九年級化學上學期12月月考試題 新人教版(VI)

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1、九年級化學上學期12月月考試題 新人教版(VI) 一、選擇題（每小題2分，每小題只有一個正確答案） 1．目前哈爾濱市地鐵工程已有一定的規(guī)模，待哈爾濱地鐵網絡全部建成以后，地鐵將成為城市最主要的交通工具，下列有關說法不正確的（　?。? A．地鐵作為環(huán)保的交通工具，可以很大限度地實現節(jié)能減排 B．錳鋼的硬度大、韌性好，鐵軌是用錳鋼鋪設的 C．生鐵是使用最多的金屬材料 D．建設時，將沙子、氫氧化鈣混合，這樣可以使橋梁更加堅固耐用 　 2．下列過程中不發(fā)生化學變化的是（　?。? A．用稀鹽酸在雞蛋殼上作畫 B．用爐具清潔劑去油污 C．用生石灰作食品干燥劑 D．用洗滌劑去餐具上的油污

2、 　 3．下列說法正確的是（　?。? A．人體中血漿的pH為7.35～7.45，則身體健康 B．用大量的亞硝酸鈉腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等 C．加熟石灰研磨沒有氨味的化肥一定不是氮肥 D．被蚊蟲叮咬處腫成大包，可以涂抹牙膏來減輕痛癢 　 4．下列實驗操作正確的是（　　） A． B． C． D． 　 5．下列物質的用途正確的是（　?。? A． 在酸性土壤中加入氫氧化鈉 B． 鹽酸用于制藥 C． 醫(yī)療上用食鹽配制生理鹽水 D． 濃硫酸干燥氨氣 　 6．下列實驗現象描述正確的是（　?。? A．生石灰中加入一定量的水：白色固體變成白色漿液，吸收大量的熱 B．加熱通入足量

3、二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由紫色變?yōu)榧t色 C．向硫酸銅溶液中插入鐵絲：銀白色固體表面覆蓋一層紫紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色 D．向氧化鐵中加入足量的稀硫酸，黑色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變?yōu)辄S色 　 7．下列敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（　?。? A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 復分解反應 B．拉瓦錫研究空氣成分 2Hg02Hg+02 分解反應 C．石筍、石柱形成的原因 CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2 化合反應 D．驗證銅和鋁的活動性 3Cu+A12（S04）3═3CuS04+2A

4、l 置換反應 　 8．下列敘述正確的是（　　） A．人體胃液正常的pH范圍在0.5﹣1.9 B．每人每天約需 3﹣5 g食鹽，以滿足人體的正常需要 C．制作發(fā)面食品時，發(fā)酵粉中的碳酸鈉和有機酸溶于水反應生成二氧化碳，在面團中形成小氣室，使食品松軟可口 D．工業(yè)上可以用碳酸鈉為原料來制取氯化鈉 　 9．工業(yè)酒精中含有甲醇，其結構如圖所示，關于甲醇的下列敘述正確的是（　?。? A．甲醇分子由1個氫原子、4個碳原子和一個氧原子構成 B．甲醇分子中碳、氫元素的質量比為3：1 C．甲醇中所含的質子數和電子數一定相等 D．甲醇由碳、氫、氧三個元素組成 　 10．下列有關資源、

5、能源、環(huán)境的敘述正確的是（　?。? A．海洋中含量最多的物質是氯化鈉 B．按目前測定，海水中含有的化學物質有80多種 C．pH＜7的降雨稱為酸雨 D．防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑 　 11．對下列事實的解釋正確的是（　?。? 選項 事實 解釋 A 一氧化碳與二氧化碳的化學性質不同 一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子 B 稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性 溶液中都含有氫元素 C 用水銀溫度計測量體溫 溫度升高，分子間間隔變大 D 冰水混合物屬于純凈物 都含有相同原子 A．A B．B C．C D．D 　 12．區(qū)分下列各組物質的兩種方法都正確的

6、是（　?。? 選項 A B C D 區(qū)分的物質 黃銅和黃金 氯化鈉和硝酸銨 一氧化碳和二氧化碳 氫氧化鉀和碳酸鉀 方案一 加稀鹽酸 加適量水溶解后測溫度變化 通入氫氧化鈉溶液 加入酚酞溶液 方案二 加硝酸鎂溶液 加熟石灰研磨，聞氣味 點燃 滴加稀鹽酸 A．A B．B C．C D．D 　 13．圖為甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　） A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 B．甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙 C．t2℃時，乙飽和溶液中溶質的質量分數一定小于甲飽和溶液中溶質的質量分數 D．t2℃時

7、，將等質量的甲、乙兩種物質的溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質量甲一定大于乙 　 14．除去下列物質中的雜質，所選用的試劑和操作方法都正確的是（　?。? 選 項 物質 雜質（少量） 試劑及操作方法 A 氧化鈣 石灰石 高溫 B 稀鹽酸 稀硝酸 加入過量的硝酸銀溶液，過濾 C 氯化鈉 泥沙 加入足量的水，溶解、蒸發(fā)、結晶 D 氯化鎂溶液 稀鹽酸 加入過量的氫氧化鎂，過濾 A．A B．B C．C D．D 　 15．在N2、CO和CO2的混合氣體中，碳元素的質量分數是20%，將該氣體6g通過足量灼熱的CuO粉末，完全反應后，所得氣體通入足量的澄清石灰水

8、中，得到白色沉淀的質量是（　?。? A．30g B．20g C．10g D．5g 　 　 二、非選擇題 16．根據下列圖片及文字回答問題： （1）如圖1，氮肥、磷肥、鉀肥都是重要的肥料，其中氮肥中含氮量最高的是　　　　　　，（化學式）． （2）如圖2，被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現白色斑跡的原因是　　　　　　； （3）如圖3，醫(yī)療上用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多癥，發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　． （4）如圖4，施加磷肥可起到促進作物生長，增強作物的、能力　　　　　?。? （5）如圖5，貯存銨態(tài)氮肥時注意不能與堿性物質混放的原因　　　　　?。? （6）如圖6，侯德

