很高 B、能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸C、可與純堿反應(yīng) D、與碳在高溫下反應(yīng)可制取兩元素中的一種單質(zhì)【課堂練習(xí)2】將30gSiO2和足量的碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)SiO2+2C = Si+2CO，下列敘述中正確的是 ( )A.有0.5molSiO2參加反應(yīng) B.反應(yīng)中有12g碳被還原C.反應(yīng)中生成了2.24LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D.反應(yīng)中有0.56.021023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【達(dá)標(biāo)提高】 1下列物質(zhì)中在一定條件下能與SiO2起反應(yīng)的是 ( )濃H2SO4；H2O；濃硝酸；氫氟酸；KOH溶液；氧化鈣；碳酸鈉A、B、C、D、2下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生反應(yīng)的是 ( )A、二氧化硅與氧化鈣（高溫）B、二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）C、二氧化硅與碳（高溫）D、二氧化硅與濃硝酸（常溫）3、關(guān)于硅的說法不正確的是 ( )A、晶體硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色的有金屬光澤的固體B、晶體硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體C、硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D、加熱到一定溫度時(shí)，硅能與碳、氧氣等非金屬反應(yīng)4、關(guān)于硅的說法中，不正確的是 ( )A、硅是地殼中含量較豐富的元素B、在自然界里，硅存在于各種礦物質(zhì)和巖石中的形式是硅酸C、晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都具有較高的熔沸點(diǎn)D、晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料5、工業(yè)上制造金剛砂（SiC）的化學(xué)方程式是SiO23CSiC2CO，在這個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 ( )A、12B、21C、11D、35 111