2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 綜合檢測（含解析）

2022年高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 綜合檢測（含解析）1當(dāng)分散劑是水或其他液體時，分散質(zhì)粒子的大小在1100nm之間的分散系為A膠體 B懸濁液 C乳濁液 D溶液【答案】A【解析】試題分析：按照分散質(zhì)粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1nm100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm。故分散質(zhì)粒子的大小在1100nm之間的分散系為膠體，故選A?？键c(diǎn)：考查了膠體的相關(guān)知識。2下圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關(guān)隨?！钡氖茿大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B鋅粒和稀硫酸制氫氣C濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D固體NH4Cl和消石灰制取氨氣【答案】B【解析】試題分析：該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱，生成的氣體不溶于水。A、大理石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，故A錯誤；B、鋅粒和稀硫酸制氫氣，符合該裝置的使用條件，故B正確；C、二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，需要加熱，故C錯誤；D、固體NH4Cl和消石灰制取氨氣，需要加熱，故D錯誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查常見氣體制備實(shí)驗(yàn)裝置選擇的判斷點(diǎn)評：該題考查了制取氣體的反應(yīng)裝置，氣體制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱，生成的氣體不溶于水，生成物不能阻塞多孔塑料板；是高考的熱點(diǎn)，經(jīng)常在實(shí)驗(yàn)題中出現(xiàn)，需要學(xué)生重點(diǎn)周圍。3強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H（aq）OH（aq）H2O（l） H57.3kJ·mol1。醋酸溶液、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出的熱量關(guān)系圖如下。則下列描述正確的是(  )A.A是稀硝酸與NaOH溶液反應(yīng)     B.B是醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)C.b是5.73  D.C是濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)【答案】C4在KHSO4的極稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（ ）A.K B.H C. D.【答案】A【解析】極稀溶液：KHSO4=KH，熔融狀態(tài)：KHSO4=K。5下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A乙烷 B甲烷 C苯 D乙烯【答案】C【解析】試題分析：A、乙烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀氧化，A項(xiàng)錯誤；B、甲烷能和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，它屬于飽和烴，不能發(fā)生加成反應(yīng)，不能被高錳酸鉀氧化，B項(xiàng)錯誤；C、苯的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是：易取代難加成，可以和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；D、乙烯能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，能使高錳酸鉀褪色，D項(xiàng)錯誤；答案選C。考點(diǎn)：考查常見有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)。6V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ m g，則溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為( )A56m/V mol·L1 B3m/56V mol·L1 Cm/56V mol·L1 D3m/112V mol·L1【答案】D【解析】試題分析：Fe3+的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)Fe2（SO4）3的化學(xué)式可知：n（SO42-）n（Fe3+）×molmol，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為cmol÷VLmol/L，故選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算7下列物質(zhì)的用途中，不正確的是 A純堿：制玻璃 B燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C過氧化鈉：制氧氣 D小蘇打：發(fā)酵粉主要成份【答案】B【解析】試題分析：A、制造玻璃的原料為石灰石、純堿、石英，正確；B、燒堿為NaOH，具有強(qiáng)腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，錯誤；C、過氧化鈉與CO2或H2O反應(yīng)生成氧氣，所以過氧化鈉可用來制氧氣，正確；D、小蘇打在面粉發(fā)酵時可產(chǎn)生CO2，所以小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分，正確。考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的用途。 9有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag和ClC升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低【答案】B【解析】10下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A在鐵門上焊接銅塊能防腐蝕B鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕D在海輪外殼連接鋅塊，保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法【答案】D【解析】試題分析：在形成原電池的金屬中，活潑金屬作負(fù)極，作正極的金屬被保護(hù)，作負(fù)極的金屬加快被腐蝕。