2022年高三化學二輪復(fù)習 周測卷 化學平衡（含解析）

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1、2022年高三化學二輪復(fù)習 周測卷 化學平衡（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1.在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H=a kJ/mol（a0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A若生成1molFe，則吸收的熱量小于akJB若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學平衡正向移動

2、C若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)D達到化學平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0.100mol/L，則c（CO2）=0.0263mol/L2.向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）O2（g）2NO2（g） 2NO2（g）N2O4（g）測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，010min維持容器溫度為T1，10min后升高并維持容器的溫度為T2。下列說法正確的是（ ）A前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）0.18molL1s1BT1時反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K0.6C反應(yīng)、均為吸熱反應(yīng)D若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和

3、2.0mol N2O4，T1達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%3.下列有關(guān)顏色變化錯誤的是（ ）A在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液，溶液顏色從橙色變成黃色B在試管中加入少量氯化鈷晶體，滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色，將試管置于熱水中片刻，溶液顏色變成粉紅色C向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，溶液顏色變淺D用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，壓縮針筒中的氣體（此過程中不考慮溫度變化），從針筒頂端觀察，氣體顏色逐漸變淺4.若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是A16O和18O的物理性

4、質(zhì)和化學性質(zhì)完全相同B通過化學反應(yīng)可以實現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化C向的平衡體系中加入18O2，達到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中D用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產(chǎn)生三種相對分子質(zhì)量不同的氧分子5.在某恒定溫度下，向容積為1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡時生成CO2mol若保持溫度和容積不變，向其中增加2mol H2O（g），使反應(yīng)到達新的平衡，下列說法不正確的是（）A新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5：3 B新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為20%C新平衡時CO的濃度是0.2 molL1

5、D新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：36.已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比1：3充入N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)如圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，Y可以是（）AN2的轉(zhuǎn)化率 B混合氣體的密度 C密閉容器的壓強 DH2的體積分數(shù)7.在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達到平衡時，C的體積分數(shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a的是（）A4mol、2mol、0mol、2molB2mol、1mol、2mol、2mol

6、C2mol、1mol、2mol、1molD2mol、1mol、0mol、1mol8.下列敘述正確的是（）ANaCl溶液在電流作用下電離成Na+和ClB溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸C氯化氫溶于水能夠?qū)щ?，但液態(tài)氯化氫不能夠?qū)щ奃導(dǎo)電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多9.（xx邢臺模擬）將1mol SO2和1mol O2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)達到平衡時SO3為0.3mol若此時移走0.5mol O2和0.5mol SO2，則重新達到平衡后，SO3的物質(zhì)的量（）A等于0.3

7、 molB等于0.15 molC小于0.15 molD大于0.15 mol，小于0.3 mol10.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0.500時，在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯誤的是（ ）A曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化B從反應(yīng)開始到10min時，H2的反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（Lmin）C平衡時H2 的轉(zhuǎn)化率為75%D500時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=311.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮

8、氧化物，發(fā)生的化學反應(yīng)為：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）2N2（g）+3H2O（g）H0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是（）A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時，反應(yīng)達到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大12.在溶液中存在如下平衡： 藍色 粉紅色 下列說法中不正確的是 ( ) A.將固體溶于少量水中得到藍色溶液 B.將固體溶于大量水中得到粉紅色溶液 C.和都是配合物離子（或稱絡(luò)離子） D.將溶于濃鹽酸，可得到藍色

9、溶液13.下列說法不正確的是A、Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進行B、飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C、FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同D、Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液14.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的

10、體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是A、m=2B、兩次平衡的平衡常數(shù)相同C、X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1D、第二次平衡時，Z的濃度為0.4 molL115. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是 A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/(L.s)B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到10s時，Y的反應(yīng)速率為0.0395mol/(L.s)D反應(yīng)的化學方程式為：X(g)+Y(g) Z(g)二 、填空（本大題共3小題）16.已知：將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生。

11、若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H+2I2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍。因此，根據(jù)試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H+2I2H2O+I2的反應(yīng)速率。下表為某同學依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑溶液開始變藍時間（min）KI溶液H2OX 溶液雙氧水稀鹽酸120.010.010.020.020.0無1.4220.0m10.010.0n無2.831

