《含硫化合物的性質和應用》（硫和含硫的化合物相互轉化公開）課件：課件十二（20張PPT）

歡迎進入化學課堂 歡迎各位領導 老師蒞臨指導 硫和含硫的化合物的相互轉化 火山噴發(fā) 酸雨帶來的危害 含硫產品在生活中的應用 一 學習目標 1 了解硫元素在自然界中的存在形式 2 掌握含硫元素的化合物之間相互轉化的原理和實質 3 通過對含硫元素化合物之間相互轉化規(guī)律的學習培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力 學法指導 含硫元素的化合物之間相互轉化可以分為兩大類 一類是硫元素化合價不發(fā)生改變的非氧化還原反應 一類是硫元素化合價發(fā)生改變的氧化還原反應 首先要從外部條件分析發(fā)生的是哪類反應 然后再來確定產物 溫故知新 寫出SO2 SO3分別與水反應的化學方程式寫出SO2 SO3分別與NaOH溶液反應的化學方程式寫出S與O2 SO2與O2反應的化學方程式 SO2 H2OH2SO3SO3 H2O H2SO4 SO2 2NaOH Na2SO3 H2OSO3 2NaOH Na2SO4 H2O S O2 SO22SO2 O22SO3 誘思探究 1 含硫元素的化合物除了以上的化合物外 還有哪些 將你知道的寫出來 并分析其化合價 FeSCuSH2SNa2SSH2SO3SO2Na2SO3CaSO42H2OCuSO45H2OKAl SO4 212H2ONa2SO410H2OH2SO4SO3 2 從化合價升降的角度分析下列化合物中的硫元素具有氧化性還是還原性H2S Na2SO3 FeS SO2 H2SO4 濃 S 只有氧化性H2SO4 濃 只有還原性H2S FeS既有氧化性又有還原性Na2SO3SO2S 3 稀H2SO4在和活潑金屬 堿性氧化物 堿 鹽等物質反應時其中硫元素的化合價是否發(fā)生改變 合作學習 寫出下列含硫物質發(fā)生轉化的化學方程式1 汞與硫磺反應生成硫化汞 HgS 2 實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制備SO23 長期暴露在空氣中的亞硫酸鈉會被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉4 實驗室用稀硫酸與FeS反應制備少量H2S氣體 Hg S HgSNa2SO3 H2SO4 濃 Na2SO4 H2O SO2 2Na2SO3 O2 2Na2SO4FeS H2SO4 FeSO4 H2S 5 H2S氣體通入氯水中H2S Cl2 2HCl S 6 SO2氣體通入氯水中SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl7 H2S的水溶液中通入SO2氣體2H2S SO2 3S 2H2O8 硫酸與氯化鋇溶液反應H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl S SO2 SO3 FeS H2SO3 Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 H2S HgS 硫和含硫化合物的相互轉化 質疑問難 SO2的水溶液 或SO32 在什么情況下表現出氧化性 還原性 酸性 SO2的水溶液通常情況下在和H2S反應時表現出氧化性 大多數情況下以還原性為主 當無氧化性物質存在 遇到堿性物質時表現出酸性 硫及含硫化合物之間的轉化在生產中的重要應用 硫酸的生產 化肥 醫(yī)藥制劑 食品防腐劑 抗氧化劑 石膏 橡膠制品 化工生產等領域 教材94頁整理與歸納有關離子方程式 FeS 2H Fe2 H2S H2S Cl2 2H 2Cl S SO2 2OH SO32 H2O2SO32 O2 2SO42 H OH H2OBa2 SO42 BaSO4 1 下列化學品久置于空氣中因發(fā)生氧化還原反應而變質的是 A NaOHB 濃H2SO4C Na2SO3D Na2SO42 制備下列氣體時必須用稀硫酸而不能用濃硫酸的是 A H2SB SO2C CO2D HCl3 汞蒸氣有毒 如不慎撒在桌面上 應立即撒一些 A 硫磺B 純堿C 燒堿D 細紗4 下列物質不能由單質相互反應直接制取的是 A SO2B FeCl3C HgSD Fe2S3 C A A D 5 5 只用一種試劑即可鑒別碳酸鈉 亞硫酸鈉 硫酸鈉 這種試劑是 A BaCl2B CaCl2C 鹽酸D 品紅溶液6 下列離子方程式書寫正確的是 A 硫化亞鐵與鹽酸反應S2 2H H2S B SO2通入溴水中SO2 Br2 2H2O SO42 2Br 4H C 硫酸與氫氧化鋇溶液H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2OD 亞硫酸與氫氧化鈉溶液混合H OH H2O C B 作業(yè) 教材105頁第3題 第5題 同學們 來學校和回家的路上要注意安全 同學們 來學校和回家的路上要注意安全