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鹽類水解 練習(xí)題帶答案

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鹽類水解 練習(xí)題帶答案

-1. 以下說法中正確的選項(xiàng)是 C ANa2CO3水解的主要產(chǎn)物有CO2B醋酸銨溶液呈中性,是由于醋酸銨不會(huì)發(fā)生水解C鹽的水解可視為中和反響的逆反響D*些鹽的水溶液呈中性,這些鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2. 關(guān)于鹽類水解反響的說確的是 C A溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽B含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱D同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于143. 在以下各組離子中,能大量共存的是 DAAg+、NO-3、Na+、Cl-BK+、HCO-3、Cl-、Al3+CNO-3、Fe2+、H+、Br-DK+、Cl-、SO42-、NH4+4. 室溫下,等物質(zhì)的量濃度的下溶液中,水中的電離程度的正確排列順序是NH4ClNaCl KNO3NaOH D A、>>= B、>=> C、>>> D、>=>5.以下各組離子中,每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是 (CD )AZn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-BFe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-CAg+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-DFe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-6.分別將以下物質(zhì):膽礬Na2O2NaClCa(HCO3)2FeCl3投入水中,對(duì)其溶液加熱蒸干,仍能得到原物質(zhì)的是 B A BCD7. 疊氮酸HN3與醋酸酸性相似,以下表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是B A水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物CNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3與CO2含相等電子數(shù)8. 同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥,對(duì)給定的以下化肥K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、NH42SO4,氨水,最適當(dāng)?shù)慕M合是 C ABCD9. 有四種物質(zhì)的量濃度都是1 mol/L,由1價(jià)陽(yáng)離子和1價(jià)陰離子組成的鹽溶液,它們分別是A*、B*、Ay、By,據(jù)測(cè)定A*和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7,B*溶液的pH小于7,則可能不水解的鹽是( D )AA* BB* CAy DA*和By10. FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,假設(shè)提高水解程度采取的方法是 (AB )A加熱 B參加少量Na2CO3 C參加少量鹽酸 D增加FeCl3的濃度11. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌條件下,參加一種試劑過濾后再參加適當(dāng)鹽酸,該種試劑是D ANH3·H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO312. 能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是 (CD )A加水 B加鹽酸 C加熱 D加醋酸鈉晶體13. 將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱,溶液的顏色是 (A )A黃色不變 B黃色變橙色 C黃色變紅色D橙色不變14. 常溫時(shí),以下4種溶液PH最小的是A A0.01mol ·L1醋酸溶液B0.02mol ·L1醋酸與0.02mol ·L1NaOH溶液等體積混合液C0.03mol ·L1醋酸與0.01mol ·L1NaOH溶液等體積混合液DPH = 2的鹽酸與PH = 12的NaOH溶液等體積混合液15. 為了配制NH4+濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中參加適量的HCl適量的NaCl適量的氨水適量的NaOH,正確的選項(xiàng)是B A BCD16. 有PH分別為8、9、10的三種一樣物質(zhì)的量濃度的鹽溶液Na*、NaY、NaZ,以下說法中不正確的選項(xiàng)是 ( D )A在三種酸H*、HY、HZ中以H*酸性相對(duì)最強(qiáng)BH*、HY、HZ三者均為弱酸C在*-、Y-、Z-三者中,以Z-最易發(fā)生水解D中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol17. 關(guān)于小打水溶液溶液略顯堿性的表述正確的選項(xiàng)是AD Ac(Na+) = c(HCO3) + c(CO32) + c(H2CO3)Bc(Na+)+ c(H+) = c(HCO3) + c(OH) + c(CO32)CHCO3的電離程度大于HCO3水解程度D存在的電離有NaHCO3 = Na+ + HCO3, HCO3 CO32 + H+,H2O  H+ + OH18. 等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是CA、c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B、c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C、c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D、c(M+)>c(H+) =c(OH-)+c(A-)19. 