2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 綜合檢測(含解析)
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1、2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 綜合檢測(含解析) 1.當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí),分散質(zhì)粒子的大小在1—100nm之間的分散系為 A.膠體 B.懸濁液 C.乳濁液 D.溶液 【答案】A 【解析】 試題分析:按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液,溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm~100nm之間,濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm。故分散質(zhì)粒子的大小在1—100nm之間的分散系為膠體,故選A。 考點(diǎn):考查了膠體的相關(guān)知識。 2.下圖所示是氣體制取裝置,下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?!钡氖?
2、A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B.鋅粒和稀硫酸制氫氣 C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D.固體NH4Cl和消石灰制取氨氣 【答案】B 【解析】 試題分析:該裝置的使用條件是:塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱,生成的氣體不溶于水。A、大理石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進(jìn)一步的反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、鋅粒和稀硫酸制氫氣,符合該裝置的使用條件,故B正確; C、二氧化錳和濃鹽酸制氯氣,需要加熱,故C錯(cuò)誤; D、固體NH4Cl和消石灰制取氨氣,需要加熱,故D錯(cuò)誤,答案選B。 考點(diǎn):考查常見氣體制備實(shí)驗(yàn)裝置選擇的判斷 點(diǎn)評:該題考查了制取氣體的反應(yīng)裝置,氣體制
3、取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān),該裝置的使用條件是:塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱,生成的氣體不溶于水,生成物不能阻塞多孔塑料板;是高考的熱點(diǎn),經(jīng)常在實(shí)驗(yàn)題中出現(xiàn),需要學(xué)生重點(diǎn)周圍。 3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1。醋酸溶液、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出的熱量關(guān)系圖如下。則下列描述正確的是( ?) A.A是稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)???? B.B是醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng) C.b是5.73? D.C是
4、濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng) 【答案】C 4.在KHSO4的極稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是( ) A.K+ B.H+ C. D. 【答案】A 【解析】極稀溶液:KHSO4====K++H++,熔融狀態(tài):KHSO4====K++。 5.下列物質(zhì)中,在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 A.乙烷 B.甲烷 C.苯 D.乙烯 【答案】C 【解析】 試題分析:A、乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng),它屬于飽和烴,
5、不能發(fā)生加成反應(yīng),不能被高錳酸鉀氧化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng),它屬于飽和烴,不能發(fā)生加成反應(yīng),不能被高錳酸鉀氧化,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是:易取代難加成,可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C項(xiàng)正確;D、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳,能使高錳酸鉀褪色,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。 考點(diǎn):考查常見有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。 6.V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ m g,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( ) A.56m/V mol·L-1 B.3m/56V mol·L-1 C.
6、m/56V mol·L-1 D.3m/112V mol·L-1 【答案】D 【解析】 試題分析:Fe3+的物質(zhì)的量為mol,根據(jù)Fe2(SO4)3的化學(xué)式可知:n(SO42-)=n(Fe3+)=×mol=mol,則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為c=mol÷VL=mol/L,故選D。 考點(diǎn):考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 7.下列物質(zhì)的用途中,不正確的是 A.純堿:制玻璃 B.燒堿:治療胃酸過多的一種藥劑 C.過氧化鈉:制氧氣 D.小蘇打:發(fā)酵粉主要成份 【答案】B 【解析】 試題分析:A、制造玻璃的原料為石灰石、純堿、石英,正確;B、燒堿為NaOH,具有
7、強(qiáng)腐蝕性,不能用來治療胃酸過多,錯(cuò)誤;C、過氧化鈉與CO2或H2O反應(yīng)生成氧氣,所以過氧化鈉可用來制氧氣,正確;D、小蘇打在面粉發(fā)酵時(shí)可產(chǎn)生CO2,所以小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分,正確。 考點(diǎn):本題考查物質(zhì)的用途。 9.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中,不正確的是( ) A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等 B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl- C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度降低 【答案】B 【解析】 10.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是 A.在鐵門上焊接銅塊能防腐蝕 B
