2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 周測(cè)卷 化學(xué)平衡(含解析)
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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 周測(cè)卷 化學(xué)平衡(含解析) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 一 、選擇題(本大題共15小題。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的) 1.在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=a kJ/mol(a>0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( ?。? A. 若生成
2、1molFe,則吸收的熱量小于akJ B. 若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,則化學(xué)平衡正向移動(dòng) C. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),若c(CO)=0.100mol/L,則c(CO2)=0.0263mol/L 2.向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2,發(fā)生如下反應(yīng): ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ②2NO2(g)N2O4(g) 測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T(mén)1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T(mén)2℃。下列說(shuō)法正確
3、的是( ) A.前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.18mol·L-1·s-1 B.T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6 C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng) D.若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4,T1℃達(dá)到平衡時(shí), N2O4的轉(zhuǎn)化率為10% 3.下列有關(guān)顏色變化錯(cuò)誤的是( ) A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加數(shù)滴1mol/LNaOH溶液,溶液顏色從橙色變成黃色 B.在試管中加入少量氯化鈷晶體,滴加濃鹽酸溶解后加水稀釋至紫色,將試管置于熱水中片刻,溶液顏色變成粉紅色 C.向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加
4、入少量KI固體,溶液顏色變淺 D.用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔,當(dāng)用力推壓活塞,壓縮針筒中的氣體(此過(guò)程中不考慮溫度變化),從針筒頂端觀察,氣體顏色逐漸變淺 4.若氧元素只有16O、18O兩種核素,下列說(shuō)法正確的是 A.16O和18O的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同 B.通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化 C.向的平衡體系中加入18O2,達(dá)到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中 D.用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí),陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子 5.在某恒定溫度下,向容積為1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O,發(fā)生
5、如下反應(yīng): CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡時(shí)生成CO2mol.若保持溫度和容積不變,向其中增加2mol H2O(g),使反應(yīng)到達(dá)新的平衡,下列說(shuō)法不正確的是( ) A.新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比是5:3 B.新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為20% C.新平衡時(shí)CO的濃度是0.2 mol?L﹣1 D.新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體密度之比為5:3 6.已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,向某體積恒定的密閉容器中按體積比1:3充入N2和H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng).如圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)
6、變化的示意圖,Y可以是( ?。? A.N2的轉(zhuǎn)化率 B.混合氣體的密度 C.密閉容器的壓強(qiáng) D.H2的體積分?jǐn)?shù) 7.在恒溫恒容條件下,將4molA和2molB放入一密閉容器中 2A(g)+B(g)2C(g)+D(s),達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)為a;在相同條件下,按下列配比分別投放A、B、C、D,達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是( ?。? A. 4mol、2mol、0mol、2mol B. 2mol、1mol、2mol、2mol C. 2mol、1mol、2mol、1mol D. 2mol、1mol、0mo
7、l、1mol 8.下列敘述正確的是( ?。? A. NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl﹣ B. 溶于水后能夠電離出H+的化合物都是酸 C. 氯化氫溶于水能夠?qū)щ?,但液態(tài)氯化氫不能夠?qū)щ? D. 導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多 9.(xx?邢臺(tái)模擬)將1mol SO2和1mol O2通入一容積不變的密閉容器中,在一定溫度和催化劑作用下,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3mol.若此時(shí)移走0.5mol O2和0.5mol SO2,則重新達(dá)到平衡后,SO3的物質(zhì)的量
8、( ?。? A. 等于0.3 mol B. 等于0.15 mol C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol 10.將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為 CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.500℃時(shí),在體積為1L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2,測(cè)得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示,從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( ) A.曲線(xiàn)X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化 B.從反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí),H2的反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(