9、榜發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法又稱侯氏制堿，寫出其中“堿”的化學式　　　　　　． 　 17．2010年8月26日蛟龍?zhí)柹詈］d人潛水器成功下水，到達最大深度7062米，創(chuàng)造了世界同類作業(yè)型潛水器的最大下潛深度紀錄．“蛟龍?zhí)枴币揽砍溆豌y鋅蓄電池可在水下作業(yè)9小時，“蛟龍”號“體積較小，沒有潛艇那樣的艇員生活設施，每次深海作業(yè)結束后，都會被回收到母船上補充能量和空氣，而不是在海中獨立行駛．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）蛟龍?zhí)柹詈］d人潛水器殼體材料可以是　　　　　??；（在A、B、C中選填） A．韌性好、硬度大的錳鋼 B．強度好、密度小、抗腐蝕性好的鈦合金 C．抗腐蝕性好的不銹鋼 （2

10、）潛水器的下潛過程中的能量轉化為 ①　　　　　　→②　　　　　　→③　　　　　　； （3）潛水員呼吸產生的二氧化碳若用過氧化鈉（Na202）處理后生成蘇打和能供給呼吸的氣體，則反應的化學方程式是①　　　　　　，若其中鈉元素是+1價，則反應物中氧元素的化合價分是②　　　　　?。? 　 18．用“”和“”分別表示氮原子和氫原子，下圖是氮氣與氫氣在高溫、高壓和催化劑條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖．請回答下列問題： （1）在B圖中將相關粒子圖形補充完整 ①　　　　　　，補充依據②　　　　　?。? （2）此變化中沒發(fā)生改變的粒子是　　　　　　（填名稱）； （3）結合該圖示從微觀角度解釋由B到

11、C變化的實質是　　　　　?。? 　 19．分類、類比是初中化學常用的學習方法． （1）物質的分類標準有多種，請根據所學知識，自擬分類標準對下列物質進行分類（選出3種物質且填物質的化學式）硝酸鈉 氯化銨 碳銨 硫酸鉀 磷礦粉 磷酸二氫銨 硝酸鉀 分類標準：①　　　　　　，包括的物質：②　　　　　　． （2）活潑金屬單質能與酸反應，其實許多非金屬單質也能與堿反應，如氯氣能和氫氧化鈉溶液反應，其方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．其中次氯酸鈉（NaClO）中次氯酸根的化合價為①　　　　　　，工業(yè)上常用氯氣和熟石灰在水中反應制得漂白粉，其反應和上述反應

12、類似，化學方程式為②　　　　　?。? 　 20．實驗室現有高錳酸鉀、稀鹽酸、棉花、大理石、火柴、藥匙、鑷子及以下儀器：如圖1 （1）若補充儀器①　　　　　　和②　　　　　?。ㄌ蠲Q），并利用上述部分儀器和藥品可制取一種氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為③　　　　　?。迫≡摎怏w時，需先檢查裝置的氣密性：連接好儀器．將導管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，觀察到水中導管口有④　　　　　　時，說明裝置不漏氣．產生上述現象的原因是：手緊握容器外壁，使容器內溫度⑤　　　　　　，壓強變⑥　　　　　　，在壓強差的作用下出現上述現象． （2）若要制備并檢驗二氧化碳，請連接A、B，并將裝置如圖2補充完整．

13、 　 21．圖中每條連線表示兩端的物質可以發(fā)生化學反應，A、B、C、D為鐵釘、硝酸鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸的一種． （1）在圖中標出A、B、C、D四種物質（或溶質）的化學式：　　　　　　 （2）寫出反應①化學方程式：　　　　　　． （3）C和D反應現象：　　　　　?。? 　 22．化學自主學習小組同學實驗探究氧化銅與稀硫酸反應后溶液中溶質成分． 【提出問題】氧化銅與稀硫酸反應后溶液B中含有的溶質是什么？ 【猜想與假設】猜想一：CuSO4 猜想二：CuSO4、H2SO4 【表達與交流】猜想二的理由（1）　　　　　　 【反思與評價】分析反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的

14、物質有（2）　　　　　　_． 【實驗驗證1】甲組同學：取一定量溶液B，向其中滴加硝酸鋇溶液，觀察到（3）　　　　　　現象，得出結論猜想二成立． 【表達與交流1】請你對甲組同學由實驗得出的結論進行評價（4）　　　　　　 【實驗驗證2】乙組同學：取一定量溶液B，向其中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始時無明顯現象，繼續(xù)滴加一段時間后出現藍色沉淀． 【表達與交流2】用化學方程式解釋產生上述現象的原因是（5）　　　　　?。? 【解釋與結論】猜想二成立． 　 23．思琪化學興趣小組的同學將一包氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物．溶于75.1g水制成溶液，然后向其中加入溶質的質量分數為10%的氯

15、化鈣溶液至反應剛好完全時，生成沉淀10g，將濾液蒸干后得到固體25g．回答： （1）寫出上述反應的化學方程式　　　　　??； （2）試列出求解混合物中碳酸鈉的質量（x）的比例式　　　　　??； （3）原固體混合物中氯化鈉的質量為　　　　　??； （4）反應后所得濾液中溶質的質量分數為　　　　　??； （5）若工業(yè)上用此混合物239t與熟石灰混合制取含雜質的燒堿產品1OOt，則制得燒堿產品雜質含量為　　　　　　． 　 　 xx學年黑龍江省哈爾濱四十七中九年級（上）月考化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（每小題2分，每小題只有一個正確答案） 1．目前哈爾濱市地鐵工

