2019-2020年高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子平衡 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡習(xí)題 新人教版選修4.doc
《2019-2020年高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子平衡 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡習(xí)題 新人教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子平衡 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡習(xí)題 新人教版選修4.doc(7頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子平衡 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡習(xí)題 新人教版選修4一、選擇題1下列說法正確的是()A溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù),簡稱溶度積C可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向D所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的解析:溶度積應(yīng)是沉淀溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中各離子濃度冪的乘積,A錯(cuò)。溶度積與溫度有關(guān),B錯(cuò)。Ca(OH)2的Ksp隨溫度升高而減小,D錯(cuò)。答案:C2將一定量的硫酸鋇放入水中,對此有關(guān)的敘述正確的是()A硫酸鋇不溶于水,硫酸鋇固體質(zhì)量不會改變B最終會得到BaSO4的極稀的飽和溶液C因?yàn)椋築a2SO=BaSO4很容易發(fā)生,所以不存在BaSO4(s)=Ba2(aq)SO(aq)的反應(yīng)D因?yàn)锽aSO4難溶于水,所以改變外界條件也不會改變BaSO4的溶解性解析:BaSO4不溶于水并不是絕對不溶,它存在溶解平衡,當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí),得到了BaSO4的飽和溶液,即建立了動(dòng)態(tài)平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq),A、C項(xiàng)錯(cuò)誤,B項(xiàng)正確;升高溫度,BaSO4溶解度增大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:B3現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中,AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10 mL蒸餾水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液A BC D解析:AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq),由于c(Ag)c(Cl)Ksp,c(Cl)或c(Ag)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小,注意AgCl溶解度大小只與溶液中Ag或Cl的濃度有關(guān),而與溶液的體積無關(guān)。中c(Cl)0.01 molL1,中c(Cl)0.04 molL1,中c(Cl)0.03 molL1,中c(Cl)0 molL1,中c(Ag)0.05 molL1。Ag或Cl濃度由小到大的順序?yàn)?。答案:B4已知25 時(shí),Ka(HF)3.6104,Ksp(CaF2)1.461010。現(xiàn)向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液。則下列說法中正確的是()A25 時(shí),0.1 molL1 HF溶液pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解析:若HF完全電離,則0.1 molL1 HF溶液的pH1,但由Ksp(HF)3.6104可知,HF為弱電解質(zhì),不能完全電離,故0.1 molL1 HF溶液的pH1,A項(xiàng)錯(cuò)誤。Ksp不隨濃度變化而變化,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Ka(HF)3.6104,則c2(F)3.6105,c(Ca2)0.1 molL1,則Qcc2(F)c(Ca2)3.61061.461010,體系中有CaF2沉淀析出,C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。答案:D5(xx湖北八市聯(lián)考)某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是()A加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cb點(diǎn)有BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp解析:本題考查溶解平衡有關(guān)知識,意在考查考生的識圖和運(yùn)用所學(xué)知識解決問題的能力。BaSO4在水中存在著溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq),a點(diǎn)在平衡曲線上,加入Na2SO4會增大c(SO),平衡左移,c(Ba2)應(yīng)降低,A項(xiàng)錯(cuò)誤;d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和,蒸發(fā)溶劑水,c(SO)、c(Ba2)均增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)時(shí)溶液過飽和,有沉淀生成,C項(xiàng)正確;Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C6化工生產(chǎn)中含Cu2的廢水常用MnS(s)作沉淀劑,其反應(yīng)原理為Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是()A該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2)變大D該反應(yīng)平衡常數(shù)K解析:依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化條件溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)移,B選項(xiàng)正確;C選項(xiàng),加入Cu(NO3)2(s)后平衡右移,正確;反應(yīng)平衡常數(shù)K,可知D選項(xiàng)正確。答案:A7純凈的氯化鈉是不潮解的,但家庭所用的食鹽卻很容易潮解,這主要是因?yàn)楹须s質(zhì)MgCl2。為得到純凈的氯化鈉,有人設(shè)計(jì)了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn):把買來的食鹽放入純氯化鈉飽和溶液中一段時(shí)間,過濾,即得純凈的氯化鈉固體。下列說法中正確的是()A食鹽的晶粒大一些有利于提純B設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D在整個(gè)過程中NaCl的濃度會變大解析:MgCl2的含量較少,在飽和NaCl溶液中迅速溶解,而NaCl已飽和,利用NaCl的溶解平衡使之析出純凈的NaCl固體。答案:C8以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子,通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀,再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶,可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()A具有吸附性B溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度D溶解度小于CuS、PbS、CdS的溶解度解析:添加過量的MnS是為了除去MnCl2溶液中的Cu2、Pb2、Cd2,為了不引入MnS雜質(zhì),MnS應(yīng)該具有難溶的性質(zhì),但又能提供S2,以便與Cu2、Pb2、Cd2結(jié)合,所以MnS的溶解度應(yīng)大于CuS、PbS、CdS。答案:C9(xx福建莆田質(zhì)檢)25時(shí),Ksp(BaSO4)11010,Ksp(BaCO3)2.6109。該溫度下,下列說法不正確的是()A同濃度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液,BaSO4先析出BBaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水,c(Ba2)增大CBaSO4和BaCO3共存的懸濁液中,DBaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3解析:A項(xiàng),Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸鋇沉淀,所以BaSO4懸濁液中加入Na2CO3濃溶液,BaSO4有可能轉(zhuǎn)化為BaCO3,D不正確。