9、L﹒min) C.平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75% D.500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3 11.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為: 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0,在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ?。? A. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B. 平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
10、 12.在溶液中存在如下平衡: 藍(lán)色 粉紅色 下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A.將固體溶于少量水中得到藍(lán)色溶液 B.將固體溶于大量水中得到粉紅色溶液 C.和都是配合物離子(或稱(chēng)絡(luò)離子) D.將溶于濃鹽酸,可得到藍(lán)色溶液 13.下列說(shuō)法不正確的是 A、 Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行 B、 飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同 C、 FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解
11、速率的改變相同 D、 Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液 14.某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是 A、 m=2 B、 兩次平衡的平衡常數(shù)相同 C、 X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1 D、 第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol·L-1 15. 一定溫度下,在2L的密閉容
12、器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖所示。下列描述正確的是 A.反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/(L.s) B.反應(yīng)開(kāi)始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí),Y的反應(yīng)速率為0.0395mol/(L.s) D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g) Z(g) 二 、填空(本大題共3小題) 16.已知:將KI.鹽酸.試劑X和淀粉四種溶液混合,無(wú)反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水,將發(fā)生反應(yīng):H2O2+2H++2I—→2H2O+
13、I2,且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后,試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化,生成的I2與淀粉作用,溶液立即變藍(lán)。因此,根據(jù)試劑X的量.滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間,即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。 下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄(各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行): 編號(hào) 往燒杯中加入的試劑及其用量(mL) 催化劑 溶液開(kāi)始變藍(lán)時(shí)間(min) KI溶液 H2O X 溶液 雙氧水 稀鹽酸 1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無(wú) 1.4
14、2 20.0 m 10.0 10.0 n 無(wú) 2.8 3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無(wú) 2.8 4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 無(wú) t 5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴 0.6 回答下列問(wèn)題: (1)已知:實(shí)驗(yàn)1.2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m= ,n= (2)已知,I2與X反應(yīng)時(shí),兩者物質(zhì)的量之比為1:2。實(shí)驗(yàn)3從開(kāi)始
15、至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時(shí),此段時(shí)間內(nèi)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率v(I-)=_________________。 (3)一定溫度下,H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k為常數(shù)),則: ①實(shí)驗(yàn)4時(shí),燒杯中溶液開(kāi)始變藍(lán)的時(shí)間t=___________。 ②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知,a.b的值依次為 和 。 (4)實(shí)驗(yàn)5表明:硫酸鐵能提高反應(yīng)速率。 ①催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎? (填“提高”或“降低”)了反應(yīng)活化能。 ②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3
16、對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過(guò)程。 . (不必配平) (5)若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響,為了避免溫度過(guò)高導(dǎo)致雙氧水大量分解,應(yīng)該采取的加熱方式是 。 17.NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如下圖所示。 (1)I中,NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng),其化學(xué)方程式是________________________。 (2)II中,2NO(g) +O2
17、(g) 2NO2(g) 。在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線(xiàn)(如右圖)。 ①比較p1、p2的大小關(guān)系_____________。 ②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是____________。 (3)III中,將NO2(g)轉(zhuǎn)化成N2O4(l),再制備濃硝酸。 ①已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2 下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)_______________。 ②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式_________