8、.鍍錫鐵制品的鍍層破損后,鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用 C.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 D.在海輪外殼連接鋅塊,保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法 【答案】D 【解析】 試題分析:在形成原電池的金屬中,活潑金屬作負(fù)極,作正極的金屬被保護(hù),作負(fù)極的金屬加快被腐蝕。A.銅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極,加速被腐蝕,錯(cuò)誤;B.鍍錫鐵在鍍層破損后,鐵和錫構(gòu)成了原電池,鐵為原電池的負(fù)極,更容易被腐蝕,錯(cuò)誤;C.由于水中溶解氧含量較少,因此鋼柱在空氣與水交界處更容易腐蝕,錯(cuò)誤;D.鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池,鋅作負(fù)極,被腐蝕,鐵作正極被保護(hù),正確。 考點(diǎn):考查金屬腐蝕
9、與防護(hù)。 11.下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是 A.2-甲基丁烷和異戊烷 B.分子量相同而結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì) C. D. 【答案】D 【解析】 試題解析:A、2-甲基丁烷和異戊烷為同一物質(zhì),不是同分異構(gòu)體,錯(cuò)誤;B、同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì),錯(cuò)誤;C、兩種圖示均表示1,1—二氯乙烷,為同一物質(zhì),錯(cuò)誤;D、兩種物質(zhì)的分子式均為C9H12,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,正確。 考點(diǎn):考查同分異構(gòu)體的概念和判斷。 12.下列熱化學(xué)方程式正確的是(△H的絕對值均正確)( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H= -13
10、67.0 kJ/mol(燃燒熱) B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H= +57.3kJ/mol(中和熱) C.S(s)+O2(g)=SO2(g) △H= -269.8kJ/mol(反應(yīng)熱) D.2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ/mol(反應(yīng)熱) 【答案】C 【解析】燃燒熱是指在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài),A不正確。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),B不正確。選項(xiàng)D中物質(zhì)的狀態(tài)沒有標(biāo)出,不正確,所以正確的答案選C。 13.下列關(guān)于鈉的化合物的敘述正確的是 A.在飽和Na2
11、CO3溶液中通入CO2會(huì)出現(xiàn)渾濁 B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性,所以可以共存 C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液無沉淀,會(huì)生成沉淀 D.在97.7g水中投入2.3g鈉所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4% 【答案】A 【解析】 試題分析:A項(xiàng)會(huì)有反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3,水減少,且產(chǎn)物NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,所以溶液中會(huì)析出晶體變渾濁;B項(xiàng)NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性是正確的,但會(huì)有反應(yīng)NaOH +NaHCO3= Na2CO3+H2O,所以錯(cuò)誤;C項(xiàng)CaCl2與 NaHCO3不反應(yīng),所以無沉淀生成
12、;D項(xiàng)2.3g鈉投入水中生成4gNaOH和0.1g氫氣,溶液的質(zhì)量為97.7g+2.3g-0.1g=99.9g,所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%。 考點(diǎn):考查鈉的化合物的性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng) 點(diǎn)評:熟記鈉的化合物常見的化學(xué)反應(yīng) 14.已知乙炔(C2H2),苯(C6H6),乙醛(C2H4O)的混合氣體中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%,則混合氣中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A、8% B、9% C、10% D、5% 【答案】A 【解析】 試題分析:乙醛(C2H4O)可以表示為C2H2.H2O,故乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的
13、混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物,進(jìn)一步看作CH、H2O的混合物,O元素的分?jǐn)?shù)為8%,故H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=9%,故CH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-9%=91%,CH中C、H質(zhì)量之比為12:1,故C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%× =84%,因此H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-8%-84%=8%,故選A。 【考點(diǎn)定位】考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,難度中等,關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式轉(zhuǎn)化為CH與水的混合物,乙醛(C2H4O)可以表示為C2H2·H2O,故乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物,進(jìn)一步看
