《2022年高一化學(xué)氧化還原反應(yīng) 期末復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2022年高一化學(xué)氧化還原反應(yīng) 期末復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版(3頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高一化學(xué)氧化還原反應(yīng) 期末復(fù)習(xí)學(xué)案 人教版
教材分析:
氧化還原反應(yīng)在高中教材的分布:第一冊(cè)——基本概念、電子轉(zhuǎn)移分析及簡(jiǎn)單應(yīng)用;第二冊(cè)——氧化還原反應(yīng)方程式的配平;第三冊(cè)——重要的氧化劑、還原劑。
復(fù)習(xí)目標(biāo):
1. 掌握四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系,學(xué)會(huì)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)。
2. 掌握基本概念,能夠判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
3. 物質(zhì)(粒子)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷及比較。
4. 熟練進(jìn)行電子轉(zhuǎn)移分析,進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
復(fù)習(xí)內(nèi)容:
一、氧化還原反應(yīng)的判斷及基本概念理解
1.氧化還原反應(yīng)的判斷
(1)依據(jù)四種基本反應(yīng)類(lèi)型與之的關(guān)
2、系判斷: 反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng), 反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng),化合與分解反應(yīng)中 的為氧化還原反應(yīng)。
(2)根據(jù)價(jià)態(tài)變化
【例1】2O3=3O2是氧化還原反應(yīng)嗎? 。是化學(xué)變化嗎? 。
2.知識(shí)網(wǎng)絡(luò):
氧 特征:有化合價(jià)的升降
化 本質(zhì):電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對(duì)的偏移)
還 電子轉(zhuǎn)移的表示方法 單線(xiàn)橋(高三學(xué)習(xí))
原 雙線(xiàn)橋:必須寫(xiě)“得”、“失”,兩條箭頭分別從反應(yīng)物某元素指向
3、生成物中的相同元素。
反應(yīng) 概念間的關(guān)系: 升、失、氧化、還原劑,顯 性,得 產(chǎn)物
降、得、還原、氧化劑,顯 性,得 產(chǎn)物
概念理解技巧:記住“兩句話(huà)規(guī)律”、在理解的基礎(chǔ)上加以應(yīng)用::
氧化劑是 的物質(zhì)。
還原劑是 的物質(zhì)。
【例2】對(duì)于反應(yīng): MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+
4、2H2O
①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
②反應(yīng)中 是氧化劑, 是氧化產(chǎn)物, 元素被還原,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。
③反應(yīng)中,被氧化的HCl與未被氧化的HCl的分子數(shù)之比為 。
3.氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)變化規(guī)律
(1)價(jià)態(tài)升降總數(shù)相等:有升必有降,升降總數(shù)必相等?!袛嘌趸a(chǎn)物、還原產(chǎn)物的依據(jù)、配平方程式的依據(jù)
【例3】已知過(guò)氧化氫()中氧呈現(xiàn)價(jià),試根據(jù)氧化還原反應(yīng)中價(jià)態(tài)變化的規(guī)律,推
測(cè) 參加的氧化還原反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物可能是 ,還原產(chǎn)物可能是
5、
。
(2)價(jià)態(tài)歸中:同一元素高低價(jià)態(tài)歸中,只靠近,不交叉。(又稱(chēng)鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律)
【例4】判斷:H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+H2O的氧化產(chǎn)物 ,還原產(chǎn)物 。
(3)歧化反應(yīng):同一元素中間價(jià)往兩邊走
【例5】在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為 ( )
A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3
二、知識(shí)的理解應(yīng)用
1. 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較(這里僅指依據(jù)所提供的反應(yīng)方程式來(lái)比較)
6、
氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物 ——也可據(jù)此規(guī)律判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)是否能夠發(fā)生
還原性:還原劑>還原產(chǎn)物
【例6】已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2 ,2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl- ,則有關(guān)離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?
A.Cl->Fe2+>I- B. Fe2+>I->Cl-??? C.I->Fe2+>Cl- D.Fe2+>Cl->I-
2. 計(jì)算判斷氧化還原反應(yīng)的產(chǎn)物
【例7】X2O72- 離子具有強(qiáng)的氧化性,在溶液中1L 0.2mol·L-1 K2X2O7溶液恰好能使0.6molNa2S
7、O3溶液完全氧化成Na2SO4,則X2O72- 離子被還原后X元素的化合價(jià)為 ( )
A.+3 B、+2 C、+1 D、0
三、鞏固練習(xí)
1.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是 ( )
A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑; B.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D.3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2
2.某金屬的硝酸鹽受熱分解生
8、成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個(gè)數(shù)比為4:1,則在分解過(guò)程中該金屬的化合物將 ( )
A.無(wú)法確定 B.升高 C.不變 D.降低
3.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)( )
Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A.Sn2+、Fe3+、Ce3+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ C.Ce3+、Fe2+
9、、Sn2+ D.Fe3+、Sn2+、Ce3+
4. 在反應(yīng)中:KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,
氧化劑是___________,還原產(chǎn)物是_________,得電子與失電子個(gè)數(shù)比是_________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是__ ,試標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
5. 根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問(wèn)題。
(1) 氧化劑__________,還原劑____________(2)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_ 。
(2) 氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比__________(4)當(dāng)生成28gN
10、2時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是
__________g。
答案:【例1】2O3=3O2不是氧化還原反應(yīng)。是化學(xué)變化。
【例2】對(duì)于反應(yīng):
得2e-
MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
失2e-
①標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;
②反應(yīng)中 MnO2是氧化劑, Cl2 是氧化產(chǎn)物, Cl 元素被還原,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1:1 。
③反應(yīng)中,被氧化的HCl與未被氧化的HCl的分子數(shù)之比為 1:1 。
【例3】推測(cè) 參加的氧化還原反應(yīng)中
11、的氧化產(chǎn)物可能是O2 ,還原產(chǎn)物可能是 H2O 。
【例4】判斷:H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+H2O的氧化產(chǎn)物 S ,還原產(chǎn)物 SO2 。
【例5】A
【例6】C
【例7】A
三、鞏固練習(xí) 得5e-
5. 在反應(yīng)中:KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,
失5×e-
氧化劑是___Cl2___,還原產(chǎn)物是___ Cl2___,得電子與失電子個(gè)數(shù)比是____1:1_,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是__ 5:1 ,試標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
6.根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問(wèn)題。
(1)氧化劑____Cl2__,還原劑_ NH3_____(2)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_ 6e- 。
(3) 氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比_____3:1__(4)當(dāng)生成28gN2時(shí),被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是
___34g______g。