高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)復(fù)習(xí)課件12《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 硫的存在及性質(zhì)自然界中的硫元素主要以 態(tài)存在 在火山噴口附近或地殼的巖層中 存在游離態(tài)硫 硫單質(zhì)是一種 的固體 熔 沸點(diǎn)較低 難溶于 微溶于 易溶于 許多金屬礦物是硫的化合物 如黃鐵礦 黃銅礦 等 重晶石 石膏 芒硝 等是重要的含硫酸鹽的常見(jiàn)礦物 Na2SO4 10H2O CaSO4 2H2O BaSO4 FeCuS2 FeS2 CS2 酒精 水 淡黃色 化合 化學(xué)性質(zhì) 1 與金屬反應(yīng) 1 與銅反應(yīng) 產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象 生成 色物質(zhì) 2 與鐵反應(yīng) 產(chǎn)生紅熱現(xiàn)象 生成黑色固體 3 與汞反應(yīng) 此反應(yīng)易發(fā)生 生成的HgS穩(wěn)定 可用于除去灑落的Hg 2 與非金屬反應(yīng) 1 O2 SSO2產(chǎn)生 色火焰 在純氧中 和 氣味的氣體 硫在反應(yīng)中作還原劑 2 H2 SH2S產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體 硫作 黑 2Cu SCu2S Fe SFeS Hg SHgS 藍(lán)紫 刺激性 氧化劑 二 二氧化硫1 物理性質(zhì)SO2是 色 有 氣味的有毒氣體 密度比空氣 容易 易溶于水 2 化學(xué)性質(zhì)SO2是一種 氧化物 由于SO2中硫元素為 4價(jià) 屬于中間價(jià)態(tài) 所以SO2既有 性又有 性 無(wú) 刺激性 大 液化 酸性 還原 氧化 1 酸性氧化物二氧化硫具有酸性氧化物的通性 與H2O反應(yīng) 與堿性氧化物 CaO 反應(yīng) 除去燃煤中的SO2 與堿 如與NaOH 反應(yīng) 與鹽 如與NaHCO3 反應(yīng) SO2 H2O H2SO3 CaO SO2CaSO3 2NaOH SO2Na2SO3 H2O NaOH SO2NaHSO3 NaHCO3 SO2NaHSO3 CO2 2NaHCO3 SO2Na2SO3 2CO2 H2O 2 還原性能被Cl2 O2 KMnO4 H 溶液等強(qiáng)氧化劑所氧化 生成SO SO2能使氯水褪色 SO2在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂写呋瘎┐嬖跅l件下 可被氧氣氧化為SO3 常溫下為無(wú)色固體 化學(xué)方程式為2SO2 O22SO3 SO3與水反應(yīng)生成硫酸 工業(yè)上常利用該原理來(lái)生產(chǎn)H2SO4 SO2 Cl2 2H2OH2SO4 2HCl 3 弱氧化性與H2S反應(yīng) 4 漂白性SO2跟某些有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì) 但無(wú)色物質(zhì) 見(jiàn)光 遇熱或長(zhǎng)久放置又容易分解恢復(fù)至原來(lái)的顏色 例如SO2能使品紅溶液褪色 但受熱后恢復(fù)紅色 SO2 2H2S3S 2H2O 不穩(wěn)定 三 硫酸的性質(zhì) 用途及工業(yè)制備1 硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種 的液體 常用的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 3 其密度為1 84g cm3 物質(zhì)的量濃度為18 4mol L 硫酸是一種 沸點(diǎn) 揮發(fā)的強(qiáng)酸 易溶于水 能以 與水混溶 特別提醒 濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱 稀釋時(shí)應(yīng)將 沿器壁慢慢加入 中 邊加邊攪拌 2 稀H2SO4硫酸是強(qiáng)電解質(zhì) 在水溶液中發(fā)生電離 溶液呈強(qiáng)酸性 與 鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 無(wú)色黏稠 高 難 任意比 濃硫酸 水 H2SO42H 指示劑 堿 堿性氧化物 活潑金屬 3 濃H2SO4的特性 1 吸水性 常用作干燥劑 中學(xué)化學(xué)中常用濃H2SO4干燥的氣體有 等 不能用濃硫酸干燥的氣體有 堿性氣體 如 還原性氣體 如 等 干燥氣體常用盛濃H2SO4的洗氣瓶 其裝置為 H2 O2 CO2 SO2 Cl2 HCl NH3 H2S 2 脫水性脫水性 指濃H2SO4將有機(jī)物里的氫 氧元素按原子個(gè)數(shù)2 1的比例脫去的性質(zhì) 例如 C2H5OH濃H2SO4170 C2H4 H2O 3 強(qiáng)氧化性 常溫下 遇濃H2SO4發(fā)生鈍化 原因 所以常溫下可用鋁槽車(chē)裝運(yùn)濃硫酸 能氧化不活潑的金屬 如與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 能氧化非金屬單質(zhì) 如與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C 