14、作CH、H2O的混合物,根據(jù)O元素的分?jǐn)?shù)計(jì)算H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)而計(jì)算CH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),再根據(jù)CH中C、H質(zhì)量之比為12:1,據(jù)此計(jì)算C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 15.將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng),隨著Cu的不斷減少,反應(yīng)生成氣體(NOx)的顏色逐漸變淺,當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí),共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為 A.0.05 mol B.0.13 mol C.1.05 mol D.1 mol 【答案】B 【解析】 試題分析:銅和硝酸反應(yīng),隨著濃度的減少,硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低,銅和濃硝酸反應(yīng)生成N
15、O2,而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO,生成的氣體有NO2和NO,則n(NO2)+n(NO)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol,即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol,n(Cu)=2.56g?64g/mol=0.04mol,則生成Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.04mol,根據(jù)N原子守恒,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為:0.05mol+0.04×2mol=0.13mol。 答案選B。 考點(diǎn):考查化學(xué)計(jì)算。 16.如圖所示:淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A,A在不同的氧化劑作用下,可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8),B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。A.B.C都可以被強(qiáng)還原劑還原
16、成為D(C6H14O6)。B脫水可得到五元環(huán)的酯類化合物E或六元環(huán)的酯類化合物F。 已知,相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是:RCHO最易,R—CH2OH次之,最難。請?jiān)谙铝锌崭裰刑顚慉.B.C.D.E、F的結(jié)構(gòu)簡式。 A: B: C: D: E: F: 【答案】A.HOCH2(CHOH)4CHO B.HOCH2(CHOH)4COOH C.HOOC(CHO)4COOH D.HOCH2(CHOH)4CH2OH E 或 F
17、 或 【解析】 試題分析:首先根據(jù)A是淀粉的水解產(chǎn)物及A的氧化產(chǎn)物B、C可確定A為葡萄糖。葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有三種結(jié)構(gòu)單元:一個(gè)—CHO、一個(gè)—CH2OH和四個(gè),根據(jù)題給信息,—CHO最易被氧化,且B的分子組成(C6H12O7)只比CH2OH(CHOH)4CHO多一個(gè)O,所以B是CH2OH(CHOH)4CHO中—CHO被氧化為—COOH的產(chǎn)物,B的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2OH(CHOH)4COOH。由C的分子組成比葡萄糖多兩個(gè)O,少兩個(gè)H可判斷除醛基外還有一個(gè)醇羥基被氧化,根據(jù)題給信息,—CH2OH比容易被氧化,所以是—CH2OH被氧化為—COOH,C的結(jié)構(gòu)簡式為:HOOC(CHOH)4COOH
18、。由D的分子組成可判斷,D是CH2OH(CHOH)4CHO中—CHO被還原為—CH2OH的產(chǎn)物,D的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2OH(CHOH)4CH2OH。B中既有—COOH又有—OH,可以發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物,但—COOH與不同的C上的—OH反應(yīng)形成的環(huán)的大小是不同的,根據(jù)E、F是五元環(huán)和六元環(huán)的酯,可確定E、F分別是—COOH與4、5位C上—OH酯化的產(chǎn)物(以—COOH上的C為1位C)。 考點(diǎn):考查葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)等知識。 17.(9分)胃舒平主要成分是氫氧化鋁,同時(shí)含有三硅鎂(Mg2Si3O8`H2O)等化合物。 (1)比較鋁離子和鎂離子半徑大?。ㄓ秒x子符號表示)______
19、________________。 (2)比較鋁和鎂的第一電離能大小__________________(用元素符號表示) (3)下列事實(shí)不能說明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)的是____________ A.Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液中,Mg(OH)2不能 B.Mg能從鋁鹽溶液中置換出鋁 C.Mg 原子最外層只有2個(gè)電子, 而Al原子最外層有3個(gè)電子 D.Mg與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)更劇烈 (4)已知:電負(fù)性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。則MgCl2晶體中存在的作用力是__________;AlBr3屬于_________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物 (5
20、)某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族,且性質(zhì)和鎂元素性質(zhì)十分相似,該元素符號是___________,原子核外電子排布式為_____________________。 (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔點(diǎn),都可以制耐火材料,其原因是_____________________ ______________________________________________________________________________ 【答案】 18.為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度,某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案。準(zhǔn)確稱取W g固體樣品,配成250mL溶液。分成