18、________________________________。 (4)IV中,電解NO制備N(xiāo)H4NO3,其工作原理如右圖所示,為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是________,說(shuō)明理由:_______________________________。 18.利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟. 已知:SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=﹣98kJ?mol﹣1. (1)某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,若在此溫度下,向100L的恒容密閉容器中,充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g
19、),則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(正) v(逆)(填“<”、“>”或“=”). (2)一定溫度下,向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2,達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L,則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為 . (3)在(2)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來(lái)減小的是 ?。ㄌ钭帜福? A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0mol O2 B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1.0mol SO3 C.降低溫度 D.移動(dòng)活塞壓縮氣體 (4)若以如圖所示裝置,用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫(xiě)出通入O2電極的電極反應(yīng)式為
20、 ?。? (5)為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變,則通入SO2和水的質(zhì)量比為 ?。? xx萬(wàn)卷周測(cè)卷(化學(xué)平衡)答案解析 一 、選擇題 1. 考點(diǎn): 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷;化學(xué)平衡的影響因素.. 專(zhuān)題: 化學(xué)平衡專(zhuān)題. 分析: A、由熱化學(xué)方程式可知,生成1molFe,吸收的熱量等于akJ; B、升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng); C、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,恒溫條件下,壓強(qiáng)始終不變; D、根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算判斷. 解答: 解:A、由熱化學(xué)方程式可知,生成1molFe,吸收的熱量等于akJ,故A錯(cuò)誤; B、升高溫度,正、逆
21、反應(yīng)速率都增大,該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)速率增大更多,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),故B錯(cuò)誤; C、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,恒溫條件下,壓強(qiáng)始終不變,故壓強(qiáng)不變,不能說(shuō)明到達(dá)平衡,故C錯(cuò)誤; D、該溫度下K==0.263,若c(CO)═0.100mol/L,由平衡常數(shù)可知c(CO2)=0.1mol/L×0.263═0.0263mol/L ,故D正確; 故選D. 點(diǎn)評(píng): 考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的影響因素、平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算等,難度中等,注意C選項(xiàng)中平衡狀態(tài)的判斷,選擇判斷的物理量隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量不再變化,說(shuō)明到達(dá)平衡. 2.D 解析:A、前
22、5min反應(yīng)的平均速率 v(N2O4)=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?(L?min)-1,故A錯(cuò)誤;B、T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol,故B錯(cuò)誤;C、在該題中,不知道溫度T1、T2的高低變化,所以無(wú)法判斷反應(yīng)②的吸放熱情況,但是物質(zhì)和氧氣之間的化合反應(yīng)大多是放熱的,②也是放熱的,故C錯(cuò)誤;D、若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol?NO2和2.0mol?N2O4,則Qc=0.31<K,所以反應(yīng)正向進(jìn)行,T1℃達(dá)到平衡時(shí), ????? 2NO2(g)?N2O4(g) 初始:1.8????????1.0
23、變化:2x???????? x 平衡:1. x?????1.0+x 則(1.0+x)/(1.8?2x)2 =0.4,解得x=0.1,即N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%,故D正確. 故答案選D 【思路點(diǎn)撥】本題考查了學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算知識(shí),屬于綜合知識(shí)的考查,注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵,難度不大。 3.B 解析:A、重鉻酸根(Cr2O72-)和鉻酸根(CrO42-)離子間存在如下平衡: Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+ ;滴加NaOH溶液,平衡正向移動(dòng),溶液顏色從橙色變成黃色,故A正確;B、CoCl2溶于濃鹽酸中能形成CoCl42-。放熱水
24、中片刻,由紫色變成了藍(lán)色,故B錯(cuò)誤;C.向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI固體,鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),鐵離子濃度減小,溶液顏色變淺,故C正確;D.用50mL針筒抽取30mL紅棕色的NO2氣體并封住注射孔,當(dāng)用力推壓活塞,增大壓強(qiáng),平衡向生成N2O4的方向移動(dòng),所以氣體顏色變淺,故D正確。 故答案選B 【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)、平衡移動(dòng),掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵,難度不大。 4.D 解析:A、16O和18O的物理性質(zhì)不完全相同,化學(xué)性質(zhì)相同,故A錯(cuò)誤;B、16O與18O的相互轉(zhuǎn)化為物理變化,故B錯(cuò)誤;C、因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng),故18O也會(huì)出現(xiàn)在二氧化硫中