16、程已有一定的規(guī)模，待哈爾濱地鐵網絡全部建成以后，地鐵將成為城市最主要的交通工具，下列有關說法不正確的（　?。? A．地鐵作為環(huán)保的交通工具，可以很大限度地實現節(jié)能減排 B．錳鋼的硬度大、韌性好，鐵軌是用錳鋼鋪設的 C．生鐵是使用最多的金屬材料 D．建設時，將沙子、氫氧化鈣混合，這樣可以使橋梁更加堅固耐用 【考點】金屬材料及其應用；生鐵和鋼；常見堿的特性和用途． 【專題】金屬與金屬材料；常見的堿 堿的通性． 【分析】A、根據地鐵作為環(huán)保的交通工具，可以節(jié)約資源解答； B、根據錳鋼的硬度大、韌性好，鐵軌是用錳鋼鋪設的解答； C、根據生鐵的特性分析解答； D、根據氫氧化鈣能與二

17、氧化碳反應生成白色堅硬的碳酸鈣解答． 【解答】解： A、地鐵作為環(huán)保的交通工具，可以節(jié)約資源，故對； B、錳鋼的硬度大、韌性好，鐵軌是用錳鋼鋪設的，故對； C、生彈性小，硬度大，不是使用最多的金屬材料，故錯； D、將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成白色堅硬的碳酸鈣，這樣可以使橋梁更加堅固耐用，故對． 答案：C． 【點評】此題是一道開放性的題目，只要言之有理及時正確的答案，屬基礎性知識考查題． 　 2．下列過程中不發(fā)生化學變化的是（　?。? A． 用稀鹽酸在雞蛋殼上作畫 B． 用爐具清潔劑去油污 C． 用生石灰作食品干燥劑 D． 用洗滌劑去餐具上

18、的油污 【考點】化學變化和物理變化的判別． 【專題】化學反應的分類思想；物質的變化與性質． 【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷． 【解答】解：A、用稀鹽酸在雞蛋殼上作畫過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化． B、用爐具清潔劑去油污過程中有新物質生成，屬于化學變化． C、用生石灰作食品干燥劑過程中有新物質氫氧化鈣生成，屬于化學變化． D、用洗滌劑去餐具上的油污過程中沒有新物質生成，屬于物理變化． 故選D． 【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新

19、物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化． 　 3．下列說法正確的是（　?。? A．人體中血漿的pH為7.35～7.45，則身體健康 B．用大量的亞硝酸鈉腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等 C．加熟石灰研磨沒有氨味的化肥一定不是氮肥 D．被蚊蟲叮咬處腫成大包，可以涂抹牙膏來減輕痛癢 【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系；中和反應及其應用；銨態(tài)氮肥的檢驗；亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康． 【專題】課本知識同類信息；化學與生活健康；常見的酸 酸的通性；常見的鹽 化學肥料． 【分析】A、根據人體血液的pH值分析． B、根據亞硝酸鈉有毒進行解答； C、根據銨鹽的性質和氮肥的含義來

20、回答． D、根據中和原理分析． 【解答】解：A、人體內血漿的正常pH為7.35﹣7.45，大于7，顯堿性，故選項說法錯誤． B、亞硝酸鈉有毒，不能食用，故選項說法錯誤． C、能夠和熟石灰混合研磨能產生氨味的是銨態(tài)化肥，即含有NH4+，沒有氨味，只能說明沒有NH4+，不能說明一定沒有氮元素，例如尿素，故選項說法正確． D、牙膏呈堿性，能和蚊蟲釋放出的顯酸性的物質反應，從而減輕痛癢，故選項說法錯誤． 故選C． 【點評】本題難度不大，解答本題是要掌握物質的性質，只有掌握了物質的性質才能確定物質的用途． 　 4．下列實驗操作正確的是（　?。? A． B． C． D． 【考點】蒸發(fā)與

21、蒸餾操作；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；過濾的原理、方法及其應用；溶液的酸堿度測定． 【專題】實驗操作型；化學學習中的實驗思想；常見儀器及化學實驗基本操作． 【分析】A、根據蒸發(fā)操作的注意事項進行分析判斷． B、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷． C、過濾液體時，注意“一貼、二低、三靠”的原則． D、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷． 【解答】解：A、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確． B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH

22、試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，圖中所示操作錯誤． C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中漏斗下端較長部分沒有緊靠在燒杯內壁上，圖中所示操作錯誤． D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤． 故選：A． 【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵． 　 5．下列物質的用途正確的是（　?。? A． 在酸性土壤中加入氫氧化鈉 B．

23、 鹽酸用于制藥 C． 醫(yī)療上用食鹽配制生理鹽水 D． 濃硫酸干燥氨氣 【考點】酸堿鹽的應用；氣體的干燥（除水）． 【專題】物質的性質與用途；性質決定用途． 【分析】A、根據物氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤解答； B、根據鹽酸的用途解答； C、根據生理鹽水的成分判斷； D、濃硫酸呈酸性，不能用于干燥堿性氣體氨氣解答． 【解答】解： A、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，不能用于改良酸性土壤，故錯誤； B、鹽酸可以用于生產藥物，故正確； C、醫(yī)療上用的生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，食鹽是混合物，主要成分是氯化鈉，故應用氯化鈉配制生理鹽水，不能用食鹽配制生理鹽水，

24、故錯誤； D、濃硫酸呈酸性，不能用于干燥堿性氣體氨氣，故錯誤． 答案：B 【點評】本題考查了常見物質的用途，完成此題，可以依據物質的性質進行．掌握物質的性質是正確解答本題的關鍵． 　 6．下列實驗現象描述正確的是（　?。? A．生石灰中加入一定量的水：白色固體變成白色漿液，吸收大量的熱 B．加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由紫色變?yōu)榧t色 C．向硫酸銅溶液中插入鐵絲：銀白色固體表面覆蓋一層紫紅色固體，溶液由藍色變成淺綠色 D．向氧化鐵中加入足量的稀硫酸，黑色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變?yōu)辄S色 【考點】生石灰的性質與用途；二氧化碳的化學性質；金屬的化學性質；酸的化學性質