21、三組進(jìn)行實(shí)驗(yàn): 甲組:量取25.00mL上述溶液,加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g 乙組:量取25.00mL上述溶液,加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,過濾、洗滌和干燥沉淀,稱重,其質(zhì)量為m2 g 丙組:量取25.00mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。消耗KMnO4溶液b mL。 配制250mLNa2SO3溶液時(shí),必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻棒、滴管和 。 在丙組實(shí)驗(yàn)中滴定時(shí)是否需要選擇指示劑? (填“需要”或“不需要”)。滴定終點(diǎn)的顏色變化是
22、 。 用丙組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算Na2SO3的純度 。 實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),乙組同學(xué)測定的Na2SO3純度比甲組和丙組同學(xué)的結(jié)果都要低。試分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 。 【答案】(1)托盤天平、250mL的容量瓶(2分) (2)不需要;紫色不褪色。(4分) (3)(2分) (4)鹽酸提供H+,Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3,將一部分SO32-氧化成SO42-,遇Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀。(2分) 【解析】略 19.硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體,加熱溫度不同,氣體成分也不
23、同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn),測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量,并計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示: [提出猜想] Ⅰ.所得氣體的成分可能只含SO3一種; Ⅱ.所得氣體的成分可能含有________兩種; Ⅲ.所得氣體的成分可能含有________三種。 [實(shí)驗(yàn)探究] 實(shí)驗(yàn)操作過程略。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),硫酸銅完全分解。 (1)請你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置,按從左至右的方向,各儀器接口的連接順序?yàn)棰佟帷狻蕖荨鷂_______→________→
24、________→________→②(填接口序號)。 (2)若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)B中量筒沒有收集到水,則證明猜想________正確。 (3)有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn),由于加熱時(shí)的溫度不同,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同,數(shù)據(jù)如下: 實(shí)驗(yàn) 小組 稱取CuSO4 的質(zhì)量/g 裝置C增加 的質(zhì)量/g 量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL 一 6.4 2.56 448 二 6.4 2.56 224 請通過計(jì)算,推斷出第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式。 第一小組:______________________________________
25、__________________; 第二小組:________________________________________________________。 【答案】Ⅱ.SO2、O2?、?SO2、SO3、O2 (1)③ ④?、唷、摺。?)Ⅰ (3)2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑ 4CuSO44CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑ 【解析】本題考查硫酸銅分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探究。氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降,如果產(chǎn)物中只有兩種氣體,必為SO2、O2的混合物;如果有三種氣體,則必為SO2、SO3、O2的混合物。(1)SO3溶于水生成硫酸,硫酸會(huì)與F中NaHSO3溶液反
26、應(yīng)生成SO2,通過濃硫酸干燥后,再通過堿石灰的增重情況可測定二氧化硫的質(zhì)量,通過E、B裝置所測氣體的體積就是氧氣的體積。(2)若B中量筒中沒有收集到水,則說明實(shí)驗(yàn)中沒有生成O2即猜想Ⅰ正確。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,硫酸銅分解產(chǎn)生的SO2與O2的物質(zhì)的量之比必為2∶1。實(shí)驗(yàn)中,如果產(chǎn)生的SO2與O2的物質(zhì)的量之比不是2∶1,則說明分解產(chǎn)物中還含有SO3。第一小組:n(CuSO4)=0.04 mol,n(O2)=0.02 mol,n(SO2)=2.56 g÷64 g·mol-1=0.04 mol,SO2與O2的物質(zhì)的量之比為2∶1,所以該小組硫酸銅分解的產(chǎn)物是CuO、SO2、O2。第
27、二小組:n(CuSO4)=0.04 mol,n(O2)=0.01 mol,n(SO2)=0.04 mol,說明硫酸銅分解時(shí)還生成了0.02 mol SO3,據(jù)此即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 20.某同學(xué)需要用到120 mL 1 mol/L的鹽酸溶液,現(xiàn)用密度為1.18 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制,填空并請回答下列問題: (1)配制1 mol/L的鹽酸溶液 量筒量取濃鹽酸體積/mL 應(yīng)選用量筒的規(guī)格(可供選擇的規(guī)格10 mL、25 mL、50 mL) 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格(可供選擇的規(guī)格100 mL、250 mL、500 mL) 除容量瓶外還需要的其它儀器 ① ②
