2019-2020年高中化學(xué) 《分子晶體》教案 蘇教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 分子晶體教案 蘇教版選修3【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1加深對(duì)分子晶體有關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用【學(xué)習(xí)內(nèi)容】三、分子晶體1定義分子間以分子間作用力(范德華力,氫鍵)相結(jié)合的晶體叫分子晶體。2常見的分子晶體(1)所有非金屬氫化物: H2O, H2S, NH3, CH4, HX(2) 部分非金屬單質(zhì): X2, N2, O2, H2, S8, P4, C60 (3) 部分非金屬氧化物: CO2, SO2, N2O4, P4O6, P4O10 (4) 幾乎所有的酸: H2SO4, HNO3, H3PO4(5) 大多數(shù)有機(jī)物: 乙醇,冰醋酸,蔗糖3分子晶體的物理共性 較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 較小的硬度。 一般都是絕緣體,熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。4干冰的結(jié)構(gòu)(1)二氧化碳分子的位置:(2)每個(gè)晶胞含二氧化碳分子的個(gè)數(shù)(3)與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個(gè)?科學(xué)探究一、四種晶體的比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體構(gòu)成微粒陽(yáng)陰離子原子分子 金屬離子和自由電子微粒間作用力肯定有離子鍵可能有共價(jià)鍵共價(jià)鍵分子間:范德華力分子內(nèi):共價(jià)鍵金屬鍵是否有分子存在無(wú)無(wú)分子、是巨大網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有分子無(wú)導(dǎo) 電 性熔化時(shí)或水溶液能導(dǎo)電無(wú)或差晶體不導(dǎo)電,溶于水能電離的,其水溶液能導(dǎo)電;熔化不導(dǎo)電導(dǎo)電熔化時(shí)鍵的變化斷開離子鍵、共價(jià)鍵不一定斷斷鍵不斷鍵減弱物質(zhì)種類大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿活潑金屬氧化物金剛石、Si、SiO2、SiC、B氣體、多數(shù)非金屬單質(zhì)、酸、多數(shù)有機(jī)物金屬二、物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較基本原理:晶體內(nèi)微粒間的作用力越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。1不同種晶體的熔沸點(diǎn)大小比較一般:原子晶體離子晶體分子晶體(有例外) 2同種晶體的熔沸點(diǎn)大小比較(1)離子晶體陰、陽(yáng)離子電荷數(shù)越大,半徑越小,熔沸點(diǎn)越高 (2)分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子的極性越大,熔沸點(diǎn)越高 (含氫鍵時(shí)反常)(3)原子晶體原子半徑越小鍵長(zhǎng)越短鍵能越大,熔沸點(diǎn)越高 (4)金屬晶體金屬陽(yáng)離子電荷數(shù)越高,半徑越小,熔沸點(diǎn)越高 gkxx- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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