A.銅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，加速被腐蝕，錯誤；B.鍍錫鐵在鍍層破損后，鐵和錫構(gòu)成了原電池，鐵為原電池的負(fù)極，更容易被腐蝕，錯誤；C.由于水中溶解氧含量較少，因此鋼柱在空氣與水交界處更容易腐蝕，錯誤；D鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，正確?？键c(diǎn)：考查金屬腐蝕與防護(hù)。11下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A2-甲基丁烷和異戊烷B分子量相同而結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)CD【答案】D【解析】試題解析：A、2-甲基丁烷和異戊烷為同一物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，錯誤；B、同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的兩種物質(zhì)，錯誤；C、兩種圖示均表示1，1二氯乙烷，為同一物質(zhì)，錯誤；D、兩種物質(zhì)的分子式均為C9H12，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，正確?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體的概念和判斷。12下列熱化學(xué)方程式正確的是（H的絕對值均正確）( )AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H= -1367.0 kJ/mol（燃燒熱）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H= +57.3kJ/mol（中和熱）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H= -269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）【答案】C【解析】燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，A不正確。中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不正確。選項(xiàng)D中物質(zhì)的狀態(tài)沒有標(biāo)出，不正確，所以正確的答案選C。13下列關(guān)于鈉的化合物的敘述正確的是A.在飽和Na2CO3溶液中通入CO2會出現(xiàn)渾濁B.NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性，所以可以共存C.在CaCl2溶液中滴加NaHCO3溶液無沉淀，會生成沉淀D.在97.7g水中投入2.3g鈉所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%【答案】A【解析】試題分析：A項(xiàng)會有反應(yīng)Na2CO3CO2H2O=2 NaHCO3，水減少，且產(chǎn)物NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以溶液中會析出晶體變渾濁；B項(xiàng)NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性是正確的，但會有反應(yīng)NaOH NaHCO3= Na2CO3H2O，所以錯誤；C項(xiàng)CaCl2與 NaHCO3不反應(yīng)，所以無沉淀生成；D項(xiàng)2.3g鈉投入水中生成4gNaOH和0.1g氫氣，溶液的質(zhì)量為97.7g2.3g0.1g=99.9g，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%?？键c(diǎn)：考查鈉的化合物的性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)點(diǎn)評：熟記鈉的化合物常見的化學(xué)反應(yīng)14已知乙炔(C2H2)，苯(C6H6)，乙醛(C2H4O)的混合氣體中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、8% B、9% C、10% D、5%【答案】A【解析】試題分析：乙醛(C2H4O)可以表示為C2H2H2O，故乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，進(jìn)一步看作CH、H2O的混合物，O元素的分?jǐn)?shù)為8%，故H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=9%，故CH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-9%=91%，CH中C、H質(zhì)量之比為12：1，故C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為91%× =84%，因此H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-8%-84%=8%，故選A?！究键c(diǎn)定位】考查元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式轉(zhuǎn)化為CH與水的混合物，乙醛(C2H4O)可以表示為C2H2·H2O，故乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體可以看做C6H6、C2H2、H2O的混合物，進(jìn)一步看作CH、H2O的混合物，根據(jù)O元素的分?jǐn)?shù)計(jì)算H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算CH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再根據(jù)CH中C、H質(zhì)量之比為12：1，據(jù)此計(jì)算C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。15將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體（NOx）的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為A0.05 mol B0.13 mol C1.05 mol D1 mol【答案】B【解析】試題分析：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）=1.12L/22.4L/mol=0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，n（Cu）=2.56g¸64g/mol=0.04mol，則生成Cu（NO3）2的物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)N原子守恒，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.04×2mol=0.13mol。