25、,故C錯(cuò)誤;D、用惰性電極電解含有H218O的普通水時(shí),陽(yáng)極可能出現(xiàn)含一個(gè)、兩個(gè)或者不含18O的氧分子,即相對(duì)分子質(zhì)量為32、33、34,故D正確。 故答案選D 【思路點(diǎn)撥】本題考查了同位素的性質(zhì),同種元素的不同原子互稱(chēng)同位素,注意同位素間的變化不屬于化學(xué)變化。 5. 考點(diǎn): 化學(xué)平衡的計(jì)算.. 分析: 根據(jù)題意:CO+H2O(g)CO2 +H2, 初始物質(zhì)的量:1 2 0 0 變化物質(zhì)的量: 平衡物質(zhì)的量: 平衡常數(shù)K==1 再通入2mol水蒸氣時(shí),設(shè)又生成二氧化碳xmol,則 CO+H2O(g)CO2 +H2,
26、 初始物質(zhì)的量: +2 變化物質(zhì)的量:x x x x 平衡物質(zhì)的量:﹣x +2﹣x +x +x 所以根據(jù)溫度沒(méi)變,則K=1=,解得x=mol, 據(jù)此分析判斷. 解答: 解:根據(jù)題意:CO+H2O(g)CO2 +H2, 初始物質(zhì)的量:1 2 0 0 變化物質(zhì)的量: 平衡物質(zhì)的量: 平衡常數(shù)K==1 再通入2mol水蒸氣時(shí),設(shè)又生成二氧化碳xmol,則 CO+H2O(g)CO2 +H2, 初始物質(zhì)的量: +2 變化物質(zhì)的量:x x x x 平
27、衡物質(zhì)的量:﹣x +2﹣x +x +x 所以根據(jù)溫度沒(méi)變,則K=1=,解得x=mol, A、新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,又因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化,所以為(1+2):(1+2+2)=3:5,故A正確; B、新平衡時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%,故B正確; C、新平衡時(shí)CO的濃度為=0.2 mol?L﹣1,故C正確; D、因?yàn)榉磻?yīng)前后體積沒(méi)變,所以密度之比等于質(zhì)量之比,所以新、舊平衡時(shí)容器內(nèi)氣體質(zhì)量比為(1×28+2×18):(1×28+4×18)=64:100=16:25,故D錯(cuò)誤; 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷及其計(jì)
28、算,注意平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等. 6. 考點(diǎn): 化學(xué)平衡建立的過(guò)程.. 專(zhuān)題: 化學(xué)平衡專(zhuān)題. 分析: 由圖可知,溫度T2到達(dá)平衡所用時(shí)間短,反應(yīng)速率較快,故溫度T2>T1,溫度升高,Y表示的物理量降低,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷. 解答: 解:由圖可知,溫度T2到達(dá)平衡所用時(shí)間短,反應(yīng)速率較快,故溫度T2>T1,溫度升高,Y表示的物理量降低,該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng), A、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率降低,圖象與實(shí)際符合,故A正確; B、
29、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),但混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度不變,與Y表示的物理量變化不符,故B錯(cuò)誤; C、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),混合氣體的總的物質(zhì)的量增大,容器體積不變,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,與Y表示的變化不符,故C錯(cuò)誤; D、升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),H2的體積分?jǐn)?shù)增大,與Y表示的物理量變化不符,故D錯(cuò)誤; 故選A. 點(diǎn)評(píng): 本題考查化學(xué)平衡圖象,難度中等,根據(jù)圖象曲線(xiàn)變化判斷溫度高低是關(guān)鍵,結(jié)合平衡移動(dòng)進(jìn)行解答. 考點(diǎn): 等效平衡.. 分析: 保持溫度、容器容積不變條件下,按照一定的配比將物質(zhì)放入容器中,達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)
30、為a的,說(shuō)明新的平衡與原平衡為等效平衡;只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物,滿(mǎn)足n(A)=4mol、n(B)=2mol,則兩個(gè)平衡互為完全等效平衡,則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a;否則達(dá)到平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)不等于a. 解答: 解:該反應(yīng)在恒溫恒容下,達(dá)到平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為a,說(shuō)明兩反應(yīng)為等效平衡,只要按照按化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊,滿(mǎn)足n(A)=4mol,n(B)=2mol即可, A.4mol、2mol、0mol、2mol,D是固體不考慮,相當(dāng)于加入了4molA、2molB,兩個(gè)平衡為完全等效平衡,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a,故A錯(cuò)誤; B.2mol、1mol、2m
31、ol、2mol,固體剩余無(wú)影響,按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物,相當(dāng)于加入了4molA、2molB,兩個(gè)平衡為完全等效平衡,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a,故B錯(cuò)誤; C.2mol、1mol、2mol、1mol,按照化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物,相當(dāng)于加入了4molA、2molB,兩個(gè)平衡為完全等效平衡,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為a,故C錯(cuò)誤; D.2mol、1mol、0mol、1mol,D是固體不考慮,相當(dāng)于加入了2molA、1molB,與原反應(yīng)中4molA、2molB不互為等效平衡,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不等于a,故D正確; 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、等效平衡判斷,題目難
