2022年高三化學一輪 3-2幾種重要的金屬化合物課件 新人教版

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1、2022年高三化學一輪 3-2幾種重要的金屬化合物課件 新人教版一、選擇題1下列反應中，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是()金屬鈉在純氧中燃燒FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中ABC D【解析】產(chǎn)物及顏色分別為：Na2O2淡黃色；Fe(OH)3紅褐色；Fe(SCN)3紅色；CuSO45H2O藍色。【答案】B2xx年度諾貝爾生理學或醫(yī)學獎授予巴里馬歇爾和羅賓沃倫，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了幽門螺桿菌以及該細菌對消化性潰瘍病的致病機理。下列物質(zhì)適合胃潰瘍嚴重的病人使用的是()A胃舒平主要成分是Al(OH)3B蘇打(主

2、要成分是Na2CO3)C小蘇打(主要成分是NaHCO3)D碳酸鋇粉末【解析】胃潰瘍嚴重的病人胃黏膜已腐爛，如果服用蘇打或小蘇打會產(chǎn)生大量氣體，加劇胃黏膜表面穿孔，使病情更加嚴重；碳酸鋇雖能中和胃酸，但是生成的鋇離子有毒并且產(chǎn)生氣體。【答案】A3為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾【解析】Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，雖除去了Na

3、2SO4但又增加了新的雜質(zhì)NaOH?！敬鸢浮緿4等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為()A341 B332C673 D690【解析】設(shè)等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2三種氣體在通過Na2O2前的體積皆為，則其中只有CO2與Na2O2反應，由題意：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2體積差(V)2 1 1 x x知通過Na2O2后三者的體積比：V(N2)V(O2)V(CO2)341?！敬鸢浮緼5(xx年肇慶質(zhì)檢)下列各種物質(zhì)既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的是()AlAlCl3NaAlO2Al(

4、OH)3Al2O3NaHCO3A BC D【解析】下表中，“”表示能反應，“”表示不能反應強酸強堿【答案】D6某溶液中有NH、Mg2、Fe2和Al3四種陽離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是()ANH和Fe2 BAl3和NHCAl3和Fe2 DMg2和Al3【解析】溶液中加入過量NaOH溶液，微熱，再加入過量鹽酸，發(fā)生下列反應：NHOHNH3H2O(使NH大量減少)；Mg22OH=Mg(OH)2，Mg(OH)22H=Mg22H2O(Mg2不變)；Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。Fe(OH)33H

5、=Fe33H2O(使Fe2變?yōu)镕e3而大量減少)；Al34OH=AlO2H2O，AlO4H=Al32H2O(Al3不變)?！敬鸢浮緼7在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽離子可能是()有Fe2Fe2和Fe3Fe2和Cu2Cu2和Fe3A BC D【解析】題中“濾出固體”說明是單質(zhì)Cu或Cu、Fe的混合物，則溶液一定沒有Fe3，一定有Fe2，可能有Cu2?！敬鸢浮緼8下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和

6、鹽酸【解析】若AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：Al34OH=AlO2H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，所以現(xiàn)象為先無沉淀，后產(chǎn)生沉淀；若NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，所以現(xiàn)象為先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，故現(xiàn)象不同，B項不正確。若NaAlO2溶液滴入H2SO4溶液中：AlO4H=Al32H2O，Al36H2O3AlO=4Al(OH)3，所以現(xiàn)象為先無沉淀生成，后產(chǎn)生沉淀；若H2SO4溶液滴入NaAlO2溶液中：AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O，所以現(xiàn)象為先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，

7、故現(xiàn)象不同，C項不正確。若鹽酸滴入Na2CO3溶液中：COH=HCO，HCOH=H2OCO2，所以現(xiàn)象為先無氣體，后產(chǎn)生氣體；若Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO2H=H2OCO2，立即產(chǎn)生氣體，直至反應結(jié)束，故現(xiàn)象不同，D項不正確?！敬鸢浮緼9(xx年威海質(zhì)檢)已知A、B、C是單質(zhì)且C是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，X、Y是化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖(反應條件略)：下列A、B間的對應關(guān)系，不正確的是()AA是鋁，B是鐵 BA是碳，B是硅CA是氫氣，B是銅 DA是鈉，B是氫氣【解析】由題意知C為O2。對于A項A為Al，B為鐵，則X為Fe3O4，Y為Al2O3，符合框圖關(guān)系；對于B項，A為C，

8、B為Si時，X為SiO2，Y為CO符合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；對于C項為符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；對于D項不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系?！敬鸢浮緿10(xx年北京高考)由短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是()A若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子， 則A一定是氯氣，且D和E不反應B若A是單質(zhì)，B和D的反應是OHHCO=H2OCO，則E一定能還原Fe2O3C若D為CO，C能和E反應，則A一定為Na2O2，其電子式是D若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽【解析】A項，當A為NO2時，3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3與

9、Na2CO3反應產(chǎn)生CO2，CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，也符合框圖；B項，由B和D的反應可知，B為強堿，則A為Na等非常活潑的金屬，E為H2，X為CO2等酸性氣體；C項，此時B為O2，X為C，C為CO2，CO2可與E(NaOH)反應；D項，短周期元素形成白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，且A與D的摩爾質(zhì)量相等，則由Al(OH)3為78 g/mol，推知A為Na2O2，B為NaOH，X為鋁鹽：4OHAl3=AlO2H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。【答案】A11(xx年全國卷)為了檢驗某含有NaHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)