答案選B。考點(diǎn)：考查化學(xué)計(jì)算。16如圖所示：淀粉水解可產(chǎn)生某有機(jī)化合物A，A在不同的氧化劑作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。ABC都可以被強(qiáng)還原劑還原成為D（C6H14O6）。B脫水可得到五元環(huán)的酯類化合物E或六元環(huán)的酯類化合物F。已知，相關(guān)物質(zhì)被氧化的難易次序是：RCHO最易，RCH2OH次之，最難。請?jiān)谙铝锌崭裰刑顚慉BCDE、F的結(jié)構(gòu)簡式。A： B： C： D： E： F： 【答案】AHOCH2(CHOH)4CHO BHOCH2(CHOH)4COOHCHOOC(CHO)4COOH DHOCH2(CHOH)4CH2OHE 或 F 或【解析】試題分析：首先根據(jù)A是淀粉的水解產(chǎn)物及A的氧化產(chǎn)物B、C可確定A為葡萄糖。葡萄糖分子結(jié)構(gòu)中有三種結(jié)構(gòu)單元：一個CHO、一個CH2OH和四個，根據(jù)題給信息，CHO最易被氧化，且B的分子組成(C6H12O7)只比CH2OH(CHOH)4CHO多一個O，所以B是CH2OH(CHOH)4CHO中CHO被氧化為COOH的產(chǎn)物，B的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH(CHOH)4COOH。由C的分子組成比葡萄糖多兩個O，少兩個H可判斷除醛基外還有一個醇羥基被氧化，根據(jù)題給信息，CH2OH比容易被氧化，所以是CH2OH被氧化為COOH，C的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC(CHOH)4COOH。由D的分子組成可判斷，D是CH2OH(CHOH)4CHO中CHO被還原為CH2OH的產(chǎn)物，D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2OH(CHOH)4CH2OH。B中既有COOH又有OH，可以發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，但COOH與不同的C上的OH反應(yīng)形成的環(huán)的大小是不同的，根據(jù)E、F是五元環(huán)和六元環(huán)的酯，可確定E、F分別是COOH與4、5位C上OH酯化的產(chǎn)物(以COOH上的C為1位C)?？键c(diǎn)：考查葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)等知識。17（9分）胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅鎂（Mg2Si3O8H2O）等化合物。（1）比較鋁離子和鎂離子半徑大?。ㄓ秒x子符號表示）_。（2）比較鋁和鎂的第一電離能大小_（用元素符號表示） (3)下列事實(shí)不能說明鎂比鋁的金屬性強(qiáng)的是_AAl(OH)3可溶于強(qiáng)堿溶液中，Mg(OH)2不能BMg能從鋁鹽溶液中置換出鋁CMg 原子最外層只有2個電子, 而Al原子最外層有3個電子DMg與鹽酸反應(yīng)比鋁與鹽酸反應(yīng)更劇烈(4)已知：電負(fù)性: Mg- 1.2 Al- 1.5 Cl-3.0 。則MgCl2晶體中存在的作用力是_；AlBr3屬于_(填“離子”或“共價(jià)”)化合物（5）某元素與鎂元素不同周期但在相鄰主族，且性質(zhì)和鎂元素性質(zhì)十分相似，該元素符號是_，原子核外電子排布式為_。 (6) Al2O3 、MgO都有很高的熔點(diǎn),都可以制耐火材料，其原因是_【答案】18為了測定實(shí)驗(yàn)室長期存放的Na2SO3固體的純度，某化學(xué)活動小組設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案。準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液。分成三組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1 g乙組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2 g丙組：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。消耗KMnO4溶液b mL。 配制250mLNa2SO3溶液時，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、滴管和 。在丙組實(shí)驗(yàn)中滴定時是否需要選擇指示劑? (填“需要”或“不需要”)。滴定終點(diǎn)的顏色變化是 。用丙組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算Na2SO3的純度 。實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，乙組同學(xué)測定的Na2SO3純度比甲組和丙組同學(xué)的結(jié)果都要低。試分析產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 ?！敬鸢浮浚?）托盤天平、250mL的容量瓶（2分）（2）不需要；紫色不褪色。（4分）（3）（2分）（4）鹽酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，遇Ba2+結(jié)合生成BaSO4沉淀。（2分）【解析】略19硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，加熱溫度不同，氣體成分也不同。氣體成分可能含SO2、SO3和O2中的一種、兩種或三種。某化學(xué)課外活動小組通過設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)，測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)用到的儀器如下圖所示：提出猜想.所得氣體的成分可能只含SO3一種；.所得氣體的成分可能含有_兩種；.所得氣體的成分可能含有_三種。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作過程略。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，硫酸銅完全分解。（1）請你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口的連接順序?yàn)開（填接口序號）。（2）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束時B中量筒沒有收集到水，則證明猜想_正確。