32、度中等,構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵. 8. 考點(diǎn): 電解質(zhì)在水溶液中的電離;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性.. 專(zhuān)題: 電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題. 分析: A、NaCl溶液中的電離過(guò)程不需條件; B、酸是溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物; C、鹽酸能導(dǎo)電,但是氯化氫本身不導(dǎo)電; D、溶液的導(dǎo)電性和溶液中自由移動(dòng)離子的多少以及所帶電荷多少有關(guān). 解答: 解:A、NaCl在水中電離成Na+和Cl﹣,電離過(guò)程不需通電條件,故A錯(cuò)誤; B、酸是溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物,溶于水后能夠電離出H+的化合物不一定是酸,如硫酸氫鈉屬于鹽,故B錯(cuò)誤; C、鹽酸能導(dǎo)電,
33、是因氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成離子,液態(tài)氯化氫不電離,只有分子,則不導(dǎo)電,故C正確; D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多,離子少但離子帶電量大的可能導(dǎo)電性強(qiáng),故D錯(cuò)誤. 故選:C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查學(xué)生物質(zhì)基本概念導(dǎo)電性強(qiáng)弱的判斷方法,可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答,難度不大. 9. 考點(diǎn): 化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡的計(jì)算.. 分析: 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)移走 0.5mol O2和0.5mol SO2,達(dá)到新的平衡狀態(tài),該狀態(tài)可以等效為開(kāi)始加入時(shí)0.5mol O2和0.5mol SO2所到達(dá)的平衡狀態(tài),與原平衡相比,壓強(qiáng)降低,平衡向
34、逆反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低. 解答: 解:將1mol SO2和1mol O2通入體積不變的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)移走 0.5mol O2和0.5mol SO2,達(dá)到新的平衡狀態(tài),該狀態(tài)可以等效為開(kāi)始加入時(shí)0.5mol O2和0.5mol SO2,所到達(dá)的平衡狀態(tài),與原平衡相比,壓強(qiáng)降低,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低,若轉(zhuǎn)化率不變時(shí),生成的SO3為0.15mol,由于轉(zhuǎn)化率降低,故生成的SO3小于0.15mol,故選C. 點(diǎn)評(píng): 本題考查化學(xué)平衡的影響因素、有關(guān)計(jì)算等,難度中等,構(gòu)建平衡建立的途徑是解題的關(guān)鍵,運(yùn)用平衡移動(dòng)解答. 10. 考點(diǎn): 物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變
35、化曲線(xiàn).. 專(zhuān)題: 化學(xué)平衡專(zhuān)題. 分析: A.隨反應(yīng)進(jìn)行X的濃度增大,X表示生成物,由方程式可知CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化相等; B.Y的起始濃度為1mol/L,故Y表示二氧化碳,根據(jù)v=計(jì)算v(CO2),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2); C.根據(jù)二氧化碳的濃度變化計(jì)算氫氣的濃度變化,氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%; D.利用三段式計(jì)算平衡常數(shù)各組分的平衡濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算. 解答: A.隨反應(yīng)進(jìn)行X的濃度增大,X表示生成物,由方程式可知CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化相等,曲線(xiàn)X可以表示CH3OH(g) 或H2O(g) 的濃度變化
36、,故A正確; B.Y的起始濃度為1mol/L,故Y表示二氧化碳,平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L,故v(CO2)==0.075mol/(L﹒min),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L﹒min)=0.225mol/(L﹒min),故B正確; C.平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L,二氧化碳的濃度變化量為1mol/L﹣0.25mol/L=0.75mol/L,由方程式可知?dú)錃獾臐舛茸兓癁?×0.75mol/L=2.25mol/L,氫氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=75%,故C正確; D.平衡時(shí)二氧化碳的濃度為0.25mol/L,則:
37、 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g), 開(kāi)始(mol/L):1 3 0 0 變化(mol/L):0.75 2.25 0.75 0.75 平衡(mol/L):0.25 0.75 0.75 0.75 故平衡常數(shù)k==5.33,故D錯(cuò)誤; 故選D. 點(diǎn)評(píng): 本題考查化學(xué)圖象問(wèn)題,涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡常數(shù)計(jì)算等,題目難度中等,注意根據(jù)圖象計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度為解答該題的關(guān)鍵.
38、 11. 考點(diǎn): 化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.. 專(zhuān)題: 化學(xué)平衡專(zhuān)題. 分析: A、平衡常數(shù)只受溫度影響,從平衡移動(dòng)的方向判斷平衡常數(shù)的變化; B、可逆反應(yīng)中,加入一種反應(yīng)物,平衡向正方向移動(dòng),以此判斷轉(zhuǎn)化率變化; C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),不同物質(zhì)表示的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比; D、催化劑能加快反應(yīng)速率,但不影響平衡的移動(dòng). 解答: 解:A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,故A錯(cuò)誤; B、增大一個(gè)反應(yīng)物濃度,其它反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,故B錯(cuò)誤; C、單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí),等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,
39、反應(yīng)到達(dá)平衡,故C正確.
D、使用催化劑平衡不移動(dòng),廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):
本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、平衡狀態(tài)的判斷等,做題時(shí)注意平衡常數(shù)的變化以及平衡狀態(tài)的判斷方法.