2H2SO4 濃 CO2 2SO2 2H2O 常溫下 鐵 鋁遇濃H2SO4生成一層致密的氧化膜 鐵 鋁 4 1 工業(yè)接觸法制備硫酸的過(guò)程 2 硫酸工業(yè)尾氣處理 用氨水吸收 所得亞硫酸銨用硫酸處理所得硫酸銨可用作肥料 SO2可返回作生產(chǎn)硫酸的原料 采用石灰石 石膏法 其原理是 CaSO4 2H2OCaSO4 2H2O 石膏 5 硫酸的用途 制過(guò)磷酸鈣 硫酸銨 硫酸銅 硫酸亞鐵 醫(yī)藥 炸藥 用于鉛蓄電池 作干燥劑 制揮發(fā)性酸 脫水劑和催化劑等 SO2 2NH3 H2O NH4 2SO3 H2O SO2 Ca OH 2CaSO3 H2O 2CaSO3 O22CaSO4 四 的檢驗(yàn)AgCl BaCO3 BaSO3 BaSO4等都是不溶于水的白色沉淀 因此檢驗(yàn)時(shí)要排除很多離子的干擾 Ag 的干擾 用BaCl2溶液或用鹽酸酸化來(lái)防止Ag 干擾 因?yàn)?Ag Cl AgCl 的干擾 BaCO3 BaSO3 Ba3 PO4 2這些白色沉淀都溶于強(qiáng)酸中 因此檢驗(yàn)時(shí) 必須用酸酸化 但不能用硝酸酸化 同理 所用鋇鹽也不能用Ba NO3 2溶液 因?yàn)樵谒嵝詶l件下 等會(huì)被溶液中的氧化為 從而可使檢驗(yàn)得出錯(cuò)誤的結(jié)論 檢驗(yàn)SO的正確操作為 待測(cè)液取清液有無(wú)白色沉淀 有無(wú)SO 五 酸雨及其防治1 酸雨的形成大量 和 散發(fā)到空氣中 被雨水吸收后就形成了酸雨 酸雨的pH 2 硫酸型酸雨的形成過(guò)程 1 化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒 含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的SO2 在光照 煙塵中的金屬氧化物作用下 跟氧氣反應(yīng)生成SO3 SO3溶于雨水后形成酸雨 2SO2 O22SO3 SO3 H2OH2SO4 5 6 氮的氧化物 硫的氧化物 2 空氣中的SO2遇雨水生成H2SO3 H2SO3被氧氣氧化形成H2SO4 3 酸雨的危害及防治 1 酸雨的危害 a 酸雨進(jìn)入江河湖泊 導(dǎo)致魚(yú)類(lèi)死亡 影響水生生物的生長(zhǎng)和繁殖 b 酸雨流入土壤 會(huì)使土壤酸化 營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)流失 破壞農(nóng)作物和樹(shù)木的生長(zhǎng) c 酸雨腐蝕損壞橋梁 雕塑 建筑物等 d 酸雨危害人體健康 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O22H2SO4 2 酸雨的防治 a 減少污染源 研究開(kāi)發(fā)能代替化石燃料的新能源 如氫能 太陽(yáng)能等 b 利用化學(xué)手段對(duì)含硫燃料預(yù)先進(jìn)行脫硫處理 以降低SO2的排放 c 提高全民的環(huán)境保護(hù)意識(shí) SO2的化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物性質(zhì) 還原性 漂白性 例1 2010 泰安模擬 下列溶液中 不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是 石灰水 H2S溶液 KMnO4溶液 溴水 酸化的Ba NO3 2溶液 品紅溶液A B C 只有 D 解釋 鑒別SO2和CO2的方法 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水變渾濁 若通入的氣體過(guò)量 則沉淀都可消失 所以不能用澄清的石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳 通?？捎靡韵路椒?C 1 用品紅溶液 使品紅溶液褪色的是二氧化硫 不能使品紅溶液褪色的是二氧化碳 2 用高錳酸鉀溶液 紫色褪去的是二氧化硫 無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳 2KMnO4 5SO2 2H2OK2SO4 2MnSO4 2H2SO4 3 用溴水 使橙色褪去的是二氧化硫 無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳 Br2 2H2O SO22HBr H2SO4 4 用硝酸酸化的硝酸鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫 無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳 2H2O 2HNO3 3SO23H2SO4 2NO Ba NO3 2 H2SO4BaSO4 2HNO3 4 用硝酸酸化的硝酸鋇溶液 產(chǎn)生白色沉淀的是二氧化硫 無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳 2H2O 2HNO3 3SO23H2SO4 2NO Ba NO3 2 H2SO4BaSO4 2HNO3 5 用FeCl3溶液 使棕黃色顏色變淺的是二氧化硫 無(wú)明顯現(xiàn)象的是二氧化碳 2FeCl3 SO2 2H2OFeCl2 FeSO4 4HCl 遷移訓(xùn)練1 如下圖所示 在注射器中加入少量Na2SO3晶體 