（3）有兩個實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)小組稱取CuSO4的質(zhì)量/g裝置C增加的質(zhì)量/g量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積/mL一6.42.56448二6.42.56224請通過計(jì)算，推斷出第一小組和第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式。第一小組：_；第二小組：_。【答案】.SO2、O2.SO2、SO3、O2（1）（2）（3）2CuSO42CuO2SO2O2 4CuSO44CuO2SO32SO2O2【解析】本題考查硫酸銅分解產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)探究。氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降，如果產(chǎn)物中只有兩種氣體，必為SO2、O2的混合物；如果有三種氣體，則必為SO2、SO3、O2的混合物。（1）SO3溶于水生成硫酸，硫酸會與F中NaHSO3溶液反應(yīng)生成SO2，通過濃硫酸干燥后，再通過堿石灰的增重情況可測定二氧化硫的質(zhì)量，通過E、B裝置所測氣體的體積就是氧氣的體積。（2）若B中量筒中沒有收集到水，則說明實(shí)驗(yàn)中沒有生成O2即猜想正確。（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，硫酸銅分解產(chǎn)生的SO2與O2的物質(zhì)的量之比必為21。實(shí)驗(yàn)中，如果產(chǎn)生的SO2與O2的物質(zhì)的量之比不是21，則說明分解產(chǎn)物中還含有SO3。第一小組：n（CuSO4）0.04 mol，n（O2）0.02 mol，n（SO2）2.56 g÷64 g·mol10.04 mol，SO2與O2的物質(zhì)的量之比為21，所以該小組硫酸銅分解的產(chǎn)物是CuO、SO2、O2。第二小組：n（CuSO4）0.04 mol，n（O2）0.01 mol，n（SO2）0.04 mol，說明硫酸銅分解時還生成了0.02 mol SO3，據(jù)此即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。20某同學(xué)需要用到120 mL 1 mol/L的鹽酸溶液，現(xiàn)用密度為118 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%濃鹽酸配制，填空并請回答下列問題：（1）配制1 mol/L的鹽酸溶液量筒量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用量筒的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格10 mL、25 mL、50 mL）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100 mL、250 mL、500 mL）除容量瓶外還需要的其它儀器（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次） _ _；A、用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B、用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，將量好的濃鹽酸倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到溶液凹面恰好與刻度相切（3）指出本實(shí)驗(yàn)的操作錯誤的地方，并進(jìn)行更正 。（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；若定容時俯視刻度線_；用量筒量取濃鹽酸時仰視 ；【答案】（1）量筒量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用量筒的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格10 mL、25 mL、50 mL）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格（可供選擇的規(guī)格100 mL、250 mL、500 mL）除容量瓶外還需要哪些玻璃儀器212 mL25 mL250 mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒（2） BCAED _ _；（3）E，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水到溶液離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切 。（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中 偏低 ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度 偏低 ；若定容時俯視刻度線_偏高_(dá)；用量筒量取濃鹽酸時仰視 偏高 ；【解析】試題分析：（1）因需要120ml1 mol/L的鹽酸溶液，故選用250ml的容量瓶進(jìn)行配制；濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度=（1000×118×365%）÷365mol/L=118mol/L，令需濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以V×118mol/L=250mL×01mol/L，解得：V=212mL；就選擇25ml的量筒；配制過程所需玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)椋築CAED；（3）E操作不正確，正確操作為：繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水到溶液離刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加水至凹液面恰好與刻度線相切；（4）所用的濃鹽酸長時間放置在密封不好的容器中，因揮發(fā)濃度降低，導(dǎo)致溶液的濃度偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度，溶液的體積偏大，濃度偏小；定容時俯視讀數(shù)，加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；量取濃鹽酸時仰視，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，配制的溶液濃度偏高?？键c(diǎn)：有關(guān)溶液配制的基本操作（本題共14分）工業(yè)上用氨氣與空氣混合，通過“氨的催化氧化”等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸及其他產(chǎn)品。21將NH3與O2在一定條件下充分反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，若所得硝酸密度為g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為 （保留兩位小數(shù)）。