12、0.020.010.020.020.0無2.8420.0010.010.040.0無t520.010.010.020.020.05滴0.6 回答下列問題：（1）已知：實驗1.2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H+2I2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實驗2中m= ，n= （2）已知，I2與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2。實驗3從開始至反應(yīng)進行到2.8min時，此段時間內(nèi)H2O2+2H+2I2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=_。（3）一定溫度下，H2O2+2H+2I2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=kc a（H2O2）c b （I）c（H+）（k為常數(shù)），則：實驗4時，燒杯中溶液開始變藍

13、的時間t=_。根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a.b的值依次為 和 。（4）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑 （填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能。試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對H2O2+2H+2I2H2O+I2催化的過程。 . （不必配平）（5）若要探究溫度對H2O2+2H+2I2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解，應(yīng)該采取的加熱方式是 。17.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學方程式是_。（2）II中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他條件

14、相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下溫度變化的曲線（如右圖）。比較p1、p2的大小關(guān)系_。隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是_。（3）III中，將NO2(g)轉(zhuǎn)化成N2O4(l)，再制備濃硝酸。已知：2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_。N2O4與O2、H2O化合的化學方程式_。（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是_，說明理由：_。18.利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟已知：SO

15、2（g）+ O2（g）SO3（g）H=98kJmol1（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），則反應(yīng)開始時v（正） v（逆）（填“”、“”或“=”）（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 （3）在（2）中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來減小的是 （填字母）A保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2B保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充

16、入1.0mol SO3C降低溫度D移動活塞壓縮氣體（4）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O2電極的電極反應(yīng)式為 （5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO2和水的質(zhì)量比為 xx萬卷周測卷（化學平衡）答案解析一 、選擇題1.考點：化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的影響因素.專題：化學平衡專題分析：A、由熱化學方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ；B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)移動；C、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變；D、根據(jù)平衡常數(shù)計算判斷解答：解：A、由熱化學方程式可知，生成1molFe，吸收的熱量等于akJ

17、，故A錯誤；B、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，故B錯誤；C、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，恒溫條件下，壓強始終不變，故壓強不變，不能說明到達平衡，故C錯誤；D、該溫度下K=0.263，若c（CO）0.100mol/L，由平衡常數(shù)可知c（CO2）=0.1mol/L0.2630.0263mol/L，故D正確；故選D點評：考查熱化學方程式、化學平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的有關(guān)計算等，難度中等，注意C選項中平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量隨反應(yīng)進行發(fā)生變化，當該物理量不再變化，說明到達平衡2.D 解析：A、前5min反應(yīng)的平

18、均速率v（N2O4）=c/t=0.9mol/L5min=0.18mol（Lmin）-1，故A錯誤；B、T1時反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.91.52=0.4L/mol，故B錯誤；C、在該題中，不知道溫度T1、T2的高低變化，所以無法判斷反應(yīng)的吸放熱情況，但是物質(zhì)和氧氣之間的化合反應(yīng)大多是放熱的，也是放熱的，故C錯誤；D、若起始時向該容器中充入3.6molNO2和2.0molN2O4，則Qc=0.31K，所以反應(yīng)正向進行，T1達到平衡時， 2NO2（g）N2O4（g）初始：1.81.0變化：2x x平衡：1. x1.0+x則(1.0+x)/(1.82x)2 =0.4，

19、解得x=0.1，即N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%，故D正確 故答案選D【思路點撥】本題考查了學生化學反應(yīng)速率和化學平衡的有關(guān)計算知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大。 3.B 解析：A、重鉻酸根（Cr2O72-）和鉻酸根（CrO42-）離子間存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黃色）+2H+ ；滴加NaOH溶液，平衡正向移動，溶液顏色從橙色變成黃色，故A正確；B、CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42-。放熱水中片刻，由紫色變成了藍色，故B錯誤；C向血紅色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固體，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子濃度減小，溶液