并吸入少量的硫酸 以不接觸紙條為準(zhǔn) 則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B 蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色 證明了SO2的漂白性C 品紅試紙褪色 證明了SO2的漂白性D 蘸有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色 證明了SO2的漂白性 C 解釋 注射器內(nèi)產(chǎn)生二氧化硫 不能漂白石蕊 A錯(cuò) 二氧化硫的漂白性指它能使某些有機(jī)色素褪色 高錳酸鉀 溴水等不是有機(jī)物 雖然它們遇到二氧化硫會(huì)褪色 但不屬于漂白作用 B錯(cuò) 蘸有酚酞和NaOH溶液的濾紙遇到SO2褪色 是因?yàn)槎趸蛑泻土藟A 堿性減弱 酚酞褪色 D錯(cuò) H2SO4的性質(zhì) 例2 麗水期末 將下列變化中濃硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)的編號(hào)填入下表的空白處 在水溶液中電離 并呈強(qiáng)酸性 具有高沸點(diǎn) 難揮發(fā)性 濃硫酸具有吸水性 濃硫酸具有脫水性 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 解釋 銅與濃硫酸反應(yīng) 濃硫酸既作氧化劑 生成SO2 又體現(xiàn)酸性 CuSO4生成 干燥H2 SO2氣體 利用濃硫酸的吸水性 不能干燥NH3是因?yàn)闈饬蛩岬乃嵝?不能干燥HBr氣體是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性 難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸 利用濃硫酸高沸點(diǎn) 難揮發(fā)性 濃硫酸都被還原成SO2 表現(xiàn)氧化性 先變紅體現(xiàn)了硫酸的酸性 后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 強(qiáng)酸制弱酸 利用硫酸的強(qiáng)酸性 利用濃硫酸的強(qiáng)氧化性 在鋁 鐵金屬表面生成一層致密的氧化膜 阻止?jié)饬蛩崤c鋁 鐵的繼續(xù)反應(yīng) 答案 遷移訓(xùn)練2 將一定量的鋅與100mL18 5mol L濃硫酸充分反應(yīng)后 鋅完全溶解 同時(shí)生成氣體A33 6L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L 測(cè)得溶液的pH 1 則下列敘述中錯(cuò)誤的是 A 氣體A為SO2和H2的混合物B 反應(yīng)中共消耗Zn97 5gC 氣體A中SO2和H2的體積比為4 1D 反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子 C 解釋 反應(yīng)后溶液體積為1L c H 0 1mol L 則n H 1L 0 1mol L 0 1mol 故反應(yīng)后溶液中剩余硫酸為0 05mol 由于濃硫酸在與Zn反應(yīng)過(guò)程中濃度逐漸變小 故反應(yīng)中有SO2 H2兩種氣體產(chǎn)生 設(shè)SO2的物質(zhì)的量為x H2的物質(zhì)的量為y 有Zn 2H2SO4 濃 ZnSO4 SO2 2H2Ox2xxZn H2SO4 稀 ZnSO4 H2 yyy2x y 0 05mol 1 85molx y 33 6L22 4L mol解得 x 0 3moly 1 2mol所以V SO2 V H2 1 4 反應(yīng)中消耗n Zn n SO2 n H2 1 5mol m Zn 65g mol 1 5mol 97 5g n e 2n Zn 3mol n e 2n Zn 3mol 的檢驗(yàn) 例3 甲 乙 丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn) 結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有 1 乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn) 因?yàn)樵嚇覣中若含有 離子 僅填一種 也會(huì)有此現(xiàn)象 2 丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn) 因?yàn)樵嚇覤中若含有 離子 僅填一種 也會(huì)有此現(xiàn)象 3 其中試劑 是 現(xiàn)象 是 試劑 是 現(xiàn)象 是 若你認(rèn)為丙方案不合理 以上四空可以不填 解釋 甲的實(shí)驗(yàn)不能證明存在 若有Ag 也會(huì)如此 乙的實(shí)驗(yàn)不能排除的干擾 若有 也會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象 丙的實(shí)驗(yàn)中 可先加HCl 檢驗(yàn)Ag 是否存在 還可消除的干擾 如加HCl無(wú)白色沉淀 證明無(wú)Ag 然后再加BaCl2 若有白色沉淀 肯定不存在Cl 而是Ba2 而在酸性條件下 Ba2 只能與結(jié)合成BaSO4 答案 1 Ag 2 3 鹽酸無(wú)明顯變化BaCl2溶液生成白色沉淀 遷移訓(xùn)練3 