2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(II)

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1、2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(II) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg—24 Al---27 一、（本題包括6個(gè)小題，每小題2分，共12分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1、 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是 A．HCl B．KOH C．CaCl2 D．CO2 2、一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是： ①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2； ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO； ③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變

2、的狀態(tài)； ⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)； ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。 A．②③⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①③④⑥ D．全部 3、已知短周期元素的離子 A2+，B+，C3-，D- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 A．單質(zhì)的還原性A>B>D>C B．原子序數(shù)D>C>B>A C．原子半徑A>B>D>C D．離子半徑C>D>B>A 4、將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，下列敘述正確的 A．負(fù)極有Cl2逸出，正極有H2逸出 B．負(fù)

3、極附近Cl-的濃度減小 C．正極附近Cl-的濃度逐漸增大 D．溶液中Cl-的濃度基本不變 5、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是 A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱 C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng) D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 6．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是(　　)。 A．化學(xué)方程式為：2MN B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

4、C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍 二、選擇題：（本題包括6個(gè)小題，每小題4分，共24分，每小題有一或二個(gè)選項(xiàng)符合題意） 7. 在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2 mol C，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5 mol·L－1，下列判斷正確的是 A．x＝1 B．B的轉(zhuǎn)化率為20% C．平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L－1 D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

5、 8、 X、Y、Z代表三種元素的原子，X、Y有相同的電子層，Y、Z最外層電子數(shù)相同，已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31。則X、Y、Z可能是 A N、O、S B Cl、N、P C Be、F、Cl D F、N、P 9．下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是(　　) 選項(xiàng) A B C D 物質(zhì) MgCl2 CO2 HCl NaOH 所含化學(xué) 鍵類型 離子鍵、 共價(jià)鍵 共價(jià)鍵 離子鍵 離子鍵、 共價(jià)鍵 所屬化合 物類型 離子 化合物 共價(jià) 化合物 離子 化合

6、物 共價(jià) 化合物 10、X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是 A．R一定是共價(jià)化合物 B．R一定是離子化合物 C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物 D．R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì) 11．在372K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí)，體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是 高 考 資 源 網(wǎng) A 前

7、2s 以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L.S） B 在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.1倍 C 在平衡體系內(nèi)含有N2O4 0.25mol D 平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為60% 12. 某原電池總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 A B C D 電極材料 Cu、Zn Cu、Ag Cu、C Cu、Zn 電解液 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 CuSO4 第Ⅱ卷（64分） 13．（8分）如右圖所示裝置中：（1）正極材料 負(fù)

8、極電極反應(yīng)式為 電池的總反應(yīng)離子方程式為 （2）當(dāng)原電池工作一段時(shí)間產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 為6.72L時(shí)， 轉(zhuǎn)移電子 mol；此時(shí)消耗負(fù)極材料 克 14、（5分）．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2＋O2 2 SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）。 編號(hào) 改變的條件 生成的SO3的速率 （1） 升高溫度 （2） 充入一定量N2 （3） 減少SO3的濃度

9、 （4） 使用催化劑 （5） 壓縮體積 15. （10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B。其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。 （1）寫出C元素在周期表的位置：第 周期 族 （2）畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖： 。B存在同素異形現(xiàn)象，其中常用作消毒劑的是 。(填化學(xué)式) （3）這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：

10、 。（填化學(xué)式） （4）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式： ，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式: 。 （5）C的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為： 。 16．（9分）氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問(wèn)題： (1)分解海水時(shí)，________能轉(zhuǎn)變?yōu)開(kāi)_______能，二氧化鈦?zhàn)鱛_______。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，________能轉(zhuǎn)變

11、為_(kāi)_______能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為_(kāi)_______鍵，分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 (2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：A極：2H2＋2O2－－4e－===2H2O B極：O2＋4e－===2O2－ 則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。 17、（13分）.某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來(lái)檢驗(yàn)氯氣是否泄漏，于是他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖： 實(shí)驗(yàn)可用藥品有：a．二氧化錳

12、b．濃鹽酸 c．濃氨水 d ．氯化銨 e．堿石灰 f．濃硫酸 g．飽和食鹽水 h．NaOH 固體 i．消石灰 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ( 1 )實(shí)驗(yàn)室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________，本實(shí)驗(yàn)中裝置A 燒瓶?jī)?nèi)的固體可選用_______________(填上述給定藥品的序號(hào))。 ( 2 )裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________． ( 3 )裝置D 中盛裝的藥品是________________(填序號(hào))，裝置C的作用是_

13、____。 ( 4 )通人B 裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長(zhǎng)、右邊的較短，其目的是___________。 ( 5 )實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置B 內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________ 。 18．（11分）X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì)，U、V為它們的化合物，這些物質(zhì)之間的關(guān)系如下所示，其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去： （1）如果X、Y是同主族元素，寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式： ①若已知V是水：

14、 ②若已知U、V均為氧化物： （2）如果X、Y是不同主族時(shí)，按下列要求回答問(wèn)題。 ①X是地殼中含量最多的金屬元素時(shí)，則X、Y、Z的化學(xué)式是：X 、Y 、Z 。 ②若Y在自然界中形成的化合物的種類最多時(shí)，則U、V的化學(xué)式是：U 、V 。 ③若Z是通常情況下密度最小的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為 。 19、（8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），經(jīng)5分鐘后，測(cè)得

15、D的濃度為0.5mol/L，CA：CB=3：5，C的平均速率為0.1mol/L.min。求 （1）此時(shí)CA= （2）反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量nA=nB= （3）B的平均反應(yīng)速率VB= （4）X= （5）此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的比為 。 高一年級(jí)化學(xué)試題答案 1 2 3 4 5 6 C B D D D D 7 8 9 10 11 12 B AD C CD BD BC 13、（8分）Mg

16、（1分） Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O （2分） Al-3e-+4OH-=AlO2-+3H2↑（2分） 0.6 （1分） 5.4（2分） 14、（5分）增大；不變；減少；增大；增大；（每空1分） 15、（10分）（1）第3周期 ⅣA（各1分） (2)

17、 O3 （各1分） (3)H2O>CH4>SiH4 （2分）(4) O=C=O （1分） （1分） (5) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分） 16、（9分）（1）太陽(yáng) 化學(xué) 催化劑 化學(xué) 電 H-O 吸熱 （2）負(fù) 流出（每空1分

18、） 17、（13分）(1)2NH4Cl ＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2分） h、e（2分） (2)MnO2＋4HCl(濃)MnO2＋Cl2↑＋2H2O（2分） (3)飽和食鹽水 （1分） 干燥氯氣（1分） (4)氨氣比較輕，氯氣比較重，如此裝置可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)（2分） (5) 濃厚的白煙 （1分） 8 NH3＋3Cl2 ＝ 6 NH4Cl＋N2 （2分） 18、（11分） （1） ① H2S+O2==2S+2H2O （2分） ② SiO2+2C Si+2CO（2分） (2) ① Al H2 Cl2 （每空1分） ② CO2 MgO （每空1分） ③ 2F2+2H2O==4HF+O2 或 3 O2+4NH3 2N2+6H2O（2分） 19、（8分） （1）CA=0.75mol/L（2分）（2）3mol（2分）（3） VB=0.05mol/L.min（2分） （4）X=2 （1分） (5) 1：1（1分）