高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題28 化學(xué)平衡的建立與移動(滿分60分 時間25分鐘)姓名: 班級: 得分: 1在容積相同的兩個密閉容器M和N中,保持溫度為150 ,向M容器中加入a mol HI,同時向N容器中加入b mol HI (ab)。當(dāng)反應(yīng)2HI(g)H2 (g) + I2 (g) 達(dá)到平衡后,下列說法正確的是A從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,所需時間tM tNB平衡時cM(I2) = c N(I2)C平衡時I2 蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù):M NDHI的平衡分解率M = N【答案】D【考點定位】考查等效平衡的應(yīng)用【名師點晴】所謂等效平衡是指外界條件相同時,同一可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng),無論經(jīng)過何種途徑,都可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。等效平衡的判斷及處理一般步驟是:進(jìn)行等效轉(zhuǎn)化邊倒法,即按照反應(yīng)方程式的計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化到同一邊的量,與題干所給起始投料情況比較。等效平衡一般有三種類型:I類:恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說(即n0的體系):等效轉(zhuǎn)化后,對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。II類:恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說(即n0的體系):等效轉(zhuǎn)化后,只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。III類:恒溫恒壓下對于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后,要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。解答該類型試題的關(guān)鍵是分清類別,用相應(yīng)的方法求解即可。2一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H”或“”).(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.1 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224.5 kJmol1寫出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。(3)二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負(fù)極反應(yīng)式為:【答案】(1)0.03;0.56(或9/16)BC;降低;(2)2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H122.7 kJmol1(3)CH3OCH3 12e_ + 16OH-= 2CO32- + 11H2O考點:考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計算,熱化學(xué)方程式,燃料電池等知識。7
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