2022年高一化學氧化還原反應 期末復習學案 人教版

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1、2022年高一化學氧化還原反應 期末復習學案 人教版 教材分析： 氧化還原反應在高中教材的分布：第一冊——基本概念、電子轉(zhuǎn)移分析及簡單應用；第二冊——氧化還原反應方程式的配平；第三冊——重要的氧化劑、還原劑。 復習目標： 1. 掌握四種基本反應類型與氧化還原反應的關系，學會判斷一個反應是否是氧化還原反應。 2. 掌握基本概念，能夠判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 3. 物質(zhì)（粒子）氧化性、還原性強弱的判斷及比較。 4. 熟練進行電子轉(zhuǎn)移分析，進行簡單計算。 復習內(nèi)容： 一、氧化還原反應的判斷及基本概念理解 1.氧化還原反應的判斷 （1）依據(jù)四種基本反應類型與之的關

2、系判斷： 反應一定是氧化還原反應， 反應一定是非氧化還原反應，化合與分解反應中 的為氧化還原反應。 （2）根據(jù)價態(tài)變化 【例1】2O3=3O2是氧化還原反應嗎？ 。是化學變化嗎？ 。 2.知識網(wǎng)絡： 氧 特征：有化合價的升降 化 本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移） 還 電子轉(zhuǎn)移的表示方法 單線橋（高三學習） 原 雙線橋：必須寫“得”、“失”，兩條箭頭分別從反應物某元素指向

3、生成物中的相同元素。 反應 概念間的關系： 升、失、氧化、還原劑，顯 性，得 產(chǎn)物 降、得、還原、氧化劑，顯 性，得 產(chǎn)物 概念理解技巧：記住“兩句話規(guī)律”、在理解的基礎上加以應用：： 氧化劑是 的物質(zhì)。 還原劑是 的物質(zhì)。 【例2】對于反應： 　　　　　　 MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+

4、2H2O ①標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； ②反應中 是氧化劑， 是氧化產(chǎn)物， 元素被還原，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。 ③反應中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的分子數(shù)之比為 。 3.氧化還原反應的價態(tài)變化規(guī)律 （1）價態(tài)升降總數(shù)相等：有升必有降，升降總數(shù)必相等?！袛嘌趸a(chǎn)物、還原產(chǎn)物的依據(jù)、配平方程式的依據(jù) 【例3】已知過氧化氫（）中氧呈現(xiàn)價，試根據(jù)氧化還原反應中價態(tài)變化的規(guī)律，推 測 參加的氧化還原反應中的氧化產(chǎn)物可能是 ，還原產(chǎn)物可能是

5、 。 （2）價態(tài)歸中：同一元素高低價態(tài)歸中，只靠近，不交叉。（又稱鄰位轉(zhuǎn)化規(guī)律） 【例4】判斷：H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+H2O的氧化產(chǎn)物 ，還原產(chǎn)物 。 （3）歧化反應：同一元素中間價往兩邊走 【例5】在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反應中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為 （ ） A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 二、知識的理解應用 1. 氧化性、還原性強弱的比較（這里僅指依據(jù)所提供的反應方程式來比較）

6、 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物 ——也可據(jù)此規(guī)律判斷一個氧化還原反應是否能夠發(fā)生 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 【例6】已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ，2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－ ，則有關離子的還原性強弱順序為 A．Cl-＞Fe2+＞I- 　 B． Fe2+＞I-＞Cl-??? C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I- 2. 計算判斷氧化還原反應的產(chǎn)物 【例７】X2O72- 離子具有強的氧化性，在溶液中1L 0.2mol·L-1 K2X2O7溶液恰好能使0.6molNa2S

7、O3溶液完全氧化成Na2SO4，則X2O72- 離子被還原后X元素的化合價為 ( ) A.+3 　　 B、+2 　　 C、+1 　 D、0 三、鞏固練習 1．下列反應不屬于氧化還原反應的是 （ ） A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO2 2．某金屬的硝酸鹽受熱分解生

8、成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個數(shù)比為4:1，則在分解過程中該金屬的化合物將 （ ） A．無法確定 B．升高 C．不變 D．降低 3．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應（ ） Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+ 由此可以確定Fe3+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是 A．Sn2+、Fe3+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+

9、、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+ 4. 在反應中：KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O， 氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是_________，得電子與失電子個數(shù)比是_________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是__ ，試標出反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 5. 根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題。 （1） 氧化劑__________，還原劑____________（2）反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_ 。 （2） 氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比__________（4）當生成28gN

10、2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是 __________g。 答案：【例1】2O3=3O2不是氧化還原反應。是化學變化。 【例2】對于反應： 　　　　　　 得2e- MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2↑+2H2O 失2e- ①標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目； ②反應中 MnO2是氧化劑， Cl2 是氧化產(chǎn)物， Cl 元素被還原，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 1：1 。 ③反應中，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的分子數(shù)之比為 1：1 。 【例3】推測 參加的氧化還原反應中

11、的氧化產(chǎn)物可能是O2 ，還原產(chǎn)物可能是 H2O 。 【例4】判斷：H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+H2O的氧化產(chǎn)物 S ，還原產(chǎn)物 SO2 。 【例5】A 【例6】C 【例７】A 三、鞏固練習 得5e- 5. 在反應中：KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O， 失5×e- 氧化劑是___Cl2___，還原產(chǎn)物是___ Cl2___，得電子與失電子個數(shù)比是____1：1_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是__ 5：1 ，試標出反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 6.根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2回答下列問題。 （1）氧化劑____Cl2__，還原劑_ NH3_____（2）反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是_ 6e- 。 （3） 氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比_____3：1__（4）當生成28gN2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是 ___34g______g。