28、 ③ ④ (2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次) __ _____; A、用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩 B、用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,將量好的濃鹽酸倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻 C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D、將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻 E、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到溶液凹面恰好與刻度相切 (3)指出本實(shí)驗(yàn)的操作錯(cuò)誤的地方,并進(jìn)行更正 。 (4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無
29、影響”): ①所用的濃鹽酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中 ; ②若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度 ; ③若定容時(shí)俯視刻度線___________________; ④用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視 ; 【答案】(1) 量筒量取濃鹽酸體積/mL 應(yīng)選用量筒的規(guī)格(可供選擇的規(guī)格10 mL、25 mL、50 mL) 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格(可供選擇的規(guī)格100 mL、250 mL、500 mL) 除容量瓶外還需要哪些玻璃儀器 ①21.2 mL ②25 mL ③250 mL ④燒杯、玻璃棒、膠頭滴
30、管、量筒 (2) BCAED __ ______; (3)E,繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水到溶液離刻度線1~2 cm處,改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切 。 (4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”): ①所用的濃鹽酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中 偏低 ; ②若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度 偏低 ; ③若定容時(shí)俯視刻度線_________偏高_(dá)_________; ④用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視 偏高 ; 【解析】 試題分析: (1)因需要120ml
31、1 mol/L的鹽酸溶液,③故選用250ml的容量瓶進(jìn)行配制; 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=(1000×1.18×36.5%)÷36.5mol/L=11.8mol/L, ①令需濃鹽酸的體積為V,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L,解得:V=21.2mL;②就選擇25ml的量筒;配制過程所需玻璃儀器:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒; (2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為:量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,所以正確的操作順序?yàn)椋築CAED; (3)E操作不正確,正確操作為:繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水到溶液離刻度線1~2 c
32、m處,改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切; (4)①所用的濃鹽酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中,因揮發(fā)濃度降低,導(dǎo)致溶液的濃度偏低;②若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度,溶液的體積偏大,濃度偏??;③定容時(shí)俯視讀數(shù),加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液體積偏小,溶液的濃度偏高;④量取濃鹽酸時(shí)仰視,導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大,配制的溶液濃度偏高。 考點(diǎn):有關(guān)溶液配制的基本操作 (本題共14分)工業(yè)上用氨氣與空氣混合,通過“氨的催化氧化”等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸及其他產(chǎn)品。 21.將NH3與O2在一定條件下充分反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液,則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________,
33、若所得硝酸密度為ρg/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為 (保留兩位小數(shù))。 22.某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3,已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%,NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%,氨被硝酸的吸收率為100%,則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為 m3(保留兩位小數(shù))。 23.一定量的濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO、NO2、N2O4混合氣體。測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍。再將氣體通過足量水充分吸收后,體積變?yōu)樵瓉淼?/3(相同條件下測定)。計(jì)算混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)。 24.合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應(yīng)而得。反應(yīng)原理