25、． 【專題】實驗現象的觀察和記錄． 【分析】A、根據生石灰與水反應生成氫氧化鈣，進行分析判斷． B、根據碳酸不穩(wěn)定，加熱后分解生成水和二氧化碳，進行分析判斷． C、鐵釘與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，據此進行分析判斷． D、根據氧化鐵是紅色物質解答． 【解答】解：A、生石灰與水反應生成氫氧化鈣，生石灰中加入一定量的水，白色固體變成白色漿液，該反應放出大量的熱，故選項說法錯誤． B、加熱通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸不穩(wěn)定，加熱后分解生成水和二氧化碳，溶液由紅色變?yōu)樽仙?，故選項說法錯誤． C、鐵釘與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，銀白色固體表面有紅色物質析出，溶液由

26、藍色變?yōu)闇\綠色，故選項說法正確． D、向氧化鐵中加入足量的稀硫酸，紅色固體逐漸減少至消失，溶液由無色變?yōu)辄S色，故選項說法錯誤． 故選：C． 【點評】本題難度不大，掌握二氧化碳的化學性質、生石灰的化學性質、金屬的化學性質即可正確解答，在描述實驗現象時，需要注意實驗結論和實驗現象的區(qū)別． 　 7．下列敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（　　） A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O 復分解反應 B．拉瓦錫研究空氣成分 2Hg02Hg+02 分解反應 C．石筍、石柱形成的原因 CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）

27、2 化合反應 D．驗證銅和鋁的活動性 3Cu+A12（S04）3═3CuS04+2Al 置換反應 【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；反應類型的判定． 【專題】元素與化合物；化學反應的分類思想；化學用語和質量守恒定律；化學反應的基本類型和能量變化． 【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．若化學方程式書寫正確，再根據反應特征確定反應類型． 【解答】解：A、該化學方程式書寫完全正確，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項正確． B、該化學方

28、程式中氧氣后面沒有標注↑，正確的化學方程式應為：2Hg02Hg+02↑，故選項錯誤． C、石灰?guī)r的主要成分碳酸鈣遇到溶有二氧化碳的水時，會發(fā)生反應生成溶于水的Ca（HCO3）2，反應的化學方程式為：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2↑+H2O；洞頂的水在慢慢向下滲透時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日積月累，洞頂的形成鐘乳石，洞底的形成石筍，當鐘乳石與石筍相連時就形成石柱；故選項錯誤． D、銅的金屬

29、活動性比鋁弱，不能與A12（S04）3溶液發(fā)生置換反應，故選項錯誤． 故選：A． 【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號． 　 8．下列敘述正確的是（　?。? A．人體胃液正常的pH范圍在0.5﹣1.9 B．每人每天約需 3﹣5 g食鹽，以滿足人體的正常需要 C．制作發(fā)面食品時，發(fā)酵粉中的碳酸鈉和有機酸溶于水反應生成二氧化碳，在面團中形成小氣室，使食品松軟可口 D．工業(yè)上可以用碳酸鈉為原料來制取氯化鈉 【考點】溶液的

30、酸堿性與pH值的關系；氯化鈉與粗鹽提純；常用鹽的用途． 【專題】常見的酸 酸的通性；常見的鹽 化學肥料． 【分析】A、從健康人體內胃液的pH范圍是0.9～1.5去分析解答； B、根據人每天對食鹽的需求量分析； C、根據發(fā)酵粉的主要成分分析； D、根據制取碳酸鈉的原料分析． 【解答】解：A、健康人體內胃液的pH范圍是0.9～1.5；故錯誤； B、人體對鈉的需要量很低，中等體重的成人，每天攝鈉1﹣2克（相當于食鹽3﹣5克），即可滿足生理的需求量，故正確； C、發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，故錯誤； D、工業(yè)上用氯化鈉為原料來制取碳酸鈉，故錯誤； 故選：B． 【點評】

31、本題考查知識點較多，須仔細分析．學化學、用化學，學會用化學的眼光看社會，看生活． 　 9．工業(yè)酒精中含有甲醇，其結構如圖所示，關于甲醇的下列敘述正確的是（　?。? A．甲醇分子由1個氫原子、4個碳原子和一個氧原子構成 B．甲醇分子中碳、氫元素的質量比為3：1 C．甲醇中所含的質子數和電子數一定相等 D．甲醇由碳、氫、氧三個元素組成 【考點】化學式的書寫及意義． 【專題】微觀粒子模擬圖型；化學式的計算；物質的微觀構成與物質的宏觀組成；化學用語和質量守恒定律；有關化學式的計算． 【分析】A．根據甲醇分子結構圖，1個甲醇分子是由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成的，據此進行分

32、析判斷． B．根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷． C．根據分子呈電中性來分析； D．根據元素的規(guī)定來分析． 【解答】解：根據甲醇分子結構圖，1個甲醇分子是由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成的，其化學式為：CH4O． A．甲醇是由甲醇分子構成的，1個甲醇分子是由1個碳原子、4個氫原子和1個氧原子構成的，故選項說法錯誤． B．甲醇中碳、氫元素的質量比為12：（1×4）=3：1，而不是分子中，故選項說法錯誤． C．甲醇是由甲醇分子構成的，分子是由原子構成的，在原子中，質子數等于核外電子數，所以在分子中質子數也等于核外電子數，故正確； D

