高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題35 離子濃度大小比較(滿分60分 時間25分鐘)姓名: 班級: 得分: 1醋酸鋇(CH3COO)2BaH2O是一種媒染劑,下列是有關(guān)0.1 mol/L醋酸鋇溶液中粒子濃度的比較,其中不正確的是Ac(Ba2)c(CH3COO)c(OH)c(H)Bc(H)2c(Ba2)c(CH3COO)c(OH)Cc(H)c(OH)c(CH3COOH)D2c(Ba2)c(CH3COO)c(CH3COOH)【答案】A考點:考查了離子濃度大小的比較;鹽類水解的應(yīng)用的相關(guān)知識。2一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )ApH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比混合:c(Na)+ c(H)=c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na):【答案】D考點:本題考查離子濃度比較。325時,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ANaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)B0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中:c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)C物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序為:D濃度為0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,pH的大小順序:【答案】A【解析】試題分析:ANaHCO3溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH),A正確;B0.1mol/L醋酸鈉溶液20ml與0.1mol/L鹽酸10ml混合后的溶液中存在等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉,溶液顯酸性,則溶液中c(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH) c(H+),C錯誤;C鋁離子水解抑制銨根水解,則物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4Al(SO4)2三種溶液中,c(NH4+)由大到小的順序為:,C錯誤;D酸性是碳酸強于苯酚,苯酚強于碳酸氫鈉,酸性越強,相應(yīng)酸根越容易水解,則濃度為0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液,pH的大小順序為,D錯誤,答案選A??键c:考查離子濃度大小比較4室溫下,向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A向0.10 molL1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH)c(HCO)+c(CO)B向0.10 molL1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)D向0.10 molL1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)c(Cl)【答案】D【考點定位】考查離子濃度大小的比較【名師點晴】本題考查離子濃度大小比較,把握發(fā)生的反應(yīng)、鹽類水解及電離為解答的關(guān)鍵,注意pH=7的信息及應(yīng)用。根據(jù)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系、溶質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答是常見的解題方法和思維。在探究離子濃度問題,要充分認(rèn)識電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn),全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系,比如:在Na2CO3溶液中存在Na2CO3的電離,CO32-的水解、二級水解以及H2O的電離等多個反應(yīng),故溶液中微粒有H2O、Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-,忽視任何一個很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。525 時,某溶液中只含有Na、H、OH、A四種離子。下列說法正確的是( )A對于該溶液一定存在:pH7B在c(OH)c(H)的溶液中不可能存在:c(Na)c(OH)c(A)c(H)C若溶液中c(A)c(Na),則溶液一定呈中性D若溶質(zhì)為NaA,則溶液中一定存在: c(Na)c(A)c(OH)c(H)【答案】C【解析】試題分析:A、如果溶質(zhì)是NaOH、NaA在溶液顯堿性,如果溶質(zhì)為NaA屬于強堿弱酸鹽,則溶液呈現(xiàn)中性,如果溶液是NaA、HA,HA為強酸,則溶液顯酸性,故錯誤;B、加入溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaA,n(NaOH)n(NaA),離子濃度大小關(guān)系為c(Na)c(OH)c(A)c(H),故錯誤;C、根據(jù)溶液顯電中性,c(Na)c(H)=c(OH)c(A),當(dāng)c(Na)=c(A),則有c(H)=c(OH),故正確;D、根據(jù)選項B的分析,故錯誤??键c:考查離子濃度大小的比較等知識。6下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是A10mL01mol/L氨水與10mL01mol/L鹽酸混合:c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B10 mL01mol/LNH4Cl溶液與5 mL02mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)= c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL01mol/LCH3COOH溶液與5mL02mol/LNaOH溶液混合:(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D10mL05mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合:c(Cl-) c(Na+)c(OH-)c(H+)【答案】B【考點定位】本題主要是考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較方法【名師點晴】溶液中微粒濃度大小的比較(1)微粒濃度大小比較的理論依據(jù)和守恒關(guān)系:兩個理論依據(jù):弱電解質(zhì)電離理論:電離微粒c(Cl)。即7. 電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25 ):化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK4.91010CH3COOHK1.8105H2CO3K14.4107,K24.71011(1)25 時,等濃度的三種溶液(ANaCN溶液、BNa2CO3溶液、CCH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為_。(填寫序號)(2)25 時,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后,測得c(Na+)c(CN-),下列關(guān)系正確的是 。Ac(H+)c(OH-) Bc(H+)c(OH-)Cc(H+)+c(HCN) = c(OH-) Dc(HCN)+ c(CN-)=0.01mol/L(4)濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火,請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理_。(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性,請寫出該溶液中各離子濃度的大小_;電荷守恒表達(dá)式 _ 。(6)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng):H2C2O4MnO4-HCO2Mn2H2O,反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO2氣體,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol?!敬鸢浮浚?)bac;(2)NaCNCO2H2O=NaHCO3HCN;(3)B、D;(4)Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 (5)c(Na+)c(HC2O4-)c(H+) c(C2O42-) c(OH-);c(OH-)+ c(HC2O4-)+ 2c (C2O42-)= c(H+)+ c(Na+); (6)0.2??键c:考查弱電解質(zhì)的電離及其影響、離子濃度大小比較等。8Na2CO3俗稱純堿、蘇打,NaHCO3俗稱小蘇打,兩者在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中都有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗來探究兩者的某些性質(zhì)。請你根據(jù)所學(xué)知識幫他們完成有關(guān)的設(shè)計和實驗。(1)甲同學(xué)測定兩者的酸堿性:各取一定量的固體溶于水,配成相同濃度的溶液,測定其pH值,測定結(jié)果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b(a、b均大于7),則a b(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)有關(guān)100mL0.1 molL-1NaHCO3、100mL0.1 molL-1Na2CO3,兩種溶液的敘述不正確是 ANaHCO3溶液中:c (H+)+c (Na+)= c (HCO)+2c(CO)+c(OH)BNa2CO3溶液中:2c (Na+)= c (HCO)+c(CO)+ c(H2CO3)C溶液中:c(CO)c(H2CO3)D溶液中:c(HCO)c(H2CO3)(3)乙同學(xué)取一定量的碳酸鈉溶液于試管中,滴加23滴酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液變紅,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,預(yù)計可觀察到的現(xiàn)象是 ,請你結(jié)合必要的離子方程式,應(yīng)用平衡的觀點解釋有關(guān)現(xiàn)象的產(chǎn)生: 。(4)丙同學(xué)往10mL0.10 molL1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 molL1的HCl,當(dāng)溶液中的:c(Na+)=c(Cl)+c(HCO)+2c(CO),此時溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“堿性”),所用HCl的體積 10mL。(填“大于”“等于”或“小于”)(5)已知:Ksp(CaCO3)=4.9610-9,不考慮其它因素影響,現(xiàn)將0.40 molL1的Na2CO3溶液和0.20 molL1的CaCl2溶液等體積混合,則混合后溶液中Ca2+濃度為 molL1?!敬鸢浮浚?)大于 (2)B C(3)紅色褪去,產(chǎn)生白色沉淀;由于Ba2+ +CO32-=BaCO3,使得溶液中CO32-濃度減少,水解平衡CO32- + H2OHCO3-+OH-向左移動,OH-濃度減少,紅色褪去(4)中性; 大于(5)4.9610-8考點:性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,離子濃度的比較8
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