20、顏色變淺，故C正確；D用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔，當用力推壓活塞，增大壓強，平衡向生成N2O4的方向移動，所以氣體顏色變淺，故D正確。 故答案選B【思路點撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、平衡移動，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大。4.D 解析：A、16O和18O的物理性質(zhì)不完全相同，化學性質(zhì)相同，故A錯誤；B、16O與18O的相互轉(zhuǎn)化為物理變化，故B錯誤；C、因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故18O也會出現(xiàn)在二氧化硫中，故C錯誤；D、用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能出現(xiàn)含一個、兩個或者不含18O的氧分子，即相對分子質(zhì)量為32、33、34，故D正確。故答案選D【

21、思路點撥】本題考查了同位素的性質(zhì)，同種元素的不同原子互稱同位素，注意同位素間的變化不屬于化學變化。5.考點：化學平衡的計算.分析：根據(jù)題意：CO+H2O（g）CO2 +H2，初始物質(zhì)的量：1 2 0 0變化物質(zhì)的量： 平衡物質(zhì)的量： 平衡常數(shù)K=1再通入2mol水蒸氣時，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則 CO+H2O（g）CO2 +H2，初始物質(zhì)的量： +2 變化物質(zhì)的量：x x x x 平衡物質(zhì)的量：x +2x +x +x所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol，據(jù)此分析判斷解答：解：根據(jù)題意：CO+H2O（g）CO2 +H2，初始物質(zhì)的量：1 2 0 0變化物質(zhì)的量： 平衡物質(zhì)的量： 平衡

22、常數(shù)K=1再通入2mol水蒸氣時，設(shè)又生成二氧化碳xmol，則 CO+H2O（g）CO2 +H2，初始物質(zhì)的量： +2 變化物質(zhì)的量：x x x x 平衡物質(zhì)的量：x +2x +x +x所以根據(jù)溫度沒變，則K=1=，解得x=mol，A、新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，又因為反應(yīng)前后氣體體積沒有變化，所以為（1+2）：（1+2+2）=3：5，故A正確；B、新平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為100%=20%，故B正確；C、新平衡時CO的濃度為=0.2 molL1，故C正確；D、因為反應(yīng)前后體積沒變，所以密度之比等于質(zhì)量之比，所以新、舊平衡時容器內(nèi)氣體質(zhì)量比為（128+218）：（128+4

23、18）=64：100=16：25，故D錯誤；故選D點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷及其計算，注意平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等6.考點：化學平衡建立的過程.專題：化學平衡專題分析：由圖可知，溫度T2到達平衡所用時間短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此結(jié)合選項進行判斷解答：解：由圖可知，溫度T2到達平衡所用時間短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2T1，溫度升高，Y表示的物理量降低，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，N2的轉(zhuǎn)化率

24、降低，圖象與實際符合，故A正確；B、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，但混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度不變，與Y表示的物理量變化不符，故B錯誤；C、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的總的物質(zhì)的量增大，容器體積不變，容器內(nèi)壓強增大，與Y表示的變化不符，故C錯誤；D、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，H2的體積分數(shù)增大，與Y表示的物理量變化不符，故D錯誤；故選A點評：本題考查化學平衡圖象，難度中等，根據(jù)圖象曲線變化判斷溫度高低是關(guān)鍵，結(jié)合平衡移動進行解答考點：等效平衡.分析：保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質(zhì)放入容器中，達平衡時C的體積分數(shù)為a的，說

25、明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學計量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol，則兩個平衡互為完全等效平衡，則達到平衡時C的體積分數(shù)為a；否則達到平衡時，C的體積分數(shù)不等于a解答：解：該反應(yīng)在恒溫恒容下，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，說明兩反應(yīng)為等效平衡，只要按照按化學計量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol，n（B）=2mol即可，A.4mol、2mol、0mol、2mol，D是固體不考慮，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故A錯誤；B.2mol、1mol、2mol、2mol，固體剩余無影

