2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（含解析）

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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點突破2 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（含解析） 1、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　 　 ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 【答案】B 2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1 L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為p g/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量為

2、mg，則下列關(guān)泵中不正確的是（ ） A．m=36．5 V/22.4 B．ω=36.5c/1000ρ C．ρ=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V) D．c=1000Vp/（36.5V+22400） 【答案】C 3、設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A．常溫常壓下，44g CO2中含有2NA個π鍵 B．1mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+ C．0.5mol Cu和足量濃硝酸反應(yīng)可以生成22.4LNO2 D． 過量的液溴

3、與鐵反應(yīng)，若反應(yīng)中消耗1mol鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA個 【答案】A 4、用NA表示阿伏加德常數(shù)，以下的說法正確的是（　　） A．精煉銅時，陽極有1mol物質(zhì)放電，陰極一定生成NA個銅 B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個SO3 分子的質(zhì)量是80g，其體積就為80/ ρg.Cm-3(ρ為SO3的密度) C．1molNaHSO4 熔融液中，其陰陽離子總數(shù)目為3NA D．PH＝1的鹽酸溶液中，H+的數(shù)目為0.1NA 【答案】B 5、某物質(zhì)A在一定條件下受熱分解，產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為：2A＝B↑＋2C↑＋2D↑。若生成的混合氣體對氘氣的相

4、對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為(　　) Ａ．2d Ｂ．2．5d Ｃ． 5d Ｄ．10d 【答案】D 6、將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)(　　)。 ①Na2O2?、贜a2O?、跱a2CO3?、躈aCl A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④ 【答案】C 【解析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分別與H2O反應(yīng)都生成0.02 m

5、ol NaOH，因此①、②中陰離子濃度相等，又由于Na2CO3溶液中CO發(fā)生水解：CO＋H2OHCO＋OH－，故陰離子的物質(zhì)的量增大，大于0.01 mol，而]④中Cl－的物質(zhì)的量不變，為0.01 mol，因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是：①＝②>③>④。 7、用容量瓶配制250mL某物質(zhì)的量濃度溶液,該容量瓶必須是( ) A. 干燥的 B. 瓶塞不漏水的 C. 用欲配制的溶液潤洗過的 D. 容積為500mL的 【答案】B 8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　?。? A． 1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為4NA B． 常溫常壓下，44

6、 g C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為3NA C． 2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7NA 【答案】C 【解析】A．甲醇為CH3OH，1mol甲醇中含有C﹣H鍵的數(shù)目為3NA，故A錯誤； B．44 g（1 mol）C3H8中含有的碳碳單鍵數(shù)為2NA，故B錯誤； C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA，故C正確； D．溴乙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，2.24L己烷物質(zhì)的量不是0.1mol，故D錯誤． 9、NA表示阿伏德羅常當(dāng)數(shù)，下列敘述正確的是(

7、 ) A．如果5.6LN2含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA C．含有1mol碳原子的金剛石，C—C共價鍵數(shù)為NA D．常溫下1mol氯氣與熟石灰完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 【答案】B 10、在NaCl、MgCl2和MgSO4三種鹽配成的混合溶液中，若Na+離子的濃度為0.1mol/L，Mg2+離子的濃度為0.25 mol/L，Cl－ 離子的濃度為0.2 mol/L，則SO42－離子的物質(zhì)的量的濃度為（ ） A．0.5 mol/L B．0.45 mo

8、l/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L 【答案】C 【解析】根據(jù)電荷守恒，0.1×1+0.25×2=C×2+0.2×1，解得C=0.2 mol/L，選C。 11、將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入紫色石蕊試液，溶液呈 A．紫色 B．紅色 C．藍(lán)色 D．無色 【答案】B 12、1mol？L-1的NaCl溶液表示（　?。? A．溶液中含有1mol NaCl B．1mol NaCl溶于1L水中 C．1L溶液中含有NaCl 58.5g D．58.5gNaCl溶于 941.5g水中 【答案】C

9、 【解析】A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積、溶液濃度有關(guān)，溶液體積未告訴，無法計算氯化鈉的物質(zhì)的量，故A錯誤； B.1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液，溶液體積為1L，不是溶劑體積，故B錯誤； C.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，氯化鈉溶液濃度為1mol/L，故C正確； D.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，58.5gNaCl溶于941.5g水中溶液的質(zhì)量為1000g，溶液密度比水大，所以溶液體積小于1L，濃度大于1mol/L，故D錯誤； 故選C． 13、科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g , 12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，

