高考化學(xué)三輪沖刺 能力突破訓(xùn)練8(含詳解).doc

2013年高考化學(xué)三輪沖刺能力突破訓(xùn)練8（含詳解）1(化學(xué)與技術(shù))某實(shí)驗室對煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁Al2(OH)nCl6nm(1n5，m10)，簡稱PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑。其工藝流程如下：請回答下列問題：(1)用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有_。(2)加20%的鹽酸酸浸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(3)殘渣2的主要成分是_，設(shè)計實(shí)驗證明你的結(jié)論(填操作、現(xiàn)象)：_。(4)由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實(shí)驗操作是_，得到的PAC粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是_ 。(5)從不引入雜質(zhì)的角度來考慮，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑可改為_(填字母)。ANaOH BAl C氨水 DAl2O32(有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ))已知烴B分子內(nèi)C、H原子個數(shù)比為12，相對分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式是_。(2)A可能屬于下列哪類物質(zhì)_。 a醇 b鹵代烴 c酚 d羧酸(3)反應(yīng)是D與HCl按物質(zhì)的量之比11的加成反應(yīng)，則D的分子式是_。反應(yīng)可表示為：GNH3FHCl(未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式為_?；衔顴和F是合成藥品普魯卡因的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下(已知：)。 (4)甲的結(jié)構(gòu)簡式是_。由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是_。(5)乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(6)普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊。戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡式是_。戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛應(yīng)用于通訊、宇航等領(lǐng)域。該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。3(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))新華網(wǎng)合肥2011年7月21日電，安徽省礦產(chǎn)資源儲量評審中心公布：安徽省地質(zhì)礦產(chǎn)勘查局在本省金寨縣沙坪溝探明一處世界級的巨型鉬礦，鉬金屬總儲量達(dá)到220萬噸以上，潛在經(jīng)濟(jì)價值超過6 000億元，鉬是制備二維材料的重要金屬，英國科學(xué)家因制備二維晶體材料石墨烯獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎，他們利用“膠帶鉛筆”制得單層石墨烯(即從石墨表面剝離下來僅一個原子厚度的材料)。之后，人們又制備出一些氮化硼和二硫化鉬的二維晶體。根據(jù)材料提供的信息，回答相關(guān)問題。(1)已知鉻的原子序數(shù)為24，鉬原子和鉻原子的電子排布相似，鉻原子比鉬原子少18個電子，寫出鉬(Mo)原子外圍電子排布式：_。(2)鉬晶體類型是_，構(gòu)成晶體的粒子是_，粒子之間作用力是_。(3)二維晶體二硫化鉬、石墨烯都是平面結(jié)構(gòu)，從極性鍵和非極性鍵角度看，其區(qū)別是_。石墨烯中碳原子的雜化軌道類型是_。(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料，有多種晶體結(jié)構(gòu)，如二維結(jié)構(gòu)。在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為_，層間作用力為_；六方氮化硼晶體的層內(nèi)B原子數(shù)與BN鍵數(shù)之比為_。推知：六方氮化硼晶體的硬度_(填“大”、“小”或“無法判斷”)，理由是：_。六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5 pm，立方氮化硼晶胞中含有_個氮原子，_個硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。答案1解析(1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需用量筒、燒杯、玻璃棒。