廣東省開平一中九年級化學 化學實驗基本方法時 粗鹽提純 PPT課件

金礦中含有少量的純金思考：怎樣從沙子中淘金?第1頁/共21頁 金是一種很不活潑的金屬 密度很大(19.3g/cm3)。 淘金方法：水沖洗第2頁/共21頁 如果有鐵屑和銅屑的混合物，你能用哪些方法將鐵屑分離除去？1、用磁鐵將混合物中的鐵屑分離出來2、加鹽酸過濾物理方法化學方法物理方法實驗方法：思考交流第3頁/共21頁常用的分離與提純的方法有哪些？物理方法：過濾、蒸發(fā)、結晶、蒸餾、萃取、分液物質的分離：將混合物中各組分逐一分開的過程。物質的提純（除雜）：將不純物質中的雜質去掉 得到更為純凈的物質的過程。化學方法：轉化法：一般加入的試劑只與雜質發(fā)生反應，轉為沉淀、氣體或水。加熱分解 氧化還原第4頁/共21頁過濾-物質的分離和提純方法之一（1）適用于固體與液體混合物的分離。漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙。（3）裝置圖：（2）主要儀器：一貼、二低、三靠第5頁/共21頁過濾器應放在鐵架臺的鐵圈上向過濾器中傾倒液體時，必須使用玻璃棒引流操作過程中一定要做到“一貼、二低、三靠“一貼” 是指濾紙緊貼漏斗內壁。 “二低” 是指濾紙邊緣要低于漏斗邊； 過濾器中的液體液面要低于濾紙邊緣。“三靠”是指燒杯嘴要緊靠玻璃棒使液體沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊；漏斗管末端要緊靠燒杯內壁。注意事項：第6頁/共21頁蒸發(fā)物質的分離和提純方法之二（1）適用于分離溶于溶劑中的溶質。蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，鐵架臺。（3）裝置圖：（2）主要儀器：注意事項：所裝液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3。邊蒸發(fā)邊攪拌，防止局部過熱暴沸。加熱時不要將溶液蒸干。在加熱至有大量固體析出時，停止加熱，用余熱蒸干。第7頁/共21頁食鹽應用粗鹽的提純 第8頁/共21頁海水曬鹽海鹽巖鹽湖鹽井鹽粗鹽第9頁/共21頁步步 驟驟現(xiàn)現(xiàn) 象象1.溶解：溶解：稱取約稱取約 4g 粗鹽加到粗鹽加到盛有約盛有約12ml 水的燒杯中，邊水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽攪拌，直至粗鹽不再溶解不再溶解為止。為止。2.過濾：過濾： 將燒杯中的液體沿玻將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，璃棒倒入過濾器中， 過濾器中過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。的液面不能超過濾紙的邊緣。 若濾液渾濁，再過濾一次若濾液渾濁，再過濾一次。3.蒸發(fā)：蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時然后用酒精燈加熱，同時用玻用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱多固體時停止加熱。設計實驗：如何除去食鹽中的不溶性雜質？P6固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁 不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中水份蒸發(fā)，逐漸析出白色固體第10頁/共21頁討論：海水的化學組成示意圖不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸鹽等。粗鹽中含有哪些雜質？第11頁/共21頁思考：前面所得到的食鹽中是否還含有雜質離子？如何檢驗呢？實驗：取少量食鹽，配制成溶液，先滴入幾滴稀鹽酸，然后向試管中滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：滴入鹽酸后，無新現(xiàn)象產(chǎn)生，再加BaCl2溶液，則有白色沉淀生成。注意： 先滴加了稀鹽酸！Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl加入稀鹽酸可以排除CO32-、Ag、SO32的干擾。 Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl思考：滴加稀鹽酸的目的是什么？第12頁/共21頁思考思考 CO32-如何檢驗呢？ 滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含有碳酸根離子。滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明含有碳酸根離子。Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaClCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O第13頁/共21頁除去可溶性雜質（ CaCl2、MgCl2以及一些硫酸鹽） 思考：應選擇加入什么試劑？一些物質的溶解性P7資料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、揮溶、揮溶溶溶、揮溶、揮Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微第14頁/共21頁思考與交流雜質雜質加入的試劑加入的試劑化學方程式化學方程式硫酸鹽硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 為了使雜質能除得比較干凈，所加試劑一般要過量，試劑過量則又可能引入新雜質。為此要設計加入試劑的順序，即要使前一過量試劑在后續(xù)除雜操作中除去。用化學方法除雜時：過量過量過量第15頁/共21頁請大家歸納一下，除去粗鹽中可溶性雜質，試劑的加入順序共有幾種？依據(jù)是什么？思考與交流：（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依據(jù)： 1、只要加在BaCl2之后便合理2、最后加入的鹽酸只能適量第16頁/共21頁化學方法除雜質小結1.化學方法除雜質的原則：不增不引入新雜質不減不減少被提純的物質易分離被提純的物質與雜質容易分離易復原變化后再回到目標物2.除雜的一般方法：雜變純、雜變沉、雜變氣。第17頁/共21頁1實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：放置酒精燈 固定鐵圈位置放置蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱，余熱蒸干。其中正確的操作順序是（）ABCDB小試牛刀：第18頁/共21頁2下列離子檢驗的方法正確的是()A某溶液產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生藍色沉淀，生成無色氣體，B某溶液C某溶液D某溶液說明原溶液中有Cl+硝酸銀溶液說明原溶液中有SO42說明原溶液中有Cu2+說明原溶液中有CO32+氫氧化鈉溶液+氯化鋇溶液+稀硫酸C第19頁/共21頁3.某KNO3溶液中含雜質KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確順序是：CD第20頁/共21頁感謝您的觀看。第21頁/共21頁