33、．元素是個宏觀概念，只講種類、不講個數，故錯誤． 故選C． 【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力． 　 10．下列有關資源、能源、環(huán)境的敘述正確的是（　?。? A．海洋中含量最多的物質是氯化鈉 B．按目前測定，海水中含有的化學物質有80多種 C．pH＜7的降雨稱為酸雨 D．防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途徑 【考點】海洋中的資源；金屬資源的保護；溶液的酸堿性與pH值的關系；酸雨的產生、危害及防治． 【專題】空氣與水；金屬與金屬材料；常見的酸 酸的通性． 【分析】A、根據海洋中含量最多的物質是水進行解答；

34、B、根據海洋是地球上巨大的資源寶庫，海水中含的物質種類很多，不止80多種進行解答； C、根據pH＜5.6的降雨稱為酸雨進行解答； D、根據保護金屬資源的有效途徑之一是防止金屬腐蝕進行解答． 【解答】解：A、海洋中含量最多的物質是水，故A錯誤； B、海洋是地球上巨大的資源寶庫，海水中含的物質種類很多，不止80多種，故B錯誤； C、pH＜5.6的降雨稱為酸雨，而不是pH＜7的降雨稱為酸雨，故C錯誤； D、保護金屬資源的有效途徑之一是防止金屬腐蝕，故D正確． 故選：D． 【點評】本題考查的是我們身邊的資源、能源、環(huán)境和化學息息相關的一系列問題，是社會關注的焦點，關注社會熱點，了解常見

35、實際問題的解決方法，是解決問題的前提． 　 11．對下列事實的解釋正確的是（　　） 選項 事實 解釋 A 一氧化碳與二氧化碳的化學性質不同 一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子 B 稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性 溶液中都含有氫元素 C 用水銀溫度計測量體溫 溫度升高，分子間間隔變大 D 冰水混合物屬于純凈物 都含有相同原子 A．A B．B C．C D．D 【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題；酸的化學性質． 【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質

36、的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可． 【解答】解：A、一氧化碳與二氧化碳的化學性質不同，是因為一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子，它們分子的構成不同，不同種的分子性質不同，故選項解釋正確． B、稀鹽酸、稀硫酸均顯酸性，是因為它們的溶液中都含有氫離子，故選項解釋錯誤． C、水銀是金屬汞的俗稱，是由汞原子直接構成的，用水銀溫度計測量體溫，是因為溫度升高，汞原子間的間隔變大，故選項解釋錯誤． D、冰水混合物屬于純凈物，是因為冰水混合物只含有水分子一種分子，故選項解釋錯誤． 故選：A． 【點評】本題難度不大，掌握

37、分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵． 　 12．區(qū)分下列各組物質的兩種方法都正確的是（　?。? 選項 A B C D 區(qū)分的物質 黃銅和黃金 氯化鈉和硝酸銨 一氧化碳和二氧化碳 氫氧化鉀和碳酸鉀 方案一 加稀鹽酸 加適量水溶解后測溫度變化 通入氫氧化鈉溶液 加入酚酞溶液 方案二 加硝酸鎂溶液 加熟石灰研磨，聞氣味 點燃 滴加稀鹽酸 A．A B．B C．C D．D 【考點】物質的鑒別、推斷；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質；酸、堿、鹽的鑒別． 【專題】物質的鑒別題；

38、物質的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】題目中每一問題都給出了兩種方法進行分析，所以就要對給定的兩個方案都要考查，選擇出兩個方案都正確的．思考時直接從給定方案考慮，結合物質的性質和反應現象進行解答． 【解答】解；A、黃銅中含有鋅，能夠和稀鹽酸反應產生氣泡，而金無明顯現象，可以鑒別；硝酸鎂和黃金、黃銅都不反應，不能鑒別，故選項錯誤； B、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度會降低，而氯化鈉無明顯變化，可以鑒別；硝酸銨能夠與氫氧化鈣反應產生刺激性的氨氣，而氯化鈉不反應，可以鑒別，故選項正確； C、一氧化碳和二氧化碳都不能和氫氧化鈉溶液產生明顯的現象，不能鑒別；一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃燒，可以鑒別

39、；故選項錯誤； D、氫氧化鉀和碳酸鉀都能使酚酞試液變成紅色，不能鑒別；故選項錯誤； 故選項為：B． 【點評】本題考查了常見物質的鑒別，鑒別時要根據物質的不同性質進行區(qū)分，熟練掌握不同物質的性質是解答本題的關?。? 　 13．圖為甲、乙兩種物質（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（　?。? A．甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 B．甲中含有少量的乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提純乙 C．t2℃時，乙飽和溶液中溶質的質量分數一定小于甲飽和溶液中溶質的質量分數 D．t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質的溶液分別降溫至t1℃，析出晶體的質量甲一定大于乙 【考點】固體溶解度曲線及其

40、作用；結晶的原理、方法及其應用；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】根據固體物質的溶解度曲線可以：①某物質在某溫度下的溶解度，②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出，據此解答． 【解答】解：A、比較物質的溶解度，需要在一定的溫度下比較，故A錯誤； B、由于甲的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而乙的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過降溫結晶的方法來提純混有乙的甲，故錯誤； C、由于在t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，據飽和溶液中溶質的質量

41、分數=×100%，即溶解度大則溶質的質量分數大，則飽和溶液中溶質的質量分數：甲＞乙，故正確； D、t2℃時，將等質量的兩物質的飽和溶液分別降溫至t1℃，由圖可判知，析出晶體的質量甲大于乙，但是原溶液不是飽和溶液，所以降溫后溶液不一定飽和，則析出晶體的質量無法判斷，故錯誤； 故選：BC． 【點評】本題主要考查了固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關系，并能利用所學知識來解決實際問題． 　 14．除去下列物質中的雜質，所選用的試劑和操作方法都正確的是（　　） 選 項 物質 雜質（少量） 試劑及操作方法 A 氧化鈣 石灰石 高溫 B 稀鹽酸 稀硝酸 加入過量的