用0.10 mol·L1的鹽酸滴定0.10 mol·L1的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()Ac(NH)>c(Cl),c(OH)>c(H) Bc(NH)c(Cl),c(OH)c(H)Cc(Cl)>c(NH),c(OH)>c(H) Dc(Cl)>c(NH),c(H)>c(OH)解析:C項(xiàng)的電荷不守恒,在什么情況下都不可能出現(xiàn)。答案:C20. 25時(shí),將pH3的HA溶液與pH11的BOH溶液等體積混合,所得溶液pH小于7。以下說法不正確的選項(xiàng)是()AHA為弱酸B混合溶液中加水稀釋,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)C混合溶液中滴加氨水至溶液的pH7,所得溶液中c(A)c(NH)c(B)D升高混合溶液溫度,其pH減小解析:選項(xiàng)A,根據(jù)題意可推知HA是一種弱酸。選項(xiàng)B,反響后的混合溶液加水稀釋時(shí),溶液中的離子濃度降低,其導(dǎo)電能力減弱。選項(xiàng)C,根據(jù)電荷守恒有:c(A)c(OH)c(NH)c(B)c(H),因c(H)c(OH),故有:c(A)c(H)c(B)。選項(xiàng)D,升溫時(shí),HA的電離能力增強(qiáng),溶液中的H濃度增大,其pH減小。答案:B21. 有4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol/L的兩種溶液混合而成:CH3COONa與HClCH3COONa與NaOHCH3COONa與NaClCH3COONa與NaHCO3,以下各項(xiàng)排序正確的選項(xiàng)是()ApH:>>>Bc(CH3COO):>>>C溶液中c(H):>>>Dc(CH3COOH):>>>解析:CH3COOHCH3COOH,得到0.05 mol/L的CH3COOH與NaCl的混合溶液。、中兩種物質(zhì)間不反響。A項(xiàng),中兩種物質(zhì)水解呈堿性的鹽,雖相互抑制水解,但總會(huì)比溶液堿性強(qiáng);B項(xiàng),、中CH3COO的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制,NaOH作為強(qiáng)堿抑制作用更強(qiáng),中NaCl對(duì)CH3COO的水解無影響,而中為0.05 mol/L的CH3COOH電離程度小,c(CH3COO)最??;C項(xiàng),由A的分析知c(H)應(yīng)為>>>;D項(xiàng),對(duì)、,CH3COO的水解程度越大,則c(CH3COOH)越大,故順序應(yīng)為:>>>。答案:B22. 將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是BDA c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) B c(Ac)c(Cl)c(HAc)cHC.c(Ac)c(Cl)c(H)c(HAc) D.c(Na)c(H)c(Ac)c(Cl)c(OH)23. 常溫下,*氨水PH=*,*鹽酸PH=y,*+y=14,且*>11。將上述氨水、鹽酸等體積混合后,所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是等濃度的氨水、氯化銨混合溶液顯堿性 A AC(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)BC(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)CC(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)DC(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)24. 同物質(zhì)的量濃度的*弱酸H*溶液與Na*溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中C(Na+)>C(*-),則以下關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 AB AC(OH-)<C(H+)BC(H*)<C(*-)CC(*-)+C(H*)=2C(Na+)DC(H*)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)25.向體積Va的0.05 mol·L1 CH3COOH溶液中參加體積為Vb的0.05 mol·L1 KOH溶液,以下關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()AVa>Vb時(shí):c(CH3COOH)c(CH3COO)>c(K)BVaVb時(shí):c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVa<Vb時(shí):c(CH3COO)>c(K)>c(OH)>c(H)DVa與Vb任意比時(shí):c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)解析:A項(xiàng),因CH3COOH過量,根據(jù)物料守恒可知A項(xiàng)正確;B項(xiàng)CH3COOH與KOH恰好反響,由質(zhì)子守恒可知B項(xiàng)正確;C項(xiàng),因KOH過量,故c(K)最大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒可得D項(xiàng)正確。答案:C26. 寫出有關(guān)離子反響的方程式:明礬凈水 ;配制FeCl3溶液以蒸餾水作溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象 ;碳酸溶液呈酸性 ;將鎂粉撒入氯化銨溶液中 。答案:1Al3+ + 3H2O =Al(OH)3 +3H+2Fe3+ + 3H2O =Fe(OH)3 +3H+3H2CO3 =H+ + HCO34Mg + 2NH4+=Mg2+ +H2+ NH327化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77。