10、下列說法正確的是(　　) A． W g該原子中含有aNA該原子 B．由已知信息可得：NA＝ C． 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA D． W g該原子的物質(zhì)的量一定是mol 【答案】D 【解析】A 根據(jù)題意可知W g該原子中含有該原子的個數(shù)應(yīng)為 ，此項錯誤。B阿伏伽德羅常量（Avogadro's constant，符號：NA）是物理學(xué)和化學(xué)中的一個重要常量。它的數(shù)值為：一般計算時取6.02×1023。它的正式的定義是0.012千克碳12中包含的碳12的原子的數(shù)量。即NA＝ 此項錯誤。C單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量(molar mass)，用符號M

11、表示。當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。對于某一純凈物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。即：該原子的摩爾質(zhì)量==此項錯誤。D根據(jù)物質(zhì)的量的計算公式可知：n==mol 此項正確。 14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體，體積最大的是（ ） A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2 【答案】B 15、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和5a%的H2SO4溶液按等體積混合均勻后，混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　?。? A．3a% B．6a% C．>3a% D．<3a

12、% 【答案】C 【解析】設(shè)a%、5a%的溶液的密度分別為ρ1、ρ2，各取體積V mL，混合溶液里H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%，則據(jù)稀釋規(guī)律得：ρ1V×a%＋ρ2V×5a%＝(ρ1V＋ρ2V)×x%，即x＝(1＋)·a，因H2SO4溶液的密度大于1 g·cm－3，濃度越大，密度越大，故ρ2>ρ1，所以ρ1＋ρ2<2ρ2，即>2也即x>3a。 16、如下圖所示的是某溶液稀釋過程中，溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a值等于（　?。? A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，2 mol/L×1

13、L＝a L×0.5 mol/L，則a＝4，故選C。 17、下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請按要求填空： （1）所需濃H2SO4的體積為______________。（要寫計算過程） （2）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_______mL量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將_________（偏高、偏低、無影響）。 （3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的_______里，并不斷攪拌，目的是______________________

14、____________________。 （4）將__________________的上述溶液沿______________注入___________________中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液要_______________________中，并搖勻。 （5）加水至距刻度___________時，改用______________加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 【答案】1）13.6mL(計算過程4分)（2）15，偏低（3）燒杯，混合均勻，使熱量迅速擴(kuò)散（2分）（4）冷卻至室溫，玻璃棒，500mL容量瓶，注入容量瓶（5）1～2cm，膠頭滴管 （其余各1分）

15、18、已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題： 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 濃度/mol·L－1 溶液的密度/g·cm－3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (不寫單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。 (2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的硫酸與水等體積混合 (混合后溶液體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。 (3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1的氨水與c2 mol·L－1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度

16、 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度 c2 mol·L－1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。 【答案】(1)%　(2)c1/2　(3)大于　大于 19、某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實驗步驟如下： ①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g?、谘b好實驗裝置?、蹤z查裝置氣密性?、芗訜?，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體?、萃Ｖ辜訜?如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)?、逌y量收集到氣體的體積?、邷?zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g?、鄿y量實驗室的溫度　⑨把殘留物倒入指

17、定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈?、馓幚韺嶒灁?shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。 回答下列問題： (1)如何檢查裝置的氣密性？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確

18、順序是：__________________(請?zhí)顚懖襟E代號)。 (3)測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？ ________________________________________________________________________。 (4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(25 ℃、1.01×105Pa)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)：M(O2)＝ ________________________________________________________________________。 【答

19、案】(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣　(2)②①③　(3)慢慢將量筒下移　 (4)　 　 【解析】此題為定量實驗題，同時也考查了化學(xué)實驗的一些基本操作。做定量實驗題的一般方法步驟為：先看實驗?zāi)康模倜鞔_實驗的反應(yīng)原理和計算原理。 該實驗的反應(yīng)原理為：2KClO3 2KCl＋3O2↑， 計算原理為：M(O2)＝，m(O2)＝a g－b g， n(O2)＝，所以，此實驗的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個因素，一是溫度，二是壓強。這就要求讀數(shù)時，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強一致。在弄清原理