34、如下: CH4+2H2O→CO2+4H2 2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2 將反應(yīng)后的混合氣中CO2、H2O (g)通過吸收和干燥除去后,只含N2和H2。為使進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔兩者體積比為1∶3。計(jì)算起始?xì)怏w中CH4和空氣的比例。(已知空氣中O2和N2的體積比為1∶4)。 【答案】21.(4分)77.78%(或0.78),12.35ρmol/L 22.(2分)47435.29 解析:根據(jù)合成 NH4NO3 的反應(yīng):NH3+ HNO3→NH4NO3 合成 80 t NH4NO3 時(shí),需要用 63 t HNO3 吸收 17 t 的 NH3。 制備 63 t
35、 HNO3 需要m(NH3) NH3 ~ HNO3 17 63 m(NH3)×96%×92% 63 t m(NH3)=19 t。 V(NH3)==47435.29(m3) 23.(4分)設(shè)NO x mol NO2 y mol N2O4 z mol 30 x + 46 y + 92z=2×28(x+ y + z) 2/3(x+y+z)=x +1/3y + 2/3z(2分) X=y(tǒng)=z 則φ(NO2)=1/3(或33.33%)(2分)
36、 24.(4分)設(shè)起始?xì)怏w中 CH4 x mol 空氣 y mol,則 N2為0.8y mol, O2為0.2y mol CH4 +2H2O→CO2+4H2① 2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2② 反應(yīng)②生成的H2為0.2y mol×6/1=1.2y mol,消耗CH40.2y mol×2/1=0.4y mol, (1分) 反應(yīng)①生成的H2為(x-0.4y) mol×4/1=4(x-0.4y) mol(1分) 0.8 y : [1.2y +4(x-0.4y)]=1:3 x:y=7:10 V(CH4):V(空氣)=7:10(2分) 【解析】 試題分
37、析:21.設(shè)參加反應(yīng)的氨氣是4mol,則根據(jù)方程式4N2+5O2=4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO可知NH3與O2在一定條件下充分反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液,則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=77.78%;根據(jù)可知,若所得硝酸密度為ρg/cm3,則其物質(zhì)的量濃度為=12.35ρmol/L。 22.根據(jù)合成 NH4NO3 的反應(yīng):NH3+ HNO3→NH4NO3 合成 80 t NH4NO3 時(shí),需要用 63 t HNO3 吸收 17 t 的 NH3。 制備 63 t HNO3 需要m(NH3) NH3 ~ HNO3 17
38、 63 m(NH3)×96%×92% 63 t m(NH3)=19 t。 V(NH3)==47435.29(m3) 23.設(shè)NO x mol NO2 y mol N2O4 z mol 30 x + 46 y + 92z=2×28(x+ y + z) 2/3(x+y+z)=x +1/3y + 2/3z X=y(tǒng)=z 則φ(NO2)=1/3(或33.33%) 24.設(shè)起始?xì)怏w中 CH4 x mol 空氣 y mol,則 N2為0.8y mol, O2為0.2y mol CH4 +2
39、H2O→CO2+4H2① 2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2② 反應(yīng)②生成的H2為0.2y mol×6/1=1.2y mol,消耗CH40.2y mol×2/1=0.4y mol 反應(yīng)①生成的H2為(x-0.4y) mol×4/1=4(x-0.4y) mol 0.8 y : [1.2y +4(x-0.4y)]=1:3 x:y=7:10 V(CH4):V(空氣)=7:10 考點(diǎn):考查氨催化氧化及硝酸制備的有關(guān)計(jì)算 25.材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點(diǎn)。某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì),具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗
40、氧化的特征。它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)。G、F、H均為難溶于水的白色固體;圖中C、H、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。 請回答下列問題: (1)實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2制取氣體B,發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,為防止氣體B污染環(huán)境通常 用 (填化學(xué)式)溶液吸收,反應(yīng)的離子方程式為 (2)化合物H與碳混合加強(qiáng)熱可制得單質(zhì)A,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為 (3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式3D==K+8X↑,K的化學(xué)式為
41、 ,X的化學(xué)式為 。 (4)K抗腐蝕能力很強(qiáng),但易被氫氟酸腐蝕,K與氫氟酸反應(yīng)生成一種氣體和一種鹽,此鹽中存在的化學(xué)鍵類型有 。 (5)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。 【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+2 H2O;(2分)NaOH;(1分)Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O;(2分) (2)1:2(2分) (3)Si3N4,(2分) NH3;(2分)
42、 (4)離子鍵、共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)(2分) (5)SiCl4+ 8NH3= Si(NH2)4+4NH4Cl.(2分) 【解析】 試題分析:G、F、H均為難溶于水的白色固體,E與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,則G是氯化銀沉淀,氯化銀不溶于稀硝酸,說明E中含有氯離子;H是白色固體,與氫氧化鈉溶液反應(yīng),而與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的白色固體可能是二氧化硅、氧化鋁,但A元素是非金屬元素,所以H是二氧化硅,所以F是硅酸,I是硅酸鈉。則C是氯化硅,B是氯氣。氯化硅與過量氨氣反應(yīng)生成D是Si(NH2)4。 (1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣,化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2↑+