26、響，按照化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故B錯誤；C.2mol、1mol、2mol、1mol，按照化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當于加入了4molA、2molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為a，故C錯誤；D.2mol、1mol、0mol、1mol，D是固體不考慮，相當于加入了2molA、1molB，與原反應(yīng)中4molA、2molB不互為等效平衡，達到平衡時C的體積分數(shù)不等于a，故D正確；故選D點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算、等效平衡判斷，題目難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵8.考點：電解

27、質(zhì)在水溶液中的電離；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、NaCl溶液中的電離過程不需條件；B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H+的化合物；C、鹽酸能導(dǎo)電，但是氯化氫本身不導(dǎo)電；D、溶液的導(dǎo)電性和溶液中自由移動離子的多少以及所帶電荷多少有關(guān)解答：解：A、NaCl在水中電離成Na+和Cl，電離過程不需通電條件，故A錯誤；B、酸是溶于水后電離出的陽離子全部是H+的化合物，溶于水后能夠電離出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯誤；C、鹽酸能導(dǎo)電，是因氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成離子，液態(tài)氯化氫不電離，只有分子，則不導(dǎo)電，故C正確；D、導(dǎo)電性強的溶液里自由移動

28、離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多，離子少但離子帶電量大的可能導(dǎo)電性強，故D錯誤故選：C點評：本題考查學生物質(zhì)基本概念導(dǎo)電性強弱的判斷方法，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大9.考點：化學平衡的影響因素；化學平衡的計算.分析：反應(yīng)達到平衡時移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，達到新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5mol O2和0.5mol SO2所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低解答：解：將1mol SO2和1mol O2通入體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，達到

29、新的平衡狀態(tài)，該狀態(tài)可以等效為開始加入時0.5mol O2和0.5mol SO2，所到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，壓強降低，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低，若轉(zhuǎn)化率不變時，生成的SO3為0.15mol，由于轉(zhuǎn)化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故選C點評：本題考查化學平衡的影響因素、有關(guān)計算等，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵，運用平衡移動解答10.考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線.專題：化學平衡專題分析：A隨反應(yīng)進行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等；BY的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，根據(jù)v=計算v（CO

30、2），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H2）；C根據(jù)二氧化碳的濃度變化計算氫氣的濃度變化，氫氣的轉(zhuǎn)化率=100%；D利用三段式計算平衡常數(shù)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算解答：A隨反應(yīng)進行X的濃度增大，X表示生成物，由方程式可知CH3OH（g）、H2O（g）的濃度變化相等，曲線X可以表示CH3OH（g） 或H2O（g） 的濃度變化，故A正確；BY的起始濃度為1mol/L，故Y表示二氧化碳，平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，故v（CO2）=0.075mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（H2）=3v（CO2）=30.075mol/（Lmin）=0.225

31、mol/（Lmin），故B正確；C平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，二氧化碳的濃度變化量為1mol/L0.25mol/L=0.75mol/L，由方程式可知氫氣的濃度變化為30.75mol/L=2.25mol/L，氫氣的轉(zhuǎn)化率=100%=75%，故C正確；D平衡時二氧化碳的濃度為0.25mol/L，則： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），開始（mol/L）：1 3 0 0變化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75 平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75故平衡常數(shù)k=5.33，故D錯誤；故選D點評：本題考查化學圖象問題，涉及化學

32、反應(yīng)速率、化學平衡、平衡常數(shù)計算等，題目難度中等，注意根據(jù)圖象計算各物質(zhì)的平衡濃度為解答該題的關(guān)鍵11.考點：化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學平衡專題分析：A、平衡常數(shù)只受溫度影響，從平衡移動的方向判斷平衡常數(shù)的變化；B、可逆反應(yīng)中，加入一種反應(yīng)物，平衡向正方向移動，以此判斷轉(zhuǎn)化率變化；C、反應(yīng)達到平衡時，不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比；D、催化劑能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡的移動解答：解：A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；B、增大一個反應(yīng)物濃度，其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；C、單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)