12.A
13.C
【解析】由△G=△H—T△S,當(dāng)△H
40、解的方向移動(dòng),D項(xiàng)正確。 14.D 【解析】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),則可等效為兩等效平衡體系合,在合并瞬間X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變,但單位體積內(nèi)體系分子總數(shù)增多,依據(jù)勒夏特列原理平衡應(yīng)朝使單位體積內(nèi)分子總數(shù)減小方向移動(dòng),但再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變,則說(shuō)明m+1=3,故m=2,A項(xiàng)正確;同一化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),兩次平衡溫度不變,故兩次平衡的平衡常數(shù)相同,B項(xiàng)正確;m=2,則起始量X與Y
41、之比為1:2,則反應(yīng)過(guò)程中由方程式可知反應(yīng)的X與Y之比為1:2,故X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1,C項(xiàng)正確;m=2,則該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體總量不變的反應(yīng),故第二次平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為:4×10%=0.4mol,故Z的濃度為0.4mol÷2L=0.2mol/L,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題選D。 15.C 二 、填空 16.(1)m=20.0,n=20.0 (2)4.5×mol/L·min (3)①1.4min ②1,1 (4)①降低 ②2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (5)水浴加熱(或其他合理答案如:過(guò)
42、氧化氫不加熱只加熱其他試劑) 17.(1)4NH3+5O24NO+6H2O (2)①p2> p1 ②變小 (3)①A ②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 (4)NH3 根據(jù)電子守恒,陽(yáng)極得到的NO3—的量大于陰極得到的NH4+的量,所以需充入NH3(或從陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式說(shuō)明也可) 18. 考點(diǎn): 化學(xué)平衡建立的過(guò)程;化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡的計(jì)算.. 專(zhuān)題: 化學(xué)平衡專(zhuān)題. 分析: (1)根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向 (2)先根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算出c(SO2),再根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式求出SO2的轉(zhuǎn)化率; (3)根據(jù)濃度、溫度、壓強(qiáng)等外界條件對(duì)
43、化學(xué)平衡的影響,求出平衡移動(dòng)后c(SO2), (4)通入O2電極的電極是正極反應(yīng),氧氣得到電子生成氫氧根離子,在酸性溶液中生成水; (5)根據(jù)SO2、O2和水形成硫酸溶液的濃度為50%,求出SO2和水的質(zhì)量比. 解答: (1)因?yàn)闈舛壬蘍C==2.5>K,所以化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行,即v(正)>v(逆); 故答案為:>; (2)根據(jù)V前/V后=n前/n后 可得,向一帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2,達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6L,n后=2.4mol SO2(g)+O2(g)?SO3(g)
44、 開(kāi)始(mol) 2.0 1.0 0 反應(yīng)(mol) a a a 平衡(mol) 2.0﹣a 1﹣a a 則:(2.0﹣a)+(1.0﹣a)+a=2.4 a=1.2 所以SO2的轉(zhuǎn)化率α=×100%=60%,故答案為:60%; (3)A、保持溫度和容器體積不變,O2的濃度增大,平衡正向移動(dòng),SO2的濃度減小,所以A正確; B、保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入0.4mol SO3,新的平衡與原平衡等效,SO2的濃度不變,所以B錯(cuò)誤;
45、C、降低溫度,平衡向放熱的方向移動(dòng),而正反應(yīng)為放熱,所以平衡正向移動(dòng),SO2的濃度減小,所以C正確; D、移動(dòng)活塞壓縮氣體,SO2的濃度瞬間增大,之后平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng),即向正反應(yīng)方向移動(dòng),SO2的濃度減小,再次到達(dá)平衡時(shí)SO2的濃度仍比原來(lái)大,所以D錯(cuò)誤. 故答案為:A、C; (4)通入O2電極的電極是正極反應(yīng),氧氣得到電子生成氫氧根離子,在酸性溶液中生成水,電極反應(yīng)為:O2+4e﹣+4 H+=2H2O; 故答案為:O2+4e﹣+4 H+=2H2O; (5)設(shè):SO2和水的質(zhì)量分別為a、b SO2 +H2O?H2SO3 64 18 82 a 2H2SO3 +O2═2H2SO4 164 196 則:硫酸溶液的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 ×100%=50%, 所以a:b=16:29; 故答案為:16:29. 點(diǎn)評(píng): 本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí),如利用濃度商判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響以及有關(guān)化學(xué)計(jì)算,試題較靈活,綜合性強(qiáng),題目難度較大.
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