22某化肥廠以氨為原料制備 NH4NO3，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 m3（保留兩位小數(shù)）。23一定量的濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO、NO2、N2O4混合氣體。測出混合氣體密度是同溫同壓下氫氣的28倍。再將氣體通過足量水充分吸收后，體積變?yōu)樵瓉淼?/3（相同條件下測定）。計(jì)算混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)。24合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應(yīng)而得。反應(yīng)原理如下：CH42H2OCO24H2 2CH4O22H2O2CO26H2將反應(yīng)后的混合氣中CO2、H2O (g)通過吸收和干燥除去后，只含N2和H2。為使進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔兩者體積比為13。計(jì)算起始?xì)怏w中CH4和空氣的比例。（已知空氣中O2和N2的體積比為14）。【答案】21（4分）77.78%（或0.78），12.35mol/L 22（2分）47435.29解析：根據(jù)合成 NH4NO3 的反應(yīng)：NH3 HNO3NH4NO3合成 80 t NH4NO3 時，需要用 63 t HNO3 吸收 17 t 的 NH3。制備 63 t HNO3 需要m(NH3)NH3 HNO317 63m(NH3)×96%×92% 63 tm(NH3)19 t。V(NH3)47435.29（m3）23（4分）設(shè)NO x mol NO2 y mol N2O4 z mol30 x + 46 y + 92z2×28(x+ y + z)2/3(x+y+z)x +1/3y + 2/3z（2分）Xyz則(NO2)1/3(或33.33%)（2分）24（4分）設(shè)起始?xì)怏w中 CH4 x mol 空氣 y mol，則 N2為0.8y mol， O2為0.2y molCH4 2H2OCO24H2 2CH4O22H2O2CO26H2反應(yīng)生成的H2為0.2y mol×6/11.2y mol,消耗CH40.2y mol×2/10.4y mol, （1分）反應(yīng)生成的H2為(x-0.4y) mol×4/14(x-0.4y) mol（1分）0.8 y : 1.2y +4(x-0.4y)1:3 x:y7:10 V(CH4):V(空氣)7:10（2分）【解析】試題分析：21設(shè)參加反應(yīng)的氨氣是4mol，則根據(jù)方程式4N25O24NO6H2O、4NO3O22H2O4HNO可知NH3與O2在一定條件下充分反應(yīng)后全部轉(zhuǎn)化為硝酸溶液，則此硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.78%；根據(jù)可知，若所得硝酸密度為g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為12.35mol/L。22根據(jù)合成 NH4NO3 的反應(yīng)：NH3 HNO3NH4NO3合成 80 t NH4NO3 時，需要用 63 t HNO3 吸收 17 t 的 NH3。制備 63 t HNO3 需要m(NH3)NH3 HNO317 63m(NH3)×96%×92% 63 tm(NH3)19 t。V(NH3)47435.29（m3）23設(shè)NO x mol NO2 y mol N2O4 z mol30 x + 46 y + 92z2×28(x+ y + z)2/3(x+y+z)x +1/3y + 2/3zXyz則(NO2)1/3(或33.33%)24設(shè)起始?xì)怏w中 CH4 x mol 空氣 y mol，則 N2為0.8y mol， O2為0.2y molCH4 2H2OCO24H2 2CH4O22H2O2CO26H2反應(yīng)生成的H2為0.2y mol×6/11.2y mol,消耗CH40.2y mol×2/10.4y mol反應(yīng)生成的H2為(x-0.4y) mol×4/14(x-0.4y) mol0.8 y : 1.2y +4(x-0.4y)1:3 x:y7:10 V(CH4):V(空氣)7:10考點(diǎn)：考查氨催化氧化及硝酸制備的有關(guān)計(jì)算25材料科學(xué)是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點(diǎn)。某新型無機(jī)非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的。下圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2制取氣體B，發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，為防止氣體B污染環(huán)境通常用 （填化學(xué)式）溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為 （2）化合物H與碳混合加強(qiáng)熱可制得單質(zhì)A，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為 （3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3D=K+8X,K的化學(xué)式為 ，X的化學(xué)式為 。（4）K抗腐蝕能力很強(qiáng)，但易被氫氟酸腐蝕，K與氫氟酸反應(yīng)生成一種氣體和一種鹽，此鹽中存在的化學(xué)鍵類型有 。（5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚?）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2+2 H2O；（2分）NaOH；（1分）Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；（2分）（2）1:2（2分）（3）Si3N4，（2分） NH3；（2分）（4）離子鍵、共價(jià)鍵（或極性共價(jià)鍵）（2分）（5）SiCl4+ 8NH3= Si(NH2)4+4NH4Cl.（2分）【解析】試題分析：G、F、H均為難溶于水的白色固體，E與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則G是氯化銀沉淀，氯化銀不溶于稀硝酸，說明E中含有氯離子；H是白色固體，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的白色固體可能是二氧化硅、氧化鋁，但A元素是非金屬元素，所以H是二氧化硅，所以F是硅酸，I是硅酸鈉。則C是氯化硅，B是氯氣。氯化硅與過量氨氣反應(yīng)生成D是Si(NH2)4。