杭州市期末 長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化 現(xiàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的純度 實(shí)驗(yàn)步驟如下 稱(chēng)量W1g樣品 置于燒杯中 加入適量蒸餾水 使樣品溶解 加入稀鹽酸 使溶液呈強(qiáng)酸性 再加過(guò)量的BaCl2溶液 過(guò)濾 用蒸餾水洗滌沉淀 加熱干燥沉淀物 將沉淀物冷卻至室溫后 稱(chēng)量 重復(fù) 操作直到合格 最后得到W2g固體 回答下列問(wèn)題 1 本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba NO3 2代替BaCl2 不能 其理由是 2 步驟 中加鹽酸使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是 3 BaCl2溶液要稍過(guò)量的原因是 4 判斷操作 是否完成的方法是 5 判斷操作 中沉淀是否洗凈的方法是 在酸性溶液中 能將氧化成 造成結(jié)果錯(cuò)誤 防止BaSO3的生成 使沉淀完全 靜置 在上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2 如果無(wú)沉淀生成 說(shuō)明BaCl2已過(guò)量 反之 則不足 取最后幾滴洗液 滴加AgNO3溶液 若無(wú)沉淀 已洗凈 反之 未洗凈 6 實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中無(wú)水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 列出算式 不需化簡(jiǎn) 解釋 本實(shí)驗(yàn)的原理是 若有部分亞硫酸鈉被空氣中氧氣氧化成硫酸鈉 加入過(guò)量鹽酸酸化的BaCl2溶液 只能得到硫酸鋇沉淀 與H 反應(yīng)生成SO2而逸出 再通過(guò)稱(chēng)量硫酸鋇質(zhì)量可計(jì)算出Na2SO3的純度 Na2SO3 233W1 142W2 233W1 100 硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化 例4 金華二模 如下圖表示由黃鐵礦 主要成分為FeS2 為開(kāi)始反應(yīng)物的一系列變化 其中不含硫的反應(yīng)產(chǎn)物已略去 1 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 解釋 黃鐵礦在空氣中煅燒生成Fe2O3和SO2 其中SO2能與氯水反應(yīng)并生成硫酸 由此可推斷得C為SO2 D為H2SO4 黃鐵礦隔絕空氣加強(qiáng)熱生成A與B 且A B均含有S元素 結(jié)合B與Fe反應(yīng)生成A 則A中必然含有Fe和S元素 再加上B能與濃硫酸反應(yīng)生成SO2 則可確定A為FeS B為S 代入反應(yīng) 為FeS H2SO4FeSO4 H2S 反應(yīng) 為S 2H2SO4 濃 3SO2 2H2O E CB為2H2S SO23S 2H2O 答案 1 FeS2FeS S S 2H2SO4 濃 3SO2 2H2O C 2H2SO4 濃 CO2 2SO2 2H2O 2 FeS 2H Fe2 H2S SO2 Cl2 2H2O4H SO 2Cl 遷移訓(xùn)練4 2010 成都模擬 A B是兩種有刺激性氣味的氣體 試根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空 1 推斷A F各是什么物質(zhì) 寫(xiě)化學(xué)式 A B C D E F 2 寫(xiě)出A B跟水反應(yīng)的離子方程式 Cl2 SO2 2H2O4H 2Cl BaSO4 BaSO3 HCl H2SO4 SO2 Cl2 解釋 此題的突破口很多 關(guān)鍵是要對(duì)Cl2 SO2 2H2OH2SO4 2HCl的反應(yīng)比較熟悉 結(jié)合框圖 B能與Ba OH 2反應(yīng)生成沉淀E 則B為SO2 A為Cl2 溶液D與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀G 則說(shuō)明D為鹽酸 沉淀F則為BaSO4 SO2的污染及環(huán)境保護(hù) 例5 工業(yè)上測(cè)量SO2 N2 O2混合氣體中SO2含量的裝置如右圖 反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液 SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為 N2 O2不與I2反應(yīng) SO2 I2 2H2OH2SO4 2HI 1 混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后 量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積 填寫(xiě)氣體的分子式 2 反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后 沒(méi)有及時(shí)停止通氣 則測(cè)得的SO2含量 選填 偏高 偏低 或 不受影響 3 