42、硝酸銀溶液，過濾 C 氯化鈉 泥沙 加入足量的水，溶解、蒸發(fā)、結晶 D 氯化鎂溶液 稀鹽酸 加入過量的氫氧化鎂，過濾 A．A B．B C．C D．D 【考點】物質除雜或凈化的探究；酸的化學性質；鹽的化學性質． 【專題】物質的分離和提純；物質的分離、除雜、提純與共存問題． 【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質． 【解答】解：A、石灰石高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，但石灰石中含有雜質，能除去雜質但引

43、入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． B、稀鹽酸能與過量的硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤． C、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤． D、稀鹽酸能與過量的氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，再過濾除去過量的氫氧化鎂，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確． 故選：D． 【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

44、 　 15．在N2、CO和CO2的混合氣體中，碳元素的質量分數是20%，將該氣體6g通過足量灼熱的CuO粉末，完全反應后，所得氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質量是（　　） A．30g B．20g C．10g D．5g 【考點】質量守恒定律及其應用；化合物中某元素的質量計算；混合物中某元素的質量計算． 【專題】元素質量守恒；化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據混合氣體的質量與碳元素的質量分數可計算碳元素的質量，然后利用碳元素的質量守恒來計算生成碳酸鈣的質量． 【解答】解：根據質量守恒混合氣體中碳元素的質量即為碳酸鈣中碳元素的質量，則生成碳酸鈣的質量為：6g×20%÷=

45、10g． 故選C． 【點評】本題考查學生利用物質發(fā)生的化學反應，借助元素在物質的存在形式，巧妙利用元素守恒的方法來計算，注重學科思維方法在解題中的應用． 　 二、非選擇題 16．根據下列圖片及文字回答問題： （1）如圖1，氮肥、磷肥、鉀肥都是重要的肥料，其中氮肥中含氮量最高的是　CO（NH2）2　，（化學式）． （2）如圖2，被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現白色斑跡的原因是　汗水中含有氯化鈉，水蒸發(fā)，氯化鈉析出，留在衣服上形成白斑　； （3）如圖3，醫(yī)療上用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多癥，發(fā)生反應的化學方程式為　NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O?。? （

46、4）如圖4，施加磷肥可起到促進作物生長，增強作物的、能力　抗寒、抗旱?。? （5）如圖5，貯存銨態(tài)氮肥時注意不能與堿性物質混放的原因　銨態(tài)氮肥與堿性物質反應產生氨氣，降低肥效?。? （6）如圖6，侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法又稱侯氏制堿，寫出其中“堿”的化學式　Na2CO3?。? 【考點】常見化肥的種類和作用；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】化學規(guī)律的類比；常見的鹽 化學肥料． 【分析】（1）根據圖示可知，氮肥中含氮量最高的是尿素進行解答； （2）根據汗水中含有氯化鈉，水蒸發(fā)，氯化鈉析出進行解答； （3）根據碳酸氫鈉能和

47、鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答； （4）根據磷肥的功效進行解答； （5）根據銨態(tài)氮肥與堿性物質混放會放出氨氣，降低肥效進行解答； （6）根據侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法又稱侯氏制堿，其中“堿”是指純堿進行解答． 【解答】解：（1）根據圖示可知，氮肥中含氮量最高的是尿素，化學式為CO（NH2）2； （2）汗水中含有氯化鈉，水蒸發(fā)，氯化鈉析出，所以被汗水浸濕的衣服晾干后，常出現白色斑跡； （3）碳酸氫鈉能和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以可以用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多癥，發(fā)生反應的化學方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O； （4

48、）施加磷肥可起到促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力； （5）銨態(tài)氮肥與堿性物質混放會放出氨氣，降低肥效，所以貯存銨態(tài)氮肥時注意不能與堿性物質混放； （6）侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法又稱侯氏制堿，其中“堿”是指純堿，化學式為Na2CO3． 故答案為：（1）CO（NH2）2； （2）汗水中含有氯化鈉，水蒸發(fā)，氯化鈉析出，留在衣服上形成白斑； （3）NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O； （4）抗寒、抗旱； （5）銨態(tài)氮肥與堿性物質反應產生氨氣，降低肥效； （6）Na2CO3． 【點評】本題難度不大，掌握常見物質的性質與用途、常見有機物化學式的書寫

49、方法等即可正確解答本題． 　 17．2010年8月26日蛟龍?zhí)柹詈］d人潛水器成功下水，到達最大深度7062米，創(chuàng)造了世界同類作業(yè)型潛水器的最大下潛深度紀錄．“蛟龍?zhí)枴币揽砍溆豌y鋅蓄電池可在水下作業(yè)9小時，“蛟龍”號“體積較小，沒有潛艇那樣的艇員生活設施，每次深海作業(yè)結束后，都會被回收到母船上補充能量和空氣，而不是在海中獨立行駛．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）蛟龍?zhí)柹詈］d人潛水器殼體材料可以是　B?。唬ㄔ贏、B、C中選填） A．韌性好、硬度大的錳鋼 B．強度好、密度小、抗腐蝕性好的鈦合金 C．抗腐蝕性好的不銹鋼 （2）潛水器的下潛過程中的能量轉化為 ①　化學能　→②　電能　→③　機械能　

50、； （3）潛水員呼吸產生的二氧化碳若用過氧化鈉（Na202）處理后生成蘇打和能供給呼吸的氣體，則反應的化學方程式是①　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑　，若其中鈉元素是+1價，則反應物中氧元素的化合價分是②　﹣1、﹣2?。? 【考點】生鐵和鋼；有關元素化合價的計算；物質發(fā)生化學變化時的能量變化；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】化學式的計算；化學用語和質量守恒定律；化學反應的基本類型和能量變化；金屬與金屬材料． 【分析】（1）深海載人潛水器殼體材料應該選擇強度好、密度小、抗腐蝕性強的材料；（2）能量之間可以相互轉化； （3）根據反應物、生成物、反應條件

