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1、2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(II)
可能用到的相對原子質(zhì)量:Mg—24 Al---27
一、(本題包括6個(gè)小題,每小題2分,共12分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1、 下列物質(zhì)中,只含有離子鍵,不含有共價(jià)鍵的是
A.HCl B.KOH C.CaCl2 D.CO2
2、一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2;
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO;
③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài);④混合氣體的顏色不再改變
2、的狀態(tài);
⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài);
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。
A.②③⑤⑥ B.①④⑤⑥ C.①③④⑥ D.全部
3、已知短周期元素的離子 A2+,B+,C3-,D- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是
A.單質(zhì)的還原性A>B>D>C B.原子序數(shù)D>C>B>A
C.原子半徑A>B>D>C D.離子半徑C>D>B>A
4、將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中,并經(jīng)過一段時(shí)間后,下列敘述正確的
A.負(fù)極有Cl2逸出,正極有H2逸出 B.負(fù)
3、極附近Cl-的濃度減小
C.正極附近Cl-的濃度逐漸增大 D.溶液中Cl-的濃度基本不變
5、已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是
A.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
B.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱
C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)
D.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱
6.在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列表述正確的是( )。
A.化學(xué)方程式為:2MN
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
4、C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
二、選擇題:(本題包括6個(gè)小題,每小題4分,共24分,每小題有一或二個(gè)選項(xiàng)符合題意)
7. 在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2 mol C,經(jīng)測定,D的濃度為0.5 mol·L-1,下列判斷正確的是
A.x=1 B.B的轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol·L-1
D.達(dá)到平衡時(shí),在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%
5、
8、 X、Y、Z代表三種元素的原子,X、Y有相同的電子層,Y、Z最外層電子數(shù)相同,已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17,三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31。則X、Y、Z可能是
A N、O、S B Cl、N、P C Be、F、Cl D F、N、P
9.下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是( )
選項(xiàng)
A
B
C
D
物質(zhì)
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化學(xué)
鍵類型
離子鍵、
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
離子鍵
離子鍵、
共價(jià)鍵
所屬化合
物類型
離子
化合物
共價(jià)
化合物
離子
化合
6、物
共價(jià)
化合物
10、X、Y都是短周期元素,X原子最外層只有一個(gè)電子,Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6,X和Y兩元素形成的化合物為R,則下列關(guān)于R的敘述正確的是
A.R一定是共價(jià)化合物 B.R一定是離子化合物
C.R可能是共價(jià)化合物,也可能是離子化合物
D.R可能是氣態(tài)物質(zhì),也可能是固態(tài)物質(zhì)
11.在372K時(shí),把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí),NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí),體系達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的1.6倍。下列說法正確的是 高 考 資 源 網(wǎng)
A 前
7、2s 以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L.S)
B 在2s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍
C 在平衡體系內(nèi)含有N2O4 0.25mol D 平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
12. 某原電池總反應(yīng)為:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+ 下列能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
A
B
C
D
電極材料
Cu、Zn
Cu、Ag
Cu、C
Cu、Zn
電解液
FeCl3
Fe2(SO4)3
Fe(NO3)3
CuSO4
第Ⅱ卷(64分)
13.(8分)如右圖所示裝置中:(1)正極材料
負(fù)
8、極電極反應(yīng)式為
電池的總反應(yīng)離子方程式為
(2)當(dāng)原電池工作一段時(shí)間產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 為6.72L時(shí),
轉(zhuǎn)移電子 mol;此時(shí)消耗負(fù)極材料 克
14、(5分).在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2 2 SO3,當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)條件,將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表格里(填“增大”、“減小”或“不變”)。
編號
改變的條件
生成的SO3的速率
(1)
升高溫度
(2)
充入一定量N2
(3)
減少SO3的濃度
9、
(4)
使用催化劑
(5)
壓縮體積
15. (10分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B。其中A、B處于同一周期,A、C處于同一主族。C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。
(1)寫出C元素在周期表的位置:第 周期 族
(2)畫出元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖: 。B存在同素異形現(xiàn)象,其中常用作消毒劑的是 。(填化學(xué)式)
(3)這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序:
10、 。(填化學(xué)式)
(4)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式: ,B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式: 。
(5)C的氧化物和D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為: 。
16.(9分)氫氣是未來最理想的能源,科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題:
(1)分解海水時(shí),________能轉(zhuǎn)變?yōu)開_______能,二氧化鈦?zhàn)鱛_______。生成的氫氣用于燃料電池時(shí),________能轉(zhuǎn)變
11、為________能。水分解時(shí),斷裂的化學(xué)鍵為________鍵,分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì),兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下:A極:2H2+2O2--4e-===2H2O B極:O2+4e-===2O2-
則A極是電池的________極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
17、(13分).某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn),化工廠常用氨氣來檢驗(yàn)氯氣是否泄漏,于是他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
實(shí)驗(yàn)可用藥品有:a.二氧化錳
12、b.濃鹽酸 c.濃氨水 d .氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題:
( 1 )實(shí)驗(yàn)室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________,本實(shí)驗(yàn)中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用_______________(填上述給定藥品的序號)。
( 2 )裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________.
