2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時3 物質(zhì)的分類 物質(zhì)的量的基本概念課堂評價.docx
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時3 物質(zhì)的分類 物質(zhì)的量的基本概念課堂評價1. (xx海南卷)下列化合物的俗名與化學(xué)式不相對應(yīng)的是 ()A. 綠礬FeSO47H2O B. 芒硝Na2SO410H2OC. 明礬Al2(SO4)312H2O D. 膽礬CuSO45H2O答案C解析明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O。2. 設(shè)nA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是 ()A. KIO3+6HIKI+3H2O+3I2 ,生成3 mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5nAB. 標準狀況下,5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5nAC. 25 時,pH=13的Ba(OH)2溶液1.0 L中含有OH-總數(shù)為0.1nAD. 標準狀況下,22.4 L O2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是4nA答案D解析D項,不一定發(fā)生的所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),如3O22O3。3. (xx河北衡水中學(xué))把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全;另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全,則該混合溶液中c(Na+)為 ()A. molL-1 B. (2b-a)molL-1C. (10b-5a)molL-1 D. molL-1答案C解析設(shè)每份溶液中含NH4HCO3 x mol、Na2CO3 y mol,則,解得2y=b-,Na+的物質(zhì)的量為2y mol,即mol,100 mL溶液中c(Na+)=molL-1=(10b-5a)molL-1,原混合溶液中c(Na+)也為(10b-5a)molL-1,C正確。4. 無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類,(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是。(2)以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中、后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式H2SO4 NaOH Na2SO4 SO2SO3NH3(3)寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式:。(4)實驗室制備常用和反應(yīng),檢驗該氣體的方法是 。答案(1)樹狀分類法(2)HNO3KOHNa2SO3(3)2SO2+O22SO3(4)氯化銨氫氧化鈣用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,試紙變藍色解析 樹狀分類法也是物質(zhì)分類的常用方法之一;根據(jù)給定的元素,可以容易地寫出:HNO3、KOH、Na2SO3;實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制氨氣?!緟⒖即鸢浮繂栴}思考問題1膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小。區(qū)分溶液和膠體可用丁達爾效應(yīng),有丁達爾效應(yīng)的是膠體。問題2“濃度偏大”:所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論上計算的濃度高;“濃度偏小”:所配溶液的物質(zhì)的量濃度比理論上計算的濃度低。說明:實驗時的俯視與仰視(1)量筒操作結(jié)果:用量筒量取液體溶質(zhì)時,若俯視讀數(shù),會少量取溶質(zhì)(偏小);若仰視讀數(shù),會多量取溶質(zhì)(偏大)。若量筒內(nèi)有水,會少量取溶質(zhì)(偏小)。(2)容量瓶操作結(jié)果:定容時,若俯視讀數(shù),所配溶液濃度偏大;若仰視讀數(shù),所配溶液濃度偏小。基礎(chǔ)梳理考點1:1. 原子、分子微觀性質(zhì)結(jié)構(gòu)2. 新物質(zhì)新物質(zhì)物理考點3:2. 膠體1 nm1100 nm丁達爾效應(yīng)具有無滲析考點4:1. 摩爾0.012 kg 12C6.0210236.021023mol-1gmol-1相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量Lmol-122.4 L物質(zhì)的量c(B)molL-1溶液相等2. (1)體積數(shù)目的分子(2)n1n212考點5:1. (1)容量瓶(2)質(zhì)量體積1 00010.6托盤天平量筒室溫容量瓶2312重新配制稱取或量取溶解或稀釋轉(zhuǎn)移洗滌定容- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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