43、2 H2O;氯氣有毒,通常用NaOH溶液吸收,生成氯化鈉、次氯酸鈉、水,離子方程式為Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O; (2)二氧化硅與C在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成Si和CO,化學(xué)方程式為SiO2+2C2CO↑+Si該反應(yīng)的氧化劑是二氧化硅,還原劑是C,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:2; (3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式3D==K+8X↑,K由兩種非金屬元素組成,根據(jù)元素守恒,則K中含有3個(gè)Si原子,所以K是Si3N4,其余原子在X中,所以X是NH3; (4)Si3N4與氫氟酸反應(yīng)生成一種氣體和一種鹽,該氣體是SiF4,則鹽是NH4F,銨鹽中含有離子鍵、共價(jià)鍵; (5)反
44、應(yīng)②是氯化硅與過量的氨氣反應(yīng)生成Si(NH2)4和氯化銨,化學(xué)方程式是SiCl4+ 8NH3= Si(NH2)4+4NH4Cl. 考點(diǎn):考查物質(zhì)的推斷,化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用,化學(xué)方程式、離子方程式的書寫 26.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A
45、1,三個(gè)氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題: (答題時(shí),A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示) (1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)? 。 (2)A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為 ,1 mol A2H2含σ鍵的數(shù)目為 。 (3)寫出化合物AC2的電子式 ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為 。 (4)B、C的氫化物的沸點(diǎn)比A的氫化物的沸點(diǎn)高,其主要原因是 (5)E的價(jià)電子排布式是
46、 ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為
(6)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【答案】(1)C 47、,因此D為Mg,C為O;A、B、C是同一周期的非金屬元素,AC為非極性分子,故A為C,B為N; E是原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素,則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,故E為Cr。(1)同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢,故電離能大小為C 48、之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界,可知該配合物為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3;(6)N的最低價(jià)為-3。
考點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)及元素周期律
點(diǎn)評:元素周期表及其規(guī)律是高考必考知識點(diǎn),考生在備考中應(yīng)注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
27.(18分)可降解聚合物P的制取路線如下
(1)A的含氧官能團(tuán)名稱是____________。
(2)羧酸a的電離方程是________________。
(3)B→C的化學(xué)方程式是_____________。
(4)化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中,D的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(5)E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng) 49、類型分別是___________。
(6)F的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(7)聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是 。
【答案】(每空3分)
(1)羥基
(2)
(3)
(4)
(5)加成反應(yīng),取代反應(yīng)
(6)
(7)
【解析】
試題分析:(1)由C的還原產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷A是苯乙醇,所以A中的含氧官能團(tuán)的名稱是羥基;
(2)羧酸a是乙酸,為弱酸,在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子,電離方程式為
(3)B是乙酸苯乙酯,與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng),在B的取代基的對位的H原子被硝基取代,所以化學(xué)方程式為
(4)和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成D,化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種,結(jié)合D的分子式知, D的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(5)通過題目已知可判斷,E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng);
(6)D反應(yīng)生成E,結(jié)合E的分子式知,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,E發(fā)生一系列反應(yīng)生成F,根據(jù)題給信息知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(7)F發(fā)生反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為:,G再與酰氯反應(yīng)生成有機(jī)酸酯的聚合物P,所以P的結(jié)構(gòu)簡式為:
,
考點(diǎn):考查有機(jī)推斷,對題目所給信息的理解應(yīng)用能力,官能團(tuán)的性質(zhì)應(yīng)用
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