反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替 填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng) 4 若碘溶液體積為VamL 濃度為cmol L 1 N2與O2的體積為VbmL 已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 用c Va Vb表示SO2的體積分?jǐn)?shù)為 5 將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置 除導(dǎo)管外 還需選用的儀器為 選下列儀器的編號(hào) a 燒杯b 試管c 廣口瓶d 容量瓶e 量筒f 單孔塞g 雙孔塞 解釋 1 混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管中 SO2被吸收 剩余氣體為N2和O2 2 反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后 沒(méi)有及時(shí)停止通氣 則未反應(yīng)的SO2也排水到量氣筒 使測(cè)得N2 O2的體積增加 則測(cè)得的SO2含量降低 3 主要考慮當(dāng)SO2恰好完全反應(yīng)后 溶液顏色有顯著變化 所以酸性高錳酸鉀溶液或溴水均可 4 由反應(yīng)關(guān)系式知 n SO2 n I2 Va 10 3L cmol L 1 Vac 10 3mol 所以V SO2 Vac 10 3mol 22 4L mol 1 22 4VacmL 所以SO2的體積百分含量為22 4VacmL 22 4VacmL VbmL 100 22 4cVa 22 4cVa Vb 100 5 裝置中的反應(yīng)管起密閉容器的作用 因此可用試管 廣口瓶代替 而量氣的方法除用量氣管外 還可用測(cè)量氣體所排出液體的體積確定 可用廣口瓶 雙孔塞 量筒代替 成立 答案 1 N2 O2 2 偏低 3 高錳酸鉀酸性溶液或溴水 4 VSO2 22 4cVa 22 4cVa Vb 100 其他合理答案也可 5 bceg或beg或ceg 遷移訓(xùn)練5 為了有效控制酸雨 目前國(guó)務(wù)院已批準(zhǔn)了 酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案 等法規(guī) 1 現(xiàn)有雨水樣品1份 每隔一段時(shí)間測(cè)定該雨水樣品的pH 所得數(shù)據(jù)如下 分析數(shù)據(jù) 回答下列問(wèn)題 已知 Cl2 SO2 2H2OH2SO4 2HCl 雨水樣品的pH變化的原因是 用化學(xué)方程式表示 如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠?lái)水相混合 pH將變 原因是 用化學(xué)方程式表示 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O22H2SO4 小 H2SO3 HClOH2SO4 HCl 或SO2 2H2O Cl2H2SO4 2HCl 2 在英國(guó)進(jìn)行的一個(gè)研究結(jié)果表明 高煙囪可以有效地降低地表面SO2濃度 在20世紀(jì)的60年代 70年代的10年間 由發(fā)電廠(chǎng)排放出的SO2增加了35 但由于建筑高煙囪的結(jié)果 地面SO2濃度降低了30 之多 請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度 分析這種方法是否可取 簡(jiǎn)述其理由 不可取 因SO2的排放總量沒(méi)有減少 所以進(jìn)一步形成的酸雨仍會(huì)造成對(duì)全球的危害 解釋 1 酸雨放置時(shí)pH變小 其原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致 雨水和自來(lái)水混合 應(yīng)考慮H2SO3與Cl2 或HClO 的反應(yīng) 2 將煙囪建高 并沒(méi)有減少SO2的排放 只是將SO2在地表的含量降了下來(lái) 無(wú)疑將增加高空中SO2的濃度 酸雨依舊會(huì)形成 1 如圖所示 錐形瓶中加入亞硫酸鈉和1 1的硫酸 玻璃管內(nèi)裝入分別滴有不同溶液的棉球 反應(yīng)一段時(shí)間后 對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是 C 解釋 SO2的化學(xué)性質(zhì)是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn) 命題者設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)單的一器多用實(shí)驗(yàn)裝置 并以裝置圖形式給考生呈現(xiàn)出來(lái) 將SO2的制備 性質(zhì)聯(lián)系在一起 考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解能力及對(duì)知識(shí)在新的情景下的遷移能力 根據(jù)題給信息 常溫下亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)放出SO2 處充滿(mǎn)濕潤(rùn)的SO2 其中含有H2SO3 使石蕊變紅 SO2進(jìn)入玻璃管后漂白 