33、的量比為1：2時，等于化學計量數(shù)之比，反應(yīng)到達平衡，故C正確D、使用催化劑平衡不移動，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤故選C點評：本題考查外界條件對化學反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等，做題時注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法12.A13.C【解析】由G=HTS，當HO時，反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行，A項正確；飽和Na2SO4溶液與蛋白質(zhì)作用使蛋白質(zhì)溶解度減小，發(fā)生鹽析，屬物理變化，濃硝酸與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性，屬于化學變化范疇，B項正確；FeCl3與MnO2都可催化H2O2分解，但不同催化劑的催化效率不同，c項錯誤；由于+ ，使Mg(OH)2向著溶解的方向移動，D項正確。14

34、.D【解析】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)增多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)朝使單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小方向移動，但再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，則說明m+1=3，故m=2，A項正確；同一化學反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，B項正確；m=2，則起始量X與Y之比為1:2，則反應(yīng)過程中由方程式可

35、知反應(yīng)的X與Y之比為1:2，故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1，C項正確；m=2，則該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng)，故第二次平衡時Z的物質(zhì)的量為：410%=0.4mol，故Z的濃度為0.4mol2L=0.2mol/L，故D項錯誤；本題選D。15.C二 、填空16.（1）m20.0，n20.0 （2）4.5mol/Lmin （3）1.4min 1，1 （4）降低 2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O （5）水浴加熱（或其他合理答案如：過氧化氫不加熱只加熱其他試劑） 17.（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）p2 p1 變?。?）A 2N2O4+O2

36、+2H2O=4HNO3（4）NH3 根據(jù)電子守恒，陽極得到的NO3的量大于陰極得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或從陰陽極電極反應(yīng)式說明也可）18.考點：化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素；化學平衡的計算.專題：化學平衡專題分析：（1）根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小判斷反應(yīng)進行的方向（2）先根據(jù)平衡常數(shù)計算出c（SO2），再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式求出SO2的轉(zhuǎn)化率；（3）根據(jù)濃度、溫度、壓強等外界條件對化學平衡的影響，求出平衡移動后c（SO2），（4）通入O2電極的電極是正極反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在酸性溶液中生成水；（5）根據(jù)SO2、O2和水形成硫酸溶液的濃度為50%，求出SO2和水的

37、質(zhì)量比解答：（1）因為濃度商QC=2.5K，所以化學反應(yīng)正向進行，即v（正）v（逆）；故答案為：； （2）根據(jù)V前/V后=n前/n后 可得，向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，達到平衡后體積變?yōu)?.6L，n后=2.4mol SO2（g）+O2（g）SO3（g） 開始（mol） 2.0 1.0 0 反應(yīng)（mol） a a a 平衡（mol） 2.0a 1a a 則：（2.0a）+（1.0a）+a=2.4a=1.2 所以SO2的轉(zhuǎn)化率=100%=60%，故答案為：60%； （3）A、保持溫度和容器體積不變，O2的濃度增大，平衡正向移動，SO2的濃度減小，

38、所以A正確； B、保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入0.4mol SO3，新的平衡與原平衡等效，SO2的濃度不變，所以B錯誤；C、降低溫度，平衡向放熱的方向移動，而正反應(yīng)為放熱，所以平衡正向移動，SO2的濃度減小，所以C正確；D、移動活塞壓縮氣體，SO2的濃度瞬間增大，之后平衡向氣體體積減少的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，SO2的濃度減小，再次到達平衡時SO2的濃度仍比原來大，所以D錯誤 故答案為：A、C；（4）通入O2電極的電極是正極反應(yīng)，氧氣得到電子生成氫氧根離子，在酸性溶液中生成水，電極反應(yīng)為：O2+4e+4 H+=2H2O；故答案為：O2+4e+4 H+=2H2O；（5）設(shè)：SO2和水的質(zhì)量分別為a、b SO2 +H2OH2SO3 64 18 82 a 2H2SO3 +O22H2SO4 164 196則：硫酸溶液的質(zhì)量百分數(shù)為 100%=50%，所以a：b=16：29；故答案為：16：29點評：本題考查了化學平衡的有關(guān)知識，如利用濃度商判斷化學反應(yīng)進行的方向，轉(zhuǎn)化率的計算、外界條件對化學平衡的影響以及有關(guān)化學計算，試題較靈活，綜合性強，題目難度較大