10、量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分數(shù))是()A. B.C. D.【解析】設(shè)樣品中含NaHCO3 x g，2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om 284 106 62 x w1w2x(g)，則Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：?！敬鸢浮緼12某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()A111B131C338 D114【解析】據(jù)氧化性由強到弱的順序HNO3Fe3Cu2，可知隨鐵粉的增加，反應的方程式分別為：4HNO3Fe=Fe(

11、NO3)3NO2H2O4 mol1 mol1 mol2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)22 mol1 mol 3 molCu(NO3)2Fe=Fe(NO3)2Cu1 mol1 mol 1 mol所以原溶液中，F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量之比為：(2 mol1 mol)1 mol4 mol114。【答案】D二、非選擇題13今用鋁、稀硫酸和氫氧化鈉溶液為原料，實驗室制備一定量的氫氧化鋁?？煞謩e采用如下化學方程式表示的兩種方法：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2Al2(SO4)36NaOH=2Al(OH)33Na2SO42Al2NaOH2H2O=2NaAlO

12、23H22NaAlO2H2SO42H2O=2Al(OH)3Na2SO4(1)請問上述哪一種方法比較節(jié)約試劑。提示：試從每生產(chǎn)2 mol Al(OH)3所耗費的試劑用量予以說明(2)原料相同，請設(shè)計一種更為節(jié)約試劑的方法(以方程式表示，并說明其可以最節(jié)約試劑的根據(jù))。【答案】(1)第種方法比較節(jié)約試劑。從化學方程式可看出，同樣是制備2 mol的Al(OH)3，方法所需原料為：2 mol Al,3 mol H2SO4,6 mol NaOH；而方法所需原料為：2 mol Al，1 mol H2SO4, 2 mol NaOH。(2)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H22Al2NaOH2H2O=

13、2NaAlO23H2Al2(SO4)36NaAlO212H2O=8Al(OH)33Na2SO4由方程式看出，制備8 mol的Al(OH)3，所需原料為8 mol Al，3 mol H2SO4,6 mol NaOH。制備2 mol Al(OH)3所需量為：2 mol Al， mol H2SO4，mol NaOH，其用量為最少。14用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作

14、是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是什么？_。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是_。(2)在試管里加入的試劑是_。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是什么？_。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是什么？_。【解析】方法一：(1)加入還原性鐵粉是為了防止Fe2被氧化；加入稀H2SO4的目的是抑制Fe2的水解。(2)加熱煮沸是利用了氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低的規(guī)律。方法二：主要用制取的H2

15、將試管中的空氣排凈，然后讓Fe2與OH接觸，沒有O2，F(xiàn)e(OH)2當然能保存一段時間。【答案】方法一：(1)少量的鐵粉和稀H2SO4(2)加熱煮沸(3)防止NaOH吸收空氣中的O2避免Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二：(1)鐵屑、稀H2SO4(2)NaOH溶液(3)檢驗試管出口處排出的H2的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾(4)試管中反應生成的H2充滿了試管和試管且外界空氣不容易進入15用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。(1)由實驗現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反應的結(jié)論是：a有氧氣生成；_。(2)寫出Na2O2和H2O

16、反應的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：_。(3)某學校研究性學習小組擬用如下圖裝置進行實驗，以證明上述結(jié)論。用以驗證結(jié)論a的實驗操作方法及現(xiàn)象是_。用以驗證結(jié)論b的實驗操作方法及現(xiàn)象是_。(4)該研究性學習小組的同學認為Na2O2和H2O反應可生成H2O2，現(xiàn)請你設(shè)計一個簡單的實驗以證明Na2O2和足量的H2O充分反應后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)試劑：_。現(xiàn)象：_?！窘馕觥繖z驗O2常用使帶火星木條復燃的方法。要證明反應放熱，觀察裝置可以推測錐形瓶的作用，得出利用錐形瓶內(nèi)空氣膨脹來證明反應放熱。要證明Na2O2與H2O反應后溶液中存在H2O2，必須依據(jù)H2O

17、2的氧化性，找一種能與H2O2反應且有明顯現(xiàn)象的試劑。【答案】(1)該反應是放熱反應(3)將帶火星的木條靠近導管口p處，木條復燃將導管q放入水槽中，反應過程中有氣泡冒出(4)Na2S溶液溶液變渾濁(淡黃色)(有色布條，布條褪色等合理答案均可)16某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH、Al3，當加入一種淡黃色固體并加熱溶液時，有刺激性氣體放出并有白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出白色沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關(guān)系如下圖所示，可推知溶液中含有的離子是_，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_，所加的淡黃色固體是(化學式)_?！窘馕觥拷獯鸫祟}的關(guān)鍵是：淡黃色固體能與NH產(chǎn)生刺激性氣味氣體的一定是Na2O2，兩條線中上邊一條為氣體變化量隨Na2O2的加入變化曲線，折點是NH反應完全點，下邊一條為沉淀量與Na2O2加入量關(guān)系曲線，明顯看出原溶液中含有Mg2和Al3(Fe2、Cu2生成有色沉淀)?！敬鸢浮縈g2、Al3、NH113Na2O2