處品紅溶液 紅色棉球褪色 SO2和 處KMnO4 H 溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng) 酸性高錳酸鉀紫紅色褪去 2 嘉興一模 炭跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中 如右圖裝置 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B 在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇 也有少量BaCO3D 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) D 解釋 炭和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體 CO2和SO2 銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2 這三種氣體混合NO2 SO2NO SO3 通入BaCl2溶液有NO SO3 CO2 出現(xiàn)的沉淀是BaSO4 不是BaCO3 SO2和CO2不與BaCl2反應(yīng) A C錯(cuò)誤 Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體有CO2 NO B錯(cuò)誤 3 下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是 B 解釋 SO2溶于水顯酸性 使石蕊溶液變紅色 SO2使品紅褪色 SO2先與水反應(yīng)生成H2SO3 此時(shí)體系中存在HNO3 能氧化 從而生成BaSO4沉淀 NaOH與SO2反應(yīng)生成Na2SO3 再與BaCl2生成BaSO3沉淀 4 2009 四川 過(guò)氧化氫是重要的氧化劑 還原劑 它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水 常用作消毒 殺菌 漂白等 某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液 準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量 并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì) 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白 1 移取10 00mL密度為 g mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL 填儀器名稱(chēng) 中 加水稀釋至刻度 搖勻 移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25 00mL至錐形瓶中 加入稀硫酸酸化 用蒸餾水稀釋 作被測(cè)試樣 2 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣 其反應(yīng)的離子方程式如下 請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里 容量瓶 3 滴定時(shí) 將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 填 酸式 或 堿式 滴定管中 滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 4 重復(fù)滴定三次 平均耗用cmol LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL 則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡 滴定后氣泡消失 則測(cè)定結(jié)果 填 偏高 偏低 或 不變 偏高 滴入一滴高錳酸鉀溶液 溶液呈淺紅色 且30秒內(nèi)不褪色 酸式 解釋 1 儀器的選用根據(jù)題意應(yīng)該選用容量瓶 2 殘缺方程式配平首先確定缺什么 分析可知缺的是O2 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒 配平化學(xué)方程式 3 由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性 所以只能使用酸式滴定管 滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 滴入一滴高錳酸鉀溶液 溶液呈淺紅色 且30秒內(nèi)不褪色 4 根據(jù)配平的化學(xué)方程式計(jì)算出過(guò)氧化氫的量 最后計(jì)算出原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5 若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡 滴定后氣泡消失 有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積 并沒(méi)有滴入錐形瓶 則測(cè)定結(jié)果偏高 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全