（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+ Cl2+2 H2O；氯氣有毒，通常用NaOH溶液吸收，生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，離子方程式為Cl2+2 OH-= Cl-+ ClO-+ H2O；（2）二氧化硅與C在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成Si和CO，化學(xué)方程式為SiO2+2C2CO+Si該反應(yīng)的氧化劑是二氧化硅，還原劑是C，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:2；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式3D=K+8X，K由兩種非金屬元素組成，根據(jù)元素守恒，則K中含有3個Si原子，所以K是Si3N4，其余原子在X中，所以X是NH3；（4）Si3N4與氫氟酸反應(yīng)生成一種氣體和一種鹽，該氣體是SiF4，則鹽是NH4F，銨鹽中含有離子鍵、共價(jià)鍵；（5）反應(yīng)是氯化硅與過量的氨氣反應(yīng)生成Si(NH2)4和氯化銨，化學(xué)方程式是SiCl4+ 8NH3= Si(NH2)4+4NH4Cl.考點(diǎn)：考查物質(zhì)的推斷，化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)方程式、離子方程式的書寫26已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E是原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素，ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。（2）A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類型為，1 mol A2H2含鍵的數(shù)目為。（3）寫出化合物AC2的電子式 ；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為 。（4）B、C的氫化物的沸點(diǎn)比A的氫化物的沸點(diǎn)高，其主要原因是 （5）E的價(jià)電子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 （6）B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。【答案】(1)C<O<N (2) sp雜化3 NA 或3×6.02×1023個(3) NO (4) NH3 HO分子間存在氫鍵(5)3d4S Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 (6)4Mg+10HNO=4 Mg(NO) +NHNO +3HO【解析】試題分析：D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，因此D為Mg，C為O；A、B、C是同一周期的非金屬元素，AC為非極性分子，故A為C，B為N; E是原子核外電子排布未成對電子數(shù)最多的元素,則其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，故E為Cr。(1)同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，故電離能大小為C<O<N；（2）A2H2分子為乙炔，碳原子以SP雜化，碳碳三鍵為一個鍵和兩個鍵；等電子體指電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或基團(tuán)。（4）物質(zhì)的沸點(diǎn)大小主要受分子間作用力和氫鍵的作用，C、H之間，H、O之間都可以形成氫鍵，其作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子間作用力。（5）由ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為21，三個氯離子位于外界，可知該配合物為Cr(NH3)4(H2O)2Cl3；（6）N的最低價(jià)為-3?？键c(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)及元素周期律點(diǎn)評：元素周期表及其規(guī)律是高考必考知識點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。27（18分）可降解聚合物P的制取路線如下 (1）A的含氧官能團(tuán)名稱是_。（2）羧酸a的電離方程是_。（3）BC的化學(xué)方程式是_。（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中，D的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）EF中反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別是_。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式是_。（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是 ?！敬鸢浮浚靠?分）（1）羥基（2）（3）（4）（5）加成反應(yīng)，取代反應(yīng)（6）（7）【解析】試題分析：（1）由C的還原產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式判斷A是苯乙醇，所以A中的含氧官能團(tuán)的名稱是羥基；（2）羧酸a是乙酸，為弱酸，在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子，電離方程式為（3）B是乙酸苯乙酯，與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下發(fā)生硝化反應(yīng)，在B的取代基的對位的H原子被硝基取代，所以化學(xué)方程式為（4）和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成D，化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，結(jié)合D的分子式知， D的結(jié)構(gòu)簡式為：； （5）通過題目已知可判斷，EF中反應(yīng)和的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)；（6）D反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，E發(fā)生一系列反應(yīng)生成F，根據(jù)題給信息知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：； （7）F發(fā)生反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，G再與酰氯反應(yīng)生成有機(jī)酸酯的聚合物P，所以P的結(jié)構(gòu)簡式為：，考點(diǎn)：考查有機(jī)推斷，對題目所給信息的理解應(yīng)用能力，官能團(tuán)的性質(zhì)應(yīng)用