《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（含解析）（8頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（含解析）1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA【答案】B2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1 L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為p g/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，則下列關(guān)泵中不正確的是（ ）Am=3
2、65 V/22.4 B=36.5c/1000C=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) Dc=1000Vp/（36.5V+22400）【答案】C 3、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A常溫常壓下，44g CO2中含有2NA個鍵B1molL-1NaCl溶液含有NA個Na+C0.5mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2D 過量的液溴與鐵反應(yīng)，若反應(yīng)中消耗1mol鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA個【答案】A 4、用NA表示阿伏加德常數(shù)，以下的說法正確的是（）A精煉銅時(shí)，陽極有1mol物質(zhì)放電，陰極一定生成NA個銅B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3 分子的質(zhì)量
3、是80g，其體積就為80/ g.Cm-3(為SO3的密度)C1molNaHSO4 熔融液中，其陰陽離子總數(shù)目為3NADPH1的鹽酸溶液中，H+的數(shù)目為0.1NA【答案】B5、某物質(zhì)A在一定條件下受熱分解，產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2AB2C2D。若生成的混合氣體對氘氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為()2d 25d 5d 10d【答案】D6、將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))()。Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式或者原子守恒可知，0.01
4、mol的Na2O2和Na2O分別與H2O反應(yīng)都生成0.02 mol NaOH，因此、中陰離子濃度相等，又由于Na2CO3溶液中CO發(fā)生水解：COH2OHCOOH，故陰離子的物質(zhì)的量增大，大于0.01 mol，而中Cl的物質(zhì)的量不變，為0.01 mol，因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是：。7、用容量瓶配制250mL某物質(zhì)的量濃度溶液,該容量瓶必須是( )A. 干燥的 B. 瓶塞不漏水的 C. 用欲配制的溶液潤洗過的 D. 容積為500mL的【答案】B 8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB常溫常壓下，44 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為
5、3NAC2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.7NA【答案】C【解析】A甲醇為CH3OH，1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為3NA，故A錯誤； B44 g（1 mol）C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為2NA，故B錯誤；C2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA，故C正確；D溴乙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，2.24L己烷物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯誤9、NA表示阿伏德羅常當(dāng)數(shù)，下列敘述正確的是( )A如果5.6LN2含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4nB46gNO2和N2O4混
6、合氣體中含有原子數(shù)為3NAC含有1mol碳原子的金剛石，CC共價(jià)鍵數(shù)為NAD常溫下1mol氯氣與熟石灰完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】B 10、在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+離子的濃度為0.1mol/L，Mg2+離子的濃度為0.25 mol/L，Cl 離子的濃度為0.2 mol/L，則SO42離子的物質(zhì)的量的濃度為（ ）A0.5 mol/L B0.45 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L【答案】C【解析】根據(jù)電荷守恒，0.11+0.252=C2+0.21，解得C=0.2 mol/L，選C。11、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液
7、混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈A紫色 B紅色C藍(lán)色 D無色【答案】B12、1mol？L-1的NaCl溶液表示（）A溶液中含有1mol NaCl B1mol NaCl溶于1L水中 C1L溶液中含有NaCl 58.5g D58.5gNaCl溶于 941.5g水中【答案】C【解析】A溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積、溶液濃度有關(guān)，溶液體積未告訴，無法計(jì)算氯化鈉的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液，溶液體積為1L，不是溶劑體積，故B錯誤；C.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，氯化鈉溶液濃度為1mol/L，故C正確；D.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，58.
8、5gNaCl溶于941.5g水中溶液的質(zhì)量為1000g，溶液密度比水大，所以溶液體積小于1L，濃度大于1mol/L，故D錯誤；故選C13、科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g , 12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A W g該原子中含有aNA該原子 B由已知信息可得：NAC 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA D W g該原子的物質(zhì)的量一定是mol【答案】D【解析】A 根據(jù)題意可知W g該原子中含有該原子的個數(shù)應(yīng)為 ，此項(xiàng)錯誤。B阿伏伽德羅常量（Avogadros constant，符號：NA）是物理學(xué)和化學(xué)中的一個重要常量。它的數(shù)值為：一般計(jì)算時(shí)取6.0
9、21023。它的正式的定義是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數(shù)量。即NA 此項(xiàng)錯誤。C單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量(molar mass)，用符號M表示。當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。對于某一純凈物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。即：該原子的摩爾質(zhì)量=此項(xiàng)錯誤。D根據(jù)物質(zhì)的量的計(jì)算公式可知：n=mol 此項(xiàng)正確。14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體，體積最大的是（ ）AO2BN2CCl2DCO2【答案】B 15、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO
10、4溶液按等體積混合均勻后，混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A3a% B6a% C3a% D1，所以122也即x3a。16、如下圖所示的是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a值等于（）A2 B3 C4 D5【答案】C【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，2 mol/L1 La L0.5 mol/L，則a4，故選C。17、下面是用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為_。（要寫計(jì)算過程）（2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、5
11、0mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_（偏高、偏低、無影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的_里，并不斷攪拌，目的是_。（4）將_的上述溶液沿_注入_中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要_中，并搖勻。（5）加水至距刻度_時(shí)，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平?！敬鸢浮?）13.6mL(計(jì)算過程4分)（2）15，偏低（3）燒杯，混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散（2分）（4）冷卻至室溫，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）12cm，膠頭滴管 （其余各1分）18、已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系