51、和質量守恒定律可以書寫反應的化學方程式． 【解答】解：（1）蛟龍?zhí)柹詈］d人潛水器殼體材料可以是強度好、密度小、抗腐蝕性好的鈦合金． 故填：B． （2）潛水器的下潛過程中的能量轉化為：化學能轉化成電能，電能再轉化成機械能． 故填：化學能；電能；機械能． （3）過氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；故填：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．若其中鈉元素是+1價，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，過氧化鈉中氧元素的化合價是﹣1，二氧化碳中，碳元素化合價是+4，根據化合物中元素化合價代數和為零可知，二氧化碳中氧元素化合價是﹣2．

52、 故填：﹣1、﹣2． 【點評】能量之間可以相互轉化，但是總能量不變，要注意了解． 　 18．用“”和“”分別表示氮原子和氫原子，下圖是氮氣與氫氣在高溫、高壓和催化劑條件下發(fā)生反應的微觀模擬圖．請回答下列問題： （1）在B圖中將相關粒子圖形補充完整 ①　、　，補充依據②　化學變化前后，原子的種類、個數不變　． （2）此變化中沒發(fā)生改變的粒子是　氮原子和氫原子?。ㄌ蠲Q）； （3）結合該圖示從微觀角度解釋由B到C變化的實質是　每一個氮原子和三個氫原子結合成一個氨分子?。? 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質． 【專題】化學反應模擬圖型；模型思想；物質的微觀構成與物質

53、的宏觀組成． 【分析】（1）根據質量守恒定律將B圖中相關粒子圖形補充完整； （2）根據微粒的構成及變化分析回答； （3）根據微粒的變化分析回答． 【解答】解：（1）①化學反應的實質是分子的破裂、原子的重新組合，在反應前后原子的種類、數目不變．所以應補充一個氮原子和一氫原子如下： ②補充依據是：化學變化前后，原子的種類、個數不變． （2）由微粒的變化可知，此變化前后沒有發(fā)生改變的徽觀粒子的名稱是：氫原子、氮原子； （3）由該圖示微粒的變化可知，由B到C變化的實質是：每一個氮原子和三個氫原子結合成一個氨分子故答為： 故答為：（1）①②化學變化前后，中原子的種類、個數不變；（2）

54、氮原子和氫原子；（3）每一個氮原子和三個氫原子結合成一個氨分子． 【點評】本題屬于微觀示意圖的考察，解題的關鍵是能夠根據微觀示意圖判斷分子的結構并利用化學變化的微觀實質解釋相關的問題． 　 19．分類、類比是初中化學常用的學習方法． （1）物質的分類標準有多種，請根據所學知識，自擬分類標準對下列物質進行分類（選出3種物質且填物質的化學式）硝酸鈉 氯化銨 碳銨 硫酸鉀 磷礦粉 磷酸二氫銨 硝酸鉀 分類標準：①　氮肥　，包括的物質：②　NaNO3、NH4Cl、NH4HCO3?。? （2）活潑金屬單質能與酸反應，其實許多非金屬單質也能與堿反應，如氯氣能和氫氧化鈉溶液反應

55、，其方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．其中次氯酸鈉（NaClO）中次氯酸根的化合價為①　﹣1　，工業(yè)上常用氯氣和熟石灰在水中反應制得漂白粉，其反應和上述反應類似，化學方程式為②　2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O?。? 【考點】常見化肥的種類和作用；有關元素化合價的計算；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】化學物質的分類思想；化學用語和質量守恒定律；常見的鹽 化學肥料． 【分析】（1）依據物質的組成，自擬分類標準，對以下物質進行分類，即要求對所列出物質進行組成方面的歸類，把具有相同組成的物質歸為同一類． （2）根據離子

56、所帶電荷數與化合價相等，書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據客觀事實、遵守質量守恒定律． 【解答】解：（1）在硝酸鈉 氯化銨 碳銨 硫酸鉀 磷礦粉 磷酸二氫銨 硝酸鉀中硝酸鈉、氯化銨、碳銨都含有氮元素，屬于氮肥． （2）離子所帶電荷數與化合價相等，故次氯酸根ClO﹣的化合價為﹣1價； 由氯氣與氫氧化鈉反應的化學方程式可以知道：氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水． 該反應的化學方程式為：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O． 故答案為： （1）氮肥；NaNO3、NH4Cl、NH4HCO3； （2）﹣1

57、；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O． 【點評】在化學學習中分類是一種很重要的學習方法，但是分類的依據不同，分類的結果也不同，所以要學會按不同的依據把物質進行分類． 　 20．實驗室現有高錳酸鉀、稀鹽酸、棉花、大理石、火柴、藥匙、鑷子及以下儀器：如圖1 （1）若補充儀器①　鐵架臺　和②　酒精燈?。ㄌ蠲Q），并利用上述部分儀器和藥品可制取一種氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為③　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑?。迫≡摎怏w時，需先檢查裝置的氣密性：連接好儀器．將導管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，觀察到水中導管口有④　氣泡冒出　時，說明裝置不漏

58、氣．產生上述現象的原因是：手緊握容器外壁，使容器內溫度⑤　升高　，壓強變⑥　大，大于外界大氣壓　，在壓強差的作用下出現上述現象． （2）若要制備并檢驗二氧化碳，請連接A、B，并將裝置如圖2補充完整． 【考點】二氧化碳的實驗室制法；檢查裝置的氣密性；實驗室制取氧氣的反應原理；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（1）根據實驗室各種儀器的名稱、用途和使用方法，以及高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，檢驗裝置氣密性的方法進行分析； （2）根據實驗室制取二氧化碳的反應物是石灰石和鹽酸，反應條件是常溫，檢驗二氧化碳用