( 3 )裝置D 中盛裝的藥品是________________(填序號),裝置C的作用是_
13、____。
( 4 )通人B 裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短,其目的是___________。
( 5 )實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置B 內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。
18.(11分)X、Y、Z為短周期元素的單質(zhì),U、V為它們的化合物,這些物質(zhì)之間的關(guān)系如下所示,其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去:
(1)如果X、Y是同主族元素,寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:
①若已知V是水:
14、
②若已知U、V均為氧化物:
(2)如果X、Y是不同主族時(shí),按下列要求回答問題。
①X是地殼中含量最多的金屬元素時(shí),則X、Y、Z的化學(xué)式是:X 、Y 、Z 。
②若Y在自然界中形成的化合物的種類最多時(shí),則U、V的化學(xué)式是:U 、V 。
③若Z是通常情況下密度最小的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為 。
19、(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后,測得
15、D的濃度為0.5mol/L,CA:CB=3:5,C的平均速率為0.1mol/L.min。求
(1)此時(shí)CA=
(2)反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量nA=nB=
(3)B的平均反應(yīng)速率VB=
(4)X=
(5)此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)壓強(qiáng)的比為 。
高一年級化學(xué)試題答案
1
2
3
4
5
6
C
B
D
D
D
D
7
8
9
10
11
12
B
AD
C
CD
BD
BC
13、(8分)Mg
16、(1分) Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (2分)
Al-3e-+4OH-=AlO2-+3H2↑(2分) 0.6 (1分) 5.4(2分)
14、(5分)增大;不變;減少;增大;增大;(每空1分)
15、(10分)(1)第3周期 ⅣA(各1分) (2)
17、 O3 (各1分)
(3)H2O>CH4>SiH4 (2分)(4) O=C=O (1分) (1分) (5) SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)
16、(9分)(1)太陽 化學(xué) 催化劑 化學(xué) 電 H-O 吸熱
(2)負(fù) 流出(每空1分
18、)
17、(13分)(1)2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2分) h、e(2分)
(2)MnO2+4HCl(濃)MnO2+Cl2↑+2H2O(2分)
(3)飽和食鹽水 (1分) 干燥氯氣(1分)
(4)氨氣比較輕,氯氣比較重,如此裝置可形成逆流,讓氨氣和氯氣充分反應(yīng)(2分)
(5) 濃厚的白煙 (1分) 8 NH3+3Cl2 = 6 NH4Cl+N2 (2分)
18、(11分)
(1) ① H2S+O2==2S+2H2O (2分) ② SiO2+2C Si+2CO(2分)
(2) ① Al H2 Cl2 (每空1分) ② CO2 MgO (每空1分)
③ 2F2+2H2O==4HF+O2 或 3 O2+4NH3 2N2+6H2O(2分)
19、(8分)
(1)CA=0.75mol/L(2分)(2)3mol(2分)(3) VB=0.05mol/L.min(2分)
(4)X=2 (1分) (5) 1:1(1分)