(2)煤矸石中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，能與HCl反應(yīng)的只有Al2O3、Fe2O3，SiO2不反應(yīng)。(3)根據(jù)實(shí)驗流程，Al3、Fe3中只有Al3到PAC；Fe3不能存在，只能作為殘渣2除去，外加Ca(OH)2能與Fe3反應(yīng)生成Fe(OH)3。Fe(OH)3的檢驗實(shí)質(zhì)是Fe3的檢驗，需先把Fe(OH)3溶解生成Fe3，利用顯色反應(yīng)證明Fe3存在。(4)AlCl3溶液生成Al2(OH)nCl6nm，發(fā)現(xiàn)AlCl3部分水解即可生成PAC，在AlCl3溶液中存在CaCl2，所以雜質(zhì)為Ca2。(5)不引入雜質(zhì)，即能與酸反應(yīng)且生成Al3的作為除雜試劑，B、D符合。答案(1)量筒、燒杯、玻璃棒(2)Al2O36H=2Al33H2O、Fe2O36H=2Fe33H2O(3)Fe(OH)3取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈血紅色(4)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶Ca2(5)BD2解析本題主要考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷、有機(jī)物的類別、反應(yīng)類型、官能團(tuán)的推斷、有機(jī)化合物的性質(zhì)等知識。(1)根據(jù)烴B分子內(nèi)的C、H原子個數(shù)比及其相對分子質(zhì)量可初步判斷B為乙烯，通過B的核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，可驗證B為乙烯。(2)乙醇、鹵乙烴發(fā)生消去反應(yīng)都能生成乙烯。(3)根據(jù)反應(yīng)可知D的分子式為C2H4O；反應(yīng)是氯乙烷與氨的取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2CH3CH2ClNH3NH(CH2CH3)22HCl。(4)根據(jù)甲苯生成甲的反應(yīng)條件“濃HNO3、濃H2SO4，”及反應(yīng)的產(chǎn)物為可知甲為，生成該物質(zhì)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(5)甲中甲基發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙，故乙為，該物質(zhì)與HOCH2CH2Cl發(fā)生酯化反應(yīng)，生成。(6)普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物，分別為、，其中與互為同分異構(gòu)體；中氨基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成。答案(1)CH2=CH2(2)ab(3)C2H4O2CH3CH2ClNH3HN(CH2CH3)22HCl3解析(1)鉬原子和鉻原子的電子排布相似，說明它們的外圍電子排布式也相似。已知鉻原子有24個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，它的外圍電子排布式為3d54s1，鉻位于第四周期，同族元素第四周期與第五周期的原子序數(shù)相差18，推知：鉬位于第五周期，鉬原子的外圍電子排布式為4d55s1。(2)鉬是金屬晶體，由鉬原子靠金屬鍵構(gòu)成。(3)二硫化鉬晶體中存在極性鍵，石墨烯中存在非極性鍵；石墨烯就是石墨結(jié)構(gòu)中一層，石墨結(jié)構(gòu)中，每個碳原子有1個p軌道未參與雜化，可知碳原子雜化軌道類型是sp2雜化。(4)類比石墨結(jié)構(gòu)分析，石墨結(jié)構(gòu)：層內(nèi)正六邊形，碳碳之間靠共價鍵結(jié)合；層與層之間靠范德華力(或分子間作用力)結(jié)合，類推：層內(nèi)硼原子與氮原子之間的化學(xué)鍵為共價鍵，層間作用力為范德華力(或分子間作用力)；取六方氮化硼晶體同一層中一個正六邊形分析結(jié)構(gòu)：含3個氮、3個硼，6個氮硼鍵，而1個氮原子或硼原子被3個正六邊形均攤，1個硼氮鍵被2個正六邊形均攤，所以，一個正六邊形凈含硼原子數(shù)為31，氮原子數(shù)為31，硼氮鍵為63；六方氮化硼晶體屬于混合型晶體，由于層與層之間范德華力很弱，其硬度小。金剛石為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)合金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)，根據(jù)立方體是頂點(diǎn)、面點(diǎn)、棱點(diǎn)、體點(diǎn)分?jǐn)傄?guī)律知：1個晶胞含B原子的個數(shù)為4，含N原子數(shù)目：864，由此推知立方氮化硼結(jié)構(gòu)的晶胞中，凈含4個硼原子和4個氮原子。1 pm11012 m11010 cm，晶胞體積為Va3(361.51010 cm)3(361.51010)3 cm3,1個BN的質(zhì)量m(BN) g，由密度公式，(BN) gcm3。答案(1)4d55s1(2)金屬晶體鉬原子金屬鍵(3)二硫化鉬晶體中存在極性鍵，石墨烯中存在非極性鍵sp2雜化(4)共價鍵范德華力(或分子間作用力)13小六方氮化硼晶體屬于混合型晶體，由于層與層之間范德華力很弱，其硬度小44