59、澄清石灰水進行分析． 【解答】解：（1）若補充鐵架臺和酒精燈，就能利用高錳酸鉀、試管、鐵架臺、集氣瓶、酒精燈、帶導管的單孔橡皮塞等制取氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，制取該氣體時，需先檢查裝置的氣密性：連接好儀器．將導管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，觀察到水中導管口有氣泡冒出時，說明裝置不漏氣．產生上述現象的原因是：手緊握容器外壁，使容器內溫度升高，壓強變大，大于外界大氣壓，在壓強差的作用下出現上述現象； （2）實驗室制取二氧化碳的反應物是石灰石和鹽酸，反應條件是常溫，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，畫圖要求：A

60、裝置中用實線畫液面；用虛線畫液體；A中液體不超過容積的二分之一；長頸漏斗末端要伸入液面以下；A中畫氣泡；畫直角導管，一端與膠管相連；導管末端要伸人燒杯中液面以下；B中畫氣泡． 故答案為：（1）鐵架臺，酒精燈，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氣泡冒出，升高，大，大于外界大氣壓； （2） 【點評】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇． 　 21．圖中每條連線表示兩端的物質可以發(fā)生化學反應，A、B、C、D為鐵釘、硝酸鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸的一種． （1）在圖中標出A、B、C、D四

61、種物質（或溶質）的化學式：　A：Ba（NO3）2B：Na2CO3C：HClD：Fe　 （2）寫出反應①化學方程式：　Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O?。? （3）C和D反應現象：　銀白色固體逐漸減少，表面產生氣泡，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色?。? 【考點】物質的鑒別、推斷；酸的化學性質；堿的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】框圖型推斷題；物質的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】根據物質的性質結合框圖找突破口，由酸的五點通性，硫酸與A、B、D反應，而不與C反應，推出C為HCl，由氫氧化鈣與B反應，推出B為Na2CO3，而A與B反應，A為Ba（NO3）

62、2，D為Fe，然后進行驗證即可． 【解答】解：（1）由酸的五點通性，硫酸與A、B、D反應，而不與C反應，推出C為HCl，由氫氧化鈣與B反應，推出B為Na2CO3，而A與B反應，A為Ba（NO3）2，D為Fe，然后進行驗證符合轉化關系，故答案為：A：Ba（NO3）2 B：Na2CO3 C：HCl D：Fe； （2）反應①是氫氧化鈣和硫酸反應產生硫酸鈣和水，故答案為：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O； （3）C和D的反應是鹽酸和鐵的反應產生氯化亞鐵和氫氣，故答案為：銀白色固體逐漸減少，表面產生氣泡，放熱，溶液由無色變?yōu)闇\綠色． 【點評】在解此類題時，首先將題中有特征

63、的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可． 　 22．化學自主學習小組同學實驗探究氧化銅與稀硫酸反應后溶液中溶質成分． 【提出問題】氧化銅與稀硫酸反應后溶液B中含有的溶質是什么？ 【猜想與假設】猜想一：CuSO4 猜想二：CuSO4、H2SO4 【表達與交流】猜想二的理由（1）　氧化銅與稀硫酸反應生成可溶于水的硫酸銅，硫酸有剩余，所以溶質為CuSO4、H2SO4　 【反思與評價】分析反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的物質有（2）　生成的可溶物，剩余的可溶的反應物　_． 【實驗驗證1】甲組同學：取一定量溶液B，向

64、其中滴加硝酸鋇溶液，觀察到（3）　有白色沉淀產生　現象，得出結論猜想二成立． 【表達與交流1】請你對甲組同學由實驗得出的結論進行評價（4）　錯誤，若溶質為硫酸銅加入硝酸鋇溶液也出現上述現象，所以猜想二成立的結論不正確　 【實驗驗證2】乙組同學：取一定量溶液B，向其中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，開始時無明顯現象，繼續(xù)滴加一段時間后出現藍色沉淀． 【表達與交流2】用化學方程式解釋產生上述現象的原因是（5）　2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4?。? 【解釋與結論】猜想二成立． 【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；

65、酸的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】實驗方案評價題；綜合實驗題；化學學習中的實驗思想；科學探究． 【分析】（1）稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，如果恰好完全反應或硫酸不足，形成的溶液中溶質是硫酸銅；如果稀硫酸過量，形成的溶液中溶質是硫酸銅和硫酸； （2）分析反應后溶液中溶質成分時，需要考慮生成的可溶物以及剩余的可溶的反應物； （3）硝酸鋇溶液會與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀； （4）CuSO4、H2SO4中都含有硫酸根離子； （5）氫氧化鈉會優(yōu)先與硫酸反應，后與硫酸銅反應． 【解答】解（1）稀硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，如果恰好完全

66、反應或硫酸不足，形成的溶液中溶質是硫酸銅；如果稀硫酸過量，形成的溶液中溶質是硫酸銅和硫酸；化學式分別是：CuSO4、H2SO4． （2）分析反應后溶液中溶質成分時，需要考慮的因素有可溶的生成物和可溶的剩余的反應物，即考慮生成物是否溶于水，反應物是否過量以及過量的反應物是否溶于水． （3）硝酸鋇溶液會與硫酸根離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，故填：有白色沉淀產生 （4）甲組同學由實驗錯誤，若溶質為硫酸銅加入硝酸鋇溶液也出現上述現象； （5）氫氧化鈉會優(yōu)先與硫酸反應，后與硫酸銅反應，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4． 故答案為： （1）氧化銅與稀硫酸反應生成可溶于水的硫酸銅，硫酸有剩余，所以溶質為CuSO4、H2SO4； （2）生成的可溶物，剩余的可溶的反應物； （3）（溶液中）有白色沉淀產生； （4）錯誤，若溶質為硫酸銅加入硝酸鋇溶液也出現上述現象，所以猜想二成立的結論不正確； （5）2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4