20、后，再考慮實驗的每一步操作。 20、小王同學(xué)準(zhǔn)備用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。 （1）小王同學(xué)選用的容量瓶容積的規(guī)格是 mL； （2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是____________________________________和____________________________________； （3）小王同學(xué)通過計算，決定稱取 g CuSO4·5H2O。 （4）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響） ①若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將_____________； ②定容時，若眼睛俯視，則所配制的

21、溶液濃度將_____________。 【答案】（1）500mL；（2）攪拌 引流（3）125g（4）①無影響；②偏高。 【解析】試題分析：（1）由于容量瓶的規(guī)格沒有480ml的，所以需要選擇500ml容量瓶。 （2）該實驗中玻璃棒的主要主要是在溶解時通過攪拌加速溶解。在注意液體時通過玻璃棒引流。 （3）需要膽礬的質(zhì)量是0.5L×1mol/L×250g/mol＝125g。 （4）根據(jù)n＝c·V可知，若容量瓶洗凈后未干燥，殘留少量水，但溶質(zhì)和溶液體積不受影響，則所配制的溶液濃度將不受影響；定容時，若眼睛俯視，則容量瓶中溶液的體積減少，所以所配制的溶液濃度將偏高。 考點：考查一定物

22、質(zhì)的量濃度溶液配制的有關(guān)計算、判斷和誤差分析 點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考。該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)禁的規(guī)范實驗側(cè)重能力。該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。 21、32 g銅與150 mL一定

23、濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。求 (1) NO、NO2的體積各為多少？ (2) 此硝酸的濃度為多少？ 【答案】(1)NO2為5.6L NO為5.6 L (2)10 mol/L 22、下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。 請回答下列問題： （1）C的電子式為 ； （2）檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是

24、 ； （3）反應(yīng)③的離子方程式為 ； （4）F和G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （5）氣體A的密度為2.68g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計算、推理，可確定A的分子式為 。 【答案】（1） （2）向溶液中滴加KSCN溶液，滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色（或向溶液中加入堿，產(chǎn)生的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。） （3）Cl2＋2H2O＋SO2＝4H＋＋2Cl－＋SO42－ （4）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋

25、2H2O （5）SCO 23、工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金屬鋅的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： ⑴ 酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ⑵ 凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。 ① 寫出酸性條件下H2O2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式： 。 ② 25 ℃時，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝ mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×

26、10－38）。 ③ 凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是 。 ⑶ 若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是 。 ⑷本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有 。 【答案】 24、 (1)設(shè)1個12C的質(zhì)量是a kg，1個Na的質(zhì)量是b kg，則Na的摩爾質(zhì)量是 ；若一個12C的質(zhì)量是5.4m kg，R原子的相對原子質(zhì)量是3n，則一個R原子的質(zhì)量是_________。 （2）鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為_________，若阿伏加德羅常 數(shù)取6.02×1023mol

27、－1，則可估算一個鋁原子的質(zhì)量約為_______________g。 （3）1molNa、1molNa+和1molOH-所含電子的物質(zhì)的量分別為_____、_____、______。 【答案】(1) g？mol－1；27mn/20 kg。 (2) 27g/mol ,4.49×10-23（3）11 mol、10 mol、10 mol。 25、現(xiàn)用18.4 mol /L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol /L的稀H2SO4。已有儀器：①玻璃棒 ②量筒 ③燒杯 ④膠頭滴管 請回答下列問題： (1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時還缺少的儀器是_______________

28、_______。 (2)經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為___________. (3)將所配制的稀H2SO4進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因(答出兩點)_____________________、________________________。[ （4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序是 。 【答案】(1)500mL的溶量瓶。(2) 5.43mL。(3)溶液未冷卻轉(zhuǎn)移的到容量瓶中， 定容時俯視凹液面。（或其它合理答案）（4）②①③⑧⑤⑥⑦④ 26、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有： ①4.8gCH4 ②11.2LHCl ③2.408×1023個H2S氣體分子 ④ 0.2molNH3 對于這四種氣體而言，請用序號比較下列各項的大小。 （1）含氫原子數(shù)由多到少的順序為_________； （2）質(zhì)量由大到小的順序為_______________； （3）體積由大到小的順序為_______________； （4）密度由大到小的順序為_______________。 【答案】（1）①③④② （2）②③①④ （3）②③①④ （4）②③④①