高考化學(xué) 微測試系列 專題1-48(含解析)(打包48套)1.zip
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專題36 沉淀溶解平衡(滿分60分 時間25分鐘)姓名: 班級: 得分: 1已知常溫下:Ksp(AgCl)1.81010,Ksp(Ag2CrO4)1.91012 ,下列敘述正確的是AAgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色,說明Ksp(AgCl)S(PbS)S(CuS)D若溶液中c(Cu2+)=11010molL1,則S2已完全轉(zhuǎn)化成CuS【答案】B【考點定位】考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【名師點晴】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生;難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān),不受其他因素的影響;比較不同類型的難溶物的溶解度大小,必須通過計算溶解度比較,不能通過溶度積直接比較,比較同類型的難溶物的溶解度大小,可通過溶度積直接比較溶解度大小。5下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ),下列有關(guān)說法錯誤的是( )化學(xué)式AgClAg2SO4Ag2S.AgBrAgI溶度積18101014105631050771013851016A五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B將AgCl溶解于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色的Ag2S沉淀C沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動D常溫下,AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大【答案】D考點:考查沉淀溶解平衡。6t時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t,可使溶液由Y點變到Z點.B在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成,則此時溫度低于tC向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,可使溶液由Z點到Y(jié)點D在t時,Ag2CrO4的Ksp為110-9【答案】C【解析】試題分析:A加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復(fù)到t,沉淀析出后c(CrO42-)濃度不變,故A錯誤;B在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成,則此時溫度高于t,故B錯誤;C向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體,溶解平衡逆向移動,c(CrO42-)濃度減小,可以使溶液由Z點到Y(jié)點,故C正確;D依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到;曲線上的點是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為:Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42-,Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)210-6=10-12,故D錯誤;故答案為C??键c:考查沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數(shù)的計算應(yīng)用、溶度積是隨溫度變化等。7已知在25 的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)181010,Ksp(AgY)101012,Ksp(AgZ)871017。(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為_。(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y)_(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)在25 時,若取0188 g的AgY(相對分子質(zhì)量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為_。(4)由上述Ksp判斷,在上述(3)的體系中,能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化_(填寫“能”或“不能”),請簡述其理由:_?!敬鸢浮浚?)S(AgX)S(AgY)S(AgZ) (2)減?。?)10106 molL1 (4) 能 ,Ksp(AgY) 101012Ksp(AgZ)871017考點:溶度積和溶解度的關(guān)系、溶度積的計算、沉淀之間的轉(zhuǎn)化。8元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在,Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體,回答下列問題:(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是_ _。(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。由圖可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度,溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的H_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0105 molL1)時,溶液中c(Ag+)為_ molL1,此時溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。(4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為 。【答案】(1)藍(lán)紫色溶液變淺,同時有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液;(2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O;增大;1.01014 ; 小于;(3)2.010-5 ; 510-3;(4)Cr2O72+3HSO3 +5H=2Cr3+3SO42+4H2O考點:考查化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應(yīng)用、兩性物質(zhì)的性質(zhì)的知識。7
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