課時41平衡移動

江蘇省宿遷中學2011屆高三化學第一輪復習導學案 編輯 朱明航選修四 化學反應原理課時41 化學平衡的移動【高考說明】1理解濃度、溫度、壓強和催化劑等對化學平衡影響的一般規(guī)律2認識化學平衡的調控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用【知識梳理】平衡2平衡1V正=V逆0V正V逆條件改變一定時間V正=V逆0建立新平衡破壞舊平衡原來反應狀態(tài)： v正=v逆 達到平衡狀態(tài)如果條件改變：使反應速率發(fā)生變化 1、v正¢=v逆¢，則平衡不移動 2、v正¢>v逆¢，則平衡正向移動 3、v正¢<v逆¢，則平衡逆向移動一.濃度變化對化學平衡的影響外因的變化對反應速率的影響對化學平衡的影響濃度增大反應物的濃度減小生成物的濃度減小反應物的濃度增大生成物的濃度畫出上述變化過程中的速度-時間圖像注意點:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)二.壓強對化學平衡的影響外因的變化對反應速率的影響對化學平衡的影響壓強增壓引起濃度改變v正、v逆均增大，只是增大的倍數(shù)不同(反應前后氣體體積不等)減壓引起濃度改變畫出上述變化過程中的速度-時間圖像利用平衡常數(shù)分析壓強變化對平衡的影響:注意點:三.溫度對化學平衡的影響外因的變化對反應速率的影響對化學平衡的影響溫度升高溫度v正、v逆均增大，只是增大的倍數(shù)不同降低溫度化學平衡移動原理-勒夏特列原理思考:1. 恒容密閉容器中充入惰性氣體,對平衡體系有無影響? 恒壓密閉容器中充入惰性氣體,對平衡體系有無影響?2. 加入催化劑對平衡體系有無影響?3. 為什么可以用排飽和食鹽水法收集氯氣?4. 在合成氨、硫酸等工業(yè)生產(chǎn)中是如何使用上述平衡移動原理選擇合適的生產(chǎn)條的?【高考演練】：1.密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應： ，平衡時，測得A的濃度為0.50mol·L1，在溫度不變時，把容器容積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，A的濃度為0.30mol·L-1，有關敘述不正確的是 （    ）A平衡一定向右移動 BB的轉化率降低C DC的體積分數(shù)降低2.現(xiàn)有可逆反應A（g）2B（g）nC（g）Q，在相同溫度、不同壓強時，A的轉化率跟反應時間（t）的關系如圖4，其中結論正確的是 ( )Ap1p2，n3 Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1p2，n=33（08天津卷）對平衡CO2（g）CO2（aq）；H= -19.75kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，應采用的方法是 （ ）時間碘化氫的量T2T1A升溫增壓B降溫減壓C升溫減壓D降溫增壓4（08四川卷）在密閉的容器中進行如下的反應：H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與時間的關系如右圖所示，符合圖象的正確的判斷是 （ ） AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H05.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應：H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是 （ ）AabBa=bCabD無法確定6.已知可逆反應N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時,平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉化率為a%,在1273K時,平衡常數(shù)K2=2.8×104,轉化率為b%,則下列敘述正確的是 ( )A由于K2>K1,所以a>bB由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的H>0C由于K隨溫度升高而增大,所以此反應的H<0D其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺7.在2L的密閉容器中進行下列反應：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)在一定條件下反應建立平衡，若條件不變，按下列各組物質加入起始物質，再次達到平衡后可能維持c(A) = c(B) = c(C)=0.2mol/L的一組是 （ ）A、1mol A+2mol B+1mol C B、0.6mol C+0.6mol D+0.2mol B+0.3mol AC、0.6mol A+0.2mol D+0.1mol C D、0.25mol A+0.5mol B+0.1mol C8. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I(aq) I3(aq)。某I2、KI溶液中，I3的物質的量濃度c(I3)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A反應I2(aq)+I(aq) =I3(aq)的H0B若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2C若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正v逆 D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大9（2010江蘇）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下（已知 kJ·mol）容器甲乙丙反應物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的濃度（mol·L）c1c2來源:學|科|網(wǎng)Z|X|X|Kc3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率下列說法正確的是 （ ）A B C D10.高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2g) H0其平衡常數(shù)可表示為K= ，已知1100時K=0.263?；瘜W平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化。(1)溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值 （選填：“增大”、“減小”或“不變”）平衡常數(shù)K值 （選填：“增大”、“減小”或“不變”）。(2)1100時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài) (選填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是正 逆（選填：“大于”、“小于”或“等于”）。012311、一定溫度下，向如圖所示的帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 LSO2 和1 L O2 的混合氣體，發(fā)生如下反應2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。(1)若活塞可自由移動，平衡后， 活塞停止在“2.1”處，則該反應中SO2 的轉化率為_。(2) 若開始時，充入容器的起始物質分別是2 L SO2 和1 L O2 ； 2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ； 1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)，使活塞固定在“3”處，達到平衡后，容器中SO3 (g)的體積分數(shù)大小關系是 。（用序號和“<”、“=”、“>”表示）。(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移動后再次達到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO2 發(fā)生氧化反應的熱化學方程式：_。12聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。 已知：2NO2(g)= N2O4(g) H= 52.70KJ·mol1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g) N2O4(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 （填字母）。A減小NO2的濃度 B降低溫度 C增加NO2的濃度 D升高溫度25時，1.00g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14KJ的熱量。則反應2 N2H4(l)+ N2O4(l)= 3N2(g+ 4H2O(l)的H= KJ·mol1。17、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4 和NO2的混合氣體達到平衡時，c(NO2)=0.0300 mol·L1、c(N2O4)=0.0120 mol·L1。計算反應2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K?，F(xiàn)用一定量的銅與足量的濃硝酸反應，制得1.00L已達到平衡的N2O4 和NO2的混合氣體（17、1.01×105Pa），理論上至少消耗Cu多少克？第 4 頁 共 4 頁