12、如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (不寫單位，用含c1、1的代數(shù)式表示)。(2)物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的硫酸與水等體積混合 (混合后溶液體積變化忽略不計(jì))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL1。(3)物質(zhì)的量濃度為c2 molL1的氨水與c2 molL1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c2 molL1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))?！敬鸢浮?1)%(2)c1/2(3)大于大于19
13、、某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g裝好實(shí)驗(yàn)裝置檢查裝置氣密性加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)測量收集到氣體的體積準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g測量實(shí)驗(yàn)室的溫度把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？_。(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體
14、的體積。這三步操作的正確順序是：_(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L(25 、1.01105Pa)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡)：M(O2)_?！敬鸢浮?1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣(2)(3)慢慢將量筒下移(4) 【解析】此題為定量實(shí)驗(yàn)題，同時(shí)也考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些基本操作。做定量實(shí)驗(yàn)題的一般方法步驟為：先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再明確實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理。該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為：2KClO3 2
15、KCl3O2，計(jì)算原理為：M(O2)，m(O2)a gb g，n(O2)，所以，此實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個因素，一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時(shí)，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作。20、小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO45H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。（1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是 mL；（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是_和_；（3）小王同學(xué)通過計(jì)算，決定稱取 g CuSO45H2O。（4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將_；
16、定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將_?！敬鸢浮浚?）500mL；（2）攪拌 引流（3）125g（4）無影響；偏高。【解析】試題分析：（1）由于容量瓶的規(guī)格沒有480ml的，所以需要選擇500ml容量瓶。（2）該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的主要主要是在溶解時(shí)通過攪拌加速溶解。在注意液體時(shí)通過玻璃棒引流。（3）需要膽礬的質(zhì)量是0.5L1mol/L250g/mol125g。（4）根據(jù)ncV可知，若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，但溶質(zhì)和溶液體積不受影響，則所配制的溶液濃度將不受影響；定容時(shí)，若眼睛俯視，則容量瓶中溶液的體積減少，所以所配制的溶液濃度將偏高。考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的有關(guān)計(jì)算、判斷和
17、誤差分析點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考。該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)禁的規(guī)范實(shí)驗(yàn)側(cè)重能力。該題的難點(diǎn)在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)cBnB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量B和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大。21、32 g銅與150 mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體在
18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。求(1) NO、NO2的體積各為多少？(2) 此硝酸的濃度為多少？【答案】(1)NO2為5.6L NO為5.6 L (2)10 mol/L22、下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。請回答下列問題：（1）C的電子式為 ；（2）檢驗(yàn)溶液L中金屬陽離子的方法是 ；（3）反應(yīng)的離子方程式為 ；（4）F和G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（5）氣體A的密度為2.68g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計(jì)算、推理，可確定A的分子式為 。【答案】（1）（2
19、）向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色（或向溶液中加入堿，產(chǎn)生的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。）（3）Cl22H2OSO24H2ClSO42（4）C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O （5）SCO23、工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： 酸浸時(shí)ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 凈化操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。 寫出酸性條件下H2O2與Fe2反應(yīng)的離子方程式： 。 25 時(shí)，
20、pH3的溶液中，c(Fe3) molL1（已知25 ，KspFe( OH)34.01038）。 凈化生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是 。 若沒有凈化操作，則對鋅的制備帶來的影響是 。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 ?！敬鸢浮?4、 (1)設(shè)1個12C的質(zhì)量是a kg，1個Na的質(zhì)量是b kg，則Na的摩爾質(zhì)量是 ；若一個12C的質(zhì)量是5.4m kg，R原子的相對原子質(zhì)量是3n，則一個R原子的質(zhì)量是_。（2）鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為_，若阿伏加德羅常數(shù)取6.021023mol1，則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為_g。（3）1molNa、1mo
21、lNa+和1molOH-所含電子的物質(zhì)的量分別為_、_、_?！敬鸢浮?1) g？mol1；27mn/20 kg。 (2) 27g/mol ,4.4910-23（3）11 mol、10 mol、10 mol。25、現(xiàn)用18.4 mol /L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。已有儀器：玻璃棒 量筒 燒杯 膠頭滴管 請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)還缺少的儀器是_。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為_.(3)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點(diǎn))_、_。（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個步驟：稱量 計(jì)算 溶解 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻，其正確的操作順序是 。【答案】(1)500mL的溶量瓶。(2) 5.43mL。(3)溶液未冷卻轉(zhuǎn)移的到容量瓶中， 定容時(shí)俯視凹液面。（或其它合理答案）（4）26、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有：4.8gCH4 11.2LHCl 2.4081023個H2S氣體分子 0.2molNH3對于這四種氣體而言，請用序號比較下列各項(xiàng)的大小。（1）含氫原子數(shù)由多到少的順序?yàn)開； （2）質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開；（3）體積由大到小的順序?yàn)開；（4）密度由大到小的順序?yàn)開。 【答案】（1） （2）（3） （4）
2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)突破2 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（含解析）