在盛有10ml的錐形瓶中,小心地滴加8 滴10滴SOCl2,可觀察到劇烈反響,液面上有白霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕搖動(dòng)錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。1根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),寫出SOCl2與水反響的化學(xué)方程式 。2AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3,而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱,可得無水AlCl3,其原因是 。答:1SOCl2+H2O=SO2+2HCl2SOCl2與水反響既減少了水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解。28.在純堿溶液中滴入酚酞,所觀察到的現(xiàn)象是_,假設(shè)在該溶液中逐滴參加過量的氯化鈣溶液,所觀察到的現(xiàn)象是_,其原因是(以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說明):_。解析:由于CO水解使溶液顯堿性,滴入酚酞,溶液變紅;當(dāng)向溶液中逐滴參加過量的氯化鈣溶液,Ca2結(jié)合CO生成了白色的CaCO3沉淀,使CO水解平衡向左移動(dòng),溶液的堿性變?nèi)?,溶液的紅色變淺,直至褪去。答案:溶液變紅溶液中生成了白色的沉淀,溶液紅色變淺直至褪去純堿溶液中滴入酚酞,由于CO水解,溶液顯堿性,使溶液呈紅色,COH2OHCOOH;當(dāng)向溶液中滴入過量的氯化鈣溶液,Ca2結(jié)合CO生成了白色的CaCO3沉淀,Ca2CO=CaCO3,使CO水解平衡向左移動(dòng),溶液的堿性變?nèi)?,溶液的紅色變淺,直至褪去29. 10時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:溫度/102030加熱煮沸后冷卻到50pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反響的離子方程式為_。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于或“小于)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:(1)只要在加熱煮沸的溶液中參加足量的試劑*,假設(shè)產(chǎn)生沉淀,則_(填“甲或“乙)判斷正確。試劑*是_(填選項(xiàng))。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10,假設(shè)溶液的pH_8.3(填“大于“小于或“等于),則_(填“甲或“乙)判斷正確。(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150,丙斷言_(填“甲或“乙)判斷是錯(cuò)誤的,理由是_。解析:NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性,而且CO水解程度大于HCO的水解程度。四種物質(zhì)中只有BaCl2與Na2CO3反響生成沉淀,而不與NaHCO3反響,其余三種與Na2CO3、NaHCO3反響均能生成沉淀。因此只能選擇BaCl2溶液才能證明乙判斷正確。假設(shè)要證明甲判斷正確,冷卻后pH應(yīng)等于8.3。答案:HCOH2OH2CO3OH大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到15030. 經(jīng)測(cè)定*溶液中只含NH、Cl、H、OH四種離子,這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)。查資料說明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性,試完成以下各題。(1)試推測(cè)能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有_種(填數(shù)字)。(2)有關(guān)這種溶液,以下說法不正確的選項(xiàng)是()A假設(shè)溶液中離子間滿足c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H),則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3·H2OB假設(shè)溶液中離子間滿足c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH),則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4ClC假設(shè)溶液中c(NH)c(Cl),則該溶液一定顯中性D假設(shè)溶液中c(NH3·H2O)>c(Cl),則溶液一定顯堿性(3)假設(shè)溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)_c(NH3·H2O)(填“>、“<或“),簡(jiǎn)述理由_。(4)水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān),如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3·H2O時(shí)得到的滴定曲線。試分析如下圖滴定過程中的a、b、c、d各點(diǎn),水的電離程度最大的是_理由為_。(5)寫出a點(diǎn)、c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中各離子濃度由大到小的比擬順序a點(diǎn):_c點(diǎn):_解析:(1)含NH、Cl、H、OH四種離子的溶液,溶質(zhì)可能是以下3種組合:氯化銨,鹽酸與氯化銨,NH3·H2O與氯化銨。2如果是氯化銨或氯化氨和鹽酸的混合液時(shí),溶液的pH小于7。