答案:D10(xx河北衡水中學(xué)三模)在T時(shí),鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ()AT時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)Ag2CrO4的Ksp相等B在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)CT時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1108D圖中a的值為104解析:Ksp只與溫度有關(guān),故溫度不變,Y、Z兩點(diǎn)的Ksp相等,A項(xiàng)正確;在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,所得溶液仍為飽和Ag2CrO4溶液,點(diǎn)仍在曲線上,B項(xiàng)正確;T時(shí)Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)(1103)2110511011,C項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)的值為104,D項(xiàng)正確。答案:C二、非選擇題11(1)向0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入等體積0.1 mol/L的NaCl和0.1 mol/L的NaBr混合液,生成的沉淀主要是_。(2)現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中:加入固體AgNO3,則c(Ag)_(填“變大”“變小”或“不變”,下同);加入更多的AgBr固體,則c(Ag)_;加入AgCl固體,則c(Br)_,c(Ag)_;加入Na2S固體,則c(Br)_,c(Ag)_。解析:(1)AgNO3不足,先生成溶解度更小的AgBr。(2)向AgBr飽和溶液中加入AgNO3,溶解平衡逆向移動(dòng),但c(Ag)增大。加入AgBr固體,對溶解平衡無影響,c(Ag)不變。因AgCl溶解度大于AgBr,加入AgCl固體時(shí)c(Ag)增大,溶解平衡向左移動(dòng),c(Br)變小。因Ag2S溶解度小于AgBr,加入Na2S固體時(shí)生成Ag2S,溶解平衡向右移動(dòng),c(Br)增大,但c(Ag)減小。答案:(1)AgBr(2)變大不變變小變大變大變小12(1)對于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq),其Ksp的表達(dá)式為_。(2)下列說法不正確的是_(填序號)。用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少一般地,物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al33OH,前者為溶解平衡,后者為電離平衡除去溶液中的Mg2,用OH沉淀比用CO好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑,其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?_。解析:(2)Cl抑制AgCl溶解,正確;物質(zhì)的溶解大多是吸熱的,正確;正確;除去溶液中的Mg2,用OH沉淀比用CO好,是因?yàn)镸g(OH)2的Ksp更小,剩余的Mg2更少,錯(cuò)誤;正確。答案:(1)Kspc2(Ag)c(S2)(2)(3)加足量MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢?,過濾,洗滌即得純Mg(OH)213(xx長沙高二檢測)已知在25 的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示,Ksp和水的KW相似)。如:AgX(s)Ag(aq)X(aq)Ksp(AgX)c(Ag)c(X)1.81010AgY(s)Ag(aq)Y(aq)Ksp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s)Ag(aq)Z(aq)Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)開 _。(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y)_(填“增大“減小”或“不變”)。(3)在25 時(shí),若取0.188 g的AgY(相對分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為_。(4)由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,并簡述理由:_。在上述(3)體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化?根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。若不能,請簡述理由:_。若能,則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是:_。解析:(1)根據(jù)各物質(zhì)的Ksp可知其溶解度S(AgX)S(AgY)S(AgZ)。(2)由于AgY比AgX更難溶。則向AgY飽和溶液中加入AgX固體,則發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化:AgX(s)Y(aq)=AgY(s)X(aq),c(Y)減小。(3)25 時(shí)。Ksp(AgY)1.01012,即溶液達(dá)到飽和時(shí),c(Ag)c(Y)1.0106molL1,可知100 mL水溶解AgY的質(zhì)量約為:0.10 L1.0106 molL1188 gmol11.88105 g0.188 g,即0.188 g AgY固體放入100 mL水中,形成AgY的飽和溶液且固體還有剩余,則溶液中c(Y)1.0106 molL1。(4)由于Ksp(AgZ)Ksp(AgY),但當(dāng)c(X)1.8104 molL1時(shí),也可實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化。答案:(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)減小(3)1.0106 molL1(4)能。Ksp(AgY)1.01012Ksp(AgZ)8.71017能。當(dāng)溶液中c(X)1.8104 molL1時(shí),可實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化,若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化,必須保持溶液中的c(X)1.8104 molL114金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如圖所示。(1)pH3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3,應(yīng)該控制溶液范圍在pH ()A 6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì),_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是_。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水生成Cu(NH3)42,寫出反應(yīng)的離子方程式:_。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_(填選項(xiàng))。ANaOH BFeS CNa2S解析:(1)由圖可知,在pH3時(shí)溶液中不會出現(xiàn)Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同時(shí)必須保證Cu2不能沉淀,因此pH應(yīng)保持在4左右。(3)從圖示關(guān)系可看出,Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小,不能通過調(diào)控pH而達(dá)到分離的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq),加入氨水后生成難電離的Cu(NH3)42,促進(jìn)Cu(OH)2的溶解。(5)要使三種離子生成沉淀,最好選擇難溶于水的FeS,使三種雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為更難溶解的金屬硫化物沉淀,同時(shí)又不會引入其他離子。答案:(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范圍相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)422OH4H2O(5)B- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高中化學(xué) 第3章 水溶液中的離子平衡 第4節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡習(xí)題 新人教版選修4 2019 2020 年高 化學(xué) 水溶液 中的 離子 平衡 電解質(zhì) 溶解 習(xí)題 新人 選修
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-2725122.html