當(dāng)溶液pH等于7或大于7時(shí),如果是氯化銨溶液,則溶液中氯化銨水解,溶液呈酸性,要使溶液由 pH7pH7pH>7,必須向氯化銨溶液中滴加氨水,溶質(zhì)一定為NH3·H2O和氯化銨,選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B,溶液中離子間滿足c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH),其pH小于7,可以是氯化銨溶液,也可以是氯化銨與鹽酸的混合溶液,選項(xiàng)B錯(cuò)。由于溶液中存在電荷守恒:c(H)c(NH)c(Cl)c(OH),當(dāng)c(NH)c(Cl)時(shí),c(H)c(OH),選項(xiàng)C正確。(3)pH為7的溶液,一定是氨水與氯化銨的混合溶液,即混合時(shí)氨水略過量,c(HCl)<c(NH3·H2O)。(4)當(dāng)溶液中存在能水解的鹽時(shí),由于水解反響的存在,促進(jìn)了水的電離,而當(dāng)溶液中存在酸或者堿時(shí),酸或堿電離出來的H或OH將抑制水的電離,分析題圖可知,c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水正好完全反響,生成氯化銨溶液,這時(shí)水的電離程度最大。(5)無論是a點(diǎn),還是b、c、d點(diǎn),溶液中存在的微粒種類是一樣的,即H2O、NH3·H2O、NH、Cl、H、OH。設(shè)氨水中含有1 mol NH3·H2O,a點(diǎn)時(shí),參加的HCl為0.5 mol,溶液中含有 0.5 mol NH4Cl和0.5 mol NH3·H2O,這時(shí)溶液顯堿性,溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)。b點(diǎn),pH7,c(OH)c(H),故c(NH)c(Cl)。c點(diǎn)時(shí)氨水和鹽酸正好完全反響生成氯化銨,故c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。d點(diǎn),參加的HCl為1.5 mol,實(shí)際溶液中含有1.0 mol NH4Cl和0.5 mol HCl,所以,c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)。答案:(1)3(2)B(3)<pH為7的溶液,一定是氨水與氯化銨的混合溶液,即混合時(shí)氨水略過量,c(HCl)<c(NH3·H2O)(4)c分析題圖可知,c點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水正好完全反響,生成氯化銨溶液,這時(shí)水的電離程度最大(5)a點(diǎn):c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)c點(diǎn):c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)31科學(xué)家提出酸度新概念A(yù)G,用AG表示溶液酸堿性強(qiáng)弱,能克制pH表示溶液酸堿度的缺點(diǎn),AGlg。25時(shí),現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L的HA溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合(溶液總體積近似等于兩種溶液體積之和)。(1)假設(shè)HA為HCl,則混合溶液的AG_。(2)假設(shè)HA為H,且溶液中c(Na)>c(),則溶液顯_(填“酸性、“堿性或“中性),混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲。(3)假設(shè)HA為CH3COOH且混合溶液的AG>0,溶液中粒子濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是()Ac(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)Bc(CH3COO)>c(Na)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)Dc(H)c(CH3COOH)c(Na)c(OH)(4)通過上述討論知,混合溶液酸堿性由_決定。解析:HANaOH=NaAH2O,混合溶液中(起始濃度):c(HA)0.1 mol/L,c(NaA)0.1 mol/L?;旌先芤河傻任镔|(zhì)的量濃度的HA與NaA組成。(1)假設(shè)HA為HCl,HCl是強(qiáng)酸,混合溶液中c(H)0.1 mol/L,c(OH)mol·L11×1013 mol·L1,AGlg12。(2)假設(shè)HA為H,則混合溶液由等物質(zhì)的量濃度的H和Na組成,溶液中存在的離子有:Na、H、OH,根據(jù)電荷守恒式c(Na)c(H)c(OH)c(),由c(Na)>c()推知:c(H)<c(OH)。因?yàn)樗獬潭认鄬?duì)較小,所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na)>c()>c(OH)>c(H)。(3)含等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中,AGlg>0,c(H)>c(OH),即溶液呈酸性。因?yàn)榇姿徕c和醋酸的物質(zhì)的量濃度一樣,物料守恒式為2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),A項(xiàng)錯(cuò)誤。溶液中只存在四種離子:H、Na、CH3COO、OH,電荷守恒式為c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH),由c(H)>c(OH)推知,c(CH3COO)>c(Na),B項(xiàng)正確。由電荷守恒式知,C項(xiàng)錯(cuò)誤。式減去式得:c(Na)c(OH)c(CH3COOH)c(H),D項(xiàng)正確。(4)綜上所述,HA酸性強(qiáng)弱決定混合溶液顯酸性還是顯堿性。答案:(1)12(2)堿性c(Na)>c()>c(OH)>c(H)(3)BD(4)HA電離H